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時間：2022-12-08 06:07:00
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一、電解總反應(yīng)方程式的寫法
惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液時，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）
1.以電解CuCl2溶液為例
第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
CuCl2+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開成離子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因為電極本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O
參加反應(yīng)。
第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。
第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。
第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。
第五步：因為左右兩邊重復(fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即
得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。
同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl
2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例
第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
NaCl+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開成離子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用
1.快速判斷電解前后溶液pH的變化
以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電
解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減??；NaOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。
2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原
狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的化合物。
以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。
3.進行有關(guān)電化學(xué)的計算
電化學(xué)計算中也可以根據(jù)寫好的電解總反應(yīng)方程式直接進行氧
化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。
三、教學(xué)實施過程中的感受與思考
對于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫法，如果從被電解的反應(yīng)物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液
；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。
筆者在教學(xué)過程中深刻體會到，其實學(xué)生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區(qū)常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對被電解的電解質(zhì)溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。
筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學(xué)上，兩種不同層次的班級教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。
知識是無止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點。
參考文獻
[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.普通高中課程標準實驗教科書?化學(xué)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.普通高中課程標準實驗教科書?化學(xué)（選修4）教師教學(xué)用書[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.
[4]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.
江蘇高考方案的改革,使得學(xué)業(yè)水平測試的各科成績與高考成績掛了鉤,前者變得至關(guān)重要,被師生們形象地稱之為“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和優(yōu)秀率?如何有針對性地進行復(fù)習和個別輔導(dǎo),從而提高課堂效率?這是擺在高二必修科目教師面前的重大課題。2008年,我承擔了兩個化學(xué)必修班的復(fù)習迎考工作,2009年我又承擔了一個班的“小高考”教學(xué)任務(wù),在復(fù)習策略上有一點認識,在此與大家共同探討。
一、研讀《高中化學(xué)課程標準(實驗)》學(xué)業(yè)水平測試說明
1.命題指導(dǎo)思想。
高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測試的命題,以教育部頒發(fā)的《普通高中化學(xué)課程標準(實驗)》、《江蘇省普通高中化學(xué)課程標準教學(xué)要求》為依據(jù),結(jié)合我省化學(xué)必修科目的教學(xué)實際,全面檢測學(xué)生化學(xué)必修科目的學(xué)習狀況,重點考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,并注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力和學(xué)習能力。重視理論聯(lián)系實際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,促進學(xué)生在知識與技能,過程與方法,情感、態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。
2.測試范圍。
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》,選修模塊《化學(xué)與生活》、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》二者選一,以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。
3.試卷結(jié)構(gòu)。
(1)題型比例
試卷分為選擇題和非選擇題兩大類,選擇題均為單項選擇題,非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。
(2)試題難度比例
各類難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。
(3)內(nèi)容比例
《化學(xué)1》和《化學(xué)2》占分共約85%,《化學(xué)與生活》或《有機化學(xué)基礎(chǔ)》約15%。
二、2009年學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)科試卷的特點
1.難度適宜,著重考查基礎(chǔ)。
學(xué)業(yè)水平考試試卷注重對學(xué)生掌握的基礎(chǔ)知識、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎(chǔ)上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識。從具體知識點上來看,本試卷在氧化還原反應(yīng)、元素周期表與元素周期律、化學(xué)計算這幾個知識點上提高了考試要求?？傊?2009年化學(xué)卷過關(guān)容易,沖A則需學(xué)生有相當實力。
2.貼近生活,注重STS思想。
《化學(xué)與生活》模塊中的每一個題目都體現(xiàn)了科學(xué)、技術(shù)、社會的統(tǒng)一。化學(xué)是一門與生活聯(lián)系非常緊密的學(xué)科,不僅體現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容中,而且體現(xiàn)在試題的導(dǎo)向中,以這種方式讓學(xué)生體驗學(xué)以致用的教育理念,實現(xiàn)“從生活走進化學(xué),從化學(xué)走向社會”的指導(dǎo)思想。
3.整體穩(wěn)定,保持命題的連續(xù)性。
