首頁(yè) > 優(yōu)秀范文 > 中考化學(xué)原子質(zhì)量
時(shí)間：2023-09-08 09:29:13
序論：速發(fā)表網(wǎng)結(jié)合其深厚的文秘經(jīng)驗(yàn)，特別為您篩選了11篇中考化學(xué)原子質(zhì)量范文。如果您需要更多原創(chuàng)資料，歡迎隨時(shí)與我們的客服老師聯(lián)系，希望您能從中汲取靈感和知識(shí)！
A.金Au>銀Ag>銅Cu
B.鉀K>鈣Ca>鈉Na
C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg
D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn
考點(diǎn):元素符號(hào)的書寫規(guī)則、對(duì)應(yīng)名稱及金屬活動(dòng)性順序。
答案:B。
說明:對(duì)于元素符號(hào)的書寫,除了“一大二小”的規(guī)則外還要熟記常見元素的符號(hào),尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點(diǎn)。
考點(diǎn)2元素符號(hào)的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例2下列符號(hào)中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個(gè)原子,還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()。
A.Al B.N2C.ClD.H
考點(diǎn):元素符號(hào)的含義。
答案:A。
說明:元素符號(hào)的含義有兩個(gè),(1)表示元素;(2)表示該元素的一個(gè)原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號(hào)還能表示其化學(xué)式。
考點(diǎn)3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時(shí),可通過食品添加劑和保健藥劑予以補(bǔ)充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。
A.原子 B.分子C.元素D.單質(zhì)
考點(diǎn):元素在自然界中的存在形式。
答案:C。
說明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(tài)(存在于單質(zhì)中);(2)化合態(tài)(存在于化合物中)。
考點(diǎn) 4相對(duì)原子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例4已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為()。
A.32m B.2m C.mD.不能確定
考點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量的定義式。
答案:B。
說明:有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中考中常會(huì)將這一內(nèi)容與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)結(jié)合起來考查。
考點(diǎn)5粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例5 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的是()。
A.該原子的元素符號(hào)為X
B.該原子核外電子總數(shù)為4
C.金剛石中含有該原子
D.該元素屬于金屬元素
考點(diǎn):原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識(shí)。
答案:C。
說明:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)常結(jié)合出現(xiàn),成為中考中的熱點(diǎn)。
考點(diǎn)6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例6磷元素是植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是()。
A.原子序數(shù)為15
B.相對(duì)原子質(zhì)量為30.97
C.元素符號(hào)為P
D.屬于金屬元素
考點(diǎn):元素周期表中的部分信息。
答案:D。
說明:元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在學(xué)習(xí)中要注意其各部分的含義,為體現(xiàn)這一工具的作用,中考對(duì)此內(nèi)容的考查逐年加強(qiáng)。
考點(diǎn)7化學(xué)式的書寫與讀法(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~6分)
例7下列化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是( )。
A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH
C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3
考點(diǎn):物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的書寫。
答案:C。
說明:對(duì)于具體物質(zhì)的化學(xué)式的考查,近幾年來主要有兩個(gè)命題方向,(1)與具體物質(zhì)的俗名相結(jié)合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價(jià))組合、書寫出符合要求的化學(xué)式。
考點(diǎn)8通過化學(xué)式求某元素的化合價(jià)(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例8沖洗照片時(shí),須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為( )。
A.0 B.+2 C.+4D.+6
考點(diǎn):對(duì)化學(xué)式的意義的理解。
答案:B。
說明:由特定的化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)已成為中考的必考內(nèi)容,近年來常結(jié)合一些新信息進(jìn)行考查。解決這類問題要抓住關(guān)鍵――化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。
考點(diǎn)9 化學(xué)式的含義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例9甲醛(CH2O)是室內(nèi)污染的主要成分之一,它來源于室內(nèi)裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關(guān)于甲醛的說法錯(cuò)誤的是()。
A.甲醛由C、H、O3種元素組成
B.甲醛分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子構(gòu)成
C.一個(gè)甲醛分子含有4個(gè)原子
D.甲醛分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比是1∶2∶1
考點(diǎn):化學(xué)式中的相關(guān)信息。
答案:B。
說明:結(jié)合化學(xué)式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識(shí)點(diǎn)亦可設(shè)計(jì)成開放性試題進(jìn)行考查。
考點(diǎn)10化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例10下列可以表示2個(gè)氫原子的是()。
A.2H+B.2HC.H2 D.2H2
考點(diǎn):化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義。
答案:B。
說明:化學(xué)符號(hào)中數(shù)字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數(shù)字在符號(hào)前,表示粒子的個(gè)數(shù),如元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前的數(shù)字分別表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)。數(shù)字位于符號(hào)正上方,表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。數(shù)字位于符號(hào)右上角,表示粒子所帶電荷數(shù)。數(shù)字位于符號(hào)右下角,表示每個(gè)分子中所含原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。
考點(diǎn)11相對(duì)分子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例11 5月～7月是手足口病高發(fā)期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發(fā)生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學(xué)式為C8H11N5O3)。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是()。
A.阿昔洛韋屬于有機(jī)化合物
B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3
C.阿昔洛韋的相對(duì)分子質(zhì)量為225
D.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有27個(gè)原子
考點(diǎn):化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。
答案:B。
說明:相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,是關(guān)于化學(xué)式的最基本的計(jì)算。
考點(diǎn)12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例12下圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過程示意圖。
根據(jù)以上示意圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。從圖示中可發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?
