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中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2017）23-0208-04
中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略優(yōu)化與否直接關(guān)系到學(xué)生中考化學(xué)成績(jī)的高低，科學(xué)的復(fù)習(xí)可以收到事半功倍的效果。中考化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)采取什么樣的復(fù)習(xí)策略呢？
一、精準(zhǔn)把握命題特點(diǎn)是科學(xué)備考的前提
廣州市初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的終結(jié)性考試，考試結(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，也是高中階段學(xué)校招生的重要依據(jù)之一，屬選拔性和水平性相結(jié)合的考試。本文結(jié)合廣州近五（2011―2015）年中考化學(xué)年報(bào)及中考化學(xué)試題，以《廣州中考指導(dǎo)書》及《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱，把握中考命題的特點(diǎn)。
（一）研究課標(biāo)，解讀考綱
根據(jù)教育部頒布的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡(jiǎn)稱《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》），為更好地執(zhí)行《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，明確初中化學(xué)教學(xué)的基本要求和評(píng)價(jià)要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試――化學(xué)考試大綱》（以下簡(jiǎn)稱《化學(xué)考試大綱》），廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷就是《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《化學(xué)考試大綱》和《評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）》而編制的。廣州市中考化學(xué)命題依據(jù)“知識(shí)不超綱，能力不封頂”的原則。
根據(jù)每年《廣州中考指導(dǎo)書》，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》組織學(xué)習(xí)《化學(xué)考試大綱》，考試大綱所呈現(xiàn)出來(lái)的有三方面的內(nèi)容――考試目標(biāo)、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)以及考試內(nèi)容范圍。本文重點(diǎn)解讀考綱的考試目標(biāo)及考試內(nèi)容范圍。詳見(jiàn)表1。
考試目標(biāo)是根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求和初中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，中考試題在認(rèn)知領(lǐng)域考查分為三個(gè)水平等級(jí)。
重點(diǎn)有于解讀考試的范圍和要求。當(dāng)每年發(fā)的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個(gè)方面進(jìn)行逐一比對(duì)，發(fā)現(xiàn)是否有異同或有沒(méi)有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復(fù)習(xí)備考總體方向。
（二）鉆研年報(bào)，巧用數(shù)據(jù)
《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報(bào)》（以下簡(jiǎn)稱《年報(bào)》）?！赌陥?bào)》呈現(xiàn)內(nèi)容有試題說(shuō)明、統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)與分析、試題分析、復(fù)習(xí)備考與教學(xué)建議等方面的內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考工作開始之初，必須對(duì)《年報(bào)》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數(shù)據(jù)，指導(dǎo)復(fù)習(xí)備考工作的開展。以下從四個(gè)方面對(duì)《年報(bào)》進(jìn)行深入探討：
1.考試的能力要求及變化，明確考試方向?！赌陥?bào)》中指出，試卷符合考綱規(guī)定的要求，選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)，非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)全面涉及，對(duì)物質(zhì)的制備等實(shí)驗(yàn)類型全面涉及?？荚嚳傮w的能力要求沒(méi)有太大的變化，說(shuō)明命題還是比較穩(wěn)定的。隨著時(shí)間的推移，關(guān)于“化學(xué)核心觀念”及試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”等方面能力要求發(fā)生了變化。詳見(jiàn)表2。
從上表可知，試題對(duì)于化學(xué)核心觀念能力要求，從注重到關(guān)注過(guò)渡到全面涉及。也說(shuō)明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學(xué)核心觀念要求方面加深過(guò)。
另外試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”，說(shuō)明試題重視與生活、生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)離不開生活、化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，化學(xué)思維離不開探究，學(xué)生懂得從各種信息呈現(xiàn)形式中獲取其本質(zhì)意義。因此，復(fù)習(xí)備考過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)自學(xué)能力的養(yǎng)成，綜合提高自身化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，才能適應(yīng)現(xiàn)中考的要求。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)生自學(xué)和閱讀能力的命題特點(diǎn)也是綜合素質(zhì)培養(yǎng)的大勢(shì)所趨。
2.考點(diǎn)的考查規(guī)律及命題變化，明確考試范圍
從試題特點(diǎn)分析可知，考點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋考試范圍達(dá)90%以上，題型配置和內(nèi)容比例保持基本穩(wěn)定，考查了九年級(jí)化學(xué)的主體內(nèi)容，考查了主要的、重要的學(xué)科基本觀念和思想方法。近五年試題內(nèi)容、分值分布比例情況分析，詳見(jiàn)表3。
從以上數(shù)據(jù)分析中，我們能準(zhǔn)確地獲知近五年中考題在每個(gè)知識(shí)模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見(jiàn)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)總分所占比例在70%左右，而且這三部分內(nèi)容所點(diǎn)比例基本保持穩(wěn)定。它們是中考備考的重點(diǎn)，要立足基礎(chǔ)、兼顧選拔、深挖教材內(nèi)容背后的化學(xué)原理和學(xué)科思想。從常見(jiàn)的物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說(shuō)明命題更為細(xì)化，知識(shí)點(diǎn)更深入。另外，近兩年“物質(zhì)的微粒構(gòu)成”的分值較前幾年有所增加，說(shuō)明命題體現(xiàn)學(xué)科的核心觀念。
3.試題呈現(xiàn)方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點(diǎn)命題達(dá)到呈現(xiàn)考點(diǎn)，通過(guò)研讀比對(duì)近五年試題就可以發(fā)現(xiàn)命題者命題思路，從而為科學(xué)備考做到心中有數(shù)。如以近五年中考中的物質(zhì)的微粒構(gòu)成，詳見(jiàn)表4。
從近五年的試題中分析，物質(zhì)的微粒構(gòu)成是每年必考的知識(shí)點(diǎn)?！洞缶V》對(duì)于物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行細(xì)化，呈現(xiàn)方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結(jié)構(gòu)及其表示方法、化學(xué)式、常見(jiàn)元素化合價(jià)的判斷、物質(zhì)組成的描述、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)。從數(shù)據(jù)分析中，準(zhǔn)確地看到近五年中考知識(shí)要點(diǎn)及各要點(diǎn)所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團(tuán)及元素符及化學(xué)式每年必考，通過(guò)對(duì)數(shù)分析發(fā)掘出命題呈現(xiàn)方式發(fā)生了變化。
4.從試題難易比例去分析，明確備考重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)每年試題難易數(shù)據(jù)的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔，體現(xiàn)水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向?qū)W生全體落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。具體見(jiàn)表5。
從表5中的區(qū)分度和信度數(shù)據(jù)來(lái)看，近五年來(lái)試卷難度、區(qū)分度都較好。從數(shù)據(jù)分析中，備課組發(fā)現(xiàn)選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒(méi)有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對(duì)考生來(lái)，保分就是要嚴(yán)抓基礎(chǔ)，做好化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見(jiàn)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優(yōu)秀學(xué)生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優(yōu)的突破口。
（三）夯基礎(chǔ)，用好教材
從近五年《年報(bào)》分析可知：中考以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔。必須面向?qū)W生全體夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)注重用好教科書，所有知識(shí)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能，回歸化學(xué)學(xué)科的教育本質(zhì)。
1.重視基礎(chǔ)。從近五《年報(bào)》均指出，強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識(shí)的基礎(chǔ)性和廣泛的實(shí)用性，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科思想、基本觀念、學(xué)科研究方法及科學(xué)探究能力的考查。選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)。非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)有全面涉及。
2.綱不離本。從近五《年報(bào)》均指出，以課本與指導(dǎo)書為大綱，堅(jiān)持“不超，不難，不怪”。希望通過(guò)中考題，學(xué)生真切地感受到學(xué)以致用，化學(xué)是一門讓人熱愛(ài)、讓人思考、讓人創(chuàng)造的一門自然科學(xué)。用好化學(xué)教科書，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能。
3.命題之源。認(rèn)真研讀中考指導(dǎo)書對(duì)中考化學(xué)的考試范圍與要求，做到知識(shí)不超綱，所有知識(shí)點(diǎn)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)。教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導(dǎo)教學(xué)重視教材，落實(shí)基礎(chǔ)。具體詳見(jiàn)表6
二、取得可喜成績(jī)是復(fù)習(xí)備考的成果
學(xué)校經(jīng)過(guò)三年的實(shí)施與踐行，取得不錯(cuò)的教育效果。近三年中考成績(jī)均超番禺區(qū)、廣州市的平均分。具體詳見(jiàn)表7。
通過(guò)備課組深入研究考綱，結(jié)合年報(bào)，制定精準(zhǔn)策略，并實(shí)踐踐行，從上表中數(shù)據(jù)可知，近三年我?；瘜W(xué)學(xué)科的中考成績(jī)均超區(qū)平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區(qū)再有近1分的提高。
總之，中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)課堂教學(xué)的方法多樣化，只要堅(jiān)守“以學(xué)生為本”的教學(xué)理念，在中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中，知識(shí)的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識(shí)、能力和覺(jué)悟三者的有機(jī)統(tǒng)一，立足于教材，關(guān)注熱點(diǎn)，掌握科學(xué)有效的方法，進(jìn)而提高能力。要讓學(xué)生從訓(xùn)練中能夠不斷積累應(yīng)考經(jīng)驗(yàn)和技能。
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Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy
―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical
CHEN De-quan
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()
A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似
D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變
12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )
A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。
②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請(qǐng)回答：
(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡(jiǎn)答題
18.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號(hào))，理由是 。
(3)通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為
g(精確到0.1g)。
19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
20.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【提出問(wèn)題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。
【進(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應(yīng)用】
(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。
(2)小明想測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。
22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說(shuō)明書，請(qǐng)閱讀解答下列問(wèn)題。
X X 鈣 片
主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;
③按說(shuō)明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 430
(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案
1.B
【解析】
試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò);將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。故選B
考點(diǎn)：差量法計(jì)算
2. A
【解析】
試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
3.B
【解析】
試題分析：A、CO2和HCl，通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過(guò)濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選B
