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時(shí)間：2023-06-25 09:22:04
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【中圖分類號(hào)】 G633.6 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】1671-8437（2012）02-0079-02
在高中化學(xué)中關(guān)于配平化學(xué)方程式的問題，是一個(gè)非常帶技巧性的問題，特別是在配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式中，配平問題成為教學(xué)中的一個(gè)突出的難點(diǎn)問題。因此，現(xiàn)課程改革后的高中化學(xué)教材中，將這一問題的教學(xué)采取分階段推進(jìn)的層次教學(xué)，在高一年級(jí)只要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不涉及配平問題；讓學(xué)生具備豐富的感性知識(shí)后，在高二年級(jí)化學(xué)中講配平問題，以便分散教學(xué)難點(diǎn)。
前人總結(jié)了許多配平化學(xué)方程式的優(yōu)越的方法，如觀察法、奇數(shù)偶配法、氧化數(shù)升降法等。但這些方法都有一個(gè)局限性，那就是只對(duì)特定類型的化學(xué)反應(yīng)方程有效，對(duì)某些反應(yīng)方程的配平顯得無能為力。于是就有一個(gè)問題：有沒有一種對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學(xué)反應(yīng)方程的本質(zhì)出發(fā)，運(yùn)用數(shù)學(xué)方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。
一、化學(xué)反應(yīng)中涉及數(shù)學(xué)方程思想的原理分析
所謂數(shù)學(xué)方程思想是涉及等量關(guān)系的思想。在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變，表現(xiàn)為質(zhì)量守恒定律。所以，化學(xué)反應(yīng)中存在等量關(guān)系，這就為數(shù)學(xué)方程思想在配平化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用提供了依據(jù)。
數(shù)學(xué)方程思想在配平化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用常常表現(xiàn)為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。
首先，將反應(yīng)物（或生成物）系數(shù)用特定的字母表示出來，再以此推導(dǎo)定出生成物（或反應(yīng)物）的系數(shù)；其次，根據(jù)反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變建立相關(guān)的數(shù)學(xué)方程或數(shù)學(xué)方程組；最后根據(jù)最小公倍數(shù)法確定特定字母系數(shù)，從而達(dá)到配平化學(xué)反應(yīng)方程式。
二、應(yīng)用案例枚舉
1、涉及一元一次方程應(yīng)用的配平類型
⑴配平KClO KCl + O
第一步：設(shè)反應(yīng)物KClO的系數(shù)為x，并以此確定KCl和O的系數(shù)：MO
即： KO K+
第二步：為使取最小正整數(shù)，只需x=2
即： 2KClO 2KCl+3O
小結(jié)：在分解反應(yīng)中，往往只涉及到一個(gè)未知數(shù)，所以確定系數(shù)后只需滿足系數(shù)取最小正整數(shù)確定未知數(shù)的取值。
2、涉及二元一次方程的配平類型
⑵配平Cu+HNO（?。狢u（NO）+HO+NO
第一步：設(shè)反應(yīng)物Cu和HNO前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：
+（稀）——Cu（）++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
3y﹦6x++（y-2x）
解得： 3y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦3；y﹦8
即：3Cu+8HNO（?。┅?Cu（NO） +2NO+ 4HO
⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl
第一步：設(shè)反應(yīng)物KMnO和HCl前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：+—— +++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
4x﹦
解得： y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數(shù)，故需x﹦2；y﹦16
即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl
3、涉及三元一次方程的配平類型：
⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO
第一步：設(shè)生成物NaS、NaSO和HO前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定反應(yīng)物的系數(shù)：
+ —— ++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鈉原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y
② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3
即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO
⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO
第一步：設(shè)反應(yīng)物CrI、Cl和KOH前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數(shù)：
++—— +++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鉀原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32
② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64
讓學(xué)生對(duì)于方程式有良好的掌握能力，懂得正確的方程式的書寫方式，這是學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)的構(gòu)成，也是初中階段化學(xué)課程教學(xué)的一個(gè)重心。在化學(xué)方程式的教學(xué)中教師要由淺入深的給予學(xué)生有針對(duì)性的教學(xué)引導(dǎo)，首先要夯實(shí)學(xué)生的理論基礎(chǔ)，同時(shí)，要在合適的教學(xué)引導(dǎo)方式下讓學(xué)生掌握有效的方程式的書寫技巧，當(dāng)學(xué)生接觸的方程式越來越多，學(xué)習(xí)到的內(nèi)容越來越豐富后，學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的把握能力自然會(huì)有顯著提升。
一、夯實(shí)學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)
對(duì)于剛剛接觸化學(xué)方程式的學(xué)生而言，他們很可能會(huì)對(duì)于方程式的書寫方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且會(huì)產(chǎn)生對(duì)于方程式理解上的障礙。這些都非常常見，教師要了解學(xué)生可能會(huì)碰到的各種難關(guān)，并且一點(diǎn)點(diǎn)的幫助學(xué)生消除這些障礙。首先，要夯實(shí)學(xué)生的理論基礎(chǔ)，這是一個(gè)非常重要的教學(xué)根基。學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式的書寫前會(huì)接觸到很多和方程式相關(guān)的理論知識(shí)，這些知識(shí)儲(chǔ)備是幫助學(xué)生更好的理解方程式、書寫方程式的支撐。因此，教師很有必要讓學(xué)生的理論知識(shí)更加牢固，這是做好方程式教學(xué)的第一個(gè)步驟。
很多理論知識(shí)都是為學(xué)生接觸方程式所做的鋪墊，教師要加強(qiáng)這些理論知識(shí)的教學(xué)，為學(xué)生學(xué)習(xí)方程式打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時(shí)，化學(xué)式和化合價(jià)也是化學(xué)式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學(xué)式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)；在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”時(shí)，教材同樣為學(xué)生設(shè)計(jì)了很多實(shí)驗(yàn)，其中隱含著化學(xué)式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。相似的課程設(shè)計(jì)還有很多，例如酸和堿等，這些都加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式總框架的掌握，為學(xué)生后續(xù)進(jìn)行方程式的書寫提供了鋪墊作用。加強(qiáng)理論知識(shí)的教學(xué)在方程式的教學(xué)中非常重要，只有理論基礎(chǔ)十分扎實(shí)，學(xué)生才能避免方程式書寫中的各種常見錯(cuò)誤。
二、采取恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)引導(dǎo)方式
方程式這一知識(shí)點(diǎn)理論性較強(qiáng)，學(xué)生在接受知識(shí)時(shí)需要自己的思維非常活躍，要能夠充分理解方程式的每一個(gè)部分，以及每個(gè)部分的含義。在化解這些難點(diǎn)知識(shí)時(shí)教師可以在教學(xué)方法上進(jìn)行一些合理的調(diào)整，可以采取恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)方式幫助學(xué)生更有效的吸收知識(shí)，這會(huì)讓學(xué)生對(duì)于方程式的理解更加透徹。教師可以首先在化學(xué)式的教學(xué)中就引入一些靈活的教學(xué)形式，加深學(xué)生對(duì)于化學(xué)式的印象，并且讓學(xué)生能夠準(zhǔn)確的書寫不同物質(zhì)的化學(xué)式。這是后續(xù)方程式書寫的重要基礎(chǔ)，也是這一板塊知識(shí)的教學(xué)中的重要組成。