考點(diǎn):宏觀概念與微觀粒子的結(jié)合。
答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。
說明:化學(xué)用語(yǔ)與微觀示意圖結(jié)合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)多多了解。
考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書寫(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例13工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時(shí)會(huì)引起爆炸。為除去NH4Cl,工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(yīng)(其中Cl2與NH4Cl化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2),使NH4Cl轉(zhuǎn)化成N2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,說出此方法的優(yōu)點(diǎn)之一。
1.題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過的新知識(shí)或是新情境。
2.題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。
3.解答問題時(shí)，要從新信息中抽象出來新知識(shí)和新規(guī)律并將之與已有知識(shí)相聯(lián)系。
二、信息給予題的基本形式：題干（敘述部分）+若干簡(jiǎn)短問題
題干是向?qū)W生提供解題信息，它可以是對(duì)某一實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象或工業(yè)過程的描述，也可以是對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)）或一系列物質(zhì)間相互關(guān)系的描述。因此，它的作用是說明已知的條件、提供基礎(chǔ)知識(shí)或?yàn)榻鉀Q問題鋪設(shè)臺(tái)階。
問題部分往往是圍繞題干給出的信息主題展開的，一種是借助你已有的知識(shí)解決新的情境問題，或借助你已具有的能力去獲得新的知識(shí)并解答相關(guān)的問題。這些問題常以連環(huán)式、漸進(jìn)式、并行式或綜合式的結(jié)構(gòu)關(guān)系形成系列，構(gòu)成對(duì)主題的比較完整的研究。問題部分的形式較多的是要求書寫化學(xué)方程式，得出某一化學(xué)反應(yīng)新規(guī)律，得出已知物質(zhì)的未知性質(zhì)或未知物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)等新知識(shí)，或進(jìn)行一些與情境相關(guān)的計(jì)算等，也有一些題目出現(xiàn)了與評(píng)價(jià)或設(shè)計(jì)相聯(lián)系的新題型。
三、解答信息給予題的一般過程
1.閱讀理解要求認(rèn)真審題，盡可能多地獲取相關(guān)的有用信息。
2.分析所給信息，篩選出有價(jià)值的信息。
3.綜合運(yùn)用多種思維方法，與已有知識(shí)建立聯(lián)系，進(jìn)行類比推理，將分析所得的信息概括出新知識(shí)或新方法。
四、2013年中考金題傳真
1.（2013年泉州中考）以下是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）
A.反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變
B.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C.反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：2
D.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)
：根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀模擬示意圖分析。通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
：A.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；
B.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯(cuò)誤；
C.由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，故C錯(cuò)誤；
D.由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。
故選D。
：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷。
2.（2013年咸寧中考）如圖，硒被譽(yù)為“抗癌大王”。根據(jù)提供的硒的有關(guān)信息，下列說法中，正確的是（）
A.硒屬于金屬元素
B.硒的原子序數(shù)是34
C.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96 g
：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等）進(jìn)行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34，故選項(xiàng)說法正確。
C.當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時(shí)為原子，由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知34=2+8+18+x，x=6，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選B。
：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息，辨別元素種類的方法，對(duì)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進(jìn)行分析解題的能力。
3.（2013年黃岡中考）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.釔屬于金屬元素B.釔原子的質(zhì)子數(shù)為39 C.釔元素的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91
D.釔原子的中子數(shù)為39：
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等）進(jìn)行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，故選項(xiàng)說法正確。
C.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91，故選項(xiàng)說法正確。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，而不是中子數(shù)為39，故選項(xiàng)說法錯(cuò)
：本題難度不大，考查學(xué)生通過靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力。
4.（2013年株洲中考）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時(shí)，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）
①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系
⑤中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
A.①②B.③④C.①⑤D.②④
：應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否。從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應(yīng)類型看，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
：①物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系；②化合物由多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；⑤中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是包含關(guān)系。
故選D。
：此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握好概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題。
5.（2013年連云港中考）圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）
A. t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲>乙
B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出
：A.t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g 100%分析解答；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結(jié)合二者溶解度隨溫度變化分析解答；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化分析解答。
A.t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故描述錯(cuò)誤；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時(shí)，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故描述錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)析出晶體，正確。
故選AB。
：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對(duì)溶液溫度的影響，并能結(jié)合圖示分析和解答問題，要據(jù)題意和選項(xiàng)細(xì)心解答才能得出正確的答案。
6.（2013年眉山中考）如圖是用回收廢料來制取銅，同時(shí)制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶
C.固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4FeSO4+ H2
D.溶液A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuSO4+ 2Fe3Cu + Fe2（SO4）3
：A.過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；B.蒸發(fā)結(jié)晶可以從溶液中獲得晶體；C.鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)；
D.鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅。