化學(xué)卷與前兩年比在試卷結(jié)構(gòu)上略作調(diào)整,但與之前各次模擬試卷結(jié)構(gòu)完全相同,符合考試說明的要求。這與學(xué)業(yè)水平測試是過關(guān)性考試的定位一致。
三、考生答卷情況分析
從考生答卷情況來看主要存在以下問題:
1.基本理論基本概念一知半解。
(1)化學(xué)式、化學(xué)符號書寫不規(guī)范。
(2)化學(xué)方程式書寫不熟練,不配平,條件不寫。例如一些考生對第25題中的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式不知道配平。
(3)解答時化學(xué)專用名詞錯別字多,如一些考生將“油脂”寫成“油酯”,對第14題中的質(zhì)子中子和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系不熟,等等。這些都表明:一些學(xué)生對一些基本的理論和概念還沒有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。
2.輕視教材,缺少基本的化學(xué)素養(yǎng)。
從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應(yīng)可以看出,考生對課本上的重要反應(yīng)還相當陌生。有關(guān)這一點,我們不難從他們寫的下列反應(yīng)中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應(yīng)是課本上的重要反應(yīng)。
3.審題不清。
比如第25題反應(yīng)①要求填寫離子方程式,反應(yīng)②要求填寫化學(xué)方程式,而部分學(xué)生全部填寫離子方程式或化學(xué)方程式。
4.解題能力有待提高,這是取得學(xué)業(yè)水平測試A級的關(guān)鍵。
四、學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)教學(xué)和復(fù)習備考的對策
1.弄清學(xué)業(yè)水平測試要求與高考的關(guān)系,充分認識考試過關(guān)的難度。
普通高中學(xué)業(yè)水平測試的著眼點是素質(zhì)教育,實行學(xué)業(yè)水平測試是為了加強對高中的課程管理和質(zhì)量監(jiān)控,同時向高校提供更多有效的考生信息。實行學(xué)業(yè)水平測試有利于促進高中學(xué)生全面發(fā)展,有利于高校更加科學(xué)、自主地選拔人才。普通高中學(xué)業(yè)水平測試中必修學(xué)科等級計算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級,89分―75分為B級,74分―60分為C級,59分及以下為D級。單科C級及以上的比例一般控制在95%以上。對第一次參加必修科目測試達到A級考生,在劃線前加分計入統(tǒng)考成績。因為普通高中學(xué)業(yè)水平測試既要保證大多數(shù)考生能順利達C級,又要控制達A級,所以學(xué)業(yè)水平測試試卷的難度必須在基礎(chǔ)性的前提下有少量有較大難度的題目。
2.根據(jù)學(xué)校和學(xué)生的實際,統(tǒng)一安排計劃。
學(xué)業(yè)水平復(fù)習計劃安排一個月,由于選修是在本學(xué)期學(xué)習的課程,并且課程結(jié)束后馬上是學(xué)業(yè)水平考試前的綜合復(fù)習,因此復(fù)習時間可以短一些,必修1和2中的內(nèi)容有一些在選修中進一步鞏固和延伸,可以在復(fù)習時將選修的復(fù)習穿插在必修1和2中進行。
3.研讀考試說明,有的放矢、科學(xué)備考。
為了適應(yīng)新高考的要求,教師應(yīng)該認真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試說明》,克服盲目性。《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試說明》是專家命題的依據(jù),因此,教師必須吃透標準,對標準中的“識記”、“理解”、“應(yīng)用”、“綜合”各層次的要求心中有數(shù),對標準中的樣題要細琢磨。教師要在認真研讀《課標》、《教學(xué)要求》、教材和《高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測試說明》的基礎(chǔ)上,自己出模擬試卷,這樣才能對江蘇新高考化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試做到心中有數(shù)。此外,教師只有對學(xué)生提出不同的要求來組織復(fù)習,才能有效地使學(xué)生達到既定的知識、能力水平。
4.抓基礎(chǔ)知識,抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
根據(jù)《課標》和《教學(xué)要求》,絕大多數(shù)知識的認知性考查要求的水平層次為知道、認識和了解,體驗性考查要求的水平層次為體驗。因此在復(fù)習時教師要抓基礎(chǔ)知識,抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng),體現(xiàn)課標的所強調(diào)的“基礎(chǔ)性”、“時代性”。在復(fù)習中,教師要重點抓住化學(xué)核心知識的復(fù)習、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復(fù)習,有針對性地對具體物質(zhì)進行復(fù)習,整理知識主線和方程式。由于化學(xué)知識點多而雜,學(xué)生自己很難將知識總結(jié)到一起,可以分章節(jié)總結(jié)知識點,將知識點串起來,印發(fā)給學(xué)生,三冊書的方程式也總結(jié)歸類打印出來發(fā)給學(xué)生,使學(xué)生復(fù)習有方向。元素化合物知識比較多,學(xué)生記憶難度大,課堂上要強調(diào);化學(xué)平衡知識難度大、抽象,要搭設(shè)臺階,讓學(xué)生知識掌握牢靠,知識掌握準確才能達到優(yōu)秀。
5.復(fù)習面向全體,落實分層次教學(xué)。
分層教學(xué)就是把全班學(xué)生按知識基礎(chǔ)和認知水平分幾個層次,然后根據(jù)各層次學(xué)生的情況設(shè)計授課內(nèi)容和目標進行教學(xué),它包括教學(xué)目標分層、教學(xué)過程分層、課堂提問分層和課堂練習分層及課后作業(yè)分層。復(fù)習知識時教師要注意學(xué)生的不同層次,但基點要低,面向全體,夯實基礎(chǔ),練習要全且精。由于時間關(guān)系,復(fù)習不可能像學(xué)習該知識初期時那樣細,但主要知識和重點一定要交代給學(xué)生,習題和知識點要穿插在一起系統(tǒng)復(fù)習。教師對學(xué)困生的幫助要落到實處,大多數(shù)學(xué)生對知識的掌握還可以,但學(xué)困生在方程式的書寫、知識點的落實上還存在惰性,對這些學(xué)生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實一些,這樣他們成績就會有很大的提升。
6.科學(xué)訓(xùn)練,提高學(xué)生的得分能力。
訓(xùn)練特別是后期的訓(xùn)練不宜采取題海戰(zhàn)術(shù),教師要有針對性地一對一地精心準備試題,知識性的訓(xùn)練和能力性的訓(xùn)練并重,加強答題規(guī)范性訓(xùn)練、加強有關(guān)計算的訓(xùn)練。這些都是教師和學(xué)生最容易忽略的兩個方面,而又是學(xué)生丟分的重災(zāi)區(qū)。在復(fù)習教學(xué)中,必須從嚴要求,把好三關(guān):
(1)文字表達關(guān)。平時要有計劃地訓(xùn)練,要求學(xué)生答題時注意用好字、詞、句,注意語句精煉化訓(xùn)練,力求做到消滅錯別字。
(2)化學(xué)用語關(guān)?；瘜W(xué)用語應(yīng)用要準確、規(guī)范、嚴謹,包括能規(guī)范、正確地寫出中學(xué)化學(xué)要求掌握的全部的化學(xué)式、化學(xué)符號、化學(xué)方程式與單位符號等。
(3)審題關(guān)。要從平時的練習開始做起,培養(yǎng)學(xué)生正確的審題方法,要求學(xué)生審題時選準切入點,注意關(guān)鍵詞,不斷通過專項審題訓(xùn)練來提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準確性。教學(xué)時課堂上應(yīng)增加板書,教師規(guī)范書寫,并適當?shù)刈寣W(xué)生板演,對課后作業(yè)有針對性地講解和糾錯。復(fù)習中要把概念的掌握與解題過程結(jié)合起來,使學(xué)生通過解題前的思考,解題中的科學(xué)推理,解題后的認真反思,認真體會解題的過程與方法,逐步提高解題能力。
7.指導(dǎo)學(xué)生進行自主性復(fù)習。
學(xué)生學(xué)習普遍存在一個問題,那就是“練思比”不合理,即練習做得多,研究和反思少,這樣學(xué)生勢必產(chǎn)生慣性思維,只會解決一些基礎(chǔ)性的問題,而對一些新穎的、非常規(guī)的、復(fù)雜一些的問題束手無策,不能獨立完成,甚至做錯的題一段時間后又錯。教師應(yīng)安排和指導(dǎo)學(xué)生進行自主復(fù)習,對學(xué)過的知識進行領(lǐng)悟、反思、研究和消化,如果學(xué)生看了以前做過的或類似的問題覺得很簡單,就說明他對這一知識研究透了,掌握到位了,基本融會貫通了。教師還要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會看書,教材是知識的重要載體,它里面都是經(jīng)典知識的結(jié)晶,使學(xué)生學(xué)會看書,學(xué)會從書本中自學(xué)知識是現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中尤其應(yīng)加強的。