比如，在學(xué)習(xí)水的化學(xué)式H2O時(shí)，就可充分利用理解記憶，先讓學(xué)生對(duì)水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。在學(xué)生對(duì)水有以上的了解之后，就會(huì)對(duì)水的化學(xué)式H2O產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。靈活的教學(xué)方式的選用會(huì)讓知識(shí)理解上的障礙慢慢被化解，最后，學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式這部分知識(shí)點(diǎn)也會(huì)有越來越深入的掌握。
三、注重方程式的書寫與配平
隨著學(xué)生學(xué)到越來越多的方程式后，方程式書寫中的一些注意事項(xiàng)就成了教學(xué)重點(diǎn)。教師要給學(xué)生強(qiáng)調(diào)方程式書寫的方法，尤其是要將方程式配平，這是非常核心的一點(diǎn)。有的方程式比較簡(jiǎn)單，配平過程并不難，但是，也不乏一些較為復(fù)雜的方程式，學(xué)生配平時(shí)總是會(huì)出現(xiàn)各種偏差。對(duì)于這種難點(diǎn)知識(shí)教師可以進(jìn)行重點(diǎn)講解，找到一兩個(gè)有針對(duì)性的方程式進(jìn)行配平過程的分析，讓學(xué)生掌握配平方程式的一些常用技巧。
以鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+O2=Al2O3為例，方程式配平應(yīng)從簡(jiǎn)單的元素開始。這里，Al2O3這個(gè)化合物較為復(fù)雜，將其計(jì)量數(shù)定為1，即Al+O2=1Al2O3，Al和O元素配平比較簡(jiǎn)單，所以先配Al2，即2Al+O2=1Al2O3，O前面的計(jì)量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O2=1Al2O3，即4Al+3O2=2Al2O3。這是初中化學(xué)中學(xué)生接觸到的相對(duì)較為復(fù)雜的方程式了，教師以此為范例來給學(xué)生講述方程式的配平過程可以有效的實(shí)現(xiàn)配平技巧的講授，會(huì)讓學(xué)生今后遇到相應(yīng)的方程式時(shí)懂得如何配平。
結(jié)語
方程式的教學(xué)是初中化學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)，教師要在夯實(shí)學(xué)生理論基礎(chǔ)知識(shí)的前提下采取靈活有效的教學(xué)引導(dǎo)方式，并且讓學(xué)生掌握一些和方程式書寫與配平相關(guān)的技巧，這些都是方程式教學(xué)的重要內(nèi)容與應(yīng)有的方向。
【參考文獻(xiàn)】
化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,有助于學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。作為符號(hào)語言的化學(xué)方程式中的化學(xué)元素符號(hào)與客觀化學(xué)物質(zhì)是一種間接的關(guān)系,需要以化學(xué)概念為中介,因此符號(hào)的表征是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的一個(gè)難關(guān)。高中化學(xué)方程式教學(xué)普遍是重記憶輕理解、重知識(shí)輕能力、重結(jié)果輕過程、重傳承輕創(chuàng)新,學(xué)生機(jī)械記憶,學(xué)習(xí)效果差,對(duì)學(xué)生化學(xué)成績(jī)的提高有很大影響。教師應(yīng)深入解析高中化學(xué)方程式教學(xué),從高中化學(xué)方程式的價(jià)值回歸和認(rèn)知內(nèi)涵出發(fā),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)高中化學(xué)方程式教學(xué)的意義,改進(jìn)教學(xué)策略,優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu),提高學(xué)生認(rèn)知水平,幫助學(xué)生領(lǐng)悟思想方法,提高化學(xué)方程式的教學(xué)效果,促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的良性發(fā)展。
2高中化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略
2.1應(yīng)用合理方法,多渠道、多途徑引導(dǎo)幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式: 教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)尋找規(guī)律與方法(如利用韻律語或順口溜)熟記并正確書寫元素符號(hào),為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)?；瘜W(xué)式是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵,教師應(yīng)積極創(chuàng)設(shè)化學(xué)化學(xué)課堂情景,引導(dǎo)學(xué)生探究規(guī)律,加強(qiáng)方法的指導(dǎo)和規(guī)范化的書寫訓(xùn)練,在應(yīng)用中鞏固記憶,提高書寫技巧,學(xué)會(huì)書寫化學(xué)式,為書寫化學(xué)方程式做好準(zhǔn)備?？梢龑?dǎo)學(xué)生熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià),分析元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì),可通過小卡片游戲或組內(nèi)相互提問等形式強(qiáng)化記憶,讓學(xué)生主動(dòng)探究規(guī)律,幫助學(xué)生記憶并正確寫出化學(xué)式。還可引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),合作探究,明確書寫化學(xué)方程式的原則及所表示的意義,尋找書寫化學(xué)方程式的技巧。新授課時(shí),教師可先讓學(xué)生復(fù)習(xí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,引導(dǎo)讓學(xué)生自主合作探究學(xué)習(xí),總結(jié)歸納書寫化學(xué)方程式的步驟和方法,激發(fā)學(xué)生書寫化學(xué)方程式的興趣。同時(shí)通過自評(píng)、互評(píng)、教師評(píng)價(jià),以板演、發(fā)言、游戲、競(jìng)賽等方式,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性和創(chuàng)造性,引導(dǎo)幫助學(xué)生盡量避免常見錯(cuò)誤:物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤、不配平化學(xué)方程式、錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)反應(yīng)條件、錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)生成物的狀態(tài),促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)生成和發(fā)展,多渠道、多途徑引導(dǎo)幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式。
2.2強(qiáng)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)方程式的知識(shí): 教師可以實(shí)驗(yàn)的直觀性、趣味性和觀賞性吸引學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué),利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)引導(dǎo)學(xué)生通過積極的思維活動(dòng)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式的本質(zhì),有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的效率,用化學(xué)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)方程式的知識(shí)。教師要充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用,在教學(xué)過程中多注意對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)資源的開發(fā)強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)、半驗(yàn)證半探究式實(shí)驗(yàn),利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行引導(dǎo)探究,鼓勵(lì)學(xué)生多動(dòng)手做家庭實(shí)驗(yàn)等。
如利用銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式等知識(shí)的學(xué)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上探討銅與稀硝酸反應(yīng)的原理時(shí),讓學(xué)生能夠觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色的溶液滴入NaOH 溶液變成藍(lán)色絮狀沉淀證明反應(yīng)有Cu(NO3)2生成;搜集到的無色氣體通過吸入空氣變紅棕色證明是NO;在實(shí)驗(yàn)過程中,通過設(shè)置有針對(duì)性的問題達(dá)到討論探究的目的。
2.3應(yīng)用多媒體等技術(shù)呈現(xiàn)化學(xué)反應(yīng),揭示其本質(zhì),激活學(xué)生化學(xué)方程式的圖式,幫助學(xué)生建立正確的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)觀: 教學(xué)中可利用多媒體等技術(shù)呈現(xiàn)化學(xué)反應(yīng),揭示其本質(zhì),用微觀圖(原子、分子模型)結(jié)合化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生畫出某化學(xué)方程式的微粒圖,依據(jù)微粒圖書寫化學(xué)方程式,從微觀上分析化學(xué)方程式,幫助學(xué)生建立正確的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)觀,進(jìn)而理解符號(hào)的意義。例如利用Flash 動(dòng)畫演示可逆反應(yīng),讓學(xué)生理解正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的微觀反應(yīng)狀態(tài),為化學(xué)平衡概念的建立打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),多感覺刺激提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率,激發(fā)學(xué)生思考問題的深、廣度,培養(yǎng)其空間想象能力。水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡,在微觀水平上的分析利于挖掘方程式隱含的信息,更容易理解這些平衡包含的量的關(guān)系如電荷守恒、物料守恒等。
