時間：2023-06-26 10:18:29
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中學化學教學中普遍存在這種現(xiàn)象：學生由初中升入高中后，大多反映化學難學；不少學生初中化學成績優(yōu)秀，升入高中后化學成績明顯下降。這種現(xiàn)象在部分女生身上表現(xiàn)更加突出，成為化學教學中亟待解決的問題。近年來，我們在教學中較多地強調(diào)教師領(lǐng)會教學大綱，鉆研教材教法，做好教學內(nèi)容上的銜接，往往忽略了學生學習能力和思維方法的研究，致使教與學脫節(jié)，教學效果欠佳。教師的任務(wù)不僅是傳授知識，更重要的是指導學生形成正確的學習態(tài)度和方法，因而要降低學生初高中化學學習的臺階，提高學習能力，結(jié)合課堂教學進程加強學法指導。筆者結(jié)合自己的教學經(jīng)驗和學生實際，就初高中化學學習方法銜接問題談?wù)勅绾螌W生進行學法指導。
一、課前預習指導
初中生一般沒有預習新課的習慣，也不知道如何著手去預習，這樣學生進入高中后學習就困難重重，因而高一教師就必須肩負起指導學生養(yǎng)成良好的課前自主預習習慣的責任。課前預習指導可從學習目標指導和閱讀方法指導兩個方面來進行。對學生進行學習目標的指導，有利于培養(yǎng)學生區(qū)分重點知識和非重點知識的能力，明確學習的預期結(jié)果，對學習起著定向和指導作用。學習目標可分成“學科目標單元目標課時目標問題目標”等不同的層次目標。如“離子反應(yīng)”的課時教學目標可具體地描述為“四會”：會寫――會寫強電解質(zhì)的電離方程式；會看――看到離子方程式就知道它不僅代表一個化學反應(yīng)，而且也代表一類化學反應(yīng)；會判斷――能根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否能發(fā)生化學反應(yīng)；會檢驗――掌握等常見離子的檢驗方法。
多數(shù)學生的課前預習始于教師的“啟動”，因而教師要根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，以學案的形式對學生的預習閱讀目標提出要求和任務(wù)，做到要求適當、任務(wù)具體、檢查及時認真、評價有激勵性。我在引導學生預習時，用擬定預習提綱的方法來使學生明確預習任務(wù)。如氧化還原反應(yīng)，我列舉的提綱為：初中學過的氧化還原概念是什么？元素得氧和失氧過程與其化合價變化有何聯(lián)系？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？舉例說明四大反應(yīng)類型中哪些可能為氧化還原反應(yīng)。元素的價態(tài)與物質(zhì)的氧化性和還原性有什么聯(lián)系？舉例說明。這樣擬定預習提綱，設(shè)計預習問題，能使學生在閱讀教材時注意力集中，學習有針對性，預習效果好。
二、課堂學習指導
課堂學習是學生學習的主陣地，如果學生不能處理好聽課和筆記之間的關(guān)系，就會淪為課堂筆記的“抄寫員”，影響學習效果，因而教師要指導學生聽好課，又要指導他們學會巧妙完整地記筆記。
學生在課堂教學中要清楚每節(jié)課的學習要求，明確每節(jié)課的重點、難點和疑點，認真學習教師如何提煉教材知識要點來進行課堂小結(jié)，并在上課過程中逐漸形成和掌握化學學習的一些基本方法。比如，在學習元素及其化合物性質(zhì)時，我引導學生學習物質(zhì)的物理性質(zhì)時，一要注意抓“色、味、態(tài)、溶解度、密度”等共性，二要抓其個性概括；學習化學性質(zhì)時，指導學生遵循“實驗探索歸納性質(zhì)理論解釋典型應(yīng)用聯(lián)想類比”的方法使知識條理化、系統(tǒng)化；學習化學概念時，則側(cè)重于它的外延和內(nèi)涵以及概念的運用；在實驗過程中，則注重指導學生觀察實驗的儀器及裝置，教師演示實驗的規(guī)范操作，藥品的狀態(tài)、顏色、氣味等的變化及變化過程中伴隨的各種實驗現(xiàn)象等；在金屬與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)中，指導學生從“海、陸、空”全方位觀察現(xiàn)象。
俗話說：“好記性不如爛筆頭。”筆記作為學習過程的持久性、系統(tǒng)性記錄，對已學知識的復習非常重要，因而學生在課堂學習過程中需要做筆記，而如何及時捕捉、準確記錄信息，則是課堂筆記的主要任務(wù)。我指導學生當課堂教學中出現(xiàn)教材中沒有的定義、表格和圖解時，就要做詳細的筆記，其他則只需將綱要性的知識點記錄下來，比如重點、難點、疑點等，自己在聽課過程中迸射出對解決某個問題有啟發(fā)性的思想火花。學完新課的當天，及時將課堂筆記梳理，該完善的完善，該刪除的刪除。比如，在課堂有限的時間內(nèi)來不及記錄的內(nèi)容，在筆記空白處加以說明，記錄不完整的內(nèi)容，借閱其他同學的筆記來參考，取長補短。
三、課后復習指導
復習的目的是為了鞏固，防止遺忘。有些學生在初中養(yǎng)成了復習時一遍遍地讀，按部就班地對教師總結(jié)的知識點進行機械性背誦的習慣，這是難以適應(yīng)高中學習的。因而教師必須指導學生改變這種復習方法，逐步培養(yǎng)有效復習的科學方法。復習可分為課后復習和階段性復習。
在課后復習時，我指導學生在閱讀教材幾遍后掩卷而思，嘗試“過電影”，即以回憶的方式復習，或者要求學生用自己的話復述課堂講授的重點內(nèi)容，做作業(yè)前在腦海中復述課堂教學的主要內(nèi)容，甚至以出聲地講述解題思路或分析過程等方式鞏固課堂教學效果。通過這些方式促使學生對知識重點和難點多問為什么，從而引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
階段性復習一般在完成章或模塊的教學時進行，經(jīng)過一段時間的學習，學生的知識內(nèi)容量增大，輻射范圍廣，知識點多而零散，因而必須指導學生把前后知識進行歸納整理，使之系統(tǒng)化，并逐步提高學生化學學習的思維能力。我在教學中主要指導學生采用如下三種復習方法：
1.相關(guān)對比法
把幾個易混淆的相關(guān)概念或某些屬性上相同或相似的對象進行對比分析。比如，氧化劑和還原劑、金屬性和非金屬性、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等，通過引導學生對這些知識的比較歸納，提煉它們的共性，區(qū)別出它們的個性，學生對知識的理解和掌握就會更準確、更全面。
2.點線網(wǎng)絡(luò)法
運用圖示、連線或箭頭等手段將分散的孤立的知識集合成一個結(jié)構(gòu)整體來揭示知識之間的內(nèi)在聯(lián)系。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系中最常使用，如“硫”這部分知識就以這一線索形成線形結(jié)構(gòu)，同時這種結(jié)構(gòu)也揭示研究元素及其化合物的一般方法：以“單質(zhì)氧化物酸（堿）重要的鹽”為線索，每種物質(zhì)再以“存在性質(zhì)制法用途”展開形成知識網(wǎng)絡(luò)。我在教學中，先指導學生根據(jù)教學順序完成鈉、鋁、鐵等元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，經(jīng)過一段時間訓練后，再布置學生自己做章甚至模塊的結(jié)構(gòu)圖，課本知識通過學生的重組再現(xiàn)，使學生形成富有個性特點的化學學習思維。
3.分解記憶法
學生在復習時通常都會先看課本，但許多學生很困惑：書看了幾遍，就是記不住。這個問題的關(guān)鍵在于這些學生都是把書當成小說一樣地看，不明確復習要記憶的重點目標，泛泛而讀，因而一無所獲，繼而厭倦看書，要改變學生的這種狀況，我在教學中重點指導學生科學記憶的方法，合理分配復習的任務(wù)量，指導學生將復習的內(nèi)容分解成相對獨立的知識小塊，采用先部分后整體的方法來提高復習記憶的效果，如金屬元素化合物的復習可分解成鈉、鋁、鐵幾個小模塊，非金屬及其化合物又分成氯、硫、氮等不同部分進行獨立復習。
四、作業(yè)解題指導
在各種大小測試或練習中，常會有不少學生發(fā)出這樣的感嘆：解題速率太慢，測試題中能做的題沒時間做完，課后練習完成不了等。究其原因，是學生的解題技巧、解題方法不足，導致解題速率低下，因而教師很有必要對學生進行解題方法的指導。由于現(xiàn)行教材中幾乎沒有解題技巧的專門內(nèi)容，很多學生無法去探究解題技巧；少部分學生雖然從某些參考書上看到了一些零散的解題方法和解題技巧，但由于似懂非懂或沒有進行系統(tǒng)的歸納和提煉，仍不能形成較高的解題能力，因而我針對這種狀況對練習進行精講精練。比如，在解決“過量問題”和“多步計算”時，采用了幾條規(guī)律：“方程式要先配平，換算純量代方程，左右單位要相應(yīng)，上下單位需相同，遇到兩個已知量，應(yīng)找不足來進行，遇到多步反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑，關(guān)系式來關(guān)系量，對準計算細完成?！卑床煌愋皖}讓學生做相關(guān)的練習，學生在掌握這些規(guī)律和方法后，解起題來都能得心應(yīng)手，以后再遇到其他有關(guān)問題時，就會迎刃而解了。
在對學生進行解題方法指導時，還要合理選擇教學的時機、內(nèi)容和形式。例如，守恒法的應(yīng)用，應(yīng)該在教學的不同階段分步向?qū)W生介紹：電荷守恒法在講授離子反應(yīng)時介紹，電子得失守恒法（化合價升降守恒法）在講授氧化還原反應(yīng)知識時介紹，元素守恒法在講授有關(guān)多步反應(yīng)計算時介紹，質(zhì)量守恒法在必修一后半部分元素及其化合物的教學中給學生講解，而物料守恒法則在高二學習鹽類水解時向?qū)W生介紹等等。此外，還要在適當?shù)臅r機向?qū)W生進行包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、關(guān)系式法等解題技巧和方法的指導。學生學習之后，再指導其及時整理錯題集，結(jié)合已做的練習聯(lián)系解題前后的思路，使學生悟出審題、解題規(guī)律和解題技巧來提高解題能力。
初高中的銜接除學習方法的銜接外，還包含教材內(nèi)容、教學方法等的銜接。銜接問題雖然是初高中過渡中出現(xiàn)的暫時性問題，但如果不注意解決，將會影響整個高中的化學教學質(zhì)量。因此，為學生架設(shè)“階梯”，讓學生都能順利越過初高中化學學習的臺階，是每個化學教師義不容辭的責任。我對初高中化學學習方法銜接的指導和嘗試，取得了初步的成效。今后，我在教學過程中將繼續(xù)對初高中化學學習方法的銜接進行研究、探索、嘗試，摸索出一套更優(yōu)化更完善的銜接教學方法，為學生能更快更好地適應(yīng)高中化學的學習而努力。
參考文獻：
[1]王祖浩，王磊.普通高中化學課程標準（實驗）解讀.湖北教育出版社，2004.