：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾，操作Ⅰ是通過過濾把硫酸銅溶液和不溶性的雜質(zhì)分離，操作Ⅱ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過量的鐵分離，操作Ⅲ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅分離。正確。
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，通過蒸發(fā)可以得到FeSO4?7H2O。正確。
C.固體B中，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。正確。
該定律的研究對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于其他變化（如物理變化）所表現(xiàn)的規(guī)律不能用這一定律進(jìn)行解釋。所有的化學(xué)變化均符合質(zhì)量守恒定律。
2.理解質(zhì)量守恒
該定律研究的是質(zhì)量的守恒，而不是其他物質(zhì)的量（如體積）守恒。
我們知道，物質(zhì)的質(zhì)量可以相加減，而氣體的體積不能相加減（因分子之間有間隔）。
3.理解參加化學(xué)反應(yīng)
定理中所指的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，是指發(fā)生反應(yīng)的那部分物質(zhì)，未發(fā)生反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和之中，否則求得的生成物的總質(zhì)量會(huì)比實(shí)際值大。如3g碳在10g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量不是13g，而是11g，因?yàn)樘己脱鯕饣蠒r(shí)，二者的質(zhì)量比一定為12∶32=3∶8，即與3g碳反應(yīng)時(shí)，有8g氧氣參加了反應(yīng)，其中的2g氧氣未參加反應(yīng)。
4.理解質(zhì)量總和
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會(huì)得出質(zhì)量不守恒的結(jié)論。
5.理解守恒的實(shí)質(zhì)
在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物的分子破裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。在此過程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
6.抓住化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”
在化學(xué)反應(yīng)前后，有六個(gè)“不變”，兩個(gè)“一定改變”，一個(gè)“可能改變”?？蓺w納如下。
01
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，也是各地中考的熱點(diǎn)。綜觀近年來的各地中考試題，主要有以下幾個(gè)類型。
一、推斷物質(zhì)的化學(xué)式
例1發(fā)射“神舟五號(hào)”飛船的火箭所用的燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4＝ 3R + 2CO2 + 4H2O，則R的化學(xué)式為（ ）。
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2H4
解析：解答本題的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前有2個(gè)C，8個(gè)H，6個(gè)N，8個(gè)O，反應(yīng)后有2個(gè)C，8個(gè)H，8個(gè)O，所以3R中應(yīng)有6個(gè)N，故R的化學(xué)式為N2。故選A。
二、推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
例26g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質(zhì)量（ ）。
A.小于6g B.等于6g
C.大于6g D.無(wú)法確定
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的鋁與氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的氧化鋁的質(zhì)量，因此，6g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質(zhì)量一定大于6g。故選C。
三、求物質(zhì)的質(zhì)量比
例3有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30gD。若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ）。
A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
解析：由題意知，增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與C的質(zhì)量比為15g∶（15g+10g）=3∶5。
設(shè)15gC完全反應(yīng)需A的質(zhì)量為x。
A～C
3 5
x 15g
3/x=5/15g
x=9g
再由質(zhì)量守恒定律可知，生成30gD共消耗B的質(zhì)量為30g-15g-9g=6g，則A與B的質(zhì)量比為9g∶6g=3∶2。故選A。
四、推斷物質(zhì)的組成
例4某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.6g該純凈物在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（ ）。
A.只含碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.無(wú)法判斷
解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，可知該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素，含不含氧元素需要通過計(jì)算來確定。在4.4gCO2中，碳元素的質(zhì)量為mC=4.4g×12/44=1.2g；在3.6gH2O中，氫元素的質(zhì)量為mH=3.6g×2/18=0.4g。因?yàn)?.2g+0.4g=1.6g，所以該純凈物中一定不含氧元素。故選A。
五、求元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比
例5有X2、XY3兩種物質(zhì)，使12gX2與足量XY3反應(yīng)生成24gXY，反應(yīng)方程式為X2+XY3＝3XY，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
解析：設(shè)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b。
X2+ XY3＝3XY
2a 3（a+b）
12g 24g
12a/12g=3(a+b)/24g
a/b=3/1
故選C。
六、求物質(zhì)的質(zhì)量
例6在化學(xué)反應(yīng)3A+B＝2C+D中，12gA與3gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3∶2 。當(dāng)有8gB參加反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是（）。
A.16g B.14g C.8g D.5g
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12gA與3gB恰好完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為 （12g +3g）×2/(3+2)=6g。
設(shè)8gB完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為x。
故選A。
七、判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型
例7在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表1所示。
判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）。
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
解析：分析表1可知，Z反應(yīng)后質(zhì)量等于零，為反應(yīng)物；Y與Q反應(yīng)后質(zhì)量增加，均為生成物；因?yàn)閆反應(yīng)后質(zhì)量減少了84g，Y和Q反應(yīng)后質(zhì)量總共增加了31g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X為生成物。再由四大基本反應(yīng)類型的概念可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。故選C。
[練習(xí)]
1圖像信息題
例1．將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同）。分析圖，可以獲得信息有（任寫兩條）：
(1)______________；（2）_____________；
解析：該題考查了圖形分析和信息挖掘能力。（1）在金屬活動(dòng)性序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)、與溶液的反應(yīng)越強(qiáng)烈，單位時(shí)間產(chǎn)生的H2越多，線的斜率就越大，所以可知金屬B的活動(dòng)性比金屬A的活動(dòng)性強(qiáng)；（2）等質(zhì)量的金屬在化合價(jià)相同的條件下，生成H2的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比, 產(chǎn)生的H2越多，相對(duì)原子質(zhì)量越小, A產(chǎn)生的H2比B多，所以B的相對(duì)原子質(zhì)量大于A。
答案：①B比A活潑；②A、B均被完全反應(yīng)；③A比B產(chǎn)生的H2多；④時(shí)間為t1時(shí)，B產(chǎn)生的H2比A多；⑤A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量。
點(diǎn)評(píng)：本題是利用數(shù)學(xué)函數(shù)圖像解答化學(xué)問題。考查了學(xué)生通過對(duì)函數(shù)圖象的理解，結(jié)合化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，這對(duì)學(xué)生分析問題、解決問題的能力提出了較高的要求，突出了中考試題的選拔功能。
2 文字信息
例2．在通常情況下，氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，溴(Br2)是深紅棕色液體， 碘(I2)是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、溴、碘這三種元素中，氯比溴活潑，溴比碘活潑，氯可以把溴或碘從它們化合物的溶液中置換出來，溴可以把碘從它的化合物溶液中置換出來；碘單質(zhì)具有遇淀粉生成藍(lán)色物質(zhì)的特性。
（1）根據(jù)下圖所示變化關(guān)系推斷出下列指定物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