總之,化學(xué)“小高考”復(fù)習要講究方法。教師研讀考試說明,有的放矢、科學(xué)備考,針對化學(xué)各類知識的特點,將所學(xué)知識進行濃縮、精煉、遷移,扎實打好基本功,養(yǎng)成好的規(guī)范書寫,認真對待化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、規(guī)范解題,認真審題及時訂正錯題,學(xué)會思考,以良好的心態(tài)正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。
參考文獻:
每年的11月份，學(xué)業(yè)水平測試便進入復(fù)習階段。如何把握復(fù)習內(nèi)容和方法，使學(xué)生獲得A級水平，筆者認為，應(yīng)著重在“三輪”上下功夫。
第一輪：對照考試說明，梳理知識要點
每年的考試說明，一般在年底（即12月份）才能分發(fā)到復(fù)習教師手中，而進入總復(fù)習一般又常在11月份。為了針對性地組織有效復(fù)習，此時可先參照去年的考試說明，對必修課本先行梳理。一輪復(fù)習一般安排在11月份至第一學(xué)期結(jié)束。
對必修1內(nèi)容，主要從分類的角度去總結(jié)相關(guān)內(nèi)容，其中包括：化學(xué)反應(yīng)分類（包含四大基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）；化學(xué)物質(zhì)分類（包含Na、Al、Fe、Si、Cl、N、S的單質(zhì)與化合物及分散系等）；化學(xué)實驗分類（包含物質(zhì)的檢驗與鑒別、物質(zhì)的制取裝置、物質(zhì)的驗證裝置）；化學(xué)計算分類（包含物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、化學(xué)方程式等方面的計算）。對必修2內(nèi)容，主要從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度去總結(jié)，其中包括原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與化學(xué)鍵的類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與能量變化、電子的轉(zhuǎn)移與原電池、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度；單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及活潑性與金屬與非金屬冶煉方法的選擇。當復(fù)習選修內(nèi)容時，新的考試說明一般已到學(xué)校。此時，則要求結(jié)合當年的考試說明及近三年的考試知識點，針對性地強化選修內(nèi)容中的必考知識點，而不能像必修內(nèi)容那樣面面俱到。一是分值不高，二是時間有限，三是考題知識點明顯。
第二輪：對照歷年試卷，把握解題方法
第二輪復(fù)習一般安排在第二學(xué)期開始的前三周，其主要目的是讓學(xué)生熟悉考試題型，歸納出解題方法。如離子方程式正誤判斷技巧為三看：即一看反應(yīng)物和生成物是否正確或拆分是否正確；二看方程式兩邊電荷是否守恒；三看方程式兩邊原子個數(shù)是否守恒；再如離子共存題分析技巧，先看共存條件，如，無色、強酸性、強堿性，后逐項分析。
一般來說，學(xué)業(yè)水平測試的題型具有連續(xù)性，復(fù)習迎考不在于猜題押寶，而在于把握解題的方法與技巧。有部分試題主要考查學(xué)生的識記能力，如，考查選修1（化學(xué)與生活）內(nèi)容的第24（A）題、考查物質(zhì)用途的選擇題等。此類試題在復(fù)習時，教師必須將相關(guān)的知識總結(jié)出來呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上去記憶。
第三輪：對照學(xué)生弱點，加強針對訓(xùn)練
第三輪復(fù)習一般為考前2～3周，其主要目的是幫助學(xué)生找出薄弱環(huán)節(jié)，并對薄弱環(huán)節(jié)進行針對性訓(xùn)練。此時訓(xùn)練試題主要來自于一、二輪中的常見錯誤題型。為了讓學(xué)生準確認清易錯點，教師還應(yīng)將相關(guān)知識歸類列出，逐點使學(xué)生弄清。
有關(guān)22.4 L方面的試題是學(xué)業(yè)水平測試的熱點題型，此時要
讓學(xué)生明確，當題中出現(xiàn)22.4 L時，其一要注意溫度、壓強（即是否為標準狀況）；其二要注意物質(zhì)的狀態(tài)，對標準狀況下，22.4 L非氣體（如水、苯、SiO2、SO3等），其物質(zhì)的量不是1 mol。又如，化學(xué)能與熱能，既要讓學(xué)生知道常見的吸熱反應(yīng)：CO2+C 2CO（化合反應(yīng)）；
1.要正確的寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式需要知道什么？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：反應(yīng)物、生成物、各物質(zhì)的計量數(shù)。
2.反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)過程中的量（包括質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度等）是如何變化的？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量逐漸減小，生成物的量逐漸增大。
3.化學(xué)方程式計量數(shù)的確定有幾種方法？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：有三種方法，①各物質(zhì)的計量數(shù)之比＝各物質(zhì)的速率比；②各物質(zhì)的計量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；③各物質(zhì)的計量數(shù)之比＝各物質(zhì)的濃度變化量之比。用哪種方法確定各物質(zhì)的計量數(shù)要根據(jù)題目給出的具體條件來確定。
4.撇開該題目所給的題干條件，直接根據(jù)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C的變化與時間t的關(guān)系示意圖所給的信息，分別寫出它們對應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。學(xué)生思考討論計算后寫出：（1）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式為H2＋I22HI；（2）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式為2HIH2＋I2。
5.根據(jù)示意圖分別在這兩個化學(xué)方程式中寫出對應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時的濃度。
（1）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式中對應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時的濃度如下：
H2＋I22HI
起始（mol/L）1.00 1.00 0.00
平衡（mol/L）0.21 0.21 1.58
（2）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式中對應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時的濃度如下：
2HI H2＋I2
起始（mol/L）2.00 0.00 0.00
平衡（mol/L）1.58 0.21 0.21
6.觀察反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）平衡時相同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，由此得出什么結(jié)論？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）平衡時相同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，說明兩個反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時是同一個平衡狀態(tài)。
7.相同條件下，同一個可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)方向開始還是從逆反應(yīng)方向開始，如果要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時是同一個平衡狀態(tài)，對反應(yīng)物的用量有何要求？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：只要把起始時反應(yīng)物的用量用極限法轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的用量，同種物質(zhì)的用量相同，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時是同一個平衡狀態(tài)。