例如：針對化學方程式書寫的老大難問題，復習硫及其化合物結(jié)束后，在復習氮及其化合物之前設(shè)計了以下幾個問題。
1.火山噴發(fā)時，含硫物質(zhì)發(fā)生了什么變化？
2.解釋硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2與Cl2按照體積比1：1通入品紅溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？
4.“黑雪糕”實驗中的刺激性氣味何來？
可能有的教師認為，這不就是聽寫化學方程式嗎？筆者認為，這不僅僅是聽寫化學方程式。將化學反應(yīng)設(shè)計在情境中，學生想到的不僅僅是死的化學方程式，而且還是鮮活的生產(chǎn)生活實際。
以上環(huán)節(jié)的題目，可以事先設(shè)計在學案上，也可以用實物投影。學生的答案用實物投影可以節(jié)省時間，教師及時糾錯，訓練規(guī)范書寫，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，許多題目中都涉及到有關(guān)化學方程式的考查。例如：
2011年山東卷28題（1）：NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。
2011年山東卷29題（1）：實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應(yīng)方程式為 。
（3）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。
二、二輪復習的形式服從內(nèi)容
具體做法是將專題細化，落實到日常講評課中。集體備課時，根據(jù)試題內(nèi)容選取合適的拓展點，進行小專題復習。將復習過的專題及時記錄，對照考綱設(shè)計后續(xù)專題，防止知識點的遺漏。
【例題】 A、B、C、X均為中學化學中常見的純凈物或其水溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：
■
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常見金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是_____；檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為 (寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)①的離子方程式為 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他強酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正確答案也可)
【總結(jié)】該題是以連續(xù)反應(yīng)為考查形式來考察元素化合物知識，能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)，總結(jié)起來大致分為以下幾類：
1.可以考察連續(xù)氧化
X為氧氣，則A可以是變價非金屬元素的單質(zhì)或者氫化物，若A為C或CH4，則B為CO，C為CO2；若A為N2或NH3，則B為NO，C為NO2；若A為S或H2S，則B為SO2，C為SO3；A也可以是有機物，如CH3CH2OH，則B為CH3CHO，C為CH3COOH；A也可以是活潑金屬，如Na，則B為Na2O，C為Na2O2。
2.可以考察“鋁三角”
若X為NaOH溶液,則A為Al3+，B為Al(OH)3，C為
〔Al(OH)4〕-；
若X為HCl溶液,則A為〔Al(OH)4〕-，B為Al(OH)3，C為Al3+；
若X為Al3+溶液,則A為NaOH，B為〔Al(OH)4〕-，C
為Al(OH)3；
若X為〔Al(OH)4〕-溶液，則A為HCl，B為Al3+，C為
Al(OH)3。
3.還可以考察部分多元弱酸（或酸酐）與可溶性一元堿的反應(yīng)
若X為CO2／SO2溶液，則A為NaOH，B為Na2CO3／Na2SO3，C為NaHCO3／NaHSO3；
若X為NaOH溶液，則A為CO2／SO2，B為NaHCO3／NaHSO3，C為Na2CO3／Na2SO3；
若X為H2S溶液，則A為NaOH，B為Na2S，C為NaHS；
若X為NaOH溶液，則A為H2S，B為NaHS，C為Na2S。
繼續(xù)拓展符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。通過以上訓練，將元素化合物內(nèi)容納入這一框圖中，變換形式復習了元素化合物。
三、分類研究近四年山東高考題
對近四年的選擇題分析研究發(fā)現(xiàn)，八個題目中通常是一個STS內(nèi)容的考題（2007年第9題，2008年第9、10題，2009年第9題）、一個元素周期表、一個元素周期律考題（必有，主要為選修有機化學基礎(chǔ)模塊的同學設(shè)計），一個常見有機物及其應(yīng)用考題（必有，主要為選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的同學設(shè)計）。
當時預測2011年也應(yīng)該有這三類題，果真如此。例如，2011年高考山東卷9題、10題、11題、13題。分析發(fā)現(xiàn)，每年選擇題中都有數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題（2007年15題——多不反應(yīng)計算；2008年15題——沉淀溶解平衡曲線；2009年——強酸、弱酸PH隨溶液體積變化曲線；2010年——沉淀溶解平衡曲線）。預測2011年15題也可能是一個數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題，結(jié)果出乎意料。
總體看選擇題側(cè)重于化學基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。第9、10、11、13題相對簡單，第12、14題屬中等難度，第15題涉及原電池、電解池、金屬的防護，思維容量較大，相對較難。第9題以化學與生產(chǎn)、生活為主題，涉及到煤和石油的利用、常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途、同位素和同素異形體、膠體的性質(zhì)等。第10題以硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用為主題，涉及到自然界中硅元素的存在、單質(zhì)、氧化物、氫化物的性質(zhì)與應(yīng)用等。第11題考查有機化學的基本知識。第12題考查常見金屬的單質(zhì)、氧化物和鹽的性質(zhì)，并和電化學、鹽類的水解相結(jié)合。第13題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表。第14題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。第15題著重考查電化學知識，涉及電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護、相關(guān)化學計算。
我們將適用于新授課的知識構(gòu)建學案設(shè)計，分為元素化合物學習導學案、化學實驗導學案和基本概念基本理論學習導學案三大類。
（一）元素化合物學習導學案
新授課注重知識的生成，導學案設(shè)計要有啟發(fā)性。對教材中學生難以理解的內(nèi)容作適當?shù)奶崾?，并配以一定?shù)量思考題，引導學生自主學習。
元素及其化合物知識是無機化學中的重要內(nèi)容，其性質(zhì)學習至關(guān)重要。學案設(shè)計時，要抓住元素及其化合物知識之間的邏輯關(guān)系，通過層層問題探究，讓學生在自主、合作研究中得出結(jié)論。
例如《鋁的重要化合物）》的導學案設(shè)計，課前，引導學生有目的預習，在【知識鏈接】板塊，回顧酸性氧化物概念；堿性氧化物概念；酸，堿化學性質(zhì)，激活學生記憶庫，從而有目的地進行知識的類比和遷移。在【預習導引】板塊，提出一些通過學生自學可以在書本上發(fā)現(xiàn)的知識，如氧化鋁，氫氧化鋁的物理性質(zhì)，讓學生在自學中歸納總結(jié)、體驗自我學習的成就感。【查找資料】板塊，學生分小組查找氧化鋁，氫氧化鋁的用途，制成卡片，以便上課時交流，這樣能幫助學生多渠道學習知識?！疤骄俊l(fā)現(xiàn)—合作”導學，即教師通過啟發(fā)引導學生自主地進行有意義建構(gòu)，主動獲取知識、發(fā)展能力。
新課程倡導教師在教學過程中應(yīng)與學生積極互動、共同發(fā)展，注重培養(yǎng)學生的獨立性和自主性，引導學生質(zhì)疑、調(diào)查、探究，培養(yǎng)和提高學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，以期達到改變課程實施中過于強調(diào)接受學習、死記硬背、機械訓練的教學現(xiàn)狀。
又如，高中化學教材必修1《硫和氮的氧化物》“SO2的化學性質(zhì)學習”中，讓學生根據(jù)已有氧化還原知識基礎(chǔ)，化合價、酸性氧化物知識，預測出SO2可能有什么性質(zhì)，學生推測可能有氧化性和還原性、酸性氧化物的通性等化學性質(zhì)，然后引導設(shè)計實驗；給學生提供適當?shù)膬x器和藥品，讓學生以小組合作設(shè)計實驗來驗證自己的推測是否正確，從而得出SO2的化學性質(zhì)。
（二）化學實驗導學案
性質(zhì)教學一般以實驗為基礎(chǔ)，借助學案，可以理清教學思路，將實驗關(guān)鍵處空缺，讓學生填寫，這樣，學生可以邊上課，邊將實驗現(xiàn)象、結(jié)論記錄在學案相應(yīng)的地方，節(jié)省記錄筆記的時間，提高學習效率。
比如進行碳酸鈉與碳酸氫鈉的學習時，鑒別兩種物質(zhì)時學生無從下手，學案給出學法指導：利用物質(zhì)的不同性質(zhì)，實驗時現(xiàn)象要明顯，要注意操作簡捷、無污染等。
再如在氧化鋁，氫氧化鋁的化學性質(zhì)學習中，上課時，充分借助學案，將課堂實驗探究條理化、系統(tǒng)化：在[實驗探究1]觀察氧化鋁粉末，并將氧化鋁粉末適量分裝在兩個試管中，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。學生分小組實驗并匯報實驗現(xiàn)象，歸納Al2O3性質(zhì)，書寫化學方程式。緊接著進行[實驗探究2]（1）在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象如何？ （2）將（1）中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個試管中，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，現(xiàn)象怎樣？學生繼續(xù)實驗并進行探討和歸納，通過分析得出氫氧化鋁是一種既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性氫氧化物。
教師點撥原因：
（3）學生通過閱讀教材知道氫氧化鋁受熱分解的化學方程式： Al(OH)3 Al2O3+H2O，至此氧化鋁，氫氧化鋁的化學性質(zhì)學習達到預期效果。
（三）基本概念、基本理論導學案
1.基本概念導學案
設(shè)計問題情境，逐層探究。在弱電解質(zhì)電離一節(jié)教學中我設(shè)計了這些情境：【問題的提出】鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？從生活實際入手，激發(fā)學生學習化學的興趣?！炯僭O(shè)與預測】選用鹽酸不選用醋酸的理由？進一步探究：【想一想】（1）醋酸溶液中同時存在CH3COOH、CH3COO-、H+三種粒子，說明弱電解質(zhì)的電離過程是 ，弱電解質(zhì)的電離方程式用 表示，進行逐層啟發(fā)誘導。（2）向冰醋酸中加入一定量水，分析電離過程中體系各粒子濃度的變化。
試推測濃度可能的變化，并予以解釋，由此將學生對概念的思考理解推向更深層次，探究得出分子電離速率減小，離子結(jié)合成分子的速率增大，為平衡的建立打下基礎(chǔ)。用速率——時間圖象描述以上電離過程。
學生用化學平衡建立的基礎(chǔ)，結(jié)合以上的問題探究自然輕松得出電離平衡概念。概念課學案導學的核心理念是探究概念的生成和辨析應(yīng)用。
2.理論課學案導學
理論教學往往很抽象，那么，怎樣利用學案激發(fā)學生的學習興趣呢？
如學習濃度對化學反應(yīng)速率的影響：【新知預學】在【自學指導一】首先觀察實驗2-2，得出濃度對化學反應(yīng)速率是如何影響的。先形成初步印象，再進一步感知濃度對反應(yīng)速率的影響。
如何用有效碰撞模型解釋呢？回顧緒言中有效碰撞模型理論，讓學生進入微觀世界的狀態(tài)，利用多媒體展示投籃球時情形，將活化分子的有效碰撞理論形象化，再通過模型演示濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，學生很快得出結(jié)論。引導用理論解釋：當增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增多，有效碰撞的頻率加快，導致反應(yīng)速率增大，并且給出注意事項：（1）一個反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）；（2）固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。學生自己小結(jié)、歸納，教師再給予學生及時評價，幫助他們逐步完善知識建構(gòu)。
要想大面積提高化學教學質(zhì)量，必須從初中抓起，從培養(yǎng)學生學習興趣，激發(fā)他們的求知欲入手，從提高課堂教學效率等方面做起，引導學生突破初中化學課時少、任務(wù)重、內(nèi)容分散及有些概念極易混淆等矛盾，幫助他們過好基本概念、實驗操作關(guān)等，使他們更好地掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，開發(fā)他們的智力，培養(yǎng)他們靈活運用化學知識獨立解決問題的能力。下面就結(jié)合自己在初中化學教學實踐中的一些做法，談點滴體會。
一、激發(fā)興趣，引導學生樂學
1、規(guī)律記憶提高學習興趣
初中化學需識記的知識比較多，有時又很集中。如教材中第一章第六節(jié)里一下就出現(xiàn)了二十七種元素符號，讓學生很難記住，為此我從講緒言開始，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，并經(jīng)常提問檢查。我把元素符號、原子團等制成小卡片，把化合價編成順口溜：“鉀，鈉，氫，汞一價銀；二價鎂，鈣，氧，銅，鋅；三價元素有鐵鋁；四碳，五氮，六硫清?！卑阎攸c內(nèi)容寫成韻語，簡化記憶。例如在做氫氣還原氧化銅的實驗時，應(yīng)是先通氫氣，把試管內(nèi)空氣排凈后再用酒精燈加熱，當黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色銅時，要先撤酒精燈，等試管完全冷卻后再撤掉氫氣流。這個實驗經(jīng)演示講解后，我們用氫―燈―燈―氫四個字來表示，使學生很快地掌握，并能完整準確地說出其四個字順序的含義及為什么。
2、動手實驗培養(yǎng)學習興趣
加強演示實驗，學生實驗，適當采用電化教學手段，利用各種教學掛圖、表格，盡可能把課本知識與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系起來，激發(fā)學生學好化學，培養(yǎng)學生觀察、思考、解決問題的能力。如在講完硬水及其軟化的方法之后，提問學生熱水瓶膽內(nèi)的水垢是怎樣形成的，應(yīng)怎樣清洗？學生討論熱烈，最后發(fā)給每個學生10ml醋酸拿回家清洗有水垢的熱水瓶，第二天回校后要求學生說出自己的做法，所看到的現(xiàn)象、結(jié)果及化學原理。
3、社會實踐促進學習興趣
積極開展社會實踐活動和化學課外興趣小組，結(jié)合課本教學內(nèi)容，組織社會實踐活動。如學習CL2的性質(zhì)后，學生知道CL2與H2O反應(yīng)生成HCLO，HCLO有漂白、殺菌的作用，我們組織學生參觀自來水廠，學生每聞到自來水中的余氯的氣味，就回想到CL2的性質(zhì)，想到化學知識的應(yīng)用在為人類服務(wù)，保護人類的身體健康，進而產(chǎn)生了強大的學習動力。
豐富的課外興趣小組活動，學生受益非淺。另外我們還根據(jù)初中學生的學習積極性更多地依賴于學習興趣，其形象識記能力超過抽象識記能力，喜歡動手，再造想象力比較豐富的特點，成立了化學科技興趣小組，目的即為鍛煉學生動腦、動手、動筆、動口能力，從激發(fā)興趣著眼，訓練發(fā)現(xiàn)思維和創(chuàng)新思維，發(fā)動學生利用小藥瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開展小制作、小實驗活動。例如學習了燃點以后，我們組織了學生做“燒不焦手帕”、“玻璃棒點燈”等實驗。
二、精講多練，提高教學效率
所謂精講，既要配合教材內(nèi)容，又要面向全體學生。精就是要突破重點，一點帶面，設(shè)疑破難，創(chuàng)造思維情境。練是鞏固知識的途徑之一，練要練到點子上，要精心設(shè)計一些針對性較強的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學知識。能讓他們親自動手操作的或口頭表達練習的，就盡可能讓他們親自動手動口實踐，以達到真正掌握各知識點，舉一反三的目的。絕不可越俎代庖，或敷衍了事。例如學完碳這一章時，我組織學生在氫氣還原氧化銅實驗與二氧化碳和碳分別還原氧化銅作對比分析，進而明確異同點及可燃性和還原性，進一步復習鞏固了氧化還原反應(yīng)和實驗裝置及實驗步驟等。收到了理想的效果。
初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識內(nèi)容龐雜，涉及到三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學方程式，如若把這些知識孤立地講，往往會事倍功半。但只要抓住他們的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，進行歸納對比，形成網(wǎng)絡(luò)，抓住其實質(zhì)就可以收到事半功倍的效果。在教學中通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，針對學生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點、知識聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學生以點撥、啟發(fā)和疏通。例如在總復習時，我們把氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體進行綜合歸納對比，讓學生親自動手，把常見儀器的使用、基本操作和氣體收集，集中于氣體的制備之中。通過此實驗使學生對上述三種氣體的性質(zhì)、用途、制取裝置、原理、收集檢驗等知識進一步加深理解和掌握。為此教師還應(yīng)具有對教材探索、創(chuàng)造、篩選、歸納、補充的能力。