B是_______；C是_______；F是_______。
（2）寫出上圖中②反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
分析這是一道圖框型信息推斷考題，解題的關(guān)鍵是充分運(yùn)用物質(zhì)的顏色、活潑性及碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這些信息。A是黃綠色氣體，則為氯氣(Cl2)；D是深紅棕色液體，則它為溴(Br2)；氯可以把溴從它的化合物的溶液中置換出來，則B為KBr；由化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C為KCl；F遇淀粉溶液變藍(lán)色，說明F為I2，則E所代表鉀的化合物的溶液為KI， 圖中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2KI=I2+2KBr。
答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr
點(diǎn)評(píng)：鹵素知識(shí)屬于高中化學(xué)所學(xué)知識(shí)。但此題將所涉及到的相關(guān)陌生知識(shí)以信息形式巧妙的給出，過渡自然，很好地考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的接受和處理能力。
3圖表信息題
例3．我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓電纜，這些電纜主要由鋁制成。
（1）閱讀“資料一”和“資料二”：
通過對(duì)上述資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。
（2）鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但鋁制高壓電纜卻很耐腐蝕。試說明其原因。
答案：（1）鋁在地殼中含量比銅在地殼中含量高；鋁的導(dǎo)電性大約是銅的導(dǎo)電性的2/3，但密度不到銅的1/3，制相同長(zhǎng)度、相同導(dǎo)電能力的電纜，鋁的質(zhì)量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力和電纜承受過大的拉力。
（2）鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，隔絕了鋁與空氣（氧氣）的接觸，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：本題通過分析圖表中地殼中元素的含量、相關(guān)金屬的導(dǎo)電性和密度，從而明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，會(huì)解釋鋁不易被腐蝕的原因。
4實(shí)物信息考題
例4．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________。
（2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________________________。
（3）日常生活使用的金屬材料多數(shù)為合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。
由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有______________（填序號(hào)）。
①?gòu)?qiáng)度更低； ②硬度更高； ③熔點(diǎn)更高 ；④抗腐蝕性更好
（4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按要求寫出兩個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式：
①_______________________（置換反應(yīng)）；
②_______________________（分解反應(yīng)）。
（5）2008年奧運(yùn)會(huì)主運(yùn)動(dòng)場(chǎng)“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與___________直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。
解析：（l）按質(zhì)量計(jì)算各種元素在地殼里的含量差別很大，其中占前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是Al；（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，由物質(zhì)的用途也可以推斷出物質(zhì)的性質(zhì)，制成電線是利用金屬的導(dǎo)電性，拉成絲是利用了金屬的延展性，做炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性；（3）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途；（4）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。防止鋼鐵生銹的方法：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥；在鋼鐵表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。
答案：（l）Al ；（2）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性 ；（3）②④；
（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO
2Hg+O2 ；（5）空氣和水
點(diǎn)評(píng)：鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬。本題主要考查了地殼中金屬元素的含量、金屬的用途、合金的特點(diǎn)、金屬的制備、及鋼鐵的銹蝕等知識(shí)，屬基礎(chǔ)性考題，只要掌握好課本知識(shí)就會(huì)迎刃而解。
5 圖景信息題
例5．我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有得天獨(dú)厚的條件：馬鞍山是全國(guó)最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國(guó)都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有: 磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）你認(rèn)為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為________，理由是________。
（2）請(qǐng)你利用下圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。
解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜煉鐵的兩種礦石為：（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的百分含量高，有害元素少，冶煉時(shí)所產(chǎn)生的污染少。
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（2）圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示考生要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量。
解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
x×80%56kg×(1－3%)
160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg
答：制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石97kg。
點(diǎn)評(píng)：本題積極嘗試以課外的材料為試題背景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的命題方法，讓學(xué)生自己命題、自己解題，既考查學(xué)生的理解能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，又考查學(xué)生的文字功底，是命題上的一大創(chuàng)新。
6 圖示信息題
例6． 20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題：
(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的取值范圍是__________________。
(2)燒杯甲里是_________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是___________物質(zhì)的溶液。
(3)40℃時(shí)，燒杯______里的溶液中溶劑最少。
(4)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是__________。
A、甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)
B、乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)
C、甲(狀態(tài)1)＝乙(狀態(tài)2)
D、乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)
解析：作為探究題，該題從素材來看所記載的是三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的圖示，從內(nèi)容上來看溶解度受溫度的影響情況及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，該題要求學(xué)生在閱讀試題分析題意時(shí)思考問題的本質(zhì)。特別關(guān)注題中設(shè)定的幾個(gè)數(shù)據(jù)，20℃，40℃，“相同質(zhì)量的a，b，c”，“加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)”等。該題設(shè)置了探究情境，加深了學(xué)生的理解和記憶。
答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，學(xué)會(huì)分析溶解度曲線隨溫度的變化情況，學(xué)會(huì)利用所學(xué)的知識(shí)解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
7微觀信息型考題
點(diǎn)評(píng)：本題從微觀角度考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，既加深了學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解和認(rèn)識(shí)，又為學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)中離子方程式的書寫打下了基礎(chǔ)。
8分子模型信息考題
例8．如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）
A．分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變