8.趁熱打鐵，讓學(xué)生做如下等效平衡題，并總結(jié)出完全等效平衡的規(guī)律。練習：在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。若維持容器的體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（ ）。
A.4molA+2molB
B.3molC+1molD
C.1.8molA+0.8molB+0.3molC+0.1molD
備注：自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式流程圖：
情景導(dǎo)入問題發(fā)現(xiàn)情景激疑合作探討歸納拓展遷移應(yīng)用概括建構(gòu)鞏固檢測（預(yù)設(shè)、生成、應(yīng)用每個知識點均含這四部分）
2. 如何進行知識點的歸納總結(jié)？復(fù)習不是簡單的重復(fù)，應(yīng)將知識歸納整理，使其系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以便澄清模糊認識，辨析相似內(nèi)容，探尋物質(zhì)變化規(guī)律。以“高考大綱”為依據(jù)查缺補漏，就知識的關(guān)聯(lián)點展開聯(lián)想，構(gòu)建各章節(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)，使知識體系化。
3. 如何進行不同題型的訓(xùn)練？在整個復(fù)習過程中離不開“練”，練什么、怎么練，這是值得我們商討的問題。認真分析近幾年各地高考試題的特點，重視基礎(chǔ)知識的掌握，注重能力的培養(yǎng)，才能以不變應(yīng)萬變。
每周一練，每月一考。每周練習約90分鐘，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，題型有選擇、推斷、實驗、討論、計算等。主要考近來復(fù)習過的內(nèi)容，內(nèi)容的基調(diào)向高考靠攏。因此，探究高考化學(xué)命題特點，是我們高三老師的一大課題。
（1）選擇題復(fù)習策略。①高考考查多的內(nèi)容就多練，考查少的內(nèi)容就少練，合理分配復(fù)習時間。②側(cè)重練習化學(xué)概念和理論部分。包括：物質(zhì)的量、氧化還原、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、膠體、反應(yīng)熱、速率與平衡等內(nèi)容。③計算類試題在近幾年高考中的出題量有所增加，所以舊題可少練，應(yīng)多練些新題。但盡量避免練過程繁瑣的試題。④有機部分在選擇題中出現(xiàn)的少，一般比較簡單，不用單獨練習，可以在復(fù)習選修五時滲透。⑤應(yīng)要求學(xué)生掌握常見物質(zhì)的俗名、用途，關(guān)注生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境。⑥對學(xué)生進行讀題訓(xùn)練，做題時要不斷總結(jié)自身弱點，努力提高準確率，審題要細致，把握好做題節(jié)奏，平時訓(xùn)練少用排除法，要不斷夯實基礎(chǔ)知識，要求學(xué)生堅決不能猜答案。⑦要求學(xué)生在做選擇題時力求得滿分，并以此為目標，訓(xùn)練學(xué)生力爭達到。因為只有選擇題得高分，整張卷子才能得高分。
（2）無機推斷題已成為各省市高考的主流題型。①尋找突破口是關(guān)鍵，例如物質(zhì)用途、顏色、特殊的性質(zhì)、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的通性等都有可能成為我們做題的切入點。②學(xué)生應(yīng)學(xué)會看流程圖，總結(jié)規(guī)律。③學(xué)生不但要能準確書寫熟悉的化學(xué)方程式，還應(yīng)掌握不熟悉方程式的書寫，例如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式等。④提高應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)分離和制備的知識、晶體知識、綠色化學(xué)的觀點、經(jīng)濟的視角分析實際生產(chǎn)中各種問題的能力。
（3）實驗題訓(xùn)練。①側(cè)重考查實驗基礎(chǔ)，重視對操作和現(xiàn)象的表述能力的訓(xùn)練。②加強實驗設(shè)計訓(xùn)練，能夠根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實驗的各個環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實驗知識活學(xué)活用的能力。③側(cè)重對實驗異常和誤差分析或?qū)嶒炘u價的訓(xùn)練。④重視培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、得出結(jié)論的能力。⑤關(guān)注新考法，新動向，善于借鑒。⑥追求問題有新意，原創(chuàng)。
（4）計算題訓(xùn)練?；瘜W(xué)計算沒有了對過程表述、規(guī)范書寫的得分點，那么對結(jié)果的處理、有效數(shù)字的應(yīng)用就非常重要，所以計算仍然是難點。在2012年的高考全國卷中明顯加大了對計算題的考查，化學(xué)計算重點是以物質(zhì)的量為中心的計算，具體地說應(yīng)該是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。將質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律等應(yīng)用到化學(xué)方程式中的適量計算、過量計算、差值法計算等。因此，以物質(zhì)的量為中心的基本計算，就成為高考化學(xué)計算之重點。
（5）對于選修三和選修五兩個選修模塊的處理?；A(chǔ)好的班級可以采取都講或只講選修五的方法，中等班級可以都講或只講選修三，基礎(chǔ)差一些的班級建議只講選修三。因為相比較而言，雖然有機知識含量多，邏輯性強，但易得滿分。選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分知識含量少，獨立性強，容易抓分，但不易得滿分，近幾年選修三高考中出題的難度逐年有所增加。
（6）選修五有機推斷題的訓(xùn)練。①對有機化學(xué)的復(fù)習一定要把握官能團決定性質(zhì)這一關(guān)鍵點。②根據(jù)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系和性質(zhì)、反應(yīng)的條件和類型、實驗現(xiàn)象、有機物用途等推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)。③根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)推斷單體結(jié)構(gòu)。④掌握書寫同分異構(gòu)體的方法，注意書寫時的有序性，以免漏查。⑤推斷的方法一般可采用順推法，逆推法或兩種方法相結(jié)合。
（7）選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題的訓(xùn)練。應(yīng)側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解掌握、及升華。
我們采用的方法是每天一個“小測試”，時間一定控制在10分鐘以內(nèi)，篇幅一定要?。ň砻嬉话銥?2K或更小），但是內(nèi)容一定要精選難度適中且“易混”、“易錯”、“易忘”等具有針對性的知識，保證學(xué)生做完會受益匪淺。實施過程中一定要統(tǒng)一時間，要求學(xué)生規(guī)范答題、限時完成，每次測試完一定都要做到“必收”、“必判”、“必及時反饋”?！氨厥铡笨梢杂行У囟酱賹W(xué)生認真完成；“必判”可以真實地反映學(xué)生仍舊存在的共性問題并給以記錄（記錄檢測日期、學(xué)生存在的問題、再現(xiàn)的日期、已解決的時間），備課時就更具有針對性、高效性，這些易錯點就是后續(xù)小測試需要重現(xiàn)和鞏固的，也能及時糾正個別學(xué)生存在的知識性或規(guī)范性錯誤，同時對于個別測試不過關(guān)的學(xué)生也可單獨輔導(dǎo)“面批面改”，提高輔導(dǎo)的高效性，同時在判卷過程中根據(jù)學(xué)生答題情況寫一些有針對性的評語，哪怕只是簡簡單單的一個優(yōu)和良就足夠調(diào)動學(xué)生的積極性了?？傊?，“小測試”是老師和學(xué)生之間溝通的橋梁，所以“必判”；“必及時反饋”即判卷、發(fā)卷、公布答案（答案一定要有詳解）要“趁熱”，別等都“涼了”再反饋，效果會大打折扣。
《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》是必修2和選修4前兩節(jié)知識的延續(xù)與提升，該部分的重點是蓋斯定律的相關(guān)知識。前面已經(jīng)介紹了熱化學(xué)的基本理論和概念，也引導(dǎo)學(xué)生定性地感受了反應(yīng)熱。在此基礎(chǔ)上，介紹蓋斯定律，把化學(xué)反應(yīng)中能量變化的定性分析變成了定量分析。從定量的角度進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。
該部分知識是課改新增的一個知識，所以一直是高考的熱點，近年各地高考題均會出現(xiàn)相關(guān)題目。如2014年全國新課標卷II第13題，北京卷第26題，海南卷13題江蘇卷第10題等。
二、學(xué)生情況分析