另外要加強和改進化學實驗，給學生創(chuàng)造條件。教師可設(shè)計某一實驗、檢驗內(nèi)容，讓學生親自動手動腦設(shè)計完成實驗。也可把部分課堂演示實驗直接改為學生實驗，以增強學生的感性認識。這有利于化學概念的形成，從而培養(yǎng)了學生觀察、思維、實驗和自學能力。
我們都會有這樣的體會：當做自己所喜愛的事情時，如讀一本有趣的小說、看一部優(yōu)秀的電視劇，會非常自覺，可廢寢忘食、著魔入迷，對其中事物的感知既敏感又易接受，而且不易忘記，使我們在較長時間內(nèi)處于興奮狀態(tài)。這就是興趣所起的推動、促進作用。同樣，在學習化學時你若有了興趣，它就會推動你去積極主動地學習，自然會取得理想成績。如何去培養(yǎng)學習化學的興趣呢？我認為應(yīng)從以下幾個方面入手。
1.有意識地培養(yǎng)和激發(fā)
學習中我們要多參與、多聯(lián)系實際，認識學習化學的意義，了解所學知識的用途，使之產(chǎn)生占有知識、掌握知識的迫切愿望，使學習化學的興趣自然而然地發(fā)展起來。
2.善于發(fā)現(xiàn)新奇和奧妙
新奇的事物容易引起興趣，這是人們認識新事物的傾向，表現(xiàn)出對新奇事物的濃厚興趣。所以，在學習中我們要善于觀察并開動腦筋，發(fā)現(xiàn)新奇和奧妙所在，從而激發(fā)自己學習的興趣。
3.積極進取，爭取好成績
成績是促進興趣發(fā)展的保證。在學習中我們要刻苦鉆研、學懂學會相關(guān)知識，從中去品嘗成功的甜果，從而增進學習的信心和力量，并使?jié)夂竦膶W習興趣不斷延伸和發(fā)展。
4.增加課外閱讀擴大知識面
課外閱讀是課堂學習的延伸和補充，有效的課外閱讀能使我們增長知識、擴大視野、激發(fā)求知欲望和發(fā)展興趣愛好。
總之，按照化學學習興趣的發(fā)展規(guī)律我們應(yīng)逐步提高學習興趣，以對我們的化學學習起推動和促進作用。
二、了解學科特點
學習一門新學科，了解其特點可使我們做到心中有數(shù)，進而正確面對學習中出現(xiàn)的問題。化學學科的特點可概括為“多”、“散”：“多”是指化學知識內(nèi)容多，實驗多，概念多，化學用語多，物質(zhì)間變化多，描述性內(nèi)容多等；“散”是指這么多零碎的知識又是分散于各單元之中，并且大量知識需要識記。這些使得初學者往往認為化學好學、易懂但難記。其實，這些知識雖然多而散，但不是孤立的，而是有著內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，記憶也有方法和技巧。要相信辦法總比困難多，這需要我們在今后學習中不斷去探索和積累，從而取得優(yōu)異成績。
三、重視課堂學習
課堂學習目前是我們學習的主要形式，所以上好每一節(jié)課對提高學習效果很重要。就如何上好每節(jié)課特提出“三會”供參考。
1.聽會―會聽
聚精會神是聽課的基本要求，就是要努力做到把老師講的內(nèi)容聽懂、聽會。但僅做到這一點是不夠的，應(yīng)在此基礎(chǔ)上做到會聽。
（1）預習是第一步。預習是聽課的準備，是學好知識的前提，可以了解當堂課所學知識的內(nèi)容，做到上課時有的放矢。預習中總會有讀懂和讀不懂、理解和不能理解、似懂非懂和理解不深不透等的內(nèi)容，這些往往是教材的重點和難點，也是知識的要點和學習中的弱點，都是聽課的重點，上課時要特別注意老師對這些問題的分析和講述。
（2）聽中要質(zhì)疑。提出問題是學習的開始，問題的解決是學習的進步。聽課中要不斷質(zhì)疑、設(shè)問。如學習CO2的制取時，可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來實現(xiàn)，追問一下，濃鹽酸、硫酸和硝酸是否可以代替稀鹽酸？其他碳酸鹽是否可以代替大理石？這樣逐漸形成追問和解答的習慣，對提高聽課效果是極為有利的。
（3）聽中要思考。聽課中思考什么呢？如講述某一概念時，應(yīng)思考：這概念是如何提出來的，其內(nèi)涵是什么，有何特點和意義，其中關(guān)鍵的字、詞是什么，與前述的概念有何區(qū)別和聯(lián)系等。又如講述某一規(guī)律時，應(yīng)思考：它是如何歸納總結(jié)出來的，其依據(jù)是什么，適用的條件、范圍是什么等。這樣聽中有思，可促使我們在學習之中處于主動聽課之中，對理解和運用所學知識有很大的幫助。
（4）聽好“兩頭”。這是特別強調(diào)的一點，即聽好“開頭”和“結(jié)尾”。因為開頭一般有著承上啟下的作用，老師往往用簡短的話語講述上節(jié)的重點以引出新課；而結(jié)尾一般是每節(jié)課的總結(jié)和概括。它們都是精華所在，不可輕視，切莫因剛上課和快下課而放松。
2.看會―會看
化學中的實驗是很多的，聽課中除了理解實驗原理、學會動手操作外，更應(yīng)會觀察且善于觀察。
（1）明確觀察目的。實驗是為了形成概念、驗證和探索科學原理，所以觀察時要有正確的態(tài)度和方法，注意觀察所用儀器和試劑，儀器如何安裝、操作等。如果是物質(zhì)性質(zhì)實驗，應(yīng)特別注意物質(zhì)反應(yīng)前后的色、態(tài)、味等的變化。
（2）善于比較和聯(lián)系?；瘜W實驗多，實驗現(xiàn)象繁雜，只靠單純的記憶是不行的，一定要進行前后的聯(lián)系和比較。如做氧氣性質(zhì)的實驗時，同是固態(tài)的鎂和硫，在氧氣中燃燒現(xiàn)象卻不同（鎂是耀眼的白光、生成白色固體，硫是藍紫色火焰、生成氣體），搞清楚弄明白其中原因就會對我們記憶其燃燒現(xiàn)象有很大幫助。
（3）注意和思考相結(jié)合。對實驗不能只看不想，要把看和思考結(jié)合起來，這樣的觀察會更細致、更深刻、更準確。
可見，觀察非一日之功，需要經(jīng)過多次的實踐，在實踐中去領(lǐng)悟、去體驗，從而不斷進步并養(yǎng)成觀察的良好習慣，達到形成能力。
3.記住―會記
在課堂上一般要記筆記，記什么呢？不少同學是老師在黑板上寫什么就記什么，或者老師讓記什么就記什么，這只能是死記，不能說是會記。怎樣才能做到會記呢？
（1）記下老師講課的提綱。提綱應(yīng)包括當堂課的幾個問題，知識的重點、難點和要點。
（2）記下關(guān)鍵的問題。我們應(yīng)記下老師是從幾個方面講述問題的，關(guān)鍵在何處。如講述某概念時，我們要記下它的組成因素，關(guān)鍵的字、詞，所指對象等。如學習堿與鹽的反應(yīng)時，用右圖所示圖示法記筆記即可記錄其中的關(guān)鍵，這樣既簡單明確又便于識記。
（3）記下不懂或疑惑的問題。課堂上對于老師講述的問題，可能會有我們聽不懂或似懂非懂的地方，這時不要讓這些疑惑分散你的注意力，可先記下來，課后再請教老師或同學。
記筆記有助于理解和記憶，但必須服從聽課，以滿足復習的需要為原則，應(yīng)當詳略得當、條理清楚，以自己能理解為好。
總之，在課堂上能做到會聽、會看和會記，就能大大提高學習效果，更能提高學習的積極性和主動性。
四、認真閱讀教材
教材是依據(jù)國家新的課程標準而編寫的，是老師教學的依據(jù)，也是同學們獲得知識的源泉，應(yīng)認真閱讀、學會去讀。那么，又該如何去讀呢？
1.了解教材的編寫特點
教材對各類問題的編寫順序是：概念、理論等是實驗引出――應(yīng)用；元素、化合物等是物質(zhì)的性質(zhì)與變化（實驗）――物質(zhì)的制備――物質(zhì)的用途；實驗內(nèi)容大都是原理――裝置――現(xiàn)象――得出結(jié)論。了解這些有助于我們?nèi)娑羁痰乩斫夂驼莆栈瘜W內(nèi)容。
2.會運用圖表
教材中的圖示和表格是很多的，我們要了解他們的特點，把他們作為學習的工具去分析、總結(jié)、探究化學知識，從而獲取知識增長能力。
3.注意聯(lián)系和質(zhì)疑
閱讀教材不應(yīng)只是讀，還要開動腦筋多思考、多聯(lián)系、多推敲。第一，要善于聯(lián)系已有的知識去理解閱讀中的新知識，還應(yīng)注意和生活生產(chǎn)的聯(lián)系，以提高我們的閱讀興趣。第二，要善于發(fā)現(xiàn)問題，不會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，思維是開展不起來的。要邊讀邊思、質(zhì)疑問難，從深入閱讀中獲得解決問題的方法。
五、掌握學習方法
1.準確理解
準確地理解化學知識是學習化學的前提和基礎(chǔ)，對全面掌握化學知識起著指導和決定性作用，只有真正理解了才能掌握并應(yīng)用。如學習“氧化物”概念時，首先我們要清楚它的組成因素：“化合物”、“兩種元素組成”和“其中一種元素是氧元素”，三者缺一不可，關(guān)鍵是“兩種元素組成”和“其中一種元素是氧元素”，由此再用此概念去解決問題就會比較容易了。其他概念也可從組成因素、關(guān)鍵所在、要求條件、適用范圍等方面去分析。
2.善于記憶
化學學科“多”的特點決定了記憶在本學科的重要性，好的記憶方法就顯得尤為重要。第一，理解為先。以化學用語為例，清楚每種用語的讀法和寫法的法則、化學意義及其適用范圍，對于正確的讀、寫、用化學用語是有很大幫助的。第二，因材施記，即根據(jù)所學知識的特點并結(jié)合自己的習慣而采用不同的記憶方法。如有關(guān)鹽類物質(zhì)的溶解性記憶，可采用“記少不記多”的方法：鈉、鉀、銨鹽和硝酸鹽多為易溶鹽，硫酸鹽中BaSO4難溶、CaSO4微溶，鹽酸鹽中AgCl難溶。有些知識還可采用“提示性縮記”法，如氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣的操作為“早來晚走”，酒精燈的操作為“遲到早退”?？傊?，記憶有法但無定法，適合自己的方法就是最好的方法。但無論用什么方法都要集中注意力，做到眼、耳、口、手、腦并用，以達到最佳效果。
3.運用比較
比較是學習中常用的方法之一。在比較時可縱向比，如金剛石和石墨的比較，同是由碳元素組成的單質(zhì)為何物理性質(zhì)差異很大？由此明確原子的排列方式不同物質(zhì)的性質(zhì)也會有所不同；也可橫向比，如O2和CO2兩種氣體制取，我們可以從反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、發(fā)生裝置、收集方法及原因、驗滿方法、操作順序、注意事項等方面進行比較；還可以進行單項比、列表比等。不管采用何種方法比較，其目的都是要找出它們的區(qū)別和聯(lián)系，以強化我們的知識記憶。
4.歸納總結(jié)
所謂歸納總結(jié)，就是將分散的、零碎的知識條理化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化等形成知識結(jié)構(gòu)，以利于我們理解、記憶和運用，其形式可多樣化，如提綱式、圖表式、圖解式、網(wǎng)絡(luò)式等?？偨Y(jié)可進行課后總結(jié)、單元總結(jié)、系統(tǒng)總結(jié)、專題總結(jié)等，如在學完“金屬和金屬材料”后可對置換反應(yīng)進行專題總結(jié)。
概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：A+BCB+AC
規(guī)律：活動性強的元素的單質(zhì)可把活動性弱的元素從其化合物中置換出來。
類型：（1）金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，常是活潑金屬（金屬活動性順序中排在H前的金屬，K、Ca、Na除外）與酸（稀硫酸和稀鹽酸）的反應(yīng)。
（2）金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，常是較活潑金屬把金屬活動性位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（3）非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，如H2+CuOCu+H2O，常是一些具有還原性的非金屬單質(zhì)（H2、C等）與金屬氧化物的反應(yīng)。
5.勤于思考
學習中勤于思考這一重要方法常被同學們忽視，一些同學每天忙于做作業(yè)，沒有時間思考或者認為思考不重要而不去思考，這是不可取的。對于所學知識，只有經(jīng)過我們認真思考、分析、歸納等才能進入自己的頭腦，納入已有的知識體系中去，才能準確地運用在解決問題中。我們又要思考什么，如何去思考呢？其實很簡單，思考往往是從提問開始的，隨著思考的深入又會提出更深刻的問題，從而引出更深層次的思考，進而使提出的問題得以解決。如在學習酸的通性時，第一條是“酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色”。不思考、不善于提問，只能是記住這個通性，若有思考習慣就會提出很多問題：為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅呢？指示劑變色是如何引起的，是整個酸分子的作用還是酸在水溶液中電離出來的離子作用的呢？等等。經(jīng)過思考后，我們明白是酸在水溶液中電離生成的氫離子作用的結(jié)果，如此我們的記憶便會深刻得多。
6.及時糾錯
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2016）03-0012
剛升入九年級的同學，要增學一門新的基礎(chǔ)自然科學――化學。要學好化學，記筆記是重要的一個環(huán)節(jié)。因為記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習慣。但是有許多學生不知道怎么記筆記。在平時上課時，筆者常常遇到這樣的學生：上課聽講的時候，有的學生可能很認真地聽，為了不錯過教師的一言一行，他可能認為沒有時間做筆記，或者過分自信地認為自己已經(jīng)理解了、記住了而不需要做筆記。其實這種想法是錯誤的。有句話說得好：“好記性不如爛筆頭?！蔽覀儜?yīng)該告訴學生：可能當時真的聽明白了，但那只是短期記憶，要把它轉(zhuǎn)化為長期記憶，還需要課后鞏固復習，沒有筆記是不行的。有的學生在課堂上會集中精力只做兩件事――“聽”和“記錄”，而不會跟著教師的思路好好思考問題。教師的每一個提問，他都會一字不漏地記下來，等其他同學回答或教師解答的時候，他再記下來。而他自己卻沒有時間去想，也沒有意識去想。這樣的學生，盡管很用心學習，付出了很多，但成績不會很好。
因此，我們一定要教給學生一些做筆記的技巧。首先在課堂上做筆記時，不是教師說的每一句話都要記下來，因為這樣注意力不夠，也找不到重點；要讓學生記下他自己認為最重要、尤其是不理解的東西。至于一般的知識點和例題，則應(yīng)該在課后整理。這樣，既能記好筆記，又能有時間聽講和思考。一位成績優(yōu)異的中學生說：“為了提高記筆記的效率，我就用自己能看得懂的字符，比如用拼音或英語單詞來提高記筆記的速度。我記筆記的字體雖然不好看，但只要我自已能看懂就行，也絲毫不會影響它的價值。處理好了聽講和記筆記的關(guān)系，我的學習效率也有了很大提高，全神貫注的精神狀態(tài)也得到了保證?！?/p>
其次，要讓學生明白，做筆記并不是越詳細越好，而是要在用心聽課的基礎(chǔ)上，用自己的語言把已經(jīng)理解透徹的內(nèi)容重新寫出來，那才有價值。所以，筆記的內(nèi)容一定要簡明扼要，要做到只需看上一眼就能想起那一堂課或讀過的那本書的主要內(nèi)容。
另外，由于化學的特殊性，筆者還和學生講了有關(guān)記錄化學筆記的類型。
1. 補充筆記。講新課時做補充筆記，教師講的內(nèi)容是根據(jù)學生的實際將課本內(nèi)容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出教師所講的重點，并把教師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來，還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把教師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考。
2. 實驗筆記。教師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作?？勺龊喢鲌D解、補充筆記，把教師所做的演示實驗的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充。例如，在氧氣的性質(zhì)實驗時，（1）在硫在氧氣中燃燒的圖邊上記下教師講的重點：硫在氧氣中燃燒時要先在集氣瓶中放少量的水，記：“是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫排放到空氣中污染空氣”；（2）在鐵在氧氣中燃燒的圖邊上記下教師講的重點：鐵在氧氣中燃燒時要先在集氣瓶中放少量的水或細沙，記：“是為了防止生成的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂”；在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下教師講的重點：①藥品不能堆積在試管底部，而應(yīng)平鋪在試管底部，記：“是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出”；②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱？記：“讓試管受熱均勻，不易破裂”。
在本文所涉及的八節(jié)錄像課中，有四節(jié)課是教師一開始就通過課件給學生呈現(xiàn)了課堂學習目標，有兩節(jié)課是教師在課堂結(jié)束的時候呈現(xiàn)了學習目標。其中，《〈鈉的幾種重要化合物》的學習目標包括四點：⑴能正確書寫氧化鈉及過氧化鈉與水、與二氧化碳、與酸的反應(yīng)方程式，并知道兩者所屬的物質(zhì)類別；⑵能說出碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)上的異同點，并書寫相應(yīng)的化學方程式；⑶學習運用觀察、實驗、査閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、歸納等方法對信息進行加工、整理；⑷能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質(zhì)疑，提高思維能力與合作能力?！痘瘜W反應(yīng)速率與化學平衡》專題復習課則羅列了"高考化學知識內(nèi)容表"中有關(guān)的全部內(nèi)容和對應(yīng)要求。其實，《鈉的幾種重要化合物》學習目標中有關(guān)"過氧化鈉與酸的反應(yīng)"是中學化學教學所不要求的，而有關(guān)"獲取信息”和"敢于質(zhì)疑”的要求在《鈉的幾種重要化合物》的教學中并不典型，而且不是一節(jié)課所 能實現(xiàn)的。對于《化學反應(yīng)速率與化學平衡》專題復習課，雖然教案設(shè)計的教學時間為兩課時，但要在兩課時內(nèi)完成"化學反應(yīng)速率與化學平衡"全部內(nèi)容的復習教學任務(wù)還是很困難的，也是不需要的。所以，有關(guān)"學習目標的依據(jù)與敘寫"以及學習目標是否有必要呈現(xiàn)給學生，是值得教師在學科教學中思考的問題。