B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D．乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子
解析：化學(xué)反應(yīng)中分子的種類一定發(fā)生改變；該反應(yīng)物為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；丙物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；圖中信息告訴我們反應(yīng)物分子中含有6個(gè)A原子，即三個(gè)乙分子中含有6個(gè)A原子，所以每個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，不含B原子。
答案：(D)
點(diǎn)評(píng)：以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型為載體考查化學(xué)知識(shí)，是近年來比較流行的一種試題，它能夠較好地體現(xiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及變化、展現(xiàn)物質(zhì)的宏觀組成，使學(xué)生更清楚地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，解答時(shí)要注意觀察，弄清哪些粒子參加了化學(xué)反應(yīng)、哪些沒有參加，關(guān)注反應(yīng)前后粒子的組成及數(shù)目的變化；同時(shí)還要注重物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)式相結(jié)合，做到圖式一致，從而更準(zhǔn)確地解題。
化學(xué)計(jì)算在整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識(shí)中占有重要的地位，其中金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算在中考中容易出現(xiàn)。而金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，決定著金屬能否與非氧化性的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。其中，在金屬活動(dòng)順序表中，氫以前的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。在中考中常會(huì)出現(xiàn)與之相關(guān)的計(jì)算，學(xué)生對(duì)此有一定的困惑，現(xiàn)將其進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析。
一、活潑金屬與足量的酸反應(yīng)
設(shè)mg金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)，其中R的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，R所形成的鹽中R元素的化合價(jià)為+n價(jià)，則化學(xué)方程式如下：
R+nHCl=RCln+n/2H
Ar n
m mH
由上式可知：
m=（Ar×m）/n①
mH=（n×m）/Ar=m/（Ar/n） ②
由①式可知：生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量與Ar/n的比值成正比。
由②式可知：等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與Ar/n的比值成反比。
因此，涉及活潑金屬與稀酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算時(shí)，只需看Ar/n的比值。
例題1：等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是（）。
A.Al＞Mg＞Fe＞Zn
B.Mg＞Al＞Fe＞Zn
C.Fe＞Zn＞Al＞Mg
D.Al＞Zn＞ Mg＞Fe
分析：若金屬是Mg，則Ar/n=12；若金屬是Al，則Ar/n=9；若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；若金屬是Fe，則Ar/n=28。
例題2：金屬Al、Zn、Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，那么消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）。
A.Zn＞Fe＞Al
B.Zn＞Al＞Fe
C.Fe＞Zn＞Al
D.Al＞Fe＞Zn
分析：若金屬是Al，則Ar/n=9；
若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；
若金屬是Fe，則Ar/n=28。
又因?yàn)橄慕饘俚牧颗cAr/n成正比，所以消耗金屬的量的大小關(guān)系為Zn＞Fe＞Al，故A正確。
二、當(dāng)足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的量決定，酸的量相同，所以生成氫氣的量相同。
例題3：足量的金屬Fe、Al、Mg與等質(zhì)量的10%的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量的關(guān)系正確的是（）。
A.Fe＞Mg＞Al
B.Fe=Mg＞Al
C.Fe=Al=Mg
D.Fe＞Al＞Mg
分析：本題屬于足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)，由上述結(jié)論知選A。
由于金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與H+反應(yīng)，所以不管是稀鹽酸還是稀硫酸與金屬反應(yīng)，上述判斷方法都是可以的。
例題4：用鎂、鋁分別跟稀硫酸反應(yīng)，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗鎂、鋁的質(zhì)量比是（）。
A.4∶3B.8∶9C.3∶2D.1∶1
分析：生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗金屬的量與Ar/n成正比，則m/m=（24/2）/（27/3）=4/3。
因此選A。
在這類計(jì)算中有時(shí)侯還會(huì)以圖像題出現(xiàn)。
例如：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）。
分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和足量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的量由酸決定得出B正確。
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高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，不僅要想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路，還要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。如何來搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢?必須注意以下四個(gè)招數(shù)：
招數(shù)一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系
一、一般運(yùn)用
（一）判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。這是金屬活動(dòng)性的基本運(yùn)用，這一運(yùn)用我將從兩個(gè)條件上進(jìn)行分析：
1.對(duì)金屬的要求：在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前的金屬才能置換出酸中的氫，生成氫氣和鹽。金屬鉀、鈣、鈉除外，因?yàn)檫@三種金屬的活潑性太強(qiáng)，易與水反應(yīng)。這一點(diǎn)需要對(duì)金屬活動(dòng)性順序表準(zhǔn)確記憶。
2.對(duì)酸的要求：通常為稀鹽酸和稀硫酸。不能為濃硫酸或硝酸，因?yàn)檫@兩種酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)也不是置換反應(yīng)。但是不能誤以為酸就只有稀鹽酸和稀硫酸，與這兩種酸性質(zhì)相似且沒有氧化性的酸同樣可以與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如醋酸，這一點(diǎn)需要對(duì)知識(shí)靈活掌握而不是死記硬背。
3.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快。
（二）判斷金屬是否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
發(fā)生的條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面，鉀、鈣、鈉除外；2.反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的鹽。
當(dāng)鹽溶液為混合鹽溶液，而金屬都能置換鹽溶液中的金屬，此時(shí)哪種鹽溶液中的金屬活動(dòng)性越弱即在活動(dòng)性順序表中越靠后的，先被置換出來。例如，將金屬鎂加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，鎂排在銅的前面，銅排在銀的前面，因此鎂既能置換出銅也能置換出銀，由于銅的活潑性比銀的強(qiáng)，因此，鎂先由硝酸銀中置換出銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再發(fā)生鐵與硝酸銅的反應(yīng)，置換出銅。
而金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)也是判斷金屬活潑性的依據(jù)。這一點(diǎn)體現(xiàn)了從現(xiàn)象到本質(zhì)最后下結(jié)論這一思想的
特點(diǎn)。
二、歷年中考對(duì)此類知識(shí)點(diǎn)的考查不止于直接考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，而是將數(shù)形結(jié)合圖形、控制變量法等學(xué)科思想一并考查
如，相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與過量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，下列圖形是否正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系？
思考，涉及的反應(yīng)原理及用什么進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生H2的質(zhì)量？
分析：此題考查金屬與酸反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化，用數(shù)形結(jié)合的方式來呈現(xiàn)。從橫坐標(biāo)為時(shí)間分析涉及金屬與酸反應(yīng)的快慢，從縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量考查金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算方法。