在前期的學(xué)習中，學(xué)生對鍵能與反應(yīng)熱、化學(xué)能與反應(yīng)熱，以及反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系，燃燒熱、中和熱等知識已經(jīng)有了一定程度的了解。這些知識的掌握，為本節(jié)課的學(xué)習奠定了基礎(chǔ)。但是學(xué)生對于用計算的方式間接地獲得某些反應(yīng)的反應(yīng)熱還不是很了解。
基于以上分析，本節(jié)課的教學(xué)目標和重難點確定為：
三、教學(xué)目標及重難點分析
（一）教學(xué)目標分析
1、知識與技能目標
（1）理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。
（2）能利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算;
2、過程與方法目標
（1）通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力;
（2）通過蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻，激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動的熱情。
（2）樹立辯證唯物主義的世界觀，幫助學(xué)生養(yǎng)成務(wù)實、求真、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（二）教學(xué)重難點分析
1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算;
2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進行反應(yīng)熱的計算
四、教法分析
該節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)理論知識，比較抽象、難懂。所以教學(xué)過程中要想辦法調(diào)動學(xué)生的積極性。讓學(xué)生參與課堂，體現(xiàn)學(xué)生主體、教師主導(dǎo)的思想。在教學(xué)過程中使用到以下教法：
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)法――引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習，幫助學(xué)生確定本節(jié)課學(xué)習重點，以達到上課預(yù)期的目的
2、類比法――創(chuàng)設(shè)問題情境，以學(xué)生從操場到教室，可選擇多種路線為例，從途徑角度理解蓋斯定律
3、推理法――從能量守恒角度理解蓋斯定律
4、實踐訓(xùn)練法――例題分析、當堂訓(xùn)練
5、小組合作探究法――小組合作，調(diào)動學(xué)生的積極性，是學(xué)生參與到課堂，成為課堂的主人。
五、學(xué)法分析
在本節(jié)課的學(xué)習中，采用教與學(xué)互動，引導(dǎo)學(xué)生有目的地思考，通過分析――對比――討論――總結(jié)――實踐的方式，使學(xué)生學(xué)會獲取知識、加工知識，并掌握應(yīng)用知識的方法。
六、教學(xué)過程
1、利用學(xué)案，引導(dǎo)學(xué)生自主探究
課前給學(xué)生準備學(xué)案，讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案進行預(yù)習。學(xué)案上列舉多種計算反應(yīng)熱的習題，讓學(xué)生課后小組探究，進行分類。學(xué)生很容易就將習題分為幾大類：利用反應(yīng)物和生成物鍵能進行計算的;利用熱化學(xué)方程式進行計算的;由多個反應(yīng)計算。前兩類學(xué)生根據(jù)已有的知識都能計算出來，只有最后一類，是以前沒有接觸過的，所以最后一類就是本節(jié)課的學(xué)習的重點，學(xué)生也會將注意力放在重點內(nèi)容的學(xué)習上。
2、知識鋪墊：
與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，提出問題
下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計算？
已知：H2O（g）==H2O（l） H2=-44kJ/mol
學(xué)生很容易就會得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
H=H1+H2=-285.8kJ/mol
這樣做既復(fù)習了燃燒熱的概念及其計算，又激發(fā)了學(xué)生的認知情緒，還為新知的掌握做鋪墊。
3、創(chuàng)設(shè)問題情景，講解蓋斯定律
在學(xué)習蓋斯定律的時候，采用創(chuàng)設(shè)以下問題情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱如何獲得呢？”引發(fā)學(xué)生的研究興趣，引導(dǎo)學(xué)生自主探究。
要求學(xué)生掌握蓋斯定律的涵義，以及蓋斯定律的應(yīng)用（反應(yīng)熱的計算方法）。了解若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。
另外，還可以通過反應(yīng)進程中能量變化的圖像來幫助學(xué)生理解蓋斯定律。
在蓋斯定律的理解上，從途徑的角度幫助理解，來加深對蓋斯定律的理解
4、例題的講解。注意計算教學(xué)過程中的規(guī)范化。
在學(xué)生理解蓋斯定律的基礎(chǔ)上，通過例題講解有關(guān)蓋斯定律的計算。該部分內(nèi)容綜合性較強，一定要注意教學(xué)過程中的規(guī)范化，盡量引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式：審題分析求解。
5、歸納總結(jié)
如對于蓋斯定律這一概念教學(xué)當中，到最后需要進行歸納總結(jié)得出如下結(jié)論，反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH;②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：
6、加強練習，及時鞏固，形成良好的書寫習慣
將學(xué)案中的習題作為課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題并及時解決。鞏固、落實了知識、鍛煉了計算技能。還可以補充煤、石油、天然氣燃燒的反應(yīng)，這些物質(zhì)燃燒時，其ΔH的數(shù)值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感。
七、教學(xué)資源建議
（一）使用學(xué)案，補充適當練習，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決，這也是計算性課型的一個基本特點。通過練習，加深對概念本身的理解和加強概念的應(yīng)用。
（二）充分利用多媒體教學(xué)資源
充分利用教材所給的圖示，也可以采用電教化手段，利用多媒體軟件進行形象化教學(xué)，幫助學(xué)生理解以下難于理解的抽象知識，比如對蓋斯定律進行形象化的說明。
（三）可引用大量的生活中的事例
只有思想意識提高了，自己對化學(xué)重視了，自己去鉆研了，學(xué)習的潛力是無量的，而比你教師對學(xué)生具體的輔導(dǎo)更重要.找學(xué)生面談、經(jīng)常性的溝通是增強“B”級邊緣生對化學(xué)重視意識的重要途徑.邊緣生的面談工作要抓得早，一般從高二進入高三的暑假就開始.暑假，學(xué)生有一定的自由支配時間.本人除了給學(xué)生布置常規(guī)的筆頭作業(yè)外，還布置了適當?shù)挠洃涀鳂I(yè)，充分利用學(xué)生復(fù)習資料中的一本關(guān)于概念、方程式、用途、實驗的小冊子，讓學(xué)生自主消化復(fù)習.本人通常根據(jù)高二期末考試的成績劃定十個“B”級邊緣生.一般“B”級邊緣生的基礎(chǔ)不太扎實.本人在放假前一一找這些學(xué)生面談，和他們談“B”級對他們的重要性，基礎(chǔ)知識記憶的重要性，和他們制定記憶作業(yè)的計劃.學(xué)生還是有或多或少的惰性，暑假里不忘電話聯(lián)系，了解學(xué)生復(fù)習的情況，復(fù)習計劃的執(zhí)行情況.開學(xué)后再與學(xué)生交流，大部分學(xué)生在暑假是認真的復(fù)習的，這為開學(xué)后的高效復(fù)習奠定了基礎(chǔ).其實，學(xué)生覺得老師重視他，自己也充滿動力，自己肯鉆研了，主動了，哪有不提高的.
二、消化整理錯題比做新題更重要
做題為了什么？為了發(fā)現(xiàn)自己的問題，那發(fā)現(xiàn)了問題就需要及時地把它消化、掌握.進入高三，本人要求每位學(xué)生有一本錯題整理集，而這一舉措對“B”級邊緣生尤為重要.首先錯題集采取分類整理，先制定目錄，分成化學(xué)用語、阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式判誤、離子共存、元素周期律、有機物官能團的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、實驗裝置判誤等單元.將試卷上的典型錯題，解題技巧與方法等，分類整理在各單元下，分類整理的好處是有利學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的知識上的薄弱點，同時更有利突破自己的薄弱點，通過錯題的整理與消化，使自己的問題越來越少，解題方法得到提煉.事實證明，這樣做是很有效的.