2.4引導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),提高學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)條件和復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)方程式生成物的水平: 教師應(yīng)把握教材編寫特點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu),將教學(xué)內(nèi)容與教材進(jìn)行“縱橫”聯(lián)系,自主構(gòu)建物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),學(xué)習(xí)化學(xué)方程式,提高學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)條件和復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)方程式生成物的水平。在化學(xué)方程式的教學(xué)時(shí),引導(dǎo)學(xué)生了解所學(xué)知識(shí)在體系中的位置并從較高層次與視角審視所學(xué)知識(shí)。新授課時(shí),以物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖呈現(xiàn)給學(xué)生,根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)課時(shí)則指導(dǎo)學(xué)生歸納網(wǎng)絡(luò)圖,根據(jù)相應(yīng)的展開鞏固化學(xué)方程式。
2.5根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué),對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行深層次的分類,以促進(jìn)化學(xué)方程式的教學(xué): 可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行化學(xué)方程式的教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行深層次的分類。根據(jù)形態(tài)特征,化學(xué)反應(yīng)分:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng);從電子得失的角度則分氧化還原反應(yīng),幫助學(xué)生理解,以促進(jìn)化學(xué)方程式的教學(xué)?？蓮奈镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)如元素的化合價(jià)的變化分析物質(zhì)具有的性質(zhì);從實(shí)驗(yàn)、對(duì)比中歸納氧化還原性的強(qiáng)弱;從物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律及實(shí)驗(yàn)總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物。如SO2、H2O2中S 和O均處于中間價(jià)態(tài),因而既具有氧化性又具有還原性,而氧化性、還原性哪個(gè)為主,還要通過實(shí)驗(yàn)等方法來判斷;又如,可用Cu 與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度判斷濃稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱,幫助學(xué)生深入學(xué)習(xí)理解。
2.6比較物質(zhì)性質(zhì),激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突,完善化學(xué)方程式的知識(shí)體系,鞏固化學(xué)方程式: 教師應(yīng)充分把握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和普遍中存在特殊的特點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生比較物質(zhì)性質(zhì),研究異同,激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突,幫助學(xué)生完善化學(xué)方程式的知識(shí)體系,鞏固化學(xué)方程式。要引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備等方面多角度多方位進(jìn)行比較,特別要引導(dǎo)學(xué)生比較物質(zhì)性質(zhì),以鞏固化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。
2.7應(yīng)用類比法,引導(dǎo)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式之間的聯(lián)系: 教師可應(yīng)用類比的方法,幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律性與化學(xué)物質(zhì)的相似性,促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式之間的認(rèn)識(shí),從學(xué)生的舊知識(shí)體系中構(gòu)建、完善出新的知識(shí)。
如SO2和CO2都具有酸性氧化物的通性,因此SO2與堿、堿性氧化物、水和某些鹽的反應(yīng)可以通過與CO2的類比得出,通過實(shí)驗(yàn)和提問,經(jīng)過整理和小結(jié)完成此知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)。可以類比學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式還有很多,如C與濃H2SO4、濃HNO3的反應(yīng),NaOH與Al、Si 的反應(yīng)都具有很強(qiáng)的類比性。
2.8強(qiáng)化化學(xué)方程式的計(jì)算等針對(duì)性的練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)方程式的應(yīng)用能力: 教學(xué)化學(xué)方程式應(yīng)注重利用方程式解決化學(xué)實(shí)際問題,以化學(xué)方程式的計(jì)算為突破口,精心選擇針對(duì)性的習(xí)題,以隨堂檢查、課后作業(yè)、游戲活動(dòng)比賽(如化學(xué)方程式書寫大賽)的形式,有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)化學(xué)方程式的復(fù)習(xí),幫助學(xué)生在練習(xí)過程中鞏固加深化學(xué)方程式,強(qiáng)化學(xué)生化學(xué)方程式應(yīng)用能力的培養(yǎng),促進(jìn)化學(xué)方程式的教學(xué),提高教學(xué)效果。
3結(jié)束語
高中教師應(yīng)精心組織化學(xué)方程式的教學(xué),根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的教學(xué)策略,注意貼近學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生的分析、比較、綜合、概括的能力,優(yōu)化學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)思維品質(zhì),使用靈活多樣的教學(xué)方法,嚴(yán)格要求學(xué)生,引導(dǎo)幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì),強(qiáng)化化學(xué)方程式的規(guī)范化書寫的訓(xùn)練,加強(qiáng)反復(fù)練習(xí),在應(yīng)用中進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式,提高學(xué)生興趣和方程式的教學(xué)效率。
參考文獻(xiàn)
1 了解化學(xué)方程式的內(nèi)涵及意義
1.1 定義及內(nèi)涵:化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。即用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。
從書寫的角度看，化學(xué)方程式的書寫必須建立在客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，不能憑空去想象物質(zhì)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，要能夠滿足物質(zhì)守恒的規(guī)律，也就是說在化學(xué)方程式等號(hào)的兩邊各種原子總類與數(shù)量必須相等。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
1.2 表示意義：每一個(gè)化學(xué)方程式，都表示一定的特定意義：表示反應(yīng)物和生成物；表示化學(xué)反應(yīng)的條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；表示化學(xué)反應(yīng)的類型；表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)。
2 化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)依據(jù)和正確書寫
以客觀事實(shí)為依據(jù)。所謂的事實(shí)依據(jù)，指的是作為化學(xué)反應(yīng)參與的物質(zhì)過程，由哪些物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)這一行為，從而促進(jìn)和推動(dòng)物質(zhì)間向另外一種狀態(tài)變化。變化發(fā)展的過程，必須是實(shí)實(shí)在在可以發(fā)生，并且條件缺一不可，或者至少能通過某種相關(guān)的輔助手段，實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)。這一事實(shí)，即是化學(xué)反應(yīng)不可改變的規(guī)律。同時(shí)，這里的事實(shí)是說明反應(yīng)的過程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會(huì)因?yàn)槲覀円庵镜母淖兌l(fā)生改變。
遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應(yīng)的物質(zhì)，在質(zhì)量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個(gè)原則告訴我們，在進(jìn)行化學(xué)方程式復(fù)習(xí)時(shí)，要隨時(shí)檢查是否與質(zhì)量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當(dāng)?shù)牡攘筷P(guān)系，以突破解決的最佳方案。
那么，如何才能書寫化學(xué)方程式呢？
這里，總結(jié)一個(gè)四字步驟：寫——配——注——等。
寫——寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連。寫方程式，首先保證所寫的物質(zhì)的化學(xué)式書序正確，包括所描述的元素符號(hào)、下角線要保持一致，如果書寫的式子不是所描述的物質(zhì)，那么，描述的反應(yīng)過程就會(huì)產(chǎn)生與化學(xué)事實(shí)不符的情況，造成記錄和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)重后果。
配——配平化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式的第二個(gè)重要步驟，就是在書寫好的反應(yīng)式兩端，尋找恰當(dāng)?shù)南禂?shù)與等號(hào)兩邊相配合，在配平方程式的過程中，可以使用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、定一法（把其中某個(gè)式子系數(shù)假定為“1”）、待定系數(shù)法、分?jǐn)?shù)法、化合價(jià)升降法、得氧失氧法等方法。
注——注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
等——將短線或箭頭改為等號(hào)。
3 化學(xué)方程式的分類復(fù)習(xí)
3.1 按照教材知識(shí)編排：這是根據(jù)所使用的教材知識(shí)結(jié)構(gòu)順序，分門別類地進(jìn)行復(fù)習(xí)，這個(gè)方法適合于高三年級(jí)第一輪復(fù)習(xí)使用。在梳理教材知識(shí)點(diǎn)的過程中，每個(gè)一個(gè)化學(xué)知識(shí)最基本的線索就是具體看似分散的一個(gè)個(gè)化學(xué)方程式組成的。
應(yīng)該說，化學(xué)方程式是化學(xué)語言中最基礎(chǔ)的語言符號(hào)，它直觀地描述了某種化學(xué)物質(zhì)的特征，性質(zhì)，同時(shí)，也真實(shí)地反映了某一化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生、變化和發(fā)展的動(dòng)態(tài)改變過程。所以，學(xué)生在做第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，不僅僅是回憶老師講授過的內(nèi)容，更要把知識(shí)中的文字?jǐn)⑹霾糠?，與化學(xué)符號(hào)語言的關(guān)聯(lián)部分進(jìn)行配合理解，做好分析整理，明白每個(gè)化學(xué)方程式是如何推演而來，又描述一件什么樣驚人的物質(zhì)變化。
在按照教材復(fù)習(xí)化學(xué)方程時(shí)要注意每個(gè)知識(shí)點(diǎn)與方程式之間的對(duì)應(yīng)，做到準(zhǔn)確務(wù)實(shí)，包括化學(xué)方程式的書寫，條件的生成，以及反應(yīng)結(jié)果的文字描述等，一定要忠誠(chéng)于教材的觀點(diǎn)，不能想當(dāng)然地發(fā)揮。
3.2 按照物質(zhì)分類來復(fù)習(xí)
3.2.1 非金屬單質(zhì)：高中階段常見的非金屬單質(zhì)有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質(zhì)有可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，而有所區(qū)別。
中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 收稿日期：2015-12-25
一、蓋斯定律定義
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
二、計(jì)算方法：“倒”“乘”
“加”
1.“倒”：看位置
以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，看目標(biāo)方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個(gè)式子，且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過一次的式子，并看位置，即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同，則不需要顛倒反應(yīng)的方向；若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同，則此時(shí)以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應(yīng)物）和右邊（生成物）整體交換，并改變?chǔ)符號(hào)，數(shù)值不變，并標(biāo)記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。
2.“乘”：看計(jì)量系數(shù)
計(jì)算是化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，江西化學(xué)中考計(jì)算題一般出現(xiàn)在最后一道題，分值是10分。2009年贛州市化學(xué)中考計(jì)算題得滿分10分的只占1%，得9分的約占2%，得8分的約占8%，得7分的約占10%，則得7分以上的約占21%，可以說初中生對(duì)化學(xué)計(jì)算題的計(jì)算得分還是很不理想。為此本人做了深入的探索，下面我就根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)淺談一下我的觀點(diǎn)。
二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中考復(fù)習(xí)策略
1.掌握題型，分析題意，找準(zhǔn)關(guān)系
（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算
有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)（步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準(zhǔn)確），抓住三個(gè)關(guān)鍵（準(zhǔn)確書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量），注意一個(gè)事項(xiàng)（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一）。
（2）有關(guān)反應(yīng)物或生成物不純的計(jì)算
化學(xué)方程式反應(yīng)的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。特別是涉及溶液的時(shí)候，只是該溶液中溶質(zhì)參加了該反應(yīng)。計(jì)算時(shí)要注意“純度”和“純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”指的都是一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物占總物質(zhì)的質(zhì)量的比例。
（3）有關(guān)反應(yīng)前后產(chǎn)生質(zhì)量差的計(jì)算
大多數(shù)題中會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量，加入多少某物質(zhì)充分反應(yīng)后，燒杯的質(zhì)量為多少。其實(shí)其中蘊(yùn)含著反應(yīng)前后產(chǎn)生了質(zhì)量差。經(jīng)過分析得到質(zhì)量差就是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。也有些題中會(huì)出現(xiàn)天平傾斜問題，實(shí)質(zhì)都是引入了氣體參加反應(yīng)或是有氣體產(chǎn)生。準(zhǔn)確找出質(zhì)量的關(guān)系是解此類題的關(guān)鍵。
（4）有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題
分析圖像及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)要抓住數(shù)據(jù)分析。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以文字論述為突破口，以此為基礎(chǔ)，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷、計(jì)算。無論是文字、表格還是坐標(biāo)的形式，只要找準(zhǔn)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就不會(huì)太復(fù)雜。比如文字論述中的根據(jù)前后質(zhì)量的改變就可以得到質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量。教師也可以問問學(xué)生通過題目你還知道哪些物理量?；蛞龑?dǎo)學(xué)生自己想辦法去探究某個(gè)物理量。讓學(xué)生自己當(dāng)一回出卷人，自己編數(shù)據(jù)解答。學(xué)生這樣聽起來就不會(huì)感覺到枯燥無味了。
2.規(guī)范解題，提高解題速度及正確率
總結(jié)得出學(xué)生答題容易發(fā)生的錯(cuò)誤：①題意理解不清、答非所問；②化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失
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中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2014）01-0118
“過程與方法”作為課程三維目標(biāo)之一，是化學(xué)新課程改革的一個(gè)突出特點(diǎn)。它要求我們明確教學(xué)不但要關(guān)注學(xué)習(xí)什么，更要關(guān)注經(jīng)歷怎樣教與怎樣學(xué)的過程，還要讓學(xué)生在過程中體驗(yàn)并形成一定的學(xué)習(xí)方法和學(xué)科思維方法，產(chǎn)生積極的情感，形成正確的價(jià)值觀?！斑^程與方法”是指學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)的過程和方法。在教學(xué)過程中，必須通過精心設(shè)計(jì)的、典型的、像前人那樣的認(rèn)識(shí)與探究客觀世界、反思主觀認(rèn)識(shí)的經(jīng)歷和體驗(yàn)，激活已學(xué)的知識(shí)與技能并獲得新知識(shí)。這就要求我們教師能夠創(chuàng)設(shè)知識(shí)的產(chǎn)生情景，讓學(xué)生在創(chuàng)設(shè)的情景中獲得知識(shí)。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過程與方法包括五個(gè)具體的過程：即化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的形成過程、基本技能的練習(xí)過程、化學(xué)問題的解決方法與過程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作過程與方法、化學(xué)思維的形成過程等。那么，這些目標(biāo)該如何實(shí)現(xiàn)呢？本文以人教版必修1第二章離子反應(yīng)（第2課時(shí)）的教學(xué)案例來分析如何實(shí)現(xiàn)這五個(gè)目標(biāo)。