解題方法：關(guān)注起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)。起點(diǎn)時(shí)橫坐標(biāo)時(shí)間為零點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)還沒有進(jìn)行，因此氫氣的質(zhì)量都為零，這點(diǎn)和給出的圖形吻合；轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為時(shí)間，表示反應(yīng)結(jié)束所消耗的時(shí)間，從金屬活動(dòng)性可知鋅的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，因此鋅與酸的反應(yīng)比鐵反應(yīng)更加劇烈，所需時(shí)間更短，圖形表示正確；轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量，從題干已知稀硫酸的量是足夠的，金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算，可以通過公式：金屬的質(zhì)量×（金屬化合價(jià)的數(shù)值÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量），題目已知金屬的質(zhì)量相等，鋅和鐵在置換反應(yīng)中都得到+2價(jià)的離子，而鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，因此，金屬鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比鐵的少，在圖形上就體現(xiàn)為鋅與酸反應(yīng)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該比鐵的小，因此圖形錯(cuò)誤，應(yīng)該為
對(duì)本題變量的控制即條件的改變可以考查對(duì)知識(shí)點(diǎn)的靈活使用。
若將條件改變?yōu)殇\、鐵的質(zhì)量過量，而硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，圖形的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)不變，則對(duì)應(yīng)的圖形應(yīng)該怎樣？
解題方法：首先，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則鋅反應(yīng)比較劇烈，所需時(shí)間少，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值相對(duì)鐵的??；而金屬的量過量，因此金屬有剩余，硫酸反應(yīng)完全，氫氣的質(zhì)量要根據(jù)硫酸溶質(zhì)質(zhì)量來計(jì)算，硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，可知參加反應(yīng)的硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量相同，根據(jù)元素守恒原理，酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)移到氫氣中，所以得到的氫氣的質(zhì)量?jī)烧呦嗟?。?duì)應(yīng)的圖形為：
若題目為往質(zhì)量相同的金屬鋅和鐵中分別加入質(zhì)量和濃度相同的硫酸，但橫坐標(biāo)改為加入硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)仍然為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，對(duì)應(yīng)的圖形又為什么呢？
解題方法：當(dāng)剛加入硫酸時(shí)，硫酸是少量的，加入的硫酸完全反應(yīng)，金屬過量，因此氫氣根據(jù)硫酸溶質(zhì)的量計(jì)算，而硫酸的濃度相同，加入的量相同，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)加入的硫酸過量時(shí)，金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的量計(jì)算，而金屬的質(zhì)量相同，由上面所給的公式可得鋅產(chǎn)生的氫氣的量比鐵產(chǎn)生的氫氣的量少，反應(yīng)完后終點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)應(yīng)該是鋅的比鐵的小，圖像為：
因此，在解決這類題目時(shí)要注意關(guān)注：（1）橫縱坐標(biāo)，（2）變化趨勢(shì)，（3）起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等。
2. 質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變
兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變――分子總數(shù)可能改變
3. 關(guān)鍵詞的理解
（1） 參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng).所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化.
（2） 質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”.如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量.
4. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；
例1 （2011?攀枝花）有反應(yīng)： 8A + 3B= C+ 6D（其中A、D是化合物，B、C是單質(zhì)）.若13.6g A與21.3g B恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A． 14 B． 16
C． 32 D． 35.5
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C的質(zhì)量為13.6g ＋21.3g －32.1g =2.8g
設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x
所以答案應(yīng)選D．
答案 D
（2） 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；
例2 （ 2011?內(nèi)江）有人認(rèn)為，選用合適的催化劑，通過化學(xué)反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問題.你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？并簡(jiǎn)要說明理由.
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或原子種類不變），因?yàn)樗胁缓荚?，而汽油中有碳元素，所以水不可能變?yōu)槠?
答案 不同意 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或原子種類不變）
例3 （2011?蘇州）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A． 煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了
B． 一定條件下，SO和O生成SO，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C． 8g CH完全燃燒生成8g CO
D． 某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素
解析 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了，是因?yàn)樘荚亟Y(jié)合了氧氣生成了二氧化碳?xì)怏w；一定條件下，SO和O生成SO（2SO＋O＝2SO），反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了；8g CH完全燃燒生成22g CO；某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機(jī)物一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素.
答案 A
（3） 判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式；
例4 （2011?張掖）發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（NO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2NO=3N+2CO+4HO，則X的化學(xué)式為（ ）
A. H B. CH
C. CHN D. CHN
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學(xué)式為CHN.
答案 D
（4） 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證.
例5 （2011?大理）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按下圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是 .
解析 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行.金屬鎂燃燒有氧氣參加；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w.
答案 否 產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中
例6 （2011?佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：
（1） 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 .
（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則上圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g.
（3） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 .
（4） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 .（只寫一條）.
（5） 反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 .
解析 白磷燃燒要放出大量的熱，容易使錐形瓶底部局部受熱爆裂，所以錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙；由總質(zhì)量27.6g=砝碼質(zhì)量20g+5g+游碼質(zhì)量，可得游碼的讀數(shù)為2.6g；白磷燃燒產(chǎn)生濃濃白煙，由于反應(yīng)放熱使空氣膨脹，氣球脹大，冷卻后氣球又縮小；天平指針偏向右邊說明裝置漏氣；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，原因是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
答案 （1） 防止錐形瓶底部局部受熱爆裂.