三、養(yǎng)成仔細審題，規(guī)范解題的習慣比攻克難題更重要
做教師的都碰到過這樣的情況：一些學(xué)生，明明選擇題要求選錯誤的，卻習慣性的選了正確的；填空題明明要求寫價電子排布式，卻寫了電子排布式；明明要求寫方程式，卻寫了離子方程式，實驗題等文字表述不規(guī)范……這些失真讓我們老師頭疼，這可是個失分的無底洞?。《癇”級邊緣生就差了那么幾分.學(xué)生也不希望失誤??！這是長年累月形成的壞習慣，而且這不是說改就改掉的.如何讓學(xué)生在高三養(yǎng)成良好的仔細審題、規(guī)范答題的習慣呢？從高三第一次練習起，本人特地在練習前花了十分鐘，講了審題的要求.選擇題選“正確”還是“錯誤”，用筆圈出來，填空題要求寫方程式還是離子方程式，用筆圈出來……
諸如此類，通過圈畫關(guān)鍵詞，強行養(yǎng)成仔細審題的好習慣.而且批卷時對學(xué)生的圈畫情況進行檢查，對因沒在試卷上圈畫，審題失誤而失分的作記錄，并在試卷邊上提醒.對多次因?qū)忣}失誤而失分的同學(xué)，進行面談，一起查看試卷，看看因失誤而扣了幾分，給予大腦刺激，示范應(yīng)該怎樣圈畫讀題.經(jīng)過一段時間的強化訓(xùn)練，學(xué)生基本養(yǎng)成了“圈畫”的讀題習慣，雖說有點死板，但確有成效，學(xué)生因?qū)忣}不仔細而失分的情況少了許多，這也是本人所教班級與同軌班級更勝一籌的地方.
貴州省是實施高中新課程改革的省份，去年剛參加第一屆新課改高考，總體下來還是成功的。本人從事高三化學(xué)教育，個人看來新課程化學(xué)高考復(fù)習備考應(yīng)深入研究《考試大綱》、《考試說明》和貴州省“高三復(fù)習指導(dǎo)意見”，制定有效的復(fù)習策略，理順復(fù)習思路，把握復(fù)習方向，抓住復(fù)習重點，強化知識應(yīng)用，重視能力培養(yǎng)，使學(xué)生通過復(fù)習了解化學(xué)學(xué)科重點知識、主干知識、熱點知識，達到《考試大綱》中對化學(xué)學(xué)科知識內(nèi)容和學(xué)習能力的要求。本人對在新課程背景下化學(xué)學(xué)科如何進行有效復(fù)習談幾點看法。如何根據(jù)新課程的特點合理安排化學(xué)學(xué)科總復(fù)習的教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識、提高學(xué)科素養(yǎng)、具備較強的應(yīng)考能力是高三化學(xué)教師必須研究的一個問題。
一、研讀《考試大綱》和《考試說明》，選擇復(fù)習內(nèi)容和深廣度。
作為高三教師在吃透《考試大綱》和《考試說明》的基礎(chǔ)上，分析近幾年全國卷理綜試卷中化學(xué)部分的出題特點，以化學(xué)學(xué)科的主干知識點為線索，按照“考點”、找出高考試題規(guī)律，指導(dǎo)整個高三復(fù)習過程?！犊荚嚧缶V》和《考試說明》是高考命題的依據(jù)，隱藏著高考試題規(guī)律。強調(diào)以《考試大綱》和《考試說明》為導(dǎo)向，使復(fù)習備考方向更明確、重點更突出，從而減輕了學(xué)生不必要的負擔。在復(fù)習備考過程中，應(yīng)以課程標準為依據(jù)，按照“教學(xué)要求”和《考試大綱》、《考試說明》確定和選擇復(fù)習內(nèi)容和深廣度，不獵奇，不搞“偏、難、怪”的內(nèi)容，對“考綱”不一定要求掌握的內(nèi)容（如化學(xué)與技術(shù)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等等選修內(nèi)容），堅決不花太多的時間，對“考綱”中降低要求的內(nèi)容，堅決不拓寬、不加深?？傊瑢τ凇犊荚囌f明》一定要認真研究，搞清楚《考試說明》說了什么？要求了什么？真正做到復(fù)習時到點到位，在高考中讓學(xué)生考得輕松。
二、狠抓基礎(chǔ)知識和基本技能，掌握基本方法。
高考試題年年在變，但重點考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，這一點是始終不變的。對于化學(xué)復(fù)習教學(xué)，教師應(yīng)以《考試說明》為綱，緊扣課本基礎(chǔ)。首先要吃透課本，應(yīng)讓學(xué)生明白，最好的教學(xué)參考書是課本，它是知識和能力拓展的根源。其次要加深對基礎(chǔ)知識的理解，不但要熟記它們的內(nèi)容，還要掌握它們成立的條件、運用范圍及相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，并運用這些理論指導(dǎo)元素化合物知識的復(fù)習，運用這些理論解決現(xiàn)實生活及社會、生產(chǎn)科技等實際問題。再則要使零碎知識組織有序，使知識內(nèi)在聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)化、立體化，構(gòu)建合理、科學(xué)的知識結(jié)構(gòu)，便于對知識的記憶、調(diào)用、重組、遷移。根據(jù)對貴州省近3年來理綜試題化學(xué)部分出題規(guī)律的研究，不同的元素應(yīng)以不同的方式做出總結(jié)，如金屬元素中的鋁的知識點，可以以“考綱”的形式總結(jié)為三點：
1. Al、Al2O3、Al3+、Al（OH）3的基本性質(zhì)及表達；
2.重視Al（OH）3兩性的研究方法。
3.重視鋁所代表的金屬材料。
而非金屬元素應(yīng)體現(xiàn)該元素的單質(zhì)、氫化物、常見的氧化物、常見氧化物對應(yīng)的水化物、對應(yīng)的鹽等為主線，如對氮元素和硫元素的總結(jié)，可以以化合價為主線將上述知識串聯(lián)起來，既復(fù)習了元素單質(zhì)及其化合物的知識，又和氧化還原的理論知識進行了有效聯(lián)系。
學(xué)生在歸納時，不可能面面俱到，這就要求老師應(yīng)進行必要的指導(dǎo)和評價，要求學(xué)生對每步轉(zhuǎn)化都要盡可能有多個途徑來實現(xiàn)，并書寫反應(yīng)方程式。
三、有效提高課堂教學(xué)，提高復(fù)習效率。
傳統(tǒng)教學(xué)中，教師主導(dǎo)作用明顯，而處于主體地位的學(xué)生大多處于被動接受狀態(tài)，學(xué)生自主學(xué)習受到很大限制。因此，不論教師講得多么細致，分析得多么透徹，總結(jié)得多么全面，考試的還是學(xué)生。這要求教師在教學(xué)設(shè)計中，不貪多，可選擇少而精，對教學(xué)內(nèi)容中的重點、難點、疑點和易錯誤之處，精心設(shè)計、巧妙編排。
四、選好試題，注意訓(xùn)練，優(yōu)化講評過程。
只要進入高三復(fù)習，針對高考理科綜合化學(xué)部分題型比較固定的特性，就得對復(fù)習部分的內(nèi)容精選習題，依據(jù)“考綱”、考點、考題進行講評，對習題進行歸納，包括題型、方法歸納，此后對錯誤較多部分進行相關(guān)題型的矯正性訓(xùn)練。通過上述訓(xùn)練，學(xué)生理綜題型不再陌生，順利過渡。這種教學(xué)方式，能夠盡可能地使差的學(xué)生變好，好的學(xué)生變優(yōu)。下面是對一道題的講評：
五、加強師生、學(xué)生的合作，充分發(fā)揮備課組的集體力量，開展有效教學(xué)研究。教研成員相互取長補短，相互切磋，資源共享，防止偏題、怪題和難題，發(fā)揮集體的智慧和力量。
例如在復(fù)習離子反應(yīng)專題時，大家經(jīng)討論一致認為，離子反應(yīng)的本質(zhì)問題就是要掌握離子方程式的書寫，需要掌握以下幾個方面的問題：