制定學習目標是開展教學活動和提高教學質(zhì)量的基礎(chǔ)性工作。一般來說，學習目標的依據(jù)主要包括政策要求、學情基礎(chǔ)和教學實踐等幾個方面。其中，政策要求主要包括課程標準、教學指導意見、教材和考試說明等文本材料，政策要求決定教學目標的統(tǒng)一性和規(guī)定性；學情基礎(chǔ)是指學生的個人背景、已有知識基礎(chǔ)和學段關(guān)聯(lián)知識要求，學情基礎(chǔ)強調(diào)教學目標的差異性和個性化；教學實踐主要包括教師長期積累的教學經(jīng)驗和具體教學實踐嘗試，教學實踐檢驗教學目標的操作性和持續(xù)性。所以，"教師只有經(jīng)過對政策、學情和實踐等多重依據(jù)進行研究，打通政策要求、學情基礎(chǔ)與教學實踐的聯(lián)系，才能制定出科學合理而又切實可行的學習目標〃。
課程標準是規(guī)定某一學科課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容標準、實施建議的教學指導性文件，限于篇幅等因素，課程標準中的"內(nèi)容標準"相對比較籠統(tǒng)，如就"鈉的重要化合物"而言，沒有單獨的條目，而是與鋁、鐵、銅等金屬及重要化合物合并描述，具體為"根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)"。所以，教師首先"要學會分解課程標準，即如何根據(jù)課程標準、教材、學生與資源等具體情況，將課程標準特別是內(nèi)容標準部分分解成具體的、可操作的、可評價的學習目標"。為了防止教師個體對課程標準的理解差異可能導致的教學結(jié)果明顯不同，各地教育行政部門(一般是省、自治區(qū)、直轄市教育廳）都組織相關(guān)專家對課程標準作了初步的分解，并制定了相應(yīng)的教學指導意見或教學要求。在江蘇版的課程標準教學要求中，有關(guān)"鈉的重要化合物"的學習要求有"了解鈉……重要化合物的主要物理性質(zhì)"，"了解氧化鈉……分別與水、酸等物質(zhì)反應(yīng)的情況”，"比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，初步學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法"，以及"通過……|性質(zhì)的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力”，"通過對……轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法"等，另外在教學建議中還指出，"過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)可在過氧化鈉特殊用途中列舉"。
課程標準和教學指導意見等政策要求的語法結(jié)構(gòu)主要是"行為表現(xiàn)"或"行為條件+行為表現(xiàn)"。完整的學習目標通常需要清晰地回答誰來學、學什么、怎么學和學到什么程度等四個問題，所以學習目標的基本要素就應(yīng)該包括"行為主體、行為表現(xiàn)、行為條件和表現(xiàn)程度"。其中，行為主體就是學習者，規(guī)范的學習目標的句式應(yīng)該是"學生應(yīng)該（能）……”，不過書寫時可以省略。行為表現(xiàn)包括希望學生完成的任務(wù)或達成的結(jié)果，敘寫學習目標的行為表現(xiàn)可以陳述學習成果，也可以陳述學習任務(wù)。行為表現(xiàn)通常又由行為動詞和核心概念（名詞）兩部分組成，行為動詞用以描述學生所形成的可觀察、可測量的具體行為，核心概念(名詞）是行為動詞指向的對象。行為條件是指由學情基礎(chǔ)和教學實踐等組成的影響學生產(chǎn)生學習結(jié)果或完成學習任務(wù)的特定限制或路徑。表現(xiàn)程度是指學生達成目標的最低表現(xiàn)水準，可用以評價學習表現(xiàn)或?qū)W習結(jié)果所達到的程度。
關(guān)于"鈉的幾種重要化合物"，分解學習目標過程中所涉及的行為動詞、學情分析、行為條件、行為表現(xiàn)及程度等有關(guān)要素如表1所示。由此制定的學習目標為：⑴通過與氧化鈣的比較了解氧化鈉與水、二氧化碳等反應(yīng)的性質(zhì)；⑵通過實驗探究和與氧化鈣的比較了解過氧化鈉與水、二氧化碳等反應(yīng)的性質(zhì)，并知道兩者性質(zhì)和類別的差異；⑶通過對比實驗以及與碳酸鈣的比較了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在溶解性、與酸反應(yīng)、熱穩(wěn)定性等方面的異同以及兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系，初步學會根據(jù)性質(zhì)的不同鑒別兩者的方法；⑷通過有關(guān)的探究實驗，增強學習化學的興趣，并從觀察、分析實驗現(xiàn)象和形成結(jié)論等方面發(fā)展科學探究能力；（5)通過對鈉的幾種重要化合物的學習，知道觀察、實驗、比較等是學習元素化合物知識的主要方法?！队袡C合成》
鹵素原子、羥基、羰基或醛基、羧基等官能團的常用方法。⑶逆合成分析法。研讀課本第66頁,體會"逆合成分析法"在有機合成中的應(yīng)用，用"逆合成分析法"分析二乙酸乙二酯的合成，并用化學反應(yīng)方程式表示其合成機理。全部學習過程僅用210個漢字進行設(shè)計，而且除了"知識回顧"以外，"有機合成"中的問題與教科書第65頁"思考與交流〃中的問題基本相同，"逆合成分析法”讓學生閱讀教科書后所要分析的合成機理與指定閱讀范圍內(nèi)例題的思路完全一致。161《原電池》學案中的學習過程包括：⑴知識梳理。"同學們,你對原電池已有哪些了解呢？請回顧整理。"⑵隨堂練習。將反應(yīng)"Cu+2AgN〇3=Cu(NO3)2+2Ag”設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)方程式。⑶科學探究。從兩極材料、蔬果種類等方面控制相關(guān)變量"探究影響電流大小的因素"。如果不是學習目標中有"認識鹽橋的作
綜上可知，學習目標的制定和敘寫，既要綜合考察政策要求、學情基礎(chǔ)和教學實踐，又要全面考慮行為主體、行為表現(xiàn)、行為條件和表現(xiàn)程度，這樣才能使學習目標既具有可操作性又具有可測量性。由于學習目標的達成必須依靠教師教學實踐的預設(shè)與調(diào)控，學生在課堂學習中主體性的發(fā)揮也受到教師預設(shè)與調(diào)控的限制，所以，教師在課堂教學開始時就給學生呈現(xiàn)學習目標是沒有太大意義的，如果一定要給學生呈現(xiàn)學習目標的話，可以安排在課堂教學結(jié)束時，這樣一方面便于學生自我檢測與修正，另一方面可以讓學生從中體會到獲取有關(guān)知識的路徑，并實現(xiàn)學習能力的同步提高。
二、關(guān)于學案的編制與呈現(xiàn)
現(xiàn)在的各級各類公開教學活動幾乎都要使用學案,本文所涉及的八節(jié)錄像課也無一例外。其中，僅憑學案中的學習過程很可能被誤判為化學2中原電池的第2課時，而不是選修4。所以，關(guān)于學案的編制又是一個值得教師在學科教學中思考的問題。
學案是在教案的基礎(chǔ)上衍生出來的，是20世紀90年代從基礎(chǔ)教育的實踐領(lǐng)域興起的。雖然有學者對學案持否定的態(tài)度，但由于學案在促進學生明晰學習目標、形成知識結(jié)構(gòu)、優(yōu)化學習方式、培養(yǎng)學習能力、鞏固學科知識以及在促進教師智慧共享和專業(yè)成長等方面具有積極的意義，所以，目前學案在基礎(chǔ)教育各科教學中的運用已經(jīng)非常普遍。2011年2月和11月，《化學教學》編輯部分別在上海市和江蘇省揚州市主辦了有關(guān)學案的專題研討會，就學案的內(nèi)涵、意義、功能和任務(wù)等問題進行了深入探討。不過，學案至今還沒有形成統(tǒng)一的格式和規(guī)范。一般認為，學案只要能體現(xiàn)"以生為本""學生是學習主體"的教學理念，"遵循主體性、適切性、豐富性和選擇性等原則”，并包括"學習目標、知識結(jié)構(gòu)、學習資源、學習內(nèi)容、學習方法、問題探究、學業(yè)檢測等"內(nèi)容，就能發(fā)揮其應(yīng)有的教學價值。上文所提到的《有機合成》和〈〈原電池》的學案就存在著相對單一和不夠完整等缺陷，對學習活動起不到應(yīng)有的引導作用。
與課前、課中及課后相對應(yīng)，學案有預習案、課堂案和鞏固案之分。[91《有機合成》和《原電池》的學案中雖然都有知識回顧和反饋評價的欄目，但都是在課內(nèi)完成的，所以它們實際屬于課堂案?！督饘俚幕瘜W性質(zhì)》（第2課時）的學案明確地分為兩個部分：⑴課前學案。包括知識鏈接（金屬的化學通性）、新課學習（閱讀課本第49-51頁）和科學探究（鐵與水蒸氣的反應(yīng)）三個部分。⑵課中學案。包括探究鈉與水的反應(yīng)、探究鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)、探究鐵與水的反應(yīng)和小結(jié)金屬與水反應(yīng)的共性與差異性。《乙醇》學案也由課前學案（舊知回顧：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和機理；新知學習：常用的幾個概念--烴的衍生物、官能團、羥基、有機物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，初步認識乙醇--物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)的化學方程式、被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀的氧化、生活中的用途）和課堂學案(活動1:實驗探究乙醇與鈉的反應(yīng)，認識乙醇的分子結(jié)構(gòu)；活動2：實驗探究乙醇的催化氧化；活動3：梳理有關(guān)乙醇的知識框架，指出乙醇發(fā)生不同的化學反應(yīng)時各自的斷鍵位置等）兩個部分組成。所以，《金屬的化學性質(zhì)》（第2課時）和《乙醇》的學案都包括預習案和課堂案兩個部分?！垛c的幾種重要化合物》的學案中有"課前自主學習"、"課堂學案"和"課后拓展"等三個部分，雖然這些內(nèi)容只有_張八4紙的容量，但同時包括了預習案、課堂案和鞏固案。
在八節(jié)錄像課中，沒有給學生分發(fā)學案的鏡頭。但從學案的結(jié)構(gòu)可以判斷，由于《鈉的幾種重要化合物》的學案中有"課前自主學習"的內(nèi)容，因為只有一張A4紙的容量，所以只能連同"課堂學案"和"課后拓展"一起在課開始前或上課前一天分發(fā)給學生；而《金屬的化學性質(zhì)》（第2課時）和《乙醇》的"課前學案"和"課中學案"或"課堂學案"是分開印制的，所以可以在課開始前或上課前一天給學生分發(fā)"課前學案”，課開始前再分發(fā)"課中學案"或"課堂學案"；其他的學案都屬于課堂案，應(yīng)該都在課開始前分發(fā)。有時實際情況并不如此，許多時候筆者觀摩一堂公開課，學生課前已經(jīng)在學案上書寫得密密麻麻，也就是說，不管是預習案、課堂案還是鞏固案，教師都一并事先分發(fā)給學生，讓他們進行預習，也就是所謂的"先學后教"。其實，教學這門藝術(shù)也是講究時機的。"教學最佳時機是由時間、空間、內(nèi)趨力及要害問題四大要素構(gòu)成的，其呈現(xiàn)出臨界點、關(guān)鍵契機、樞紐部位和重要關(guān)節(jié)四種表現(xiàn)形態(tài)。教學最佳時機具有必然性與偶然性、內(nèi)隱性與外顯性、易逝性和可重復性、發(fā)展的多向性與個別差異性等特征。"M教學最佳時機的形成是由多個方面決定的，不得其時、不得其地、不得其力、不得其問題之要，都不能構(gòu)成教學最佳時機。把握教學最佳時機，則事半功倍，四兩撥千斤；失去教學最佳時機，則事倍功半，甚至一事難成。所以，學案的呈現(xiàn)時機也是值得教師在學科教學中思考的問題。
從教學最佳時機的角度考察，并不是所有的學案都需要在課開始前或上課前一天分發(fā)給學生，特別是像"證明醋酸為弱電解質(zhì)的方法""乙醇分子結(jié)構(gòu)的推導"等實驗方案或探究程序，不應(yīng)該通過學案向?qū)W生在事先和盤托出或明確提示，而是要在教學過程中讓學生在教師的引導下參與設(shè)計，并在師生的討論中不斷完善而"生成"，這樣不僅能提高學生解決問題的能力，而且能使學生保持旺盛的學習熱情，因為探究是學生與生俱來的需要，否則他們會對提前公布的"食譜"由于缺乏"探究性"而失去"期待"或"食之無味"。另外，像《有機合成》《原電池》等只有粗略教學流程的學案（有的可能是隱藏了關(guān)鍵的實驗方案或探究程序留給課堂"生成"），也沒有必要分發(fā)給學生，因為那最多只能充當"課堂筆記"或"答題紙"之用。
三、關(guān)于內(nèi)容的選擇與組織
化學教學由于受課程標準、教學指導意見、教材和考試說明等政策要求統(tǒng)一性與規(guī)定性的限制，以及學科對象、方法等所具有的客觀性特點，決定了教師在教學內(nèi)容的選擇方面已經(jīng)沒有太大的空間，而主要的權(quán)力是教學內(nèi)容的組織。但從八節(jié)錄像課以及筆者所見的其他課堂教學來看，關(guān)于教學內(nèi)容的選擇與組織仍然是值得教師在學科教學中思考的問題，其中，理解課程標準的政策要求、理解教科書的設(shè)計意圖以及理解學科知識本身是教師進行教學內(nèi)容選擇與組織的重要前提。
(一）教師要理解課程標準的政策要求
《原電池》的第三個學習任務(wù)是從兩極材料、蔬果種類等方面控制相關(guān)變量"探究影響電流大小的因素"，教師提供了"黃瓜、西紅柿、獼猴桃、土豆、鋅片、鋁片、銅片"以及"檢流計、導線、小刀"等材料。學習活動包括在教師的引導下猜想可能的影響因素、設(shè)計實驗方案、實施方案并形成結(jié)論等。開始不到三分鐘，學生就猜想出了蔬果的種類（教師糾正為"電解質(zhì)溶液的濃度"、電極材料、電極插入的深度（教師糾正為"電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積"、電極之間的距離等四種可能的因素。最后形成的結(jié)論是"電解質(zhì)溶液的濃度越大，電流越大；電極材料活性差異越大（負極越活潑），電流越大；電極之間的距離越小，電流越大；電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積越大，電流越大"。整個過程耗時約十六分三十秒。一節(jié)課共設(shè)計三個學習任務(wù)，其中一個學習任務(wù)占用1/3左右的時間，這本身是無可厚非的，但應(yīng)該思考的是這個教學內(nèi)容的選擇是否合適。在選修4中，課程標準對原電池的要求與電解池合并描述，具體是"體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式"[111。江蘇版的課程標準教學要求具體為"通過化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池工作原理，能正確書寫簡單原電池正、負極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式"[121。可見，"探究影響電流大小的因素"不是高中化學的學習任務(wù)，雖然人教版教科書在原電池部分設(shè)置了"科學探究"的欄目，也只是局限于"用不同的金屬片設(shè)計、制作原電池并進行實驗"[131。當然這并不是說，高中化學教學就不可以組織學生去"探究影響電流大小的因素”，但在課堂教學中用這么多的時間來探究一個非課程標準所要求的問題是不適宜的。如果讓學生在課堂上用不到三分鐘的時間提出猜想，課后再實施具體的探究，應(yīng)該是一個更好的處理方案。所以，理解課程標準的政策要求是選擇與組織教學內(nèi)容的一個前提。
(二）教師要理解教科書的設(shè)計意圖一次筆者應(yīng)邀參加初中化學教研活動，執(zhí)教教師提前發(fā)來了《溶液的形成》的教案，其中，關(guān)于溶液概念的教學設(shè)計了四個活動：⑴初步認識溶液。由蔗糖、食鹽溶于水的實驗，建立溶液及溶質(zhì)和溶劑的概念；由蔗糖溶液、稀硫酸、稀鹽酸認識溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體，也可以是液體或氣體。⑵探究影響溶解的因素。由碘和高錳酸鉀分別在水和汽油中的溶解實驗，認識同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。⑶證明乙醇能溶解于水。由乙醇溶于水的實驗證明乙醇能夠溶于水。⑷說說溶液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。筆者沒有初中教學的經(jīng)歷，對其中安排"證明乙醇能溶解于水"學習活動的原因百思不得其解，為此，找到了一位特級教師發(fā)表在全國中文核心期刊上的同題教學設(shè)計（獲得全國一等獎第一名），其中也有"酒精能否溶于水"的探究活動，看后更加重了筆者的疑慮。《溶液的形成》是人教版化學教科書九年級下冊第9單元的課題1，從教科書來看，幾個關(guān)于溶液實驗的設(shè)計意圖如表2所示，其中在"蔗糖溶于水"基礎(chǔ)上的"乙醇溶于水"實驗，主要是用以說明溶質(zhì)的狀態(tài)可以是液體，而不是為了探究乙醇能溶于水的性質(zhì)。"硫酸"則在教科書中"溶液"之后的第10單元，學情基礎(chǔ)表明學生并不能準確說明硫酸的狀態(tài)，平時實驗中所見到的只是硫酸溶液。原來這個不符合教學邏輯的設(shè)計，是教師沒有理解教科書的
隨著初中綜合課程《科學》的進一步實施，它與高中分科教學《化學》新課程的銜接成為日益關(guān)注和迫切需要解決的一個問題。如果銜接不好，會使學生過早地失去學習化學的興趣，甚至打擊他們的學習信心，學生的成績就會下滑而一蹶不振。因此，做好初、高中化學教學的銜接過渡是至關(guān)重要的―個環(huán)節(jié)，也有利于提高學生的化學素養(yǎng)。
一、關(guān)注初高中化學知識點的銜接
初中科學進入新課程后，很多高中教師對學生初中化學基礎(chǔ)的了解僅僅停留在自己的經(jīng)驗上，u也就是說，對學生“已知”的了解是通過分析以前學生的學習情況得到的，而沒有對學生的現(xiàn)狀進行客觀的分析，認為以前學生能掌握好的知識現(xiàn)在的學生也應(yīng)該能掌握好，也就按照原來的難度和模式實施教學。結(jié)果學生恰恰在這些知識點的理解上出現(xiàn)了困難。例如對于“酸堿鹽知識”，初中《科學》設(shè)置了如下內(nèi)容：①說出某些重要的鹽的性質(zhì)(如食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等)；②了解酸和堿的主要性質(zhì)，會測溶液的酸堿性，了解強酸、強堿的使用注意事項。在中學化學課程內(nèi)容中酸堿鹽是最重要的無機化合物，初中科學課程標準要求“能說出某些重要的鹽的性質(zhì)(如食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等)”。因為重要的鹽有很多，而一些重要的鹽的具體性質(zhì)可以從有關(guān)的資料中查到，所以只要求學生在認識某些具體的鹽的過程中，能夠?qū)τ邴}的性質(zhì)有一個總體的認識。對酸和堿的知識，初中科學課程標準要求學生“了解酸和堿的主要性質(zhì)，會測溶液的酸堿性，了解強酸、強堿的使用注意事項”，對于酸和堿的性質(zhì)能夠有一個總體認識即可，但是特別強調(diào)了對酸與堿性質(zhì)的應(yīng)用，并提出了一系列的活動建議。高中化學對關(guān)于酸堿鹽性質(zhì)及應(yīng)用的內(nèi)容并沒有單獨提出，而是都滲透在“了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)”及“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)”中。