一、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的形成過程
本課時(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與技能目標(biāo)是：通過實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)的概念，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出離子反應(yīng)方程式；通過實(shí)驗(yàn)歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
1. 物理性質(zhì)知識(shí)的形成方法
展示AgNO3、NaOH、BaCl2、CuSO4和FeCl3五種物質(zhì)的晶體及其溶液，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真觀察晶體及溶液的顏色、狀態(tài)、氣味等歸納出這些物質(zhì)的物理性質(zhì)。此過程正是科學(xué)研究的過程，在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中將再現(xiàn)。
2. 化學(xué)性質(zhì)――物質(zhì)中部分離子的反應(yīng)
首先帶領(lǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)這五種物質(zhì)晶體和溶液的導(dǎo)電性，再晶體或溶液間兩兩混合會(huì)出現(xiàn)什么樣的變化，能否反應(yīng)、如果反應(yīng)了又會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？取反應(yīng)后的產(chǎn)物能否再進(jìn)行進(jìn)一步的其他反應(yīng)？然后通過分組對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)：（1）對(duì)比檢驗(yàn)晶體和溶液的導(dǎo)電性，分析不導(dǎo)電的原因；（2）取樣，進(jìn)行溶液的兩兩混合，出現(xiàn)沉淀的還要進(jìn)行過濾，分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因；（3）對(duì)所得沉淀和濾液進(jìn)行進(jìn)一步檢驗(yàn)，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象并討論。學(xué)生通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)晶體都不導(dǎo)電，晶體混合也很難反應(yīng)；溶液都導(dǎo)電，而且溶液混合反應(yīng)現(xiàn)象明顯；說明晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，在水溶液中晶體電離成了離子而自由移動(dòng)更易于反應(yīng)。
如BaCl2和CuSO4兩溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，上層清液仍為藍(lán)色，說明Cu2+未參加反應(yīng)，白色沉淀應(yīng)為SO42-與Ba2+反應(yīng)；再取其濾液向其中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，此時(shí)則是Cu2+與OH-反應(yīng)生成不溶于水的藍(lán)色固體；又如FeCl3和NaOH溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀證明Fe3+與OH-反應(yīng)了，而Cl-還沒有反應(yīng)，取其濾液后再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀則表明Cl-已被Ag+結(jié)合等。然后由學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。這樣的學(xué)習(xí)過程就是一個(gè)非常自然而又易接受體驗(yàn)式過程，也使學(xué)生在感受知識(shí)形成過程的同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作技能更加熟悉。在一節(jié)講授課中體現(xiàn)了科學(xué)探究的過程：提出猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出數(shù)據(jù)、驗(yàn)證結(jié)論。學(xué)生在感性物質(zhì)變化中感受探究的過程，也理解了抽象的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
二、基本化學(xué)技能練習(xí)過程
基本化學(xué)技能其實(shí)就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作技能本課時(shí)的基本化學(xué)技能目標(biāo)：溶液互滴、過濾的實(shí)驗(yàn)操作。本實(shí)驗(yàn)的操作簡(jiǎn)單，并且是經(jīng)過改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)，所以要求學(xué)生親自或?qū)W生和教師的共同完成。操作的過程中，規(guī)范學(xué)生固體取樣和混合、取液、滴液、過濾等實(shí)驗(yàn)的基本操作。同時(shí)要設(shè)計(jì)、探索實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)創(chuàng)新思維，化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，特別是在高中教學(xué)階段，化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于學(xué)生掌握知識(shí)、形成技能和正確思維能力具有特別重要的意義。
創(chuàng)設(shè)性或探究性實(shí)驗(yàn)不僅要求學(xué)生掌握一定的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，還要求他們靈活而創(chuàng)造性地綜合運(yùn)用這些知識(shí)和技能。教師要做到對(duì)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新改進(jìn)。例如：本課時(shí)的實(shí)驗(yàn)利用晶體和溶液的兩兩混合，以及溶液混合反應(yīng)后的過濾，再對(duì)濾液進(jìn)一步滴加試劑即可以完成整個(gè)化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)的突破。而這個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)過程也可以是教師和同學(xué)合作的完成，其實(shí)這本身就是一種探索的過程。
三、化學(xué)問題的解決方法與過程
新課程提倡加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際的聯(lián)系，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。例如本課的設(shè)計(jì)中Cu2+和Fe3+的溶液都是有顏色的，通過混合后溶液顏色的變化可證明該離子是否已經(jīng)參加反應(yīng)，同樣的對(duì)于在溶液中顯示為無色的Cl-和SO42-也可利用其結(jié)合特定離子后形成難溶白色物質(zhì)而證明其反應(yīng)了。同樣的，運(yùn)用所學(xué)的離子反應(yīng)知識(shí)可以除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，使可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變成沉淀而過濾掉。在教學(xué)中還可通過插播電鍍工業(yè)廢水重金屬離子的沉淀還原變廢為寶的錄像加深學(xué)生的學(xué)科應(yīng)用意識(shí)。
四、化學(xué)思維的形成過程
從某種意義上說，思維其實(shí)就是一種程序性知識(shí)，換句話說，教會(huì)學(xué)生思維，就是要讓學(xué)生“知道怎樣去思維”，讓學(xué)生掌握一種“程序性知識(shí)”。引導(dǎo)學(xué)生去積極獲取如前人那樣思考和解決化學(xué)問題的思維過程與思維方法，就是我們所要追求的?；瘜W(xué)教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，就是要求學(xué)生能把物質(zhì)及其變化規(guī)律，通過分析、綜合、比較、概括而得出；運(yùn)用從一般到特殊和從特殊到一般的方法來認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律；運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理來判斷、推理得出物質(zhì)具有何種特性，會(huì)發(fā)生何種變化等。我們把前人研究問題的思維過程展現(xiàn)給學(xué)生，就是讓學(xué)生在潛移默化中學(xué)會(huì)這種思維。
1. 精心設(shè)計(jì)問題情景，巧設(shè)疑問引發(fā)思維的源泉
古希臘教育家亞里斯多德講過一段名言：“思維自驚奇和疑問開始”?！耙伞笔情_啟思維和發(fā)展思維的源泉。設(shè)疑應(yīng)由淺入深，由具體到抽象，先感知后概括，即從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，去歸納概括某種結(jié)論或道理，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生由“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”的轉(zhuǎn)變。
在化學(xué)教學(xué)中，教師設(shè)置問題時(shí)要抓住教材的重難點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)，問題的內(nèi)容應(yīng)符合知識(shí)積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，叩開學(xué)生思維的大門，使學(xué)生感到新穎，引起學(xué)生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調(diào)動(dòng)每個(gè)學(xué)生的思維積極性，這樣可收到預(yù)想不到的效果。
2. 激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的技能，是思維的一個(gè)重要環(huán)節(jié)
質(zhì)疑即提出疑難問題。激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑可以集中學(xué)生注意力，提高學(xué)習(xí)興趣；可以啟發(fā)思維、發(fā)展智力；也可以擴(kuò)大思維廣度，提高思維層次，但更重要是可以讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何學(xué)習(xí)，如何思考。作為高中化學(xué)教師，不僅要激發(fā)和維持學(xué)生的好奇心，也要引導(dǎo)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，不斷提出問題，教師更要認(rèn)真地解決學(xué)生所提出的問題。
3. 采用多種形式訓(xùn)練思維能力
思維方法是人們進(jìn)行科學(xué)研究的手段，是使思維運(yùn)動(dòng)通向客觀真理的途徑和橋梁。掌握了辯證的思維方法，并運(yùn)用于認(rèn)識(shí)和實(shí)踐，就能使我們的主體思維能力發(fā)生質(zhì)的飛躍。
（1）分析、比較思維的訓(xùn)練
在教學(xué)過程中新知識(shí)不斷地涌現(xiàn)，新概念不斷的引入，這些知識(shí)和要領(lǐng)之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。教師應(yīng)經(jīng)常將易混淆的概念有意識(shí)地提出來讓學(xué)生展開思索，進(jìn)行比較，注意抓住某些模糊或有錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，將原因加以分析，使學(xué)生掌握概念的精髓，將錯(cuò)誤扼殺在萌芽之始，這樣才能使學(xué)到的知識(shí)正確可靠，而且思路正確，并提高他們的分析、比較能力。
（2）抽象、概括思維的訓(xùn)練
新信息的輸入誘發(fā)了思維，并引起質(zhì)疑，從而產(chǎn)生問題，提出問題總是希望問題能得到解決，實(shí)際上是尋找解決問題所需的信息。對(duì)一個(gè)問題的解決有時(shí)需要幾分鐘或稍長(zhǎng)時(shí)間，有時(shí)卻需要相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間。從教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，學(xué)生的認(rèn)識(shí)過程大部分屬于前者，課堂教育更是如此。在很短的時(shí)間內(nèi)要完成對(duì)若干對(duì)象的認(rèn)識(shí)過程，這就要求教師要引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地思維，認(rèn)真探討點(diǎn)撥的最佳時(shí)機(jī)并選擇最優(yōu)的知識(shí)媒介。
（3）推理能力的訓(xùn)練
推理是根據(jù)一個(gè)或幾個(gè)已知的判斷，推導(dǎo)出一個(gè)新的判斷的思維形式。它可分為歸納推理和演繹推理。歸納推理是從特殊到一般，即從個(gè)別的特殊事實(shí)推出一般結(jié)論的推理過程。
知識(shí)目標(biāo)：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識(shí)講解指導(dǎo)
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。
教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？
（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要化學(xué)用語，也是初中學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵所在。如何正確書寫化學(xué)方程式呢？化學(xué)方程式的書寫通常按以下三個(gè)步驟來進(jìn)行：首先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)正確寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，如反應(yīng)物有兩種或多種，那每個(gè)化學(xué)式之間用加號(hào)（+）連接，生成物的化學(xué)式寫在右邊，如生成物有兩種或多種，那每個(gè)化學(xué)式之間也用加號(hào)（+）連接，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接。其次是配平化學(xué)方程式，這就要求遵守質(zhì)量守恒定律。再次是注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)符號(hào)。
從化學(xué)方程式書寫的三步中，我們不難發(fā)現(xiàn).初中學(xué)生最易出錯(cuò)的是第二步，即配平化學(xué)方程式。所謂配平化學(xué)方程式，就是要使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。即化學(xué)方程式左右兩邊原子的種類相同，原子的個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等。如原子個(gè)數(shù)不相等，就在化學(xué)式前面配上一個(gè)適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)（即系數(shù)），使原子的個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等。但要注意不能改動(dòng)化學(xué)式。配平化學(xué)方程式是一個(gè)難點(diǎn)。在這里我結(jié)合自己多年的教學(xué)體會(huì)，簡(jiǎn)單歸納一下有關(guān)化學(xué)方程式配平的方法與技巧。
初中階段的化學(xué)方程式比較簡(jiǎn)單，一般可以用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)法等方法來配平。
（一） 觀察法
這是配平化學(xué)方程式最簡(jiǎn)單的一種方法，但也是最常用的一種方法。對(duì)于一個(gè)化學(xué)方程式先觀察左右兩邊的原子個(gè)數(shù)是否對(duì)應(yīng)相等，如相等了，就直接把短線改為等號(hào)。這個(gè)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)都為1，但1不寫出。
例1： Fe+H2SO4==FeSO4+H2
如果原子的個(gè)數(shù)不相等，那就要配上計(jì)量數(shù)。先確定最復(fù)雜的化學(xué)式為配平的起點(diǎn)（最復(fù)雜的化學(xué)式就是指原子個(gè)數(shù)比較多的）。最復(fù)雜的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)定為1（1不寫出），以它所含的原子數(shù)為準(zhǔn)將其它化學(xué)式依次配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)。
例2： 配平Fe+O2----Fe3O4
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個(gè)數(shù)不相等，就需要配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)。最復(fù)雜的化學(xué)式為Fe3O4，以它為起點(diǎn)，它的計(jì)量數(shù)定為1（但1不寫出）。右邊有3個(gè)Fe原子，則左邊Fe應(yīng)配上3，這就使得Fe原子配平了；接下來配O原子，右邊有4個(gè)O原子，而左邊一個(gè)O2分子中有2個(gè)O原子，要使O原子個(gè)數(shù)相等，那么左邊也應(yīng)有4個(gè)O原子，所以左邊O2應(yīng)配上計(jì)量數(shù)2，這就使O原子也配平了，那么化學(xué)方程式也就配平了。具體步驟如下：
第一步 3Fe+ O2----Fe3O4
第二步 3Fe+2O2 == Fe3O4
例3： 配平C2H4+O2----CO2+H2O
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個(gè)數(shù)不相等，需要配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)。確定最復(fù)雜的化學(xué)式為C2H4，以它作為配平的起點(diǎn)。（它的計(jì)量數(shù)為1，但不寫出。）因?yàn)樽筮呌?個(gè)C原子，則CO2的計(jì)量數(shù)配為2，左邊有4個(gè)H原子，則H2O的計(jì)量數(shù)配為2。接下來就是配O2的計(jì)量數(shù)了，因?yàn)橛疫叺腛原子數(shù)共為2×2+2×1=6個(gè)，則左邊的O2就必須配上計(jì)量數(shù)3。那么此化學(xué)方程式就配平了。具體的步驟如下：
第一步 C2H4+O2----2CO2+H2O
第二步 C2H4+O2----2CO2+2H2O
第三步 C2H4+3O2==2CO2+2H2O
例4： 配平C6H6+O2----CO2+H2O
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)原子的個(gè)數(shù)不相等，需要配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)。確定最復(fù)雜的化學(xué)式為C6H6，以它作為配平的起點(diǎn)。（它的計(jì)量數(shù)為1，但不寫出。）因?yàn)樽筮呌?個(gè)C原子和6個(gè)H原子，則右邊CO2的計(jì)量數(shù)配為6，H2O的計(jì)量數(shù)配為3。接下來就是計(jì)算右邊O原子的總數(shù)了，右邊O原子的總數(shù)為6×2+3×1=15個(gè)。則左邊的O2就必須配上計(jì)量數(shù)15/2，才能保證左右兩邊的O原子數(shù)相等。但是化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)的整數(shù)比。因此我特別強(qiáng)調(diào)一下，當(dāng)配平后的計(jì)量數(shù)中有分?jǐn)?shù)時(shí)，只要將化學(xué)方程式中的各個(gè)計(jì)量數(shù)乘以分母，就可把分母去掉變?yōu)樽詈?jiǎn)的整數(shù)比了。那么此化學(xué)方程式就配平了。具體的步驟如下：
第一步 C6H6+ O2----6CO2+3H2O
第二步 C6H6+15/2O2==6CO2+3H2O
第三步 2C6H6+ 15O2==12CO2+6H2O
（二） 最小公倍數(shù)法
這一配平方法就要選擇化學(xué)方程式左右兩邊化學(xué)式中某種原子數(shù)目出現(xiàn)最小公倍數(shù)的原子為配平的起點(diǎn)，即那種原子的數(shù)目就配為最小公倍數(shù)這個(gè)值，則化學(xué)式相應(yīng)的計(jì)量數(shù)就可確定了。
例5： 配平KClO3----KCl+O2
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)左邊KClO3這個(gè)化學(xué)式中O原子數(shù)為3，而右邊O2這個(gè)化學(xué)式中O原子數(shù)為2，3和2的最小公倍數(shù)為6，依據(jù)此方法，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)就配為6個(gè)。則左邊KClO3的計(jì)量數(shù)配為2，右邊O2的計(jì)量數(shù)配為3。這樣就把O原子配平了。接下來就來配K和Cl兩種原子了，由于左邊KClO3的計(jì)量數(shù)配為2，表明K和Cl兩種原子的個(gè)數(shù)都為2個(gè)，所以右邊KCl的計(jì)量數(shù)就配為2，那么此化學(xué)方程式就配平了。具體步驟如下：
第一步 2KClO3----KCl+3O2
第二步 2KClO3==2KCl+3O2
（三） 奇偶數(shù)法
這一方法配平化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)選擇化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的原子為配平的起點(diǎn)。找出含這種原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式，將其計(jì)量數(shù)配為2，即變?yōu)榕紨?shù)，再依次配平其它的原子。
例6： 配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2
我們通過觀察發(fā)現(xiàn)Fe原子和S原子各出現(xiàn)2次，而O原子出現(xiàn)3次，所以出現(xiàn)次數(shù)最多的原子就是O原子。我們就以O(shè)原子為配平的起點(diǎn)，而O原子為奇數(shù)的化學(xué)式是Fe2O3，依據(jù)此方法，它的計(jì)量數(shù)為2。則右邊Fe原子的個(gè)數(shù)就為2×2=4個(gè)，為保證左右兩邊Fe原子的個(gè)數(shù)相等，所以左邊FeS2這個(gè)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)就配為4。這樣左邊S原子的個(gè)數(shù)就為4×2=8個(gè)，為保證左右兩邊S原子的個(gè)數(shù)相等，所以右邊SO2這個(gè)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)就配為8。此時(shí)我們已經(jīng)配平了Fe原子和S原子，接下來就計(jì)算右邊O原子的總數(shù)。右邊O原子的總數(shù)為2×3+8×2==22個(gè)，所以左邊O2的計(jì)量數(shù)必須配為11。這樣就把整個(gè)化學(xué)方程式配平了。具體步驟如下：
第一步 FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
學(xué)生在初中對(duì)化學(xué)課程學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)十分重要，這對(duì)他們以后的學(xué)習(xí)有很大影響。但由于化學(xué)方程式學(xué)習(xí)難度較高，很難引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如何幫助學(xué)生在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上有所突破，重新拾起對(duì)化學(xué)的興趣，已經(jīng)成為教師重點(diǎn)關(guān)注的課題。
1.化學(xué)方程式的重要意義
化學(xué)方程式教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是化學(xué)用語的核心體現(xiàn)。從結(jié)構(gòu)上看簡(jiǎn)單直觀，但涵義卻極為豐富。通過對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)以及物質(zhì)間相互反應(yīng)變化規(guī)律有一定的了解。學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式掌握的好壞直接影響到整個(gè)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和教學(xué)效果。化學(xué)科目的學(xué)習(xí)離不開化學(xué)方程式，只有牢固掌握了方程式的內(nèi)在涵義，能夠通過化學(xué)符號(hào)進(jìn)行邏輯思維，才能真正的學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科。所以，化學(xué)方程式教學(xué)十分重要，教師可以充分利用這個(gè)媒介向?qū)W生傳播知識(shí)，而學(xué)生則需要通過化學(xué)方程式這個(gè)有利的工具進(jìn)行學(xué)習(xí)。
2.初中化學(xué)方程式教學(xué)的有效策略
2.1加強(qiáng)對(duì)教材中化學(xué)方程式教學(xué)總框架的把握，可以有效降低化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)難度
幫助學(xué)生加強(qiáng)對(duì)方程式總體框架的掌握，可以進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，進(jìn)而降低學(xué)習(xí)的難度?；瘜W(xué)方程式看似簡(jiǎn)明直觀，但其在細(xì)節(jié)上含有很多知識(shí)都需要重點(diǎn)掌握，例如，物質(zhì)的整體化學(xué)式，化學(xué)方程式書寫、分類以及方程式配平等，這些也是學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式中經(jīng)常遇到的幾種問題，給學(xué)生造成一定的困擾。教師在課堂上可以讓學(xué)生先對(duì)這節(jié)課將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行了解，例如涉及到的物質(zhì)化學(xué)式、元素符號(hào)等，都可以提前展示給學(xué)生理解，初中化學(xué)教材緒言中元素、物質(zhì)化學(xué)式、分子、原子、元素周期表等出現(xiàn)就是很好的體現(xiàn)。另外，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以通過觀察、親身體驗(yàn)一些物質(zhì)在某些條件下發(fā)生的反應(yīng)變化，使其對(duì)物質(zhì)和化學(xué)式的事物有效聯(lián)系起來，更利于對(duì)知識(shí)的理解和掌握。在學(xué)習(xí)“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時(shí)，化學(xué)式和化合價(jià)也是化學(xué)式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學(xué)式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)。此外，在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”時(shí)，教材同樣為學(xué)生設(shè)計(jì)了很多實(shí)驗(yàn)，其中隱含著化學(xué)式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。相似的課程設(shè)計(jì)還有很多，例如酸和堿等，這些都加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式總框架的掌握，提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效性，使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中逐漸增加對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解和應(yīng)用。
2.2善于根據(jù)初中生心理成長(zhǎng)規(guī)律，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ń虒W(xué)
初中生正處于青少年時(shí)期，這個(gè)時(shí)期大腦機(jī)能是處在具體形象思維向抽象邏輯思維過渡階段，抽象邏輯思維還比較薄弱，一般來講還是需要一些比較具體形象的感性經(jīng)驗(yàn)。
在學(xué)習(xí)方面，需要在理解上過關(guān)才能談對(duì)知識(shí)的掌握，只有在理解的基礎(chǔ)上才能充分發(fā)揮對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和鞏固，而初中生在知識(shí)的理解上需要將抽象的知識(shí)和事物具體化，這對(duì)學(xué)習(xí)和記憶化學(xué)方程式有很大的作用。例如，在學(xué)習(xí)水的化學(xué)式-H2O時(shí)，就可充分利用理解記憶，先讓學(xué)生對(duì)水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。在學(xué)生對(duì)水有以上的了解之后，就會(huì)對(duì)水的化學(xué)式-H20產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。根據(jù)實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，建議在對(duì)化學(xué)式的理解方面應(yīng)著重從以下兩方面加強(qiáng)。首先，應(yīng)充分發(fā)揮教師演示實(shí)驗(yàn)的積極作用，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與探究實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程給予正確的指導(dǎo)。提醒學(xué)生注意觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)變化，例如顏色、狀態(tài)、氣味等方面的改變。這樣更有利于學(xué)生對(duì)物質(zhì)和化學(xué)式二者之間的關(guān)聯(lián)；其次，善于發(fā)現(xiàn)適合學(xué)生當(dāng)前心理成長(zhǎng)規(guī)律的教學(xué)方法，充分利用實(shí)驗(yàn)器材和多媒體等工具，使學(xué)生逐漸完成從具體形象思維向抽象邏輯思維的過度。
2.3注意化學(xué)方程式的書寫和配平，是提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效途徑
首先，對(duì)于化學(xué)式的書寫形式應(yīng)盡量簡(jiǎn)明，其主要步驟包括寫、配、標(biāo)三個(gè)環(huán)節(jié)。而化學(xué)方程式的配平方法常見的主要有兩種。即最小公倍數(shù)法和定“1”法。這里最常用的是最小公倍數(shù)法，但該方法也有一定的使用條件，當(dāng)一種元素在反應(yīng)物和生成物的多種物質(zhì)中出現(xiàn)，這種情況就不可以使用最小公倍數(shù)法。其次，定“1”法相比于最小公倍數(shù)法，其適合初中任何情況下配平。下面介紹下幾種常見物質(zhì)的配平方法，以幫助學(xué)生更好的掌握。
（1）水電解化學(xué)方程式：1H2O2H2O+O2
首先進(jìn)行化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，將H2O2計(jì)量數(shù)定為1.然后對(duì)H和O進(jìn)行配平，一切應(yīng)遵循質(zhì)量守恒原理。前邊反應(yīng)物的H原子數(shù)量是2，所以生成物H2O前面應(yīng)該配1，接下來再進(jìn)行O原子配平，O原子在反應(yīng)物H2O2中的原子數(shù)量是2，左右兩邊應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，O原子數(shù)量應(yīng)滿足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .
（2）鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：AL+O2=AL2O3
應(yīng)從簡(jiǎn)單的元素開始，這里，AL2O3元素較為復(fù)雜，將其計(jì)量數(shù)定為1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比較簡(jiǎn)單，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的計(jì)量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.
化學(xué)方程式的配平是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，只要掌握好教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法，就一定會(huì)有所突破。
總結(jié)：
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)課程的重要環(huán)節(jié)，化學(xué)方程式也是化學(xué)課學(xué)習(xí)必備的條件，能否在初中階段把握好化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中有很大的影響。只要把握化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略，從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，相信一定可以跨過化學(xué)方程式這道難關(guān)。
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化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，由于素質(zhì)教育強(qiáng)調(diào)的是內(nèi)容上的理解，所以老師在教學(xué)中，首先應(yīng)該讓學(xué)生明白，什么是化學(xué)？只有了解了這一點(diǎn)，學(xué)生才能更好的投入到以后的學(xué)習(xí)中來?；瘜W(xué)是一門無數(shù)中外學(xué)者，通過化學(xué)科學(xué)研究，以及化學(xué)實(shí)踐所得出的一門知識(shí)，它包含了一些化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等內(nèi)容，并且充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容。
一、通過基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)來加強(qiáng)認(rèn)識(shí)
想要在任何一門功課上取得突破，都離不開基礎(chǔ)知識(shí)的牢固掌握。由于初中生在九年級(jí)的時(shí)候，才剛剛接觸化學(xué)，教材上給出的內(nèi)容，也多是入門，所以，在這一階段中，學(xué)生更要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，這樣在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)于其中給出的內(nèi)容，方可做到有條不紊的學(xué)習(xí)。了解基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)生才能進(jìn)一步對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行推導(dǎo)。一味地死記硬背，極容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，還會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提不起來興趣。
例如，在化學(xué)剛開始的時(shí)候，老師會(huì)要求大家簡(jiǎn)單的了解一些化學(xué)的基本知識(shí)與概念，方程式的書寫，一般會(huì)留在后半段進(jìn)行展開，雖然前期有所準(zhǔn)備，但是在前面的學(xué)習(xí)中，要學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫原則、配平方法，以及化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度還是很大的，所以，老師在平時(shí)的教學(xué)中，一邊要幫助學(xué)生端正學(xué)習(xí)態(tài)度，正確的認(rèn)識(shí)化學(xué)；另一方面，在前期的教學(xué)中，老師還有有意識(shí)的培訓(xùn)學(xué)生化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)。比如在講授物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)候，當(dāng)有的物質(zhì)生成的時(shí)候，老師要根據(jù)生成物的特性，來進(jìn)行方程式的代入教學(xué)，如果是氣體，那么后綴可以表示為“”，如果是固體，那么用“”來表示沉降。當(dāng)然，像加熱過程，冷卻過程的表示方式，都可以順便指出，幫助學(xué)生進(jìn)行拓寬，這樣在以后的學(xué)習(xí)中也更加的游刃有余。
二、通過實(shí)驗(yàn)直觀的認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式
九年級(jí)的學(xué)生由于是剛剛接觸化學(xué)，對(duì)于那些個(gè)微觀的變化世界，都充滿了好奇心。所以，老師在進(jìn)行教授的過程里，要充分利用學(xué)生的這份好奇心，引導(dǎo)他們不斷的對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行探究。在教授化學(xué)方程式這一塊內(nèi)容的時(shí)候，老師不妨采用更為直觀的方式，讓學(xué)生從單調(diào)的符號(hào)變化，拓展到實(shí)際的認(rèn)識(shí)上。這一過程，就需要采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)來完成了。老師可以根據(jù)課題，利用學(xué)生的好奇心，一邊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，一邊將其中所涉及的化學(xué)方程式講解出來。這種教學(xué)方式，比老師單純的在黑板上書寫強(qiáng)調(diào)，要直觀的多，同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)的過程里，還能加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)，幫助他們更好的建立化學(xué)思維。
例如，在學(xué)習(xí)和氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)，老師不妨在實(shí)驗(yàn)室里，引導(dǎo)學(xué)生利用器材，進(jìn)行一次氧氣收集的活動(dòng)?；蛘咴诮淌依铮闷鞑慕M合，幫助學(xué)生了解幾種不同的收集方式，這樣，能讓學(xué)生更為直觀的了解化學(xué)方程式的內(nèi)容。像加熱高錳酸鉀，采用排水法收集氧氣的方程式是2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2，在這一過程中，老師可以通過實(shí)驗(yàn)中，氧氣的收集方式，是集氣瓶倒置，這就表明氧氣具有上升的性質(zhì)，所以后面要標(biāo)有上升符號(hào)；高錳酸鉀在加熱反應(yīng)后，試管內(nèi)仍有物質(zhì)剩余，說明高高錳酸鉀在反應(yīng)后，生成了其他物質(zhì)――氧化錳。利用實(shí)驗(yàn)，能讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式中所表達(dá)的內(nèi)容更加清晰、直接。
三、采用有效的學(xué)習(xí)方式進(jìn)行鞏固
化學(xué)說到底，還是一門偏重于理科的嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)問，所以，學(xué)生在展開對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)前，老師要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的重要性，讓學(xué)生從思想上，對(duì)于這一塊內(nèi)容的引起重視，這樣，在化學(xué)方程式的書寫和練習(xí)中，能夠養(yǎng)成正確的書寫方式，幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒、和方程式配平進(jìn)行更好的鞏固。
當(dāng)然了，方程式的性質(zhì)盡管是固定的，但是學(xué)生也不能單純的依靠死記硬背來進(jìn)行，在沒有明白內(nèi)容的情況下，這樣無異于會(huì)增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且還收不到良好的學(xué)習(xí)效果，所以，學(xué)生要從理解的層面上，對(duì)化學(xué)方程式展開學(xué)習(xí)。在這一過程里，對(duì)于自己不了解的內(nèi)容，要有針對(duì)性的進(jìn)行補(bǔ)充學(xué)習(xí)，通過向老師提問，向同學(xué)交流的方式，來對(duì)自己的知識(shí)盲點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)中，學(xué)生也要靈活的運(yùn)用學(xué)習(xí)方法，不能拘泥于某種形式。像在進(jìn)行方程式的配平時(shí)，例如，KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2
學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，最需要的，就是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，這一點(diǎn)，在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上，更為明顯。所以，老師在教學(xué)過程中，要重視化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)內(nèi)容，不斷改進(jìn)教學(xué)手段，爭(zhēng)取幫學(xué)生更好的投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)中來。