1、哪些該用離子符號書寫？哪些用化學(xué)式書寫？歸納為：強酸、強堿、大部分的鹽應(yīng)寫成離子符號，其它用化學(xué)式書寫，特別要求學(xué)生識記常見的強酸、強堿和鹽，顯而易見，溶解性表就是其強大的支柱。換個角度，學(xué)生還應(yīng)該識別，哪些是單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿，哪些難電離、易揮發(fā)和沉淀等。
2、高考常見題型是對離子方程式的辨析和離子共存等，對學(xué)生平時易錯的、不易掌握的部分進行整理，重組，變換方式進行訓(xùn)練，如可以把判斷離子方程式是否正確選擇題設(shè)計成判斷正誤并改錯等。
邏輯是人們的一種抽象思維（理性思維），是人們經(jīng)過判斷、概念、論證和推理，從而理解、認識和區(qū)分客觀世界的思維過程。在化學(xué)學(xué)習中，邏輯分析是學(xué)生必須掌握的重要能力，同時也是運用較多的一種能力，更是培養(yǎng)學(xué)生歸納、數(shù)學(xué)計算、問題解決等能力的關(guān)鍵。邏輯分析對幫助學(xué)生在化學(xué)課程學(xué)習中，更好地掌握“科學(xué)探究”學(xué)習任務(wù)有著積極作用。為此，在化學(xué)教學(xué)過程中，對學(xué)生邏輯思維能力進行培養(yǎng)是當前的重要任務(wù)，更是實現(xiàn)教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平提升的關(guān)鍵。本文基于化學(xué)選修4電化學(xué)對高中化學(xué)教學(xué)方法進行概況，旨在為學(xué)生邏輯分析能力的培養(yǎng)提供理論指導(dǎo)。
一、問題引導(dǎo)實驗教學(xué)，深化邏輯體驗
探究式實驗是新課程學(xué)習提倡的重要方法，其提倡“問題在前，結(jié)論在后”，且非常重視知識的探究和形成過程，通過有效的問題引導(dǎo)，可較好地激發(fā)學(xué)生的求知興趣，且更利于學(xué)生主體地位的有效發(fā)揮，更是幫助學(xué)生形成邏輯思維的重要方法。例如，在學(xué)習“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”一課時，我首先提出問題：“你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？”“一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？”通過問題的引導(dǎo)，將學(xué)生的思維全面調(diào)動起來，幫助學(xué)生逐步養(yǎng)成邏輯思考，最后，再出示相應(yīng)的習題。
（1）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。
（2）拆開 l mol H-H鍵、l mol N-H鍵、l mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為
，1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，預(yù)測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？
二、書寫邏輯程序，養(yǎng)成邏輯思維
在以往原電池教學(xué)中，其中“令電荷守恒”對學(xué)生而言相對來說較為陌生，且還需要將其分為“堿性”“酸性”和“中性”三種不同的情況，這無疑致使學(xué)習難度因此增大，為此，在教學(xué)過程中，我首先組織學(xué)生書寫出“簡單的原電池邏輯程序”（如下表）。
“簡單的原電池”邏輯程序
續(xù)表
注：實際采用時，可對該邏輯程序做出相應(yīng)的調(diào)整。
例題：某堿性鋅錳干電池工作過程中，總方程式為：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，請書寫負極發(fā)生的電極反應(yīng)式。在完成“令電荷守恒”這一環(huán)節(jié)前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。
令電荷守恒：
（1）對反應(yīng)式兩邊各自的電荷總數(shù)進行標記：
電荷數(shù)： =
（2）對兩邊電荷總數(shù)差值的絕對值（n）進行計算：n=2
電荷數(shù)： =
差值絕對值為2。
（3）若電解液呈現(xiàn)為酸性，則應(yīng)當在反應(yīng)式的單邊上添加nH+；若電解液呈現(xiàn)為堿性，則應(yīng)當在反應(yīng)式的單邊添加nOH-；若電解液呈現(xiàn)為中性，則應(yīng)當在反應(yīng)式的單邊上添加nH+或nOH-。由于本例中干電池的電解液呈現(xiàn)為堿性，為此，需在反應(yīng)式的左邊添加2OH-：
電荷數(shù)： =
差值絕對值為2。
堿性：+2OH-
整理公式為：Zn+2OH-2e-=ZnO
通常情況下，在進行電解池電極反應(yīng)式的解題過程中，解題的邏輯程序主要分為兩種情況，一是未知并且不易寫出的總方程式；二是已知總方程式的情況，多用于可充電電池的充電過程中。學(xué)生在掌握上述邏輯分析方法之后，還可將這些解題程序組合成一個完整的“電極反應(yīng)式”的邏輯程序圖表，在成功組合之后的程序，首先需要確定問題情景是屬于電解池和原電池。最后，在邏輯程序圖的制作中，應(yīng)當盡可能地細化，被合并的認知操作或者被跳過的認知操作能夠得到盡可能地還原。這對幫助學(xué)生養(yǎng)成邏輯思考方式有著非常重要的意義。
三、挖掘典型教學(xué)內(nèi)容，培養(yǎng)思維品質(zhì)
（1）機智引導(dǎo)，培養(yǎng)思維的靈活性。當學(xué)習中遭遇難題時，學(xué)生的思路往往會短路，不知道從何處著手，這就需要教師進行及時的引導(dǎo)，促使學(xué)生逐漸養(yǎng)成良好的思考方式。（2）找準“題眼”，培養(yǎng)思維的突破性。通過對題目中存在的關(guān)鍵詞進行鑒別，尤其是特殊的現(xiàn)象都可能將其設(shè)定為“題眼”，這也是形成邏輯分析的重要突破口。（3）抓住終態(tài)，培養(yǎng)思維的跳躍性。任何一個問題通常情況下都主要包括了始態(tài)、中間過程和終態(tài)，針對部分問題，可以運用黑箱方法，充分展現(xiàn)思維跳躍性，并將中間過程省略掉，把握住最終的狀態(tài)，掌握主題，并盡可能地將問題簡化。
文章編號：1005－6629(2008)10－0038－03中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B
原電池原理是高中電化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生首次接觸電化學(xué)知識，一方面學(xué)習興趣高，另一方面又感覺到知識陌生，理論性強，難于理解。如何在學(xué)生已有知識基礎(chǔ)上構(gòu)建電化學(xué)知識體系呢？筆者在教學(xué)中引入氧化還原反應(yīng)中單雙線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移，引導(dǎo)學(xué)生逐步理解原電池原理和掌握電極反應(yīng)方程式的書寫方法，在教學(xué)中達到了很好的教學(xué)效果。
1 應(yīng)用入手，激發(fā)興趣
教師：現(xiàn)代社會，各種電子移動設(shè)備為我們的生活帶來了很大的便利，如手機、筆記本電腦、MP3等。這些設(shè)備依靠什么能源進行工作的呢？
學(xué)生：依靠電池提供能源。
教師：電池在人類的活動中有著十分重要的作用。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到電腦、手機、相機、心臟起搏器都離不開各類電池。電池具有如此重要的用途，因此，我們需要掌握它的化學(xué)原理。今天就一起來探究電池祖先原電池的化學(xué)原理。