《科學》教科書對于酸堿鹽這部分內(nèi)容的處理是通過實驗活動來幫助學生理解酸堿鹽的一些性質(zhì)，如通過雞蛋殼、生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng)，通過稀硫酸與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇的反應(yīng)，來歸納酸的一些共性；通過氫氧化鈉與二氧化碳、氯化銅、氯化鐵的反應(yīng)來歸納堿的一些共性。對于酸堿，不但要求理解共性，還要求理解鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等酸堿的特性。對于鹽，教科書具體編寫了純堿、碳酸鈣、食鹽的性質(zhì)，并通過碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)認識鹽的制取。高中化學教科書在初中的基礎(chǔ)上又進一步拓展了鐵的氧氧化物、氫氧化鋁、硝酸、濃硫酸等相關(guān)知識。學生經(jīng)過《科學》課程的學習，不但能對酸堿鹽的性質(zhì)有一個總體認識，對于相關(guān)的具體的化合物也能夠有個很好的掌握。以此為基礎(chǔ)，學生應(yīng)該能夠接受高中化學中關(guān)于酸堿鹽知識的進一步加深和拓展。
例如在高中進行到電解質(zhì)內(nèi)容時，適時地安排初中科學有關(guān)內(nèi)容的復習，初中科學中酸、堿、鹽等物質(zhì)導電性實驗，并用物質(zhì)在水中發(fā)生電離來解釋這一現(xiàn)象，但在初中并沒有對不同物質(zhì)間及相同物質(zhì)不同濃度間的導電能力進行實驗比較。此時高中教師可以設(shè)問：“不管什么濃度的酸、堿、鹽溶液導電能力是否均相同呢?”再問：“任何電解質(zhì)溶液的導電能力都相同嗎?”引發(fā)學生思考，觸發(fā)學生的興趣，以此導入新課，完成書上“活動與探究”電解質(zhì)溶液的導電性實驗。在學生有了感性認識之后。引出相關(guān)的概念、理論等。
例如在講“原子核外電子的排布”時，欄目“你知道嗎”的內(nèi)容引導學生回顧初中已有知識，在新舊知識之間架起“橋梁”，聯(lián)系學生已有的經(jīng)驗激發(fā)探究的欲望。又如在“氧化還原反應(yīng)”中，讓學生列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子，并討論和交流這類反應(yīng)的分類標準，在分類的過程中發(fā)現(xiàn)矛盾，最后得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的結(jié)論，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念。這里的“交流與討論”也成為了連接初中、高中化學的“紐帶”。高中化學必修課程內(nèi)容中還有很多類似的初、高中知識銜接點，教師如果不了解這些銜接點，在教學過程中沒有適當?shù)剡\用，容易造成學生知識的跳躍，極大影響學生的學習。因此，高中教師必須重視對初、高中知識銜接點的掌握。
二、重視教學方法的銜接
化學課堂上教師常采用講述講解、演示示范、學生實驗、自主探究、小組合作、討論研究、練習測試、反饋錯誤等多種形式和方法去引導、指導學生從事一系列學習活動。初中科學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中科學知識作為人門學科的限制，較多地采用講授式的講解方法。進入高中后，教師應(yīng)抓住學生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理自“經(jīng)驗記憶型”被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學方法上會更多地采取啟發(fā)式，激發(fā)學生主動進行探究，引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容。比如，實驗方法是化學教學的重要工具。實驗探究活動是化學教學的出發(fā)點。初中科學中學到的一些實驗基本操作和裝置都在高中階段進一步得到應(yīng)用，而且還有了提高。例如實驗室制氧氣的裝置，已突破了制取氧氣的界線，成為一種由固體反應(yīng)物在加熱條件下制備氣體的規(guī)范化裝置。實驗教學的重點，要從初中化學偏重于對實驗現(xiàn)象初步觀察能力的訓練、對實驗操作技能的培養(yǎng)上，逐步轉(zhuǎn)移到分析實驗結(jié)果、處理實驗數(shù)據(jù)、設(shè)計簡單實驗方案的教學上。但這里的前提是提高認識、做好實驗、觀察實驗、了解實驗，這樣才能分析實驗、設(shè)計實驗。這正如贊可夫強調(diào)的“讓學生了解學習過程”。這應(yīng)該是初、高中化學教學銜接中實驗問題的準則。
同時，在教學方法上，教師應(yīng)留舊創(chuàng)新，巧妙過渡。所謂“留舊”就是保留初中化學教學的一些基本方式，教學上應(yīng)尊重學生的學習習慣，為此教師應(yīng)了解和研究初中化學教學和學生學習的一般情況，以免在高中教學中出現(xiàn)急轉(zhuǎn)彎，而使學生不適應(yīng)教師的教法。因此，“留舊”是使學生適應(yīng)高中化學學習的一個必要的心理過渡。比如初中學生對具體材料識記的指標仍然高于對抽象材料識記的指標，直觀教學在初中階段占有重要的地位。這就要求高一化學教師在教學上想辦法能讓抽象的問題盡量直觀化。但“留舊”并非“守舊”，而是為了“創(chuàng)新”。例如在講授氧化還原反應(yīng)時，可以從初中學到CuO與H2反應(yīng)的“得氧、失氧”這一狹義的概念作引入，然后要求學生標出反應(yīng)前后各元素的化合價，接著教師指出：氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。然后再舉例說明，使學生認識以前所學習概念的局限性。進而引導學生從電子的得失和共用電子對的偏離(或偏向)來認識氧化還
原反應(yīng)的本質(zhì)。這樣在使知識結(jié)構(gòu)銜接的同時，知識的深度和廣度也得到延伸，學生的學習就不會覺得是“無本之木”。
化學知識體系和網(wǎng)絡(luò)的建構(gòu)是一個系統(tǒng)工程，是要靠長時間積累的。在高一階段，重在積累知識素材，教會學生搭建知識框架的基本方法，并對高一僅有的一些化學反應(yīng)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途制法和有限的結(jié)構(gòu)理論進行適當?shù)臍w納總結(jié)。同時，各模塊的教學過程中，教師應(yīng)根據(jù)不同的教學條件，對不同學習能力的學生提出不同的教學要求。如在一般教學條件下對全體學生提出“基本要求”，在教學條件允許的情況下可對學有余力的學生提出更高的“彈性要求”，根據(jù)某知識點在整個模塊最終要達到的目標提出“發(fā)展性要求”，也可將知識點延伸到選修模塊提出“拓展性要求”。學生應(yīng)根據(jù)本人的知識背景、興趣和愛好，對學習進行自我監(jiān)控，決定自己的學習進程。所以教師在教學過程中，要特別重視對學生自我監(jiān)控能力發(fā)展和培養(yǎng)的引導；在教學中要充分領(lǐng)會化學課程標準的內(nèi)涵和新教材的編寫思路，幫助學生建立新課程標準下的學科知識體系：元素化合物內(nèi)容、概念原理知識內(nèi)容、過程方法內(nèi)容和具有STS涵義的內(nèi)容，同時要引導在已有知識和經(jīng)驗的基礎(chǔ)上自主建構(gòu)各部分內(nèi)容的體系結(jié)構(gòu)。
三、加強學習方法的指導
教學生如何學習，使學生能有效、正確地進行各種知識及技能的學習是“授人以漁”之舉。初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高一年級教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應(yīng)高中化學的學習。
進行學法指導，可以在高中化學伊始講解初高中化學內(nèi)容的區(qū)別，闡明學習方法的差異。如知識的總量增加，學科系統(tǒng)性與邏輯性的增強，基本理論和高科技信息的比，重增大，對學生的推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及信息遷移能力的要求大大提高，等等。學法指導的目的是使學生快速適應(yīng)高中化學的學習要求，在“求學”的基礎(chǔ)上做到“會學”進而達到“學會”。因此，學法指導要與建立學習常規(guī)結(jié)合起來，應(yīng)滲透于學生學習活動的各個環(huán)節(jié)之中。如：課前做好預習，上課專注聽講、做聽課筆記，實驗時聚精會神、勤于動手、善于動腦，課后及時做學習小結(jié)，按時獨立完成作業(yè)，篩選試卷收集經(jīng)典好題以及建立錯題本等。
比如，教師應(yīng)該指導學生巧妙聽課、主動思考。課堂上以聽老師講授為主，基本循著老師的思路去聽，同時要動腦子主動思考，力爭得到“接受――思考――理解”的最佳綜合效益；抓住基本概念，領(lǐng)會主要精神。老師講課有不同的“松緊度”，學生聽講也應(yīng)有不同的“響應(yīng)度”。在預習中已懂的東西就不必多化力氣，而對疑難點則要仔細聽，聽課中可進行合理的“聯(lián)想”和適度的停留?！奥?lián)想”主要是課堂內(nèi)容的相關(guān)知識，可以由“樹木”聯(lián)想到“森林”。譬如，在聽到Agl可用于人工降雨時，自然聯(lián)想到初中時學過的干冰[c蚴也可以用于人工降雨。只要廣泛聯(lián)想，對于知識的掌握是大有裨益的，但絕不能脫離課堂而無目的地想入非非。所謂“停留”，是指聽到課堂重要之處可以稍微停下來思考，細品這個問題，也可以為聽課帶來一定的興趣；不過，不要忘了還要留一點精神聽老師后面的課，爭取把課聽活。正確的學法是良好教法的基礎(chǔ)，只要師與生、教與學都遵循認識論與方法論，符合現(xiàn)代教育的建構(gòu)主義教學規(guī)律，師生在教改實踐中互促共進，教學質(zhì)量就能夠穩(wěn)步提高。
1.“三步走穩(wěn)”是學習好化學的必經(jīng)途徑
1.1課前要善于預習。要想學好化學，必須先了解這門課程，特別是剛進入初三的學生，同學們可以提前把課本通覽一遍，此時，新版的化學課本也許會深深的吸引住你。圖文并茂的課本會讓每一位新接觸者留戀往返。通過預習，初步做到了解重點、難點、疑點。預習的過程中，要在不懂的地方作上記號，讓課堂的學習帶著問題去進行，能提高聽講效率，使聽課更加具有針對性，做到有的放矢。
1.2課堂是學習的前沿陣地。認真地聽講是關(guān)鍵，學生在聽講不能集中注意力，聚精會神地聽講，排除一切干擾和雜令去專聽講是不可能達到高的學習效率，有些同學甚至在課上打盹兒，做小動作，開小車，不注意聽講，久而久之知識的缺陷將會越來越多，造成學習困難，形成惡性循環(huán)，自己對學習化學的信心也將受到大的挫折，學生在整個聽課過程中，應(yīng)當保持積極的思考，才能使自己獲得知識，實現(xiàn)由感性認識到理性認識的飛躍。要學會集中精力的思考，積極在融入課堂中來，以此來鍛煉和培養(yǎng)自己的思維和聽課習慣，從而達到聽課效率的最優(yōu)化。僅僅是集中注意力去聽課還不行，更重要的是要會聽課，會聽課也就是要聽懂老師所講知識的來龍去脈，前后關(guān)系。特別是對某個邏輯性將的理論的理解。
1.3課后的鞏固成為課堂學習的重要補充。課堂的效益的高低，并不能完全代表一個學生的學習成績的好壞，它只能代表你的學習才成功了一部分，我們在工作是常發(fā)現(xiàn)，一些學生課堂上發(fā)踴躍，思維敏捷，但到了考試時，他卻考出令人不可思議的成績，與其平常表現(xiàn)極不符合。那么問題出現(xiàn)在哪里呢？此類同學大都是僅僅是在課堂上聽懂了老師所表現(xiàn)的知識，對知識間的真實含義并不能理解深透，也就是說，并沒有肥已學知識真正轉(zhuǎn)化為自己的知識。那么，此類同學問題出現(xiàn)在什么地方呢？經(jīng)驗告訴我們，沒有進行課后的有效復習。
2.備教法，從教學方法上搞好初高中化學的銜接
初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學做為入門學科的限制，較多的以實踐或?qū)嵨镏庇^教學為基礎(chǔ)，以形象思維和機械記憶為主，學生對化學知識的認識多、原理少，多采用灌輸式的講解方法。進入高中后，高中生以理論和抽象思維為主，教材注重從微觀定量的角度揭示事物的本質(zhì)，注重化學概念和原理的推導過程、產(chǎn)生條件，以及它們的靈活應(yīng)用，由于知識面的拓寬，有了更多知識遷移機會，因此高中化學教學則較注重理論的指導作用和知識的靈活運用，教師要抓住學生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理由"經(jīng)驗記憶型"的被動接收知識向"探索理解型"主動學習知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學方法上則應(yīng)更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學生主動地進行學習、引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容。
為了能順利地開展高一年級教學工作，教師應(yīng)該充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結(jié)合當前社會熱點，讓學生認識到化學與生活、化學與社會、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。如講授《鹵素》時，可介紹氯氟烴對臭氧層的破壞原理；講授《硫》和《硫酸》時，可介紹有關(guān)環(huán)境污染、環(huán)境保護的情況；講《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》時，可介紹北約對南聯(lián)盟轟炸時所使用的貧鈾炸彈及其對人類、環(huán)境的不利影響等等。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中。
3.努力養(yǎng)成良好的學習習慣
學習習慣的養(yǎng)成，并非是一件容易的事，要有堅韌不撥的意志力，持之以恒的耐力。中學是一個重要的學習階段，在這期間要注意培養(yǎng)獨立思考的能力，防止那種死記、不求甚解的傾向。要以課本為主線，積極吃透課本，善于閱讀課本，做到課前預習，課上認真聽講、筆記，課后細讀。既重視書本知識，又盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學，體驗化學，培養(yǎng)學習化學的興趣。要養(yǎng)成一絲不茍的習慣，習題做錯了，這是常事，重要的是能改下地錯誤，認真分析錯題原因，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，建立錯題本，并定期對重溫錯題本，對錯題進行標記淘汰，堅持成遇錯要改、善于總結(jié)的好習慣。
（一）典例分析
【例1】（肇慶）按下圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答下列問題。
（1）燃燒的現(xiàn)象是。
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是。
（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象是。
【分析】本題通過對課本實驗裝置的變形，考查測定空氣中氧氣含量的實驗原理的應(yīng)用及實驗現(xiàn)象的判斷。（1）紅磷在電熱棒點燃下發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量白煙，然后火焰慢慢熄滅。（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，是由于集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完。（3）由于紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，冷卻后，松開止水夾，可以發(fā)現(xiàn)燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的1/5。
【答案】（1）產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅（2）集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完（3）燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的1/5
【點評】此類題主要考查有關(guān)測定空氣中氧氣的含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象及注意事項等。試題常通過設(shè)置多種多樣的實驗裝置，考查同學們對測定空氣中氧氣含量的實驗原理的掌握程度，也有的考查對實驗產(chǎn)生的誤差進行分析。
【例2】（日照）下列說法錯誤的是（）
A.紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙
B.木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，生成黑色固體
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D.硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味
【分析】本題主要考查氧氣的典型化學性質(zhì)正誤的判斷，重點考查幾種典型物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象正誤的判斷。解答此類題既要掌握幾種典型物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象，又要仔細辨別其在空氣中與在氧氣中燃燒的現(xiàn)象差異。根據(jù)四種典型物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象可知，木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，不是黑色固體，因此B不正確。
【答案】B
【點評】此類題主要考查氧氣的性質(zhì)及用途正誤的判斷。常通過生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，考查物理性質(zhì)及用途；通過典型實驗的操作、現(xiàn)象及注意事項，考查化學性質(zhì)及應(yīng)用。
【例3】（本溪）根據(jù)以下常用的實驗儀器，回答下列問題。
（1）寫出部分儀器的名稱：②；⑧。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的儀器有①②⑤⑥⑦，還缺少的一種儀器是，反應(yīng)的化學方程式是。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，原因可能是（答一點即可）。
【分析】本題通過給出常用儀器考查制取氧氣所用儀器選擇的判斷。（1）根據(jù)所給儀器可知，②是試管，⑧是水槽。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，而所給五種儀器沒有酒精燈，因此還缺少酒精燈。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此可寫出化學方程式。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，要從實驗操作的角度去考慮，可能是導管口剛有氣泡冒出就收集，也可能是實驗開始前集氣瓶預先未裝滿水等，答出一條即可。
【答案】（1）試管水槽（2）③（或酒精燈）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 導管口剛有氣泡冒出就收集（或集氣瓶事先未裝滿水等）
【點評】此類題主要通過給出常用儀器或?qū)嶒炑b置，考查制取氧氣所用儀器或裝置選擇的判斷。常結(jié)合給出的儀器或裝置，考查制取氧氣所用儀器名稱、實驗藥品、反應(yīng)原理、實驗步驟、反應(yīng)裝置、收集方法、驗滿方法、檢驗方法和注意事項等。
（二）專題演練
1.（貴陽）空氣是一種寶貴的自然資源?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N氣體是（）
A.N2、O2B.N2、CO2C.O2、H2OD.CO2、H2O
2．（廣州）下列關(guān)于空氣中各組成成分的說法正確的是（ ）
A.空氣中的O2只有點燃時才能發(fā)生化學反應(yīng)
B.空氣中的CO2是導致酸雨的主要原因
C.空氣中的N2可作為生產(chǎn)氮肥的原料
D.空氣中的稀有氣體沒有任何使用價值
3．（淮安）為了得到較純凈的氮氣，某同學采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質(zhì)中最適宜選用的是（）
A.紅磷B.硫粉C.蠟燭D.鐵絲
4．（重慶)下列關(guān)于O2的說法不科學的是（）
A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2
B.硫在O2里燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰
C.工業(yè)上將空氣液化后再進行分離來制取O2
D．加熱KClO3制O2，可用MnO2作催化劑
5.（昆明）某同學觀察演示實驗后，做的下列筆記不正確的是（）
A.硫在氧氣里燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B.木炭在氧氣里燃燒，發(fā)出白光
C.鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體
D.紅磷在空氣里燃燒，產(chǎn)生大量白煙
6．（南寧）實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一種策略，是節(jié)約能源。如下圖所示的四種制取氧氣的方法中最節(jié)能的是（）
A．①B．②C．③D．④
7.（咸寧）據(jù)探測衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)分析，火星大氣中95%是二氧化碳，其余為少量的氮氣、氫氣，還找到了有液態(tài)水存在的證據(jù)。根據(jù)以上信息，某同學作出如下推斷：①火星大氣是混合物，②火星大氣與地球大氣成分相似，③火星上鋼鐵不容易生銹，④火星環(huán)境適宜人類生存，⑤火星上溫室效應(yīng)顯著。你認為正確的是（）
A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤
8.(陜西)下圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。
（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是。
9．（呼倫貝爾）結(jié)合下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選用裝置作氣體發(fā)生裝置（填字母，下同），其反應(yīng)的化學方程式為；若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則選用的氣體發(fā)生裝置為，其反應(yīng)的化學方程式為。
（2）通過查閱資料得知：①實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；②一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2 。
那么，在實驗室里制取氨氣應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置為；收集一氧化氮氣體應(yīng)選擇的裝置是。
（3）如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應(yīng)裝入的液體為；氧氣應(yīng)從端進入F中（填“a”或“b”，下同）；如果用裝滿水的F裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從端進入F中。
10．（天津）根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答有關(guān)問題。
（1）寫出圖中帶有標號的儀器名稱：a。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應(yīng)選用的裝置為（填序號），檢驗二氧化碳已收集滿的方法是。
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應(yīng)選用的裝置是（填序號），反應(yīng)的化學方程式為；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，應(yīng)先將導管移出水面，然后再。
（4）實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是。
A.5mL5%的過氧化氫溶液
B.5mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C.5mL5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D.5mL5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末
二、水與常見的溶液
（一）典例分析
【例1】（海南）下列關(guān)于水的說法正確的是（）
A.礦泉水是純凈物B.過濾可除去水中的固體雜質(zhì)
C.水資源是取之不盡的D.將硬水降溫可降低水的硬度
【分析】本題綜合考查與水有關(guān)的知識及應(yīng)用。由于礦泉水中含有多種礦物質(zhì)離子,如Ca2+、Mg2+，還有一些微量元素等，因此礦泉水不是純凈物，而是混合物，A不正確；過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來，B正確；水循環(huán)系統(tǒng)雖使水的總量保持不變，但是淡水的量卻不斷減少，因此水資源不是取之不盡的，C不正確；降低水的硬度常用煮沸或蒸餾的方法，降溫不能除去水中的可溶性Ca2+、Mg2+，D不正確。
【答案】B
【點評】此類題常將電解水實驗現(xiàn)象及結(jié)論、硬水的檢驗、凈化水的方法、水資源及利用等知識融合在一起進行綜合考查，也有將溶液及相關(guān)概念與水的知識相融合進行綜合考查，主要考查對此部分基礎(chǔ)知識內(nèi)容掌握的能力。其中，水的利用、防止水污染、節(jié)約用水的方法等，常結(jié)合當年與水有關(guān)的重大事件及生產(chǎn)生活實際來考查。
【例2】(陜西)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。
濕度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：。
（2）20℃時，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為溶液(填“飽和”或“不飽和”)。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有。
【分析】本題主要考查溶液及溶解度知識的綜合應(yīng)用。 （1）根據(jù)所給KNO3各溫度的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）根據(jù)20℃時KNO3的溶解度為31．6g，可知100g水溶解31.6gKNO3剛好形成飽和溶液，那么，20℃時10g水最多只能溶解3．16g KNO3晶體，不能將5gKNO3全部溶解。而60℃時KNO3的溶解度為110g，即60℃時10g水最多能溶解11gKNO3，顯然，在60℃時5gKNO3晶體能全部溶解在10g水中，形成不飽和溶液，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5g∶10g=1∶2。（3）配制溶液時，溶解過程需在燒杯內(nèi)完成，為了加快溶解還需用玻璃棒攪拌，因此，需要的儀器是燒杯和玻璃棒。
【答案】（1）隨溫度的升高而增大（2）飽和1∶2（3）燒杯和玻璃棒
【點評】此類題常以溶解度及曲線為核心，綜合考查飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化、比較幾種物質(zhì)溶解度的大小、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小判斷，及分離可溶性物質(zhì)時適用的結(jié)晶方法等，為中考必考內(nèi)容。
（二）專題演練
1.（西寧）下列關(guān)于溶液的敘述中正確的是（）
A.無色透明的液體一定是溶液B.溶液中只能有一種溶質(zhì)
C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中各部分的性質(zhì)均相同
2．（玉溪）在室溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中攪拌后觀察，現(xiàn)象最相似的是（）
A.Fe2(SO4)3、KMnO4B.CuSO4、NaCl
C.CuO、MnO2D.NaOH、NH4NO3
3.（北海）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）
A.將植物油與水混合形成溶液
B.氣體、液體、固體均可作溶質(zhì)
C.配制溶液時，攪拌可增大溶質(zhì)的溶解度
D.將6%的氫氧化鉀溶液倒出一半，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％
4.（南寧）如圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是（）
A．硝酸銨固體溶解時會吸收熱量
B．氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量
C．A、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出
D．A、B兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都保持不變
5．（湘潭）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是。
（2）a點的含義是。
（3）t1℃時，將A物質(zhì)40g加入到50g水中，充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量是g。
（4）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是。
6.（西寧）今年我國南方多個省份遭受大范圍持續(xù)干旱，災區(qū)飲用水安全備受關(guān)注。
（1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是。
（2）檢驗水樣是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是；測定水樣的酸堿度可用。
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是。
A．水是有機物，能賦予生命B．愛護水資源，要節(jié)約用水，還要防止水體污染
C．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D．水中氧元素含量很高，能提供人體所需的氧氣
7．（天津）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。
（1）衣服上沾的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能油污（填“溶解”或“乳化”）。
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)。
（3）某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：
20℃時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通?？刹捎萌N方法，它們分別是、、。
8. (沈陽)小玉幫助老師配制KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此時實驗室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。
(1)她查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示。25℃時，KNO3的溶解度是g。經(jīng)分析，KNO3中混有少量NaCl的提純方法是，用此法獲得了足量的KNO3固體。
圖1圖2
(2)小玉配制700gKNO3飽和溶液的過程如下：
①計算。
②稱量。準確稱量KNO3固體g。
③量取。用 (填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示。
④溶解。將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。
請指出小玉在配制溶液過程中的操作錯誤：。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是。
最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。
9.(永州)如下圖所示，圖1是教材中水電解實驗裝置，圖2是我市化學老師針對圖l實驗自創(chuàng)的新裝置。
圖1圖2
圖2的創(chuàng)新實驗操作步驟如下：
先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強溶液的導電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電源至16V，約4分鐘，產(chǎn)生一定量的氣體時，關(guān)閉電源，隨即檢驗兩極產(chǎn)生的氣體。
請你結(jié)合上述圖示和操作步驟，回答下列問題。
(1)配制250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，需固體氧氧化鈉g。
(2)圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是(填化學式)，檢驗此氣體的方法是。
(3)你認為圖2的創(chuàng)新實驗相對圖l來說，所具備的優(yōu)點組合是(填字母編號)。
①實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液②使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應(yīng)快③非常方便兩極氣體的檢驗④所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A.①②③B．①③④C.②③④D.①②③④
10．（河北）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量
130g40g167.13g
（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為g。
（2）計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
三、碳及其氧化物
（一）典例分析
【例1】（重慶）下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法不正確的是（）
A.C可以將CuO 中的Cu 置換出來B.在一定條件下CO2 能夠轉(zhuǎn)變成CO
C.CO2 能使被石蕊染成紫色的干花變紅D.金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)
【分析】本題綜合考查碳的單質(zhì)及其氧化物的組成、性質(zhì)及應(yīng)用。由于C單質(zhì)具有還原性，可以將CuO 中的Cu 置換出來，因此A正確；CO2與C在高溫時反應(yīng)可以生成CO，因此CO2 可以轉(zhuǎn)變成CO，B正確；由于酸才能使紫色石蕊試液變紅， CO2只有與水反應(yīng)才能生成酸，因此CO2 不能使被石蕊染成紫色的干花變紅，C不正確；金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，因此D正確。
【答案】C
【點評】此類題常將碳的單質(zhì)及其氧化物的組成、性質(zhì)和用途融合到一起，進行綜合考查。重點考查碳的典型單質(zhì)的性質(zhì)及用途，一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)與用途及二者的相互轉(zhuǎn)化。
【例2】（瀘州）下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）儀器a的名稱是，裝置A中發(fā)生的化學方程式為，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是。
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從通入（填“c端”或“d端”）。
【分析】本題綜合考查二氧化碳的制法及性質(zhì)的應(yīng)用。（1）儀器a是長頸漏斗；裝置A是用于制取二氧化碳的，其所用藥品是碳酸鈣與稀鹽酸，據(jù)此可寫出此反應(yīng)的化學方程式；產(chǎn)生的二氧化碳通過C裝置后，由于二氧化碳與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，可使石蕊試液變成紅色。（2）根據(jù)蠟燭會熄滅，聯(lián)想生活知識，可利用二氧化碳來滅火。（3）由于二氧化碳密度比空氣大，用E裝置來收集時，應(yīng)將二氧化碳從c端通入，瓶內(nèi)空氣由d端排出。
【答案】（1）長頸漏斗 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O紫色的石蕊試液變紅（2）滅火（3）c端
【點評】此類題常通過制取二氧化碳的裝置考查與二氧化碳性質(zhì)相關(guān)的應(yīng)用，重點考查實驗室制取二氧化碳所用藥品、反應(yīng)原理、檢驗、除雜質(zhì)、干燥方法及其性質(zhì)的應(yīng)用。
（二）專題演練
1.（南通）下列有關(guān)碳及其氧化物的說法錯誤的是（）
A．CO與CO2 可用澄清石灰水區(qū)分B．CO具有還原性，可用于鐵的冶煉
C．CO2的過多排放可導致酸雨的產(chǎn)生D．金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中碳原子排列方式不同
2.（昆明）關(guān)于CO和CO2的說法錯誤的是（）
A．CO2是綠色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃燒、具有毒性和還原性
C．CO2不供給呼吸的性質(zhì)和CO的毒性都會致人死亡
D．CO和CO2性質(zhì)和用途的較大差異，是因為組成它們的元素的種類不同
3.（南充）下列有關(guān)二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是（）
A. 干冰用于人工降雨
B．二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{色
C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳
D．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳
4．（海南）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，下列除去二氧化碳的方法中正確的是（）
A.點燃混合氣體B.將混合氣體通過灼熱的氧化銅
C.將混合氣體通過濃硫酸D.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
5．（郴州）將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點火燃燒后，容器中的氣體為（填“純凈物”或“混合物”）；當恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強（填“增大”、“減少”或“不變”）。
6.（昆明）右圖中“”表示A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B，“―”表示相連的兩種物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化銅、氧氣中的某一種物質(zhì)，請你推斷（用化學式表示）：B是，D是。
7．（昆明）請回憶你觀察過的“用木炭還原氧化銅”的演示實驗，并根據(jù)下列教材圖示回答問題。
（1）寫出用木炭還原氧化銅的化學方程式：。
（2）反應(yīng)進行一段時間后，為了進一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾：①若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是，說明試管中的剩余固體為。②若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，此時濾液中的溶質(zhì)是。
8．（昆明）請回憶老師做的“傾倒二氧化碳”的演示實驗，并結(jié)合下圖回答問題。
甲、乙兩同學共同收集滿兩瓶質(zhì)量相同的二氧化碳氣體，并分別將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，請你告訴我們，為什么是由下而上熄滅？。
②乙同學用乙圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到蠟燭都沒有熄滅，請你聯(lián)系學科知識分析，用乙圖的傾倒方式為什么二氧化碳沒有進入燒杯？。
9.（聊城）根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：
（1）實驗室制取CO2時，從長頸漏斗中加入的試劑名稱是；用裝置A還可以制?。ㄌ钜环N氣體即可）。
（2）收集CO2的裝置是。
（3）如圖E所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于。
10.（河南）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。
(1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少的排放量(填化學式)。
(2)右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 (填標號)。
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥劑。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。則甲的化學式為，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為。
(4)上面右圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出化學方程式:。
(5)利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。
①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為。
②氣體通過裝置的順序是：A (裝置不能重復使用)。
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是。
(6)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
四、金屬與金屬材料
（一）典例分析
【例1】（本溪）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，張麗和王宇同學設(shè)計了不同的實驗方案進行實驗，都達到了實驗目的。他們所用的試劑有鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。實驗方案如下：
實驗方案
方案一
方案二
實驗操作
（1）方案一中選擇的金屬是。
（2） 方案二中能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
（3）李軍又設(shè)計一個新的方案，也能達到實驗目的。即將三種金屬同時放入一種溶液中，該溶液中的溶質(zhì)在物質(zhì)分類上和前兩位同學所用的不同，他選擇的溶液是。
【分析】本題主要考查對驗證三種金屬活動性順序?qū)嶒灧桨杆柙噭┑呐袛唷＃?）驗證三種金屬的活動性順序，如果選擇一種金屬放入兩種溶液中，則應(yīng)選擇中間的金屬和兩邊金屬的鹽溶液，因此方案一中應(yīng)選擇的金屬是鐵片。（2）如果用兩種金屬同時放入一種溶液中，則應(yīng)選擇兩邊的金屬和中間金屬的鹽溶液，因此應(yīng)選擇的金屬是鋅片和銅片，鹽溶液是硫酸亞鐵溶液，其中鋅能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此可寫出化學方程式。（3）如果不用金屬與鹽溶液是否反應(yīng)來驗證，還可以選擇金屬與稀酸能否反應(yīng)及反應(yīng)速率快慢來判斷。如將三種金屬同時放入稀鹽酸中，根據(jù)銅不反應(yīng)、鋅比鐵反應(yīng)的速率快，也可驗證出三種金屬的活動性順序。
【答案】（1）鐵片（2）Zn+FeSO4 =ZnSO4+Fe（3）稀鹽酸（或稀硫酸）
【點評】此類題是中考必考內(nèi)容，主要考查金屬活動性順序的判斷，多通過給出金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，確定幾種金屬的活動性順序；也有通過實驗探究，考查金屬活動性順序的應(yīng)用。比較兩種金屬活動性順序，既可用金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來判斷，也可通過兩種金屬能否與稀酸反應(yīng)或與稀酸反應(yīng)的快慢來比較。若要排出三種或三種以上金屬的活動性順序，則應(yīng)選擇采取逐個比較的方法來進行，直至排出金屬活動性順序為止。同時，在應(yīng)用金屬活動性順序解決實際問題時，還要抓住其適用的范圍、限制條件及置換規(guī)律。
【例2】（衡陽）金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責。下列有關(guān)敘述不正確的是（）
A.大力開采礦物以保障金屬材料的使用
B.提高廢舊金屬的回收利用率
C.在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕
D.用特種塑料代替金屬制造機器的零部件
【分析】本題主要考查金屬資源的保護及防止銹蝕的方法等正誤的判斷。要合理有計劃地開采金屬資源，不宜提倡大力開采金屬資源，因此A不正確；保護金屬資源，一方面要回收廢舊金屬，另一方面要提高廢舊金屬的回收利用率，因此B正確；在金屬制品上刷漆、涂油等方法，都可以防止金屬的銹蝕，因此C正確；可以通過尋找金屬替代品的方法來保護金屬資源，如用特種塑料代替金屬制造機器的零部件等，因此D正確。
【答案】A
【點評】此類題常將鋼鐵銹蝕的原理及保護金屬資源的常見具體方法等知識融合在一起進行綜合考查，試題多以生產(chǎn)生活實例情境作為考查對象，主要考查同學們利用所學知識解決實際問題的能力。
（二）專題演練
1.（遵義）下列各種物質(zhì)中，都屬于金屬材料的一組是（）
A.陶瓷、塑料B.不銹鋼、汞C.鐵、氧化鐵D.橡膠、玻璃
2．（玉溪）按圖中所標要求組裝好以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象。下列有關(guān)敘述正確的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
B.Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
D.Ⅰ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
3．（赤峰）某同學將金屬氧化物知識整理如下：
有銀白色固體附著，這說明。
(2)乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設(shè)計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
(3)通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
11．(陜西)秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶，聚首“2011西安世園會”。
（1）秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還與空氣中的有關(guān)。
（2）青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生改變，改變之一是。
（3）樹下仕女圖的主要材料含有天然纖維，除天然纖維外，現(xiàn)代人們還使用合成纖維。鑒別天然纖維與合成纖維常用的化學方法是法。
12．（昆明）100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng)。求：
（1）生成銅的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
五、酸堿鹽
（一）典例分析
【例1】(廣州）下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】本題通過酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，考查復分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷及應(yīng)用。解答此題，一定要抓住復分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見的酸堿鹽溶解性表來判斷。Na2CO3溶液加入澄清石灰水能反應(yīng)且有白色沉淀產(chǎn)生，因此A不符合；Fe2O3加入NaOH溶液中不反應(yīng)，因此B不符合；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中是酸堿中和反應(yīng)，有水生成，無明顯現(xiàn)象，因此C符合；CO2通入澄清石灰水中會變渾濁，能發(fā)生反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象，因此D不符合。
【答案】C
【點評】此類題主要考查酸堿鹽的性質(zhì)及應(yīng)用，除通過復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷外，還可以通過酸堿鹽的鑒別、除雜等多種方式來進行。解答此類題的關(guān)鍵，就是要抓住常見酸堿鹽之間的性質(zhì)，利用物質(zhì)的檢驗、鑒別及除雜等相關(guān)原理來完成相應(yīng)的問題。
【例2】（樂山）如下圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、
Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH 或Ca(OH)2
【分析】本題通過常見酸堿鹽之間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，考查酸堿鹽性質(zhì)的應(yīng)用。解答此題可利用排除法。酸不能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此可排除A、B；NaOH 或Ca(OH)2不能與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，可排除D；C中BaCl2可分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)，均生成白色沉淀，CaCl2可與AgNO3、Na2CO3兩種溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，只要是BaCl2或CaCl2中的一種能與三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀即可，因此C正確。
【答案】C
【點評】此類題主要考查典型酸堿鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。解答此類題一定要選準突破口，利用特殊現(xiàn)象將答案范圍縮小，然后再按實驗現(xiàn)象逐一判斷，確定出正確答案。解答此類題的關(guān)鍵，是掌握常見酸堿鹽的典型性質(zhì)。
（二）專題演練
1.（昆明）下列對酸、堿、鹽性質(zhì)的歸納不正確的是（）
A．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
B．堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
C．酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
2.（本溪）下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量明顯減少的是（）
A.大理石B.氫氧化鈉固體C.濃鹽酸D.氯化鈉固體
3.（昆明）下列鑒別化肥的方法不合理的是（）
A．用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉
B．用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨
C．用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀
D．用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨
4．（山西）物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體，②有腐蝕性，③易吸收水分，④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）
A.①②B.②③C.①③D.③④
5．（天津）生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中顯酸性的是（）
CuO粉末
9.（昭通）有一包固體可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種?，F(xiàn)對其進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液；
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉底。
分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的判斷正確的是（）
A．肯定有Na2CO3，無CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
10．（郴州）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
(1)圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。
(2)實驗室常用M與稀HCl反應(yīng)制取CO2，寫出M的化學式：。
(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)，是鹽酸中的與堿中的OH-反應(yīng)生成H2O(寫離子符號)。
(4)工業(yè)上常用稀HCl除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是。
11．（郴州）要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液，分析并完成下列有關(guān)問題。
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去樣品中CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中雜質(zhì)。
（3）第三步：在第二步所得濾液中加入足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進行操作，最后得到NaCl固體。