（2） 2.6
例1.下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3
解析：將各選項(xiàng)化學(xué)式均變形為“XYn”型，即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通過比較各化學(xué)式中除鐵原子以外的其它原子或原子團(tuán)的式量大小，便可知所給四種物質(zhì)中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小，即FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，選A。
二、估算法
例2.有一種鹽酸鹽，通過實(shí)驗(yàn)分析之后，測(cè)定它含氯47.56%，這種物質(zhì)是（）
A.NaClB.KCl
C.CaCl2D.MgCl2
解析：依據(jù)題目特點(diǎn)，將題中含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似處理為50%，即與另一元素質(zhì)量各占一半，那么另一元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)稍大于氯元素的質(zhì)量和，選項(xiàng)四種物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比分別為：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中鉀元素質(zhì)量稍大于氯元素質(zhì)量，接近50%，選B。
三、極端假設(shè)法
例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（）
A.NaB.MgC.AlD.Zn
解析：假設(shè)5.6克為純鐵，根據(jù)化學(xué)方程式易計(jì)算出與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克，而實(shí)際氫氣的質(zhì)量0.195克小于0.2克，說明雜質(zhì)元素在化合物中的化合價(jià)與鐵、稀硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)相同時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，所以D符合。同時(shí)也說明當(dāng)雜質(zhì)為5.6克時(shí)，其與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比0.195克大，而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)（鈉實(shí)質(zhì)先與水反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.2克，即此題選D。
例4.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析：假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO2，此時(shí)碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12∶44，其中C%=24%，則CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。
假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO，此時(shí)碳與一氧化碳的質(zhì)量比為12∶28，C%=24%，則CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。
而實(shí)際生成的為CO、CO2的混合氣體，故N2%應(yīng)在12%～44%，即選B。
例5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400
之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C 69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍其余為N，則一個(gè)喜樹堿分子中含有的原總數(shù)為（）
A.42B.43C.44D.45
解析：由題意可知，這種生物堿中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假設(shè)這種生物堿的相對(duì)子質(zhì)量為300，則分子中所含氮原子的個(gè)為300×8%÷14=1.71，假設(shè)這種生物堿的對(duì)分子質(zhì)量為400，則分子中所含氮原子個(gè)數(shù)為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，故其中所氮原子的個(gè)數(shù)在1.17～2.28，因?yàn)榉肿又泻拥膫€(gè)數(shù)為整數(shù)，因此分子中所含氮子數(shù)為2，相對(duì)分子質(zhì)量為2×14÷8%=350依次可計(jì)算出C原子個(gè)數(shù)為20，O原子數(shù)為4，H原子個(gè)數(shù)為16，故該題選A。
四、元素守恒法
例6.有一Fe與FeO的混合物，測(cè)得中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。取該混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4質(zhì)量為（）
解之得：x=15.2選B。
例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質(zhì)量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（）
A. 30.4mgB. 15.2 mg
C. 22.4 mgD. 22.6 mg
解析：由題意可知，患者服用的鐵元素全部來自FeSO4中的鐵元素，設(shè)每天他服用的藥物中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量是xmg，則根據(jù)鐵元素守恒有：
例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
解析：由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，故原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為a-2.41g，又由于1個(gè)O與1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又與澄清石灰水反應(yīng)生成1分子的碳酸鈣，因而有相當(dāng)量關(guān)系：
O～CO2～CaCO3
16100
a-2.415.00
16/100=（ a-2.41）/5.00
解之得：a=3.21g，選C。
五、差量法
例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為（）
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此題中只說明加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，并沒有說明反應(yīng)是否完全，所以用常規(guī)解法易上當(dāng)受騙，但仔細(xì)分析便可發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的氧元素與CO結(jié)合為CO2而逸散掉，此時(shí)的Fe2O3變?yōu)殍F單質(zhì)，所以可利用差量法來求解。假設(shè)反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x克，反應(yīng)后固體質(zhì)量的減少量為12-9.6=2.4g。
六、拆分法
例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3組成混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的質(zhì)量之比，所以解題無(wú)從下手，但仔細(xì)分析題給兩種物質(zhì)的化學(xué)式，可知混合物中不論FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分，且硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4，質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%.
W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%
解之得：W（Fe）=1-3a%，即選C。
七、電荷守恒法
例11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為
（）
A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94
解析：由于溶液對(duì)外顯電中性，因而正負(fù)電荷的代數(shù)和為0，假設(shè)溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)為x，Cl-的個(gè)數(shù)為y，則溶液中H+的個(gè)數(shù)為（91/94）y，依據(jù)電荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，選D。
八、質(zhì)量守恒法
例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）