考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
4.C
【解析】
試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià).又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達(dá)式
20. 【提出問(wèn)題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯(cuò)誤不得分)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過(guò)濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;
【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯(cuò)誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析：【提出問(wèn)題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說(shuō)明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①當(dāng)pH=2時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=74% (1分)
答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計(jì)算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計(jì)算得出m=40g。
考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液
22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可)
③按說(shuō)明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
B.常溫下金屬均為固態(tài)
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
2.(2014，蘇州)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是(B)
A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)
C.通過(guò)高爐煉得的鐵為純鐵
D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲
3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重慶)“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是(B)
A.對(duì)比①②可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
C.對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
D.對(duì)比①②③可以說(shuō)明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加
7.(2013，湛江)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說(shuō)法正確的是(B)
A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
8.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬活動(dòng)順序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中國(guó)南車株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動(dòng)力公交車因省油、環(huán)保而在全國(guó)推廣，雙動(dòng)力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是(B)
A.金屬材料中一定不含有非金屬元素
B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
C.雙動(dòng)力公交車所有部件都是由金屬材料制造的
D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的
10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末;過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)
A.濾液中一定沒(méi)有銀離子
B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅
D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵二、填空題
11.(2013，邵陽(yáng))右圖為常用的鐵鍋，回答下列問(wèn)題：
(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機(jī)__(填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”)材料。
(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。
(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請(qǐng)你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。
12.(2014，沈陽(yáng))我國(guó)早在西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍(lán)色__。
(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。
(3)FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為__+2__。
(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__置換反應(yīng)__。
13.(2013，南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
14.(2013，陜西)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色__。
(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是__AB__(填字母)。
(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。
16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。
(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來(lái)做保險(xiǎn)絲;②用來(lái)制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號(hào))。
(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：
焦炭――過(guò)量空氣、高溫① CO2 ――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③ Fe
寫出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。
(3)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入__稍過(guò)量鐵粉__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。
(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R(shí)，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時(shí)接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計(jì)算題
17.(2014，泰安)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖式計(jì)算：
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?
(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營(yíng)養(yǎng)液。[(2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g]
解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
A.由碳、氫兩種元素組成 B.由碳、氧兩種元素組成
C.由碳、氫、氧三種元素組成 D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
2.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
3.下列物質(zhì)中，氮元素化合價(jià)為+4價(jià)的是
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO3
4.我國(guó)曾多次發(fā)生將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)是()
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
5.大量使用塑料袋會(huì)造成“白色污染”，常見(jiàn)的非食品包裝袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化學(xué)式 為(C2H3Cl)n。下列有關(guān)聚氯乙烯的說(shuō)法，不正確的是
A.各元素的質(zhì)量比為2: 3：1 B.相對(duì)分子質(zhì)量為62.5n
C.它屬于有機(jī)合成材料 D.完全燃燒時(shí)有二氧化碳生成
6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 。取該混合物16g充分煅燒后(CaCO3 CaO+CO2)，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為
A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g
7.人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫VC)就會(huì)患?jí)难 Ｓ覉D為某品牌維生素C片說(shuō)明書的一部分。根據(jù)信息進(jìn)行的計(jì)算錯(cuò)誤的是
A.每片含VC質(zhì)量為10mg
B.若成人每天對(duì)VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次
C.VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9:1:12
D.VC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
8.“鯉魚焙面”是《舌尖上的中國(guó)•2》展現(xiàn)的開封美食，其味道鮮美，富含多種營(yíng)養(yǎng)素。其中含有的不飽和脂肪酸(C20H30O2)具有降低膽固醇等作用，下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.屬于有機(jī)物 B.在氧氣中完全燃燒會(huì)生成二氧化碳和水
C.它的一個(gè)分子中含有52個(gè)原子 D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
9.上海盛綠等食品公司，向面粉中添加檸檬黃(混有鉻酸鉛，化學(xué)式為PbCrO4)制作“染色”饅頭。食用“染色”饅頭會(huì)對(duì)人體造成危害。已知鉻酸鉛中鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則鉻元素(Cr)的化合價(jià)為
A.+6 B.+4 C.+2 D.+1
10. 化學(xué)知識(shí)“謎語(yǔ)化”可以增添學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣并能增強(qiáng)記憶?，F(xiàn)有一則謎語(yǔ)：“聞?dòng)写瘫俏?，含量平均分。酸雨由它造，追捕無(wú)影蹤?！毕铝凶钸m合作為謎底的物質(zhì)是
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
11.下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)的是
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
12.純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()
A.該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變 B.X的化學(xué)式為CH4
C.該反應(yīng)的生成物都是氧化物 D.X是天然氣的主要成分
13.市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3).在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
14.一氯胺(NH2Cl)是國(guó)家新版(生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn))中新增的一種消毒劑，下列關(guān)于一氯胺的說(shuō)法中正確的是( )
A.一氯胺是有機(jī)化合物 B.一氯胺相對(duì)分子質(zhì)量為51.5g
C.一氯胺由三種元素組成 D.一氯胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題
15.2013年3月26日晚，廣藥維C銀翹片被央視曝光含毒，引起民眾驚恐。維生素C 是“維C銀翹片”中的主要有效成分，它的化學(xué)式是C6H8O6。由此可知：
(1)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;
(2)維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
16.(6分)2014年8月，青奧會(huì)將在南京舉行
(1)丙烷(C3H8)可作為奧運(yùn)火炬的燃料，當(dāng)氧氣充足時(shí)，丙烷可以完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，
(2)丁烷(C4H10)也可作為火炬的燃料,5.8kg丁燒完全燃燒時(shí)生成 二氧化碳_______kg .
(3)青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鍍邊，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào))。
a.密度小 b.耐腐蝕c.不導(dǎo)電
(4)下列垃圾不屬于可回收再利用垃圾的是_______(填序號(hào))
a.廢紙b.果皮c.易拉罐
(5)鋼材是奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)中用到的重要材料.噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與______等物質(zhì)作用.
17.2013年6月，神州十號(hào)與天宮一號(hào)對(duì)接成功，
(1)肼(N2H4)是一種燃料，燃燒時(shí)放熱多，無(wú)污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式_____________
(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
(3)航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_____材料。
a.金屬材料b.復(fù)合材料c.合成材料.
(4)下列鋼鐵防腐的方法不是在鋼鐵的表面覆蓋保護(hù)膜的是
a.噴刷油漆 b.燒烤搪瓷 c.制成不銹鋼
(5)人選衛(wèi)星安裝有燃料電池，燃料電池可以將____能轉(zhuǎn)化為電能
18.(2分)人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫“Vc”)會(huì)患?jí)难?下圖所示
為某種“維生素C”說(shuō)明書的一部分，請(qǐng)回答：
(1)“Vc”中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為
(2)若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg：當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自上圖的“維生素C”時(shí)，則每次服用“維生素C”至少 片.
三、簡(jiǎn)答題
19.(4分)分析以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，并回答問(wèn)題：
(1) 表示A物質(zhì)的分子，則A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2) 表示B物質(zhì)的分子，B物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是 。
(3)該反應(yīng)前后涉及到的化合物共有 種。
(4)參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 。
20.(2011年福建龍巖，14題)核事故時(shí)往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。請(qǐng)回答：
(1)是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子。該原子核外電子數(shù)為 。
(2)和兩者的關(guān)系是 。
A、同種元素 B、同種物質(zhì) C、同種分子 D、同種原子
(3)假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過(guò)服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為)的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢?