2 回顧基礎(chǔ)，引發(fā)探究
教師：我們在高一化學(xué)中學(xué)習了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，請同學(xué)們寫出Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)過程。
學(xué)生：練習結(jié)果
教師：根據(jù)雙線橋法分析該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過程和還原反應(yīng)過程。
Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
2H++2e-=H2(還原反應(yīng))
教師：提出問題，根據(jù)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況思考，如果Zn與H+之間的電子轉(zhuǎn)移經(jīng)過電極通過導(dǎo)線來實現(xiàn)，結(jié)果會怎么樣呢？
學(xué)生：電子在導(dǎo)線內(nèi)定向移動會形成電流。
教師：那么電流方向如何？
學(xué)生：根據(jù)電流方向與電子流動方向相反的物理知識，判斷出電流方向為從H+流出通過導(dǎo)線到Zn。
教師：提出問題，H+能作為電池的電極嗎？如果不能，如何選擇H+反應(yīng)的金屬載體電極，能選金屬性比鋅強的金屬嗎？
學(xué)生：不能，那樣和稀硫酸反應(yīng)的就不是鋅，而是另一活潑金屬，可以選擇比鋅金屬性弱的金屬或?qū)щ姺墙饘俦热缡?/p>
設(shè)計意圖：讓學(xué)生書寫離子方程式和用單雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移情況，以復(fù)習原電池的理論基礎(chǔ)。再通過一些巧妙的設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生初步感受該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移能形成電流，同時為下一步實驗設(shè)計做鋪墊。
3 實驗設(shè)計，培養(yǎng)能力
教師：如何證明以上的分析結(jié)果呢？請同學(xué)們自己設(shè)計實驗加以證明。
學(xué)生：設(shè)計探索性實驗
實驗一：鋅片和銅片用導(dǎo)線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
實驗二：鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
實驗三：鋅片和鐵片用導(dǎo)線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
教師：評價以上實驗設(shè)計的可行性。充分肯定實驗一、二的設(shè)計非常合理。對于實驗三指出由于鋅和鐵的金屬性相差不大，所以電流很小，現(xiàn)象不明顯。下面請同學(xué)們按以下步驟進行實驗。
投影：表格
學(xué)生：按要求進行實驗并完成表格內(nèi)容。
教師：根據(jù)實驗現(xiàn)象，證明了我們前面的分析，在該裝置中確有電流產(chǎn)生，這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。這一結(jié)論在1799年首先被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池──伏打電池。
投影：一、原電池
1、原電池定義（略）
設(shè)計意圖：由于教師演示實驗的可觀性不強，因此設(shè)計了學(xué)生實驗和根據(jù)實驗步驟填寫實驗現(xiàn)象的教學(xué)過程，讓每個學(xué)生充分體驗把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗樂趣，培養(yǎng)了學(xué)生實驗操作能力，也體現(xiàn)了新課程改革的基本理念，為了每個學(xué)生的發(fā)展。
4 理論突破，找出技巧
教師：請同學(xué)們根據(jù)上面的實驗現(xiàn)象，分析、討論并填寫下表
學(xué)生：填寫表格
教師：根據(jù)學(xué)生討論結(jié)果總結(jié)后投影
2、電極及電極反應(yīng)
Cu―正極：2H++2e-=H2還原反應(yīng)
Zn―負極： Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)
電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2
教師：比較前面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法和上面的電極反應(yīng)，我們可以發(fā)現(xiàn)，利用電流方向與氧化還原反應(yīng)中單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向相反的知識，我們很容易判斷出原電池的正負極。而根據(jù)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，電極反應(yīng)實際上就是雙線橋法中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的兩個過程。請同學(xué)們判斷原電池反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的正負極并寫出電極反應(yīng)方程式。
學(xué)生：負極：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+還原反應(yīng)
設(shè)計意圖：通過分析討論填寫表格，進一步強化學(xué)生對原電池原理的理解。并由此得出電極上發(fā)生的反應(yīng)就是電極反應(yīng)。通過比較氧化還原反應(yīng)單雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況與電極反應(yīng)，找出判斷原電池正負極和書寫電極反應(yīng)方程式的技巧。
5 強化訓(xùn)練，得出條件
教師：怎樣把根據(jù)反應(yīng)設(shè)計一個原電池裝置呢？請同學(xué)們畫出裝置圖。
學(xué)生：思考后畫出裝置圖。
教師：下面我們再來做個拼圖游戲，請同學(xué)們把下面FLASH中的材料拖動到相應(yīng)位置，組成原電池。
教師：根據(jù)剛才的設(shè)計和拼圖游戲，請同學(xué)們思考組成原電池的條件有那些？
學(xué)生：討論、匯報討論結(jié)果
教師：根據(jù)學(xué)生討論結(jié)果，總結(jié)投影。
投影：3、組成原電池的條件
（1）有兩種活動性不同的金屬（或石墨）作電極
（2）電解質(zhì)溶液
（3）形成閉合電路
（4）能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
設(shè)計意圖：在前面的鋪墊下，學(xué)生已經(jīng)比較清楚了解原電池裝置的設(shè)計思路，這時通過讓學(xué)生用FLASH拼圖游戲組裝原電池裝置，一方面可以強化原電池原理知識，另一方面，為學(xué)生討論組成原電池條件打下基礎(chǔ)，在后面的討論中，學(xué)生很容易討論出原電池組成的前面三個條件。對于第四個條件，需要在教師引導(dǎo)下，學(xué)生才能清楚認識原電池反應(yīng)必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)反思