A. 12gB.9gC.4gD. 17g
解析：根據(jù)題意可知，反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了20-5=15g，乙物質(zhì)減少了5g，而丙物質(zhì)增加了16-8=8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成新物質(zhì)丁的質(zhì)量為15+5-8=12g，選A。
例13.在反應(yīng)A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成5 g D，且C的相對(duì)分子質(zhì)量為35，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）
廣西柳州中考時(shí)間2017具體時(shí)間6月24日-26日⒈考試科目、形式、賦分及要求（見下表）
科目形式賦分考試時(shí)長(zhǎng)（分鐘）說 明語(yǔ)文閉卷120150數(shù)學(xué)閉卷120120不能使用計(jì)算器。英語(yǔ)閉卷120120先考聽力再考筆試。
聽力占30分，考試時(shí)間20分鐘；
筆試占90分，考試時(shí)間100分鐘。物理閉卷10090試題附部分公式，不能使用計(jì)算器?；瘜W(xué)閉卷10090試題附部分相對(duì)原子質(zhì)量，不能使用計(jì)算器。思想品德與歷史閉卷120120思想品德占60分，歷史占60分。⒉廣西柳州中考時(shí)間2017具體時(shí)間：2017年6月24日—26日(詳見下表)。
時(shí)間6月24日6月25日6月26日上 午語(yǔ) 文9:00-11:30數(shù) 學(xué)9:00-11:00英 語(yǔ)9：00-11：00（聽力9：00-9：20）下 午物 理15:00-16:30化 學(xué)15:00-16:30思想品德與歷史15:00-17:00⒊以上學(xué)科的考試范圍、內(nèi)容及要求見桂林市教育局公布的2017年桂林市初中畢業(yè)升學(xué)考試學(xué)科說明。
一、前言
滬科版九年義務(wù)教育化學(xué)教科書對(duì)金屬活動(dòng)順序的特點(diǎn)只描述了兩點(diǎn)：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般能將位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。而在實(shí)際解題運(yùn)用中所考知識(shí)用這兩點(diǎn)好多題是無(wú)法分析解答的，而中考題型更是種類繁多，書上介紹的這兩個(gè)金屬活動(dòng)性特點(diǎn)對(duì)分析解答有些題目時(shí)有時(shí)根本無(wú)法著手。
二、背景
教材上講了排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，可以利用此特點(diǎn)來制備氫氣。對(duì)這一條要不能盲使用因?yàn)殁?、鈣、鈉這三種金屬在常溫下就能與水劇烈反應(yīng)且生成的氫氣會(huì)馬上燃燒。所以在實(shí)驗(yàn)室用這三種金屬不能制得我們所需要的氫氣。另外，從實(shí)際操作出發(fā)，由于鎂、鋁與酸反應(yīng)太快不利于操作，而鐵、錫、鉛又太慢也不適合用于制備氫氣，在實(shí)際中多用鋅這種金屬，而用粗鋅又比用純鋅要好；所以實(shí)驗(yàn)室制氫氣用粗鋅跟稀硫酸最好。還要說明的是這里的酸指的是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如與具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸就不能得到氫氣。
對(duì)于排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃目扇苄喳}里置換出來這一點(diǎn)來說也要注意幾點(diǎn)：第一當(dāng)有多種不活潑的鹽同時(shí)存在時(shí)，活動(dòng)性較差的金屬先被置換出來。第二鉀、鈣、鈉這三種金屬由于先水反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿所以對(duì)于這三種金屬而言，也不能把比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液里置換出來。第三必須是可溶性的鹽，不溶性的鹽不行。例如：Cu+AgCl就不能反應(yīng)。
金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，且反應(yīng)的時(shí)間越短；可以用這條性質(zhì)來判決金屬的活潑性。有多種活潑金屬同時(shí)與酸反應(yīng)時(shí)，活潑金屬先反應(yīng)完。這個(gè)特點(diǎn)考查得特別多，特別是愛結(jié)合圖型考查。
等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn；當(dāng)酸為不足量時(shí)生成的氫氣質(zhì)量相等。鐵與酸反應(yīng)只能生成二價(jià)的鐵。
金屬除與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，還能與氧發(fā)生反應(yīng)（金除外）。同樣與金屬跟酸反應(yīng)一樣，金屬越活潑與氧反應(yīng)越劇烈，如鉀、鈣、鈉這三種金在空氣也能與氧氣發(fā)生劇烈反就，生成復(fù)雜的氧化物。也可以利用這條來判斷金屬的活動(dòng)順序。
三、相關(guān)習(xí)題及分析解答
1.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（B）。
A.AgNO3和Cu（NO3）2
B.Zn（NO3）2
C.Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
D.Cu（NO3）2
分析解答：由于鋅粉是過量的所以溶液中只有Zn（NO3）2 。
2.實(shí)驗(yàn)課上小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾得到固體和藍(lán)色溶液，下列判斷中正確的是（A）。
A.濾出的固體中一定含有銀可能含有銅
B.濾出的固體中一定含有銀和有銅，一定不含鋅
C.濾出的固體中一定含有銀可能有銅和鋅
D.濾液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀
分析解答：溶液為藍(lán)色說明鋅已反應(yīng)完，金屬銅參加了反應(yīng)同時(shí)有硝酸銅生成。如果硝酸銀太多，最后所得溶液中也可能有硝酸銀。如果較少濾出的固體中就有可能含有銅。綜上所述只答案A是對(duì)的。
3.有X、Y、Z三種金屬，把X投入到Y(jié)（NO3）2溶液中，有Y析出得到的X（NO3）2溶液的質(zhì)量小Y（NO3）2溶液的質(zhì)量。再把Z投入到XCl2溶液中，有X析出生成的ZCl2溶液的質(zhì)量小于XCl2溶液的質(zhì)量。下列判斷錯(cuò)誤的是（C）。
A.金屬活動(dòng)性順序上是Z>X>Y
B.相對(duì)原子質(zhì)量的大小是Y>X>Z
C.X、Y、Z依次可能是Fe、Cu、Zn
D.X、Y、Z依次可能是Cu、Hg、Fe
分析解答：把X投入到Y(jié)（NO3）2溶液中，有Y析出并得到的X（NO3）2溶液的質(zhì)量小Y（NO3）2溶液的質(zhì)量。說明X金屬的活潑性大于Y，且X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Y金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；再把Z投入到XCl2溶液中，有X析出生成的ZCl2溶液的質(zhì)量小于XCl2溶液的質(zhì)量。又說明Z金屬的活潑性大于X，且Z的相對(duì)原子質(zhì)量小于X金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；綜上所述A、B、D答案是對(duì)的。
4.能判斷Zn、Cu、Ag的試劑是（B）。
A.稀硫酸溶液
B.硫酸銅溶液
C.硝酸銀溶液
D.稀硫酸與硫酸亞鐵溶液
分析解答：由于銅和銀的活動(dòng)性都在氫的后面，所以不能用酸來區(qū)別；鋅和銅都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以也不用硝酸銀溶液來區(qū)別；銅和銀都不和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)所以用稀硫酸與硫酸亞鐵溶液也不能區(qū)分開。而鋅可以和硫酸銅溶液反應(yīng)而得出鋅的活潑性大于銅，銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)說明銅的活潑性小于銅。這種方法要?dú)w納為“兩金夾一鹽”即兩邊金屬單質(zhì)與中間金屬的鹽溶液反應(yīng)。
5.將質(zhì)量相等的金屬鎂、鋁、鐵、鋅同時(shí)分別放入四份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（B）。
A.反應(yīng)時(shí)間最快的是鐵
B.放出氫氣最多的是鋁
C.與酸反應(yīng)的時(shí)間順序?yàn)閆n、Mg、Fe、Al
D.放出氫氣質(zhì)量的順序?yàn)镸g、Al、Zn、Fe
分析解答：由于金屬活動(dòng)順序和特點(diǎn)可得A、C答案錯(cuò)。而通過上面第三條可知等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn。所以D答案也錯(cuò)。
6.下列哪種方法能一步區(qū)分鐵、鋅、銅的活潑性（D）。
A.Fe、Cu、Zn（NO3）2
B.Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn