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g;某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示。
【問(wèn)題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的質(zhì)量是 ;若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽 。
【結(jié)論】日常服用加碘食鹽 (填“能”或“不能”)起到避免核輻射目的，原因是 。
21.(4分)2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》對(duì)“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標(biāo)。
(1)重金屬的毒性主要是由于它與人體內(nèi)酶的—SH基結(jié)合而產(chǎn)生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營(yíng)養(yǎng)素是______________。
(2)下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數(shù)字得到的信息有：_____________(寫一條)。
(3)鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_________。
(4)鉻的化合物可用于檢測(cè)是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價(jià)為___________________。
六、推斷題(題型注釋)
22.80gFe2O3中含鐵元素多少克?
23.(4分)碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為________。
(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 mg。
(3)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為 g。參考答案
A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
B.常溫下金屬均為固態(tài)
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
2.(2014，蘇州)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是(B)
A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)
C.通過(guò)高爐煉得的鐵為純鐵
D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲
3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重慶)“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是(B)
A.對(duì)比①②可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
C.對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
D.對(duì)比①②③可以說(shuō)明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加
7.(2013，湛江)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說(shuō)法正確的是(B)
A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
8.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬活動(dòng)順序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中國(guó)南車株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動(dòng)力公交車因省油、環(huán)保而在全國(guó)推廣，雙動(dòng)力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是(B)
A.金屬材料中一定不含有非金屬元素
B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
C.雙動(dòng)力公交車所有部件都是由金屬材料制造的
D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的
10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末;過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)
A.濾液中一定沒(méi)有銀離子
B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅
D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵二、填空題
11.(2013，邵陽(yáng))右圖為常用的鐵鍋，回答下列問(wèn)題：
(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機(jī)__(填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”)材料。
(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。
(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請(qǐng)你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。
12.(2014，沈陽(yáng))我國(guó)早在西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍(lán)色__。
(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。
(3)FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為__+2__。
(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__置換反應(yīng)__。
13.(2013，南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
14.(2013，陜西)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色__。
(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是__AB__(填字母)。
(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。
16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。
(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來(lái)做保險(xiǎn)絲;②用來(lái)制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號(hào))。
(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：
焦炭――過(guò)量空氣、高溫① CO2 ――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③ Fe
寫出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。
(3)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入__稍過(guò)量鐵粉__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。
(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識(shí)，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時(shí)接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計(jì)算題
17.(2014，泰安)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖式計(jì)算：
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?
(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營(yíng)養(yǎng)液。[(2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g]
解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
四年來(lái)，福建高考理綜化學(xué)試題的命制已經(jīng)形成一定的模式，在試卷結(jié)構(gòu)、試題類型、分值設(shè)置等方面均有比較成熟的做法。2012年高考理綜化學(xué)試題各方面均保持相對(duì)穩(wěn)定，較為平和。試題內(nèi)容嚴(yán)格按照福建省教育考試院《2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試福建省理科綜合考試說(shuō)明》，不超綱，無(wú)偏題、怪題。試題既注重對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查，也體現(xiàn)高考的選拔性，有利于引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)。2012年福建高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)如下。
1.試題知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，考查學(xué)科的重點(diǎn)主干知識(shí)
這一特點(diǎn)是近四年福建高考理綜化學(xué)試題的顯著優(yōu)點(diǎn)。2012年試題考查了基本概念和原理、元素及其化合物知識(shí)、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)操作等主干知識(shí)，重在考查三基，力圖擴(kuò)大知識(shí)的覆蓋面。試題還注重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，依然重視化學(xué)方程式的書寫。全卷考了4個(gè)化學(xué)方程式，其中1個(gè)考查課內(nèi)，3個(gè)是根據(jù)信息書寫。
2.試題難易結(jié)合，凸顯對(duì)學(xué)生能力的考查
近四年福建試卷都注重知識(shí)與能力的融合。7道選擇題仍以基礎(chǔ)題為主，3道客觀題重在落實(shí)“三基”和綜合能力的考查，設(shè)問(wèn)難易編排順序合理，難度控制恰當(dāng)。2道選考題既體現(xiàn)選修模塊特點(diǎn)，又重在考查學(xué)生應(yīng)用概念、規(guī)律解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2012年福建高考理綜化學(xué)試題考查基礎(chǔ)知識(shí)約占50%，確保學(xué)生能拿到基本分值。例如，2012年試題選擇題第6、7、8、10題；第23題的（1）（2）小題；第24題的（1）（2）①小題；第25題的（1）小題；第30題的（1）（2）（3）小題；第31題的（1）（2）（3）①②小題。這些題目一般學(xué)生均能作答。
試題重視考查學(xué)生的能力，包括獲取信息的能力、讀圖能力、推斷能力等，要求學(xué)生有一定的思維深度，符合高考試題的選拔性要求。例如，選擇題第12題，這題是選擇題中難度最大、要求較高的題目，題給信息量大，考查學(xué)生能力全面，尤其是讀圖能力要求較高。其中D項(xiàng)還要注意橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)，要求學(xué)生要細(xì)心。再如，2012年試題的第23題第（5）小題；第24題的（2）②（3）小題；第25題的（1）小題；第30題的（3）（4）小題；第31題的（3）（4）小題，都要求學(xué)生具備較高的知識(shí)應(yīng)用遷移能力。
3.試題樸素簡(jiǎn)練，有利于考生水平正常發(fā)揮
試題無(wú)過(guò)多冗長(zhǎng)的文字?jǐn)⑹觯瑳](méi)有花哨的鋪墊，表述明晰、圖示簡(jiǎn)潔、答案明確簡(jiǎn)練。多處設(shè)問(wèn)直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。如第23題考查的都是主干知識(shí)，5個(gè)小問(wèn)各不相干，獨(dú)立成題，簡(jiǎn)單明了。第24題沒(méi)有了復(fù)雜的工藝流程，沒(méi)有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒(méi)有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。這體現(xiàn)了試題的簡(jiǎn)約性原則，致力追求自然樸實(shí)的風(fēng)格，將有利于引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)。
二、2013年高考復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議
1.加強(qiáng)集體備課力度，提升教研實(shí)效性
提升教研實(shí)效性，發(fā)揮集體智慧的優(yōu)勢(shì)是取得高考成功的重要保證。在集體備課活動(dòng)中，要強(qiáng)調(diào)做好以下幾點(diǎn)。
（1）集備活動(dòng)要加強(qiáng)綱本學(xué)習(xí)。
教師們要做到將教材爛熟于心，深入解讀《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》《福建省普通高中新課程教學(xué)要求（試行）》。在2013年高考考試說(shuō)明還未出臺(tái)的情況下，2012年《考試說(shuō)明》仍有一定的借鑒作用。教研組、高三年備課組要開展以研讀課程標(biāo)準(zhǔn)、《考試說(shuō)明》為主題的集備活動(dòng)，反復(fù)研討準(zhǔn)確把握高考考點(diǎn)的范圍和要求層次，該刪除的一定要?jiǎng)h除，該簡(jiǎn)化的一定要簡(jiǎn)化，該突出的一定要突出，少做無(wú)用功，提高實(shí)效。
（2）集備活動(dòng)內(nèi)容要明確。
針對(duì)高三年復(fù)習(xí)的特定情況，在集體備課活動(dòng)中，教師們要重點(diǎn)商討并明確以下內(nèi)容：復(fù)習(xí)課的進(jìn)度、復(fù)習(xí)的重點(diǎn)如何體現(xiàn)、復(fù)習(xí)的難點(diǎn)如何突破、復(fù)習(xí)課應(yīng)采用的教學(xué)方法等，切實(shí)提高高三集體備課的實(shí)效，不搞形式主義。
（3）集備活動(dòng)要研究近年來(lái)全國(guó)各地真題，分析命題趨向。
盡管不同時(shí)期、地區(qū)高考考查的知識(shí)點(diǎn)大致相同，但每年的高考命題人員不同，題目呈現(xiàn)方式不斷在變化。但縱觀近幾年全國(guó)各地的化學(xué)高考試題，命題手法基本相似，題目不偏不怪，不超綱。特別是涉及知識(shí)點(diǎn)、能力考查點(diǎn)幾乎都是相似的。這就提醒我們，要認(rèn)真學(xué)習(xí)研究近年各地高考試題的命題特點(diǎn)、綜合變化點(diǎn)和創(chuàng)新點(diǎn)。對(duì)于近年的高考試題不僅要做，更重要的是去思考命題專家的思維特色和命題風(fēng)格，分析高考試題的發(fā)展趨勢(shì)，這樣才能把握高考試題的特點(diǎn)和難易度，從而使復(fù)習(xí)更有針對(duì)性，提高復(fù)習(xí)效率。
“教師說(shuō)題”是近年來(lái)新興的一項(xiàng)教研活動(dòng)。在集備活動(dòng)中，可嘗試通過(guò)說(shuō)題來(lái)共同分享研究高考試題的成果，豐富教研活動(dòng)的內(nèi)涵?！罢f(shuō)題”的基本環(huán)節(jié)有：選題、做題、說(shuō)題。其中說(shuō)題內(nèi)容包括：①說(shuō)題目的背景。分析題材背景、知識(shí)背景、方法背景等，還有題目的出處、涉及到的知識(shí)點(diǎn)以及選擇本題的目的；②說(shuō)題目的解法。就題論題進(jìn)行思路分析、解題操作、一題多解；③說(shuō)題目的教法。簡(jiǎn)明扼要地說(shuō)明題目的教學(xué)方法，即說(shuō)怎樣將題目的思想方法、解題策略和規(guī)律有效地教給學(xué)生；④說(shuō)題目的拓展變化。即其他的命題方式，一題多變。通過(guò)說(shuō)題，提高教師選編習(xí)題試題的能力，提高試題評(píng)價(jià)和命制水平，提高習(xí)題教學(xué)的質(zhì)量和水平。
2.改革復(fù)習(xí)課堂模式，在課堂中注重學(xué)生思維能力的提升
近四年的福建理綜化學(xué)高考試卷雖然已經(jīng)有一定的模式，但不可能是一成不變的。在備考過(guò)程中，除了夯實(shí)基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，提升學(xué)生能力更是應(yīng)對(duì)高考最有效的做法。
復(fù)習(xí)課堂如果只有教師講授和灌輸，學(xué)生被動(dòng)地接受、機(jī)械地模仿，這樣導(dǎo)致的結(jié)果就是學(xué)生的思維不靈活，知識(shí)應(yīng)用能力、解決問(wèn)題能力、知識(shí)遷移能力差。所以要探索創(chuàng)新合適的復(fù)習(xí)課堂模式，在復(fù)習(xí)過(guò)程中不僅要完成知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，還要關(guān)注對(duì)學(xué)生的思維能力的提升是否有幫助。以下幾種復(fù)習(xí)模式可以選擇應(yīng)用。
（1）更多地使用問(wèn)題和任務(wù)作為教學(xué)活動(dòng)的動(dòng)力來(lái)源。更多地用問(wèn)題和任務(wù)去引導(dǎo)和驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，給學(xué)生更多的自主獲取信息、動(dòng)手、相互間討論的機(jī)會(huì)?；瘜W(xué)課堂觀察研究發(fā)現(xiàn)，這樣的課堂將不僅更加高效，而且對(duì)學(xué)生統(tǒng)攝思維和發(fā)散思維、正向思維和逆向思維、定勢(shì)思維和求異思維等的提升大有裨益。
（2）注意在復(fù)習(xí)課前后布置學(xué)生完成“思維導(dǎo)圖”，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。這不僅有利于復(fù)習(xí)知識(shí)，而且對(duì)知識(shí)間的區(qū)別與聯(lián)系的認(rèn)識(shí)將更加深刻。通過(guò)建構(gòu)“思維導(dǎo)圖”，學(xué)生將對(duì)各章各節(jié)的知識(shí)點(diǎn)在整體觀念的基礎(chǔ)上進(jìn)行重新審視，舉一反三，達(dá)到豁然開朗，融會(huì)貫通的境界。
（3）在習(xí)題講評(píng)課上，偶爾嘗試讓學(xué)生來(lái)“說(shuō)題”，精選合適的題目讓學(xué)生上臺(tái)講評(píng)。除了調(diào)節(jié)課堂氣氛，這對(duì)提升學(xué)生的表達(dá)能力、鍛煉思維品質(zhì)也有一定的作用。學(xué)生“說(shuō)題”過(guò)程中所暴露出認(rèn)識(shí)上的缺陷，外化的思維的豐富性、多樣性也為教師提供了教學(xué)資源，使教師的復(fù)習(xí)和講評(píng)更有針對(duì)性。
（4）習(xí)題的講評(píng)一定要注意一題多解、一題多變。通過(guò)一道題的講評(píng)，學(xué)會(huì)一類題的解法。一個(gè)教師的水平高低，從他習(xí)題的講評(píng)就可見(jiàn)一斑。切不可停留在只對(duì)對(duì)答案，就題論題的膚淺做法。要啟發(fā)學(xué)生多角度、多方面思考問(wèn)題，尋求多種可行的方案，舉一反三，訓(xùn)練學(xué)生思維的批制性、深刻性、開放性和創(chuàng)造性。
3.三輪復(fù)習(xí)要明確階段任務(wù)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進(jìn)
明確不同復(fù)習(xí)階段的任務(wù)，注意復(fù)習(xí)節(jié)奏。教師要認(rèn)識(shí)到重要的不是教師講了多少，而是學(xué)生掌握了多少。千萬(wàn)不能盲目地趕進(jìn)度而不注意復(fù)習(xí)質(zhì)量。
第一輪側(cè)重于“三基”的夯實(shí)?；景凑照n本的知識(shí)序列，分單元進(jìn)行全面復(fù)習(xí)。對(duì)所有知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行地毯式的清掃，不留死角。在課時(shí)有限的情況下精選習(xí)題，要考慮習(xí)題對(duì)所復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)是否有針對(duì)性。這樣既減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、又提高講評(píng)效率。這一階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，單元過(guò)關(guān)是搞好這輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵。在這輪復(fù)習(xí)過(guò)程中也可先讓學(xué)生嘗試做做真題，讓學(xué)生對(duì)高考考什么、怎么考有個(gè)大致印象。
第二輪重在提升綜合能力，克服遺忘。專題訓(xùn)練、綜合訓(xùn)練、理綜訓(xùn)練滾動(dòng)進(jìn)行。這輪復(fù)習(xí)的前階段對(duì)于重要的專題內(nèi)容，要根據(jù)學(xué)生的掌握情況有選擇地進(jìn)行強(qiáng)化。重要專題如下：a.阿伏加德羅常數(shù)；b.氧化還原反應(yīng)；c.離子反應(yīng)、離子方程式；d.離子的鑒別與離子共存；e.鹽類水解——溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算；f.pH的計(jì)算；g.元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律；h.化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡的運(yùn)用；i.電化學(xué)：原電池、電解池；j.蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；k.簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)；l.化學(xué)計(jì)算；m.選考內(nèi)容等。讓學(xué)生對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解，突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。
這輪復(fù)習(xí)的后階段要根據(jù)高考試題的題型特點(diǎn)按題型對(duì)學(xué)生進(jìn)行分類訓(xùn)練。選擇題應(yīng)專門做限時(shí)訓(xùn)練，確保準(zhǔn)確率。此外，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理題、化工流程題、實(shí)驗(yàn)題、選考題等題型集中突破，分類過(guò)關(guān)。在訓(xùn)練過(guò)程中注意學(xué)生解題速度，答題規(guī)范的訓(xùn)練，提高得分率。這個(gè)階段對(duì)外來(lái)的信息卷要精選、精練、精評(píng)，堅(jiān)決摒棄偏題、怪題、老題，堅(jiān)決避免只做不講或講解不到位。注意著力于如何在有限的時(shí)間內(nèi)讓化學(xué)科成績(jī)得到最大限度的提高。指導(dǎo)學(xué)生做好對(duì)試題涉及知識(shí)點(diǎn)、解題策略和方法、解題規(guī)律和解題失誤的反思。
第三輪為沖刺階段。注意回歸基礎(chǔ)，回歸教材。教材是考生獲取知識(shí)和方法的最原始載體。加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識(shí)，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。
高考是一種融知識(shí)、能力、體能、心理等因素的綜合性競(jìng)爭(zhēng)。這個(gè)階段還要注意調(diào)節(jié)應(yīng)試心理，教師要有針對(duì)性地做好學(xué)生的心理疏導(dǎo)工作，采用多種方式，將學(xué)生的心理調(diào)整到最佳狀態(tài)，以飽滿的熱情迎戰(zhàn)高考。
4.重視化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)文字表達(dá)能力和規(guī)范解題能力
（1）教師要堅(jiān)持用準(zhǔn)確規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)，對(duì)于重要的化學(xué)用語(yǔ)，要經(jīng)常在板書上體現(xiàn)，以便于學(xué)生模仿掌握。
2013年高考試題分值分布與考綱要求非常切合。基本概念和基本原理（雙基）占40%，元素與化合物占18%，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)占20%，化學(xué)實(shí)驗(yàn)占22%。如果將里面涉及到的化學(xué)計(jì)算部分加以統(tǒng)計(jì)，化學(xué)計(jì)算考查了16分，考查的知識(shí)點(diǎn)有阿伏加德羅常數(shù)（NA）、pH值、分子式、耗氧量、反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、質(zhì)量守恒定律。
試題充分考慮高考的診斷性特點(diǎn)，將區(qū)分不同層次的學(xué)生能力高低放在首位，取材平實(shí)，沒(méi)有任何偏題、怪題，有利于學(xué)生作答。試題充分體現(xiàn)考試說(shuō)明注重基礎(chǔ)、能力立意的要求和廣東高考化學(xué)試題的命題特點(diǎn)和趨勢(shì)，選擇題和非選擇題互為補(bǔ)充，使試題有較好的覆蓋面。
2. 注重創(chuàng)設(shè)新穎情境，選材注重生產(chǎn)生活實(shí)際，考點(diǎn)分布合理。
化學(xué)學(xué)科非選擇題均取材于生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的真實(shí)情景，試題表述清晰簡(jiǎn)明。例如第30題“脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的烷基化反應(yīng)”、第31題“大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化歷程由三個(gè)反應(yīng)組成”、第32題“銀銅合金用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀和制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程”、第33題更是取自課本素材“MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2”和“銅鋅原電池設(shè)計(jì)”。
試題問(wèn)題的開發(fā)圍繞基本化學(xué)原理和概念（雙基）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的運(yùn)用，將化學(xué)學(xué)科的重要觀念（微粒觀、守恒觀、分類觀等）、化學(xué)核心知識(shí)（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等）和化學(xué)能力（接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力等）有機(jī)結(jié)合起來(lái)，設(shè)問(wèn)角度靈活多樣，具有獨(dú)創(chuàng)性和公平性，較好地引導(dǎo)教師和學(xué)生跳出題海、回歸基礎(chǔ)，能較客觀地反映各層次學(xué)生備考的成效，全省平均分與去年相當(dāng)。問(wèn)題兼顧知識(shí)的考查和能力層級(jí)的設(shè)置，梯度明顯，每道題的思維容量和答題量搭配較為合理。
3. 試題設(shè)置與去年高考有較強(qiáng)延續(xù)性，設(shè)問(wèn)方式符合學(xué)生作題習(xí)慣。
選擇題8題中，重現(xiàn)的考查內(nèi)容有：有機(jī)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、離子共存、水溶液中的離子平衡、阿伏加德羅常數(shù)、元素化合物之表述有因果關(guān)系、元素周期律（表）共6題，還有1 道化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)的應(yīng)用與去年不同。從選擇題來(lái)看，這樣高的重現(xiàn)率，無(wú)疑對(duì)穩(wěn)定學(xué)生答題情緒是非常重要的。
非選擇題的試題除了第33題有較大變化（無(wú)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫），其他的也是學(xué)生熟悉的命題樣式。尤其是第30題，考查的知識(shí)點(diǎn)與去年也有很大的重現(xiàn)率：分子式書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、有機(jī)方程式書寫、同分異構(gòu)體判斷與書寫。不同之處增加了核磁共振氫譜之峰面積的應(yīng)用。
第31題化學(xué)反應(yīng)原理的考查同樣將反應(yīng)熱、平衡常數(shù)表達(dá)、讀圖表與分析得出結(jié)論、化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)作為問(wèn)題設(shè)置，這些都是高考復(fù)習(xí)中學(xué)生所熟知的問(wèn)題設(shè)置形式。
第32題化工流程與去年試題最大的差異是加大了化學(xué)學(xué)科語(yǔ)言（化學(xué)方程式和離子方程式）的考查力度、減少了利用反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等加工為簡(jiǎn)煉的化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表達(dá)的設(shè)問(wèn)，但分析加工無(wú)機(jī)工藝（實(shí)驗(yàn)）流程信息、推斷無(wú)機(jī)流程圖中的部分物質(zhì)等都是學(xué)生反復(fù)訓(xùn)練的。
最后一題化學(xué)實(shí)驗(yàn)有了較大變化，但取材自課本，這是試題命制者向高三化學(xué)備考的師生們透露一則重要的信息：一定要重視教材、一定要重視實(shí)驗(yàn)、一定要重視基礎(chǔ)、一定要適應(yīng)變化。無(wú)論試題與我們平時(shí)的復(fù)習(xí)備考有多大變化，作為考生要有這樣的能力，將所學(xué)的知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，適應(yīng)考場(chǎng)上發(fā)生的任何變化。只有這樣的考生才能最終立于不敗之地。
4. 試題突出學(xué)科能力的考查，重視雙基的落實(shí)。
體現(xiàn)“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”考查的試題如30題第（5）小題，要求學(xué)生能從一系列有機(jī)物轉(zhuǎn)化中提取反應(yīng)的本質(zhì)并加工成新知識(shí)塊，在新情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用；又如31題第（1）小題，要求學(xué)生根據(jù)試題提出的問(wèn)題有選擇地提取圖像中的實(shí)質(zhì)內(nèi)容和數(shù)據(jù)，用于分析和解決問(wèn)題；又如32題第（1）、（2）和（4）小題，要求學(xué)生將流程圖中的信息與小題題干中的各項(xiàng)信息進(jìn)行整合，并在質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等的指導(dǎo)下綜合分析問(wèn)題；
體現(xiàn)“分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力”考查的試題如第30題第（4）小題，知識(shí)落點(diǎn)是同分異構(gòu)問(wèn)題，但學(xué)生需要將試題的要求分解成若干個(gè)解決問(wèn)題的步驟，首先確定新物質(zhì)分子中各種原子的數(shù)目與原物質(zhì)相同，然后根據(jù)題目要求“碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成化合物Ⅵ”組合出合理結(jié)構(gòu)，開放性強(qiáng)，充分體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)習(xí)策略；又如第31題第（3）小題，主要考查的是信息加工、讀圖表分析問(wèn)題的能力。要求學(xué)生能用正確分析（1）步中O3氧化I-的三步反應(yīng)和（3）步的圖表、模型進(jìn)行信息加工的能力，對(duì)學(xué)生分析和表達(dá)的思維邏輯性有很高要求，成為優(yōu)秀學(xué)生的區(qū)分點(diǎn)。
體現(xiàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”考查的試題如第33題。正如試題題干所說(shuō)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)”。首先用課本實(shí)驗(yàn)“MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2”這個(gè)實(shí)驗(yàn)收集裝置入手，將元素與化合物知識(shí)融合其中，要求找出新制氯水中氧化性的含氯粒子。這樣的設(shè)問(wèn)手法體現(xiàn)了命題者的良苦用心：希望在最后一道實(shí)驗(yàn)題穩(wěn)定學(xué)生的心理狀態(tài)，進(jìn)一步區(qū)分學(xué)生。
隨后的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)問(wèn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性和通過(guò)限選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。一個(gè)設(shè)計(jì)是通過(guò)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象、另一個(gè)是讓學(xué)生畫裝置圖，且有不同設(shè)計(jì)材料選擇，體現(xiàn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的開放性。命題者的這個(gè)設(shè)問(wèn)是考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力但用較低門檻，進(jìn)一步區(qū)分學(xué)生層次。基礎(chǔ)扎實(shí)的學(xué)生設(shè)計(jì)這2個(gè)實(shí)驗(yàn)難度不大，反映出實(shí)驗(yàn)基本方法和技能的重要性.，在命題立意上體現(xiàn)了“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”在高考中的重要性。
另外，今年的第33題實(shí)驗(yàn)題一改以往幾年風(fēng)格，沒(méi)有過(guò)去三年的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫，而是將設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用學(xué)生畫裝置圖并進(jìn)行標(biāo)注的形式體現(xiàn)，即使沒(méi)有實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫，但對(duì)實(shí)驗(yàn)技能與思維的考查力度并未減少。今年這樣的改變體現(xiàn)了高考備考必須遵循“以能力培養(yǎng)為主線，夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系，優(yōu)化思維品質(zhì)”的總體備考思路，再將表明備考從研究廣東高考試題開始，直至高考前夕能給我們啟發(fā)最多的仍是高考試題。
三、2014年廣東高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議及展望
從新課程廣東高考試題4年的命制特點(diǎn)為來(lái)看，其連續(xù)性好，重現(xiàn)率高，核心化學(xué)考點(diǎn)構(gòu)成試題設(shè)問(wèn)的主要方向。即使有些變化，也是在保持全套試題大方向穩(wěn)定的前提下進(jìn)行的，而且變化都是謹(jǐn)慎有度，使全省平均分維持在60分左右就有非常好的區(qū)分度。從這個(gè)意義上說(shuō)，如果2014年高考繼續(xù)保持這樣的特點(diǎn)和平均分，那么對(duì)于隨后一年的高三化學(xué)備考，只要與高考試題透露出來(lái)的信息（重視基礎(chǔ)與主干核心知識(shí)、突出能力立意）保持一致進(jìn)行高考備考，明年的化學(xué)高考我們?nèi)匀怀錆M信心。對(duì)2014屆高考的考生，我們有如下備考建議：
1. 首先有計(jì)劃地安排時(shí)間，作個(gè)有計(jì)劃、有條理的化學(xué)學(xué)習(xí)者。
一個(gè)成功的高考備考學(xué)生最重要的是做一個(gè)有計(jì)劃、有條理的學(xué)習(xí)者。在合理的時(shí)候做合理的事情，不背道而馳。因?yàn)橛杏?jì)劃，才可能重視課堂效率，利用高三一年的化學(xué)課堂這個(gè)最重要的陣地。因?yàn)橛杏?jì)劃，才可能利用好時(shí)間，勉勵(lì)自己完成當(dāng)天的學(xué)習(xí)任務(wù)，才可能勞逸結(jié)合，張弛有度，動(dòng)靜相宜。因?yàn)橛杏?jì)劃，按計(jì)劃有條不紊地做事，才有可能科學(xué)備考：一輪復(fù)習(xí)重視夯實(shí)基礎(chǔ)、提升思維水平；二輪復(fù)習(xí)側(cè)重整合學(xué)科內(nèi)知識(shí)，進(jìn)一步提升思維層次，進(jìn)而將能力轉(zhuǎn)化為答題水平；三輪補(bǔ)缺補(bǔ)漏，最終輕松奪取高考化學(xué)優(yōu)異成績(jī)。
2. 善于“借鑒”他人化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)與技巧，最終整合為自己的知識(shí)與能力。
首先是向教師借。高效的課堂是必要的。一邊聽課一邊記重點(diǎn)，不是事無(wú)巨細(xì)全盤記錄，特別善于記下老師補(bǔ)充的東西，課本上沒(méi)有的東西特別是思維方法更是認(rèn)真記錄。能及時(shí)整理筆記，對(duì)老師強(qiáng)調(diào)的重要知識(shí)點(diǎn)格外注意，特別注意讓知識(shí)系統(tǒng)化，積極思考能解決什問(wèn)題。其次是向同學(xué)借。與同學(xué)開心地相處，遇事不斤斤計(jì)較，寬容豁達(dá)；珍視同學(xué)間的友誼，在學(xué)習(xí)中互相支持和幫助，經(jīng)常一起討論學(xué)習(xí)中的問(wèn)題，使用不同的解題方法并相互交流心得。有了這種和諧的同學(xué)關(guān)系，才能全身心地投入到學(xué)習(xí)中，從而保持較高的學(xué)習(xí)效率。
最后，學(xué)會(huì)整合。這一條是重中之重，應(yīng)貫穿于聽課、做題、復(fù)習(xí)等各個(gè)階段。比如：做完一道題后，要對(duì)答案，這里應(yīng)有一個(gè)反思的過(guò)程，要弄清這道題考的是什么，用了哪些方法，為什么用這樣的方法，怎樣才能達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。
3. 化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)決定了高考化學(xué)備考一定要強(qiáng)調(diào)規(guī)范的表達(dá)與書寫
高考化學(xué)試題有很多化學(xué)符號(hào)：元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、化學(xué)方程式、離子方程式。這些獨(dú)特的化學(xué)語(yǔ)言要想在短短的時(shí)間內(nèi)表達(dá)準(zhǔn)確，事情本身就是對(duì)學(xué)生能力的考查與檢驗(yàn)。即便是學(xué)生會(huì)做，但如果是認(rèn)真審題，冷靜應(yīng)答，但如果化學(xué)術(shù)語(yǔ)表述不規(guī)范欠嚴(yán)謹(jǐn)也難最終收獲高分。規(guī)范不僅訓(xùn)練仔細(xì)認(rèn)真品質(zhì)，更能養(yǎng)成細(xì)心、用心習(xí)慣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)潛能。因此高考化學(xué)復(fù)習(xí)一定要重視規(guī)范的書寫與表達(dá)訓(xùn)練。
4. 重視雙基與核心知識(shí)，突出學(xué)科素養(yǎng)與能力培養(yǎng)。
從上述對(duì)今年高考化學(xué)試題的分析可以看出，高考化學(xué)試題非常重視雙基與核心知識(shí)的考查，非常重視學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)與學(xué)生能力的區(qū)分。因此這點(diǎn)我們建議加強(qiáng)對(duì)陌生情境下的試題的加工能力。由于對(duì)陌生情境來(lái)說(shuō)，在短時(shí)間內(nèi)進(jìn)行加工處理，并熟悉運(yùn)用課本基礎(chǔ)知識(shí)加以解決，正是考綱要求的學(xué)生能力之一。還要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡相關(guān)圖像和數(shù)據(jù)表信息的閱讀和加工能力。建議從教材和典型高考試題中歸納幾種常見(jiàn)圖對(duì)學(xué)生作小專題復(fù)習(xí)，在讀圖、用圖的過(guò)程中滲透作圖的技能，同樣可以在原圖基礎(chǔ)上通過(guò)變換自變量或因變量讓學(xué)生畫圖。以濃度數(shù)據(jù)表格呈現(xiàn)的平衡問(wèn)題也應(yīng)高度重視，也可嘗試讓學(xué)生在數(shù)據(jù)和圖像間自由變換，把從數(shù)據(jù)中獲得的信息轉(zhuǎn)用示意圖表達(dá)。這些訓(xùn)練看似在練技能，實(shí)際可以起到深化速率與平衡的理解。
5. 還要重視化學(xué)計(jì)算。
化學(xué)計(jì)算是近幾年高考年報(bào)反復(fù)強(qiáng)調(diào)需要加強(qiáng)的板塊，近年試題中對(duì)計(jì)算的考查力度已明顯提升。然而從高考復(fù)習(xí)備考情況看，學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算卻出現(xiàn)越來(lái)越回避的態(tài)度，無(wú)論難易寧可不要，這種看似為了全卷著想的做法與高考對(duì)于化學(xué)計(jì)算的要求是違背的。結(jié)合化學(xué)考綱，“雙基”中出現(xiàn)“計(jì)算”字眼的地方有8處：（1）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（2）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（3）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目 、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（4）理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（5）掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算；（6）了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；（7）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；（8）了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。未出現(xiàn)“計(jì)算”字眼，但也可能考查計(jì)算的地方比如：反應(yīng)速率的定量表示方法；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系等。還有幾處沒(méi)出現(xiàn)化學(xué)計(jì)算字眼，比如化學(xué)反應(yīng)速率、質(zhì)子數(shù)等也有計(jì)算。
但化學(xué)計(jì)算的考查側(cè)重考查的是化學(xué)基本概念和基本原理，并不是化學(xué)計(jì)算本身，認(rèn)識(shí)這點(diǎn)也是很重要的。
一、考查電極名稱的判斷
例1 （2014年新課標(biāo)II卷，12題）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
【解析】鋰金屬電池中，單質(zhì)鋰總是作負(fù)極，而且負(fù)極反應(yīng)式總是Li-e-Li+，因此圖中含金屬鋰的b是電池的負(fù)極，則a為電池的正極，A正確。LiMn2O4是鋰離子電池的正極材料，充放電過(guò)程中，發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，充電時(shí)陽(yáng)極（電池的正極材料）的反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再將上述負(fù)極反應(yīng)式乘以x與正極反應(yīng)式相加就得到電池
充電的總反應(yīng)，B選項(xiàng)正確。LiMn2O4中的Mn是+3
價(jià)，的Mn是+4價(jià)，放電時(shí)a極+4價(jià)Mn降為+3價(jià)Mn，
C錯(cuò)誤；換一角度考慮：Li+氧化性很弱，在原電池反應(yīng)中不能得電子降價(jià)。電池的正極也叫陰極，放電時(shí)，陽(yáng)極（也叫負(fù)極）產(chǎn)生的陽(yáng)離子（Li+）受到陰極吸引向陰極遷移，D正確。
【答案】C
【備考啟示】考生復(fù)習(xí)時(shí)一定要多角度理解電極名稱的規(guī)定。原電池的電極一般稱為正、負(fù)極，從不同角度定義正、負(fù)極如下：
電解池的電極稱為陰、陽(yáng)極，從不同角度定義陰、陽(yáng)極如下：
二、考查電極反應(yīng)的書寫
1.遷移法書寫電極反應(yīng)
例2 （2014年海南卷，16題節(jié)選）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為 。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是 。
【解析】（1）該鋰錳電池來(lái)源于教材選修4第75頁(yè)，活潑金屬鋰作電池負(fù)極，失去的電子由a極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極b，電流方向與之相反：由b極流向a極。
（2）負(fù)極是Li失去電子生成Li+：Li-e-Li+；正極是MnO2得到電子同時(shí)結(jié)合遷移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。
（3）Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，因此不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。
【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2
（3）否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
【備考啟示】必修2和選修4上介紹過(guò)的電池有：干電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池、氫氧酸性燃料電池、銀鋅電池，這些電池的構(gòu)造、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式總結(jié)歸納如下表
2.公式法書寫電極反應(yīng)
例3 （2014年四川卷，11題節(jié)選）（1）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________。
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。
【解析】（1）電解后Mn2+被氧化為MnO2，說(shuō)明Mn2+是還原劑，MnO2是氧化產(chǎn)物，陽(yáng)極的反應(yīng)式根據(jù)“還原劑-ne-+介質(zhì)氧化產(chǎn)物”寫為：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的氧化劑，在堿性環(huán)境中得電子被還原為MnO（OH），根據(jù)公式（氧化劑+ ne-還原產(chǎn)物）把正極反應(yīng)先寫為MnO2+e-――MnO（OH），再根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境顯堿性，在右邊補(bǔ)充OH-，左邊補(bǔ)充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。
【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+
（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-
要想真正完成好學(xué)習(xí)計(jì)劃，在考慮計(jì)劃的時(shí)候，一定要對(duì)自己的學(xué)習(xí)生活做出全面的安排。應(yīng)包括社會(huì)工作時(shí)間、為集體服務(wù)時(shí)間、鍛煉時(shí)間、睡眠時(shí)間及娛樂(lè)活動(dòng)時(shí)間等。這樣，在學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)才可能精力充沛地學(xué)習(xí)。
二、安排好常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間和自由學(xué)習(xí)時(shí)間。
學(xué)習(xí)時(shí)間可以分為兩部分：一是常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間，主要用來(lái)完成當(dāng)天老師布置的學(xué)習(xí)任務(wù)，消化當(dāng)天所學(xué)的知識(shí)。二是自由學(xué)習(xí)時(shí)間，是指完成了老師布置的學(xué)習(xí)任務(wù)后所剩下的時(shí)間。這部分時(shí)間一般可以用來(lái)補(bǔ)課或提高深造。學(xué)習(xí)較差的同學(xué)，隨著學(xué)習(xí)水平的提高，應(yīng)經(jīng)歷常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間逐漸減少，自由時(shí)間逐漸增加的過(guò)程。凡是體會(huì)到因?yàn)樽プ×俗杂蓪W(xué)習(xí)時(shí)間而給學(xué)習(xí)的全局帶來(lái)好處的同學(xué)，就會(huì)努力去提高常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)的學(xué)習(xí)效率，以便增加自由學(xué)習(xí)時(shí)間，使學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)越來(lái)越大。
三、長(zhǎng)計(jì)劃和短安排。
長(zhǎng)計(jì)劃和短安排是指在一個(gè)比較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)，應(yīng)有個(gè)大致計(jì)劃。
由于實(shí)際的學(xué)習(xí)生活往往無(wú)法預(yù)測(cè)，所以，長(zhǎng)計(jì)劃不可能太具體，不可能把每天干什么都列出來(lái)。但是，在學(xué)習(xí)上計(jì)劃要解決哪些問(wèn)題，心中應(yīng)當(dāng)有數(shù)。應(yīng)把一個(gè)在短期內(nèi)無(wú)法完成的學(xué)習(xí)任務(wù)分到每周、每天去。這樣，在每天學(xué)習(xí)時(shí)，就會(huì)明白今天的學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)全局中的地位。有了具體的短安排計(jì)劃，長(zhǎng)計(jì)劃中的任務(wù)可以逐步得到實(shí)現(xiàn)；有了長(zhǎng)計(jì)劃，就可以在完成具體學(xué)習(xí)任務(wù)時(shí)具有明確的學(xué)習(xí)目的。
四、從實(shí)際出發(fā)來(lái)制訂計(jì)劃在訂計(jì)劃的時(shí)候，不要脫離了學(xué)習(xí)的實(shí)際情況。
主要指以下幾方面：1.自己知識(shí)和能力2.每個(gè)階段的學(xué)習(xí)時(shí)間3.學(xué)習(xí)上的缺欠和漏洞4.老師教學(xué)的實(shí)際進(jìn)度從實(shí)際出發(fā)還要注意的一點(diǎn)是不要平均使用力量，要抓住重點(diǎn)。
五、計(jì)劃要留有余地。計(jì)劃終歸不是現(xiàn)實(shí)，而只是一種可能性。
要想把計(jì)劃完成現(xiàn)實(shí)，還要經(jīng)過(guò)一段很長(zhǎng)的努力過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中自己的思想會(huì)發(fā)生變化，學(xué)習(xí)的各種條件也會(huì)發(fā)生變化，計(jì)劃訂得再實(shí)際，也不免出現(xiàn)估計(jì)不到的情況。所以，為了保證計(jì)劃的實(shí)現(xiàn)，訂計(jì)劃時(shí)就不要太滿、太死、太緊，要留出機(jī)動(dòng)時(shí)間。
六、提高時(shí)間的利用率。
早晨和晚上，或者說(shuō)一天學(xué)習(xí)的開頭和結(jié)尾部分的時(shí)間，可以安排著重看記憶的科目，如外語(yǔ)等；當(dāng)心情比較愉快，注意力比較集中，時(shí)間又比較長(zhǎng)，這時(shí)候可安排比較枯燥，或自己又不太喜歡的科目；零星的時(shí)間，注意力不容易集中的時(shí)間，可以安排做習(xí)題或去學(xué)習(xí)自己最感興趣的學(xué)科。除此以外，還要注意學(xué)習(xí)時(shí)間和體育活動(dòng)要交替安排，文科和理科要交替安排，相近的學(xué)習(xí)內(nèi)容不要集中在一起學(xué)習(xí)，等等。這樣安排，在同樣多的時(shí)間內(nèi)，由于安排了合適的內(nèi)容，就會(huì)收到較好的效果。
1.緊扣課標(biāo)，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，試題的呈現(xiàn)方式和命題情景“穩(wěn)中有變、變中求新”
2011年廣東高考理綜化學(xué)考試秉承廣東自實(shí)行新課程改革以來(lái)堅(jiān)持的“學(xué)科思想和學(xué)科能力考查為宗旨，骨干和核心知識(shí)考查為重點(diǎn)”的一貫原則，考試模式與考試內(nèi)容基本保持穩(wěn)定。2011年廣東理綜化學(xué)試題的模式、編排、題型及賦分值與2010年的幾乎完全相同。2011年選擇題的題型、考點(diǎn)與2010年大體相似，而非選擇題考查的題型與2010年基本相同，依次為信息給予型有機(jī)題、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題、化工流程題、實(shí)驗(yàn)探究題四種類型。在考查內(nèi)容上，2011年的理綜化學(xué)試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)的考查仍然以綜合最核心、最主干的化學(xué)知識(shí)為主，定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合，從中考查考生思維的靈活性、廣闊性和全面性。
雖然2011年廣東理綜化學(xué)秉承上述的原則和趨勢(shì)，但在試題的呈現(xiàn)方式和命題情景方面卻“穩(wěn)中有變、變中求新”。在試題呈現(xiàn)方式方面，實(shí)驗(yàn)探究題不再與2010年一樣，整道題是一個(gè)完整的定性實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，而是在設(shè)計(jì)定性探究方案之后，增加包含酸堿中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作的定量實(shí)驗(yàn)。這點(diǎn)是很讓人值得稱道的，也是2011年廣東理綜化學(xué)試題中的亮點(diǎn)之一。在命題情景上，2011年理綜化學(xué)試題四道大題的命題情景更新穎、信息更陌生、計(jì)算量更大，對(duì)考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力的要求更高，區(qū)分度和難度稍微增大。上述這些都充分體現(xiàn)了廣東高考“穩(wěn)中有變、變中求新”的創(chuàng)新意識(shí)。
2.融合創(chuàng)新，彰顯能力，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依托，突出對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和信息處理等綜合能力的考查
2011年廣東理綜化學(xué)考試，除了注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查之外，還以化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工流程為依托，將能力的考查放在主導(dǎo)地位。其中主要突出對(duì)學(xué)生以下兩大能力的考查：①實(shí)驗(yàn)探究能力，如實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)，定量實(shí)驗(yàn)的操作與計(jì)算，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的歸納與表達(dá)等；②信息獲取與應(yīng)用能力，如閱讀、分析化工生產(chǎn)流程圖、反應(yīng)體系能量變化圖等，從中提取信息并用來(lái)解決問(wèn)題。特別是2011年的化工流程題中，對(duì)陌生復(fù)雜的信息的提取和應(yīng)用能力顯得極為重要，這道化工流程題以提純?nèi)埯}電解法獲得的粗鋁為情景，考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的知識(shí)及其應(yīng)用、電鍍、電化學(xué)腐蝕與防護(hù)等知識(shí)的掌握情況。由于這道題目來(lái)自于學(xué)生陌生的化工生產(chǎn)流程，信息量大、情景新穎，特別是要根據(jù)題目中提供的熔融鹽電鍍液中鋁、氯兩種元素的存在形式來(lái)推斷出電鍍的電極反應(yīng)式這一點(diǎn)，難度有點(diǎn)大，這就要求學(xué)生能從題目所提供的陌生復(fù)雜的相關(guān)信息中，提取有用的信息，正確建立新信息與已有知識(shí)的聯(lián)系，用于解答問(wèn)題。這對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高，但這也是2011年廣東理綜化學(xué)試題的亮點(diǎn)。
二、2012年廣東理綜化學(xué)高考備考建議
1.正確理解新課程理念，注重雙基，回歸教材，強(qiáng)化核心主干知識(shí)的教學(xué)
新課程廣東理綜化學(xué)高考雖然是以能力立意為主，一直密切關(guān)注生產(chǎn)、生活實(shí)際及科技成果等熱點(diǎn)素材，但這并不意味著要降低對(duì)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的要求，因?yàn)槟芰Φ目疾槭腔趯W(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握，因而能力的考查必然也將重點(diǎn)放在對(duì)典型化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的考查上，進(jìn)而考查考生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力。因此，2012年的高考備考中，必須一如既往地注重“雙基”，回歸教材，重視課本，讓學(xué)生多讀書，讀透書，掌握課本的基本知識(shí)；同時(shí)強(qiáng)化核心、主干知識(shí)的教學(xué)。
2.著重提高學(xué)生對(duì)陌生、復(fù)雜信息的提取與應(yīng)用能力
結(jié)合高科技成果，生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)際等新情境素材，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的整合、推理、應(yīng)用的思維過(guò)程，這是新課程廣東高考的必然選擇和走向，特別是對(duì)于化工流程題和實(shí)驗(yàn)探究題。雖然這些題目的情境新穎、信息量大，但仍然注重考查化學(xué)的基本知識(shí)、基本技能，問(wèn)題的設(shè)計(jì)通常由易到難分為了解、識(shí)記、理解、綜合運(yùn)用等不同層次。所以，只要學(xué)生的思路清晰、思維有序，就可以從紛繁蕪雜的信息中提取有用的信息。
3.提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ龑?dǎo)學(xué)生在解決實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)要注重學(xué)科思維的科學(xué)性、嚴(yán)密性
實(shí)驗(yàn)探究題在近兩年的廣東理綜化學(xué)試題中占據(jù)極為重要的地位，也是區(qū)分度大的題目。所以要在備考中，通過(guò)讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作和探究性實(shí)驗(yàn)，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，使學(xué)生真正理解實(shí)驗(yàn)探究的各環(huán)節(jié)。具體要求建議如下：①能獨(dú)立完成簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施；②實(shí)驗(yàn)思路和實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)科學(xué)嚴(yán)密，實(shí)驗(yàn)方法、操作應(yīng)規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出要證據(jù)充足、合理。在做實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)，需要引導(dǎo)學(xué)生注重思維的科學(xué)性、嚴(yán)密性。
1.試題總體特點(diǎn)分析。
理綜化學(xué)試題在延續(xù)著廣東自主命題以來(lái)的理念，以能力考查為首要目的的特色顯著，把學(xué)生在有限時(shí)間內(nèi)獲取信息、分析解決問(wèn)題的要求擺在很重要的位置。
考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例，選擇題和非選擇題互為補(bǔ)充，立足基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查，個(gè)別試題雖然新穎卻沒(méi)有任何偏題、怪題。試題緊緊圍繞“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”組織信息和設(shè)置問(wèn)題，通過(guò)術(shù)語(yǔ)填空、簡(jiǎn)答、列式、描述解答過(guò)程、畫圖等多種回答方式的組合運(yùn)用全面考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。非選擇題均取材于生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的真實(shí)情景，試題表述清晰簡(jiǎn)明，問(wèn)題的開發(fā)圍繞基本化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的運(yùn)用，設(shè)問(wèn)角度靈活多樣，具有獨(dú)創(chuàng)性和公平性，較好地引導(dǎo)教師和學(xué)生跳出題海、回歸基礎(chǔ)。每道題的思維容量和答題量搭配較為合理。問(wèn)題兼顧知識(shí)的考查和能力層級(jí)的設(shè)置，層層深入梯度明顯，能有效區(qū)分各種水平層次的學(xué)生。
2.知識(shí)要求的基礎(chǔ)性和深刻性分析。
8道選擇題的考點(diǎn)依次為“生活中的化學(xué)”“離子反應(yīng)和離子共存”“物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)”“氧化還原反應(yīng)的概念”“物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計(jì)算”“常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途”“元素周期表和元素周期律”“電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系”?？梢钥闯觯匾键c(diǎn)的重現(xiàn)率極高，這些內(nèi)容基本代表了中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)，雖然總體難度不大但在這些知識(shí)的考查中體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科的一些核心觀念，如微粒觀、過(guò)程觀、守恒觀等。第7題的命題取向從簡(jiǎn)單的有機(jī)物性質(zhì)再現(xiàn)轉(zhuǎn)向化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用性；第12題引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途時(shí)應(yīng)從化學(xué)原理上融會(huì)貫通，不能孤立地記憶；第22題是選擇題中的一個(gè)亮點(diǎn)，信息的呈現(xiàn)方式要求學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的周期性有深刻的理解，那些記住了元素周期表的“形”而不領(lǐng)會(huì)其“神”的學(xué)生解答此題比較困難。
第30題有機(jī)題的知識(shí)落點(diǎn)是“簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式識(shí)別”“烯烴、鹵代烴、醇的典型性質(zhì)”，其要求完全在考綱和教材的重點(diǎn)知識(shí)以內(nèi)，但由于是放在全新的有機(jī)物背景中考查.學(xué)生只有從教材實(shí)例的學(xué)習(xí)中抽象出其中的實(shí)質(zhì)，才能在解題時(shí)快速排除大量無(wú)關(guān)信息。
第31題反應(yīng)原理題的知識(shí)落點(diǎn)為“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”“利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱”，而本題第(3)小題從頭至尾并未出現(xiàn)“速率”二字，顯然是命題者有意為之，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)不能停留在幾個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象及其結(jié)論上.需要強(qiáng)化反應(yīng)速率原始概念的理解和應(yīng)用，借助反應(yīng)過(guò)程的圖像表征認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向和快慢。不論是什么特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程都能用圖或表去表征.這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是一個(gè)反應(yīng)物有剩余的非可逆反應(yīng)。其圖像與平衡圖像相似，但每一處的化學(xué)含義卻又有所不同，這是一道很精彩的試題。
第32題化工題的知識(shí)落點(diǎn)是“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”“化學(xué)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算”“常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)”，本題與2011年第32題的共同點(diǎn)是所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的金屬和非金屬元素(也是考綱所列舉的重點(diǎn)元素)，兩年的試題對(duì)元素化合物知識(shí)的廣度有明顯的控制，但對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)背后的化學(xué)原理有深刻的追問(wèn)。這與落實(shí)新課程的教學(xué)要求十分吻合。2011年第32題實(shí)際上是考查氧化還原反應(yīng)原理在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運(yùn)用，而今年第32題實(shí)際上是考查離子平衡在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運(yùn)用。
第33題實(shí)驗(yàn)題中有實(shí)質(zhì)性考查的基本操作是“過(guò)濾”“分液”“蒸餾”“結(jié)晶”“C1－的檢驗(yàn)”，這些基本操作是最常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，而且有一個(gè)明顯的特點(diǎn)——這些實(shí)驗(yàn)操作都能在普通條件的中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以實(shí)現(xiàn)，命題專家多年來(lái)呼吁學(xué)生要親手做實(shí)驗(yàn)、要?jiǎng)幽X筋地做實(shí)驗(yàn)并非口號(hào)，其試題一直在頑強(qiáng)地引導(dǎo)著中學(xué)教學(xué)向加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和實(shí)驗(yàn)探究的新課程要求努力。另外本題對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的考查主要不是“如何進(jìn)行操作”，而是“何時(shí)需要進(jìn)行操作”，因此不應(yīng)該脫離具體任務(wù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)基本操作的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)，這是高考實(shí)驗(yàn)題帶給我們的最大啟示。
3.能力要求的豐富性和層次性分析。