12.(永州)某白色固體可能由氫氧化鋇［化學式為Ba(OH)2］、氫氧化鈉中的一種或兩種組成。為確定該固體物質(zhì)的成分，某化學興趣小組進行下列探究活動，請你認真閱讀有關(guān)信息，回答相關(guān)問題。
【查閱資料】(1) Ba(OH)2是一種強堿，具有NaOH相似的化學性質(zhì)。
(2)部分酸、堿、鹽的溶解性如下表所示：
不溶
【提出猜想】猜想I ：該固體是NaOH。
猜想Ⅱ：該固體是Ba(OH)2。
猜想Ⅲ：該固體是Ba(OH)2、NaOH的混合物。
【設(shè)計實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量樣品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
表明原樣品中一定含有（填化學式)
②向①中繼續(xù)滴加硫酸鈉溶液，直至沉淀不再增加為止，靜置后，用pH試紙檢測溶液酸堿性
溶液呈強堿性
表明原樣品中還含有氫氧化鈉
【問題討論】
(1)實驗步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
(2)實驗步驟②得出的實驗結(jié)論(填“正確”或“不正確”)。
(3)如果在上述實驗中用稀硫酸代替硫酸鈉溶液，實驗步驟和實驗現(xiàn)象均相同，你可以判斷出猜想是成立的。
專題Ⅱ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、化學物質(zhì)的多樣性
（一）典例分析
【例1】（本溪）生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A.金剛石B.可樂飲料C.合金戒指 D.生理鹽水
【分析】本題通過給出實物圖示，考查屬于純凈物的判斷。解答此題還是要通過給出的物質(zhì)來判斷其所屬的類別。金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物；可樂飲料、生理鹽水均屬于溶液，溶液一定是混合物；合金戒指是由金屬材料制成，合金一定是混合物。
【答案】A
【點評】此類題常通過給出物質(zhì)或物質(zhì)的實物模型以及物質(zhì)的微粒圖示，來考查物質(zhì)屬于純凈物還是混合物的判斷。此類題除本題的考查方式外，還有的單獨判斷物質(zhì)屬于純凈物、單質(zhì)或化合物、氧化物還是有機物，或者按一定規(guī)律排列物質(zhì)的順序等。解答此類題一定要對每種物質(zhì)的組成各個擊破，才能作出正確的判斷。
【例2】（株洲）對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）
A．MgSO4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O5
【分析】本題主要考查物質(zhì)簡單分類的判斷。解答本題應(yīng)先判斷物質(zhì)所屬類別，然后判斷其中不同的一種物質(zhì)。MgSO4、NaNO3、NaHCO3均屬于鹽，P2O5屬于氧化物，與前面三種屬于不同類別。
【答案】D
【點評】此類題除本題的考查方式外，還有的給出物質(zhì)判斷物質(zhì)所屬類別，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽或有機物等。在判斷物質(zhì)的類別時，可以借助一些規(guī)律：酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫、氧元素，氧化物一定由兩種元素組成且其中一種是氧元素。
（二）專題演練
1.（銅仁）下列各組物質(zhì)，均屬于純凈物的是（）
A.臭氧乙醇B.空氣C60
C.鹽酸食鹽D.天然氣石油
2.（衡陽）下列各種“水”中屬于純凈物的是（）
A.蒸餾水B.自來水C.海水D.礦泉水
3.（烏魯木齊）下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）
A.石油B.石墨C.天然氣D.乙醇
4.（海南）下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）
A.H2O2B．O2C．O3 D．KMnO4
5.（荊門）臭氧（O3）層能吸收太陽光中大部分紫外線，從而保護地球生物，臭氧屬于（）
A．單質(zhì)B．稀有氣體C．化合物D．氧化物
6．（益陽）繼“分子足球”C60之后，科學家又發(fā)現(xiàn)另一“分子足球”N60，N60屬于（）
A.化合物B.混合物C.金屬單質(zhì)D.非金屬單質(zhì)
7.（蘭州）現(xiàn)有①粗鹽、②液態(tài)氧、③純堿、④潔凈的海水。對上述物質(zhì)的分類正確的是（）
A.鹽―①B.單質(zhì)―②C.堿―③D.純凈物―④
8．（河南）某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，它不可能是①酸、②堿、③鹽、④有機物中的（）
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
9．（玉溪）下列圖示中的液體物質(zhì)，可以看作純凈物的是（）
A．河、湖水B．蒸餾水C．灌南湯溝酒D．自來水
10．（寧夏）下列一定屬于純凈物的是()
A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)B.由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)
C.由同種元素組成的物質(zhì)D.由不同種元素組成的物質(zhì)
11．（撫順）下列說法中正確的是（）
A．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
12．（昭通）請將下列物質(zhì)進行分類（填序號）：①苛性鈉、②過氧化氫溶液、③冰水混合物、④純堿、⑤甲烷、⑥金剛石。
屬于有機物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于堿的是，屬于混合物的是。
二、微粒構(gòu)成物質(zhì)
（一）典例分析
【例1】（西寧）下列敘述中正確的是（）
A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
B．構(gòu)成物質(zhì)的粒子只有分子和原子
C．氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運動
D．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化
【分析】本題主要考查對構(gòu)成物質(zhì)的粒子的理解及認識。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此A正確；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除分子和原子外，還有離子，因此B不正確；氣體易被壓縮，主要是氣體分子間間隙大，壓縮后分子間間隙變小的緣故，因此C不正確；物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子間間隙的大小發(fā)生了改變，不是分子本身的大小發(fā)生了改變，因此D不正確。
【答案】A
【點評】此類題主要考查構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的區(qū)別和聯(lián)系，因此，準確理解和掌握構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子間的區(qū)別和聯(lián)系，是答好這類題的關(guān)鍵。
【例2】（衡陽）下列解釋中不正確的是（）
A．將25m3的氣體加壓到0.024m3的鋼瓶中――分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大
B．液態(tài)氧和氧氣都能支持燃燒――同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同
C．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)――分子在不斷運動
D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來――分子受熱體積變大
【分析】本題通過生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，考查分子和原子的基本特征的應(yīng)用。能將25m3的氣體加壓到0.024m3的鋼瓶中，說明分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大，因此A正確；液態(tài)氧和氧氣都能支持燃燒，是由于構(gòu)成液態(tài)氧和氧氣的分子相同，同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，因此B正確；緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)，是由于構(gòu)成的分子在不斷運動，因此C正確；變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱后運動速率加快，分子間間隙變大的緣故，不是分子本身受熱體積變大造成的，因此D不正確。
【答案】D
【點評】此類題除本題的考查方式外，還利用分子或原子的基本特征來解釋生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象。解答此類題一定要抓住題給信息來判斷與分子或原子的哪種基本特征有關(guān)。
（二）專題演練
1．（長沙）交警在查“酒駕”時，先請司機打開車窗，若聞到酒精氣味，則要求司機必須接受酒精含量的測試。交警能聞到酒精氣味是因為酒精（）
A．分子間有間隙B．分子很小C．分子在不斷運動D．分子可分
2.（衡陽）2011年3月11日，日本9.0級大地震引發(fā)的海嘯使福島第一核電站遭到破壞，引起核輻射污染，其主要污染物有銫―134、銫―137和碘―131，它們與作為相對原子質(zhì)量標準的碳―12一樣，屬于（）
A．分子B．單質(zhì)C．原子D．離子
3.（懷化）下列說法正確的是（）
A．具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子
D．分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是
4.（山西）下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是（）
A.鐵B.水C.氯化鈉D.金剛石
5．（天津）將100mL水與100mL酒精混合，所得溶液體積小于200mL。下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是（）
A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子的質(zhì)量和體積都是很小的
C．分子是不斷運動的D．分子間是有間隔的
6．（玉溪）用原子、分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象或事實，其中正確的是()
A．NH4HCO3加熱分解生成NH3、水和CO2 ――在化學變化中分子可以再分
B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同――構(gòu)成物質(zhì)的原子不同
C．在不補充氣體的情況下，自行車的車胎熱天比冷天更漲滿――分子的大小與溫度有關(guān)
D．20℃時，向100mL水中加入10gNaCl晶體溶解后，液體體積沒有明顯變化――分子間沒有間隔
7.（沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：
分析表中信息，下列說法正確的是（）
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
8.（湘潭）今年3月，地震引發(fā)了日本核電站的核泄漏，為中國核電站的快速擴張和核安全敲響了警鐘，應(yīng)該思考如何安全利用原子能。下列有關(guān)原子的說法正確的是（）
A．原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等
B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子不顯電性是因為在原子中不存在帶電荷的粒子
9.(湖州）知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是()
A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子
C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子
10.（南通）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是()
A．受熱時水分子的體積逐漸變大
B．降溫時水分子的化學性質(zhì)發(fā)生改變
C．反應(yīng)時構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變
D．電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的
11.（廣州）某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()
A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)Ⅲ
B．每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子
C．每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子
D．每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子
12.(濟南）通過微觀分析來解釋宏觀現(xiàn)象是化學學科的特點，下列有關(guān)說法中錯誤的是()
A．水發(fā)生分解反應(yīng)，是破壞舊分子、形成新分子的變化
B．在化學變化中，分子可以分，原子也可以分
C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子
D．復分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換
三、認識化學元素
（一）典例分析
【例1】(張家界) 頭發(fā)的成分能反映一個人的健康狀況。根據(jù)分析證明：健康人的頭發(fā)每克約含鐵130mg、鋅167~172mg、鋁5mg、硼7mg等。這里的鐵、鋅、鋁、硼是指（）
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素
【分析】本題主要考查元素概念在實際生活中的應(yīng)用。生活中的物質(zhì)成分比較復雜，我們通常所說的物質(zhì)組成，都是指物質(zhì)的元素組成，是通過元素組成來說明其成分或比較其含量的。
【答案】D
【點評】此類題通常設(shè)置一定情境，考查元素知識的應(yīng)用。解答此類題一定要抓住元素的特征去判斷，元素不但可以組成物質(zhì)，而且還有種類及質(zhì)量大小的區(qū)分，但沒有數(shù)量的區(qū)分。
【例2】（玉林、防城港）下圖中，A、B分別是氧元素和鈣元素在元素周期表中的信息，C、D分別是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)有關(guān)信息完成以下填空。
（1）氧元素的原子序數(shù)是。
（2）的相對原子質(zhì)量是40.08（填元素符號）。
（3）氧元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（4）C代表的粒子在化學反應(yīng)中易電子（填“得到”或“失去”）。
（5）如果D代表的粒子的化學符號是Cl―，則x=。
【分析】本題綜合考查元素周期表和粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用。（1）根據(jù)元素周期表中各部分表示的含義，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，可判斷出氧元素的原子序數(shù)是8。（2）根據(jù)元素周期表中下邊的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，對應(yīng)可查出上邊的元素名稱及元素符號，因此相對原子質(zhì)量是40.08的是鈣元素，其元素符號是Ca。（3）根據(jù)氧元素的名稱偏旁，可判斷出氧元素屬于非金屬元素。（4）根據(jù)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其原子最外層的電子數(shù)為2，在化學反應(yīng)時容易失去這2個電子。（5）根據(jù)D的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知如果是原子時，x應(yīng)為7，如果獲得1個電子，則x應(yīng)為8。
【答案】（1）8（2）Ca（3）非金屬（4）失去（5）8
【點評】此類題常將原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表相結(jié)合，對相關(guān)知識進行考查，是中考命題的一種新方式，主要考查元素周期表和粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用。解答此類題既要利用原子結(jié)構(gòu)知識，也要利用元素周期表的變化規(guī)律，且元素周期表的某些變化規(guī)律可以通過原子結(jié)構(gòu)來體現(xiàn)。
（二）專題演練
1．（柳州）在下列物質(zhì)中，含有金屬元素的是（）
A．H2OB．FeCl3C．H2SO4D．CO2
2.（天水）科學家測定，正常情況下人類頭發(fā)的化學組成為：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氫和5%的硫等。這里的碳、氧、氮、氫、硫泛指（）
A．單質(zhì)B．原子C．分子D．元素
3．（銅仁）今年3?11日本強烈地震引發(fā)核泄漏后，在我區(qū)出現(xiàn)一股搶購食鹽的不良之風。其實我國食鹽來源廣泛、蘊藏豐富，因此搶購食鹽是完全沒有必要的。已知氯化鈉中氯元素在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A.氯元素原子在化學反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子
B.氯元素的核電荷數(shù)為17
doi：10.3969/j.issn.1004-7484（x）.2012.08.183 文章編號：1004-7484（2012）-08-2561-01
1 糖尿病發(fā)病的主要原因有哪些
1.1 遺傳因素 遺傳是在某種特性通過特異性基因和細胞染色體基因遺傳給后代。單卵雙胞的染色體是相同的，對單卵雙胞遺傳性的疾病觀察是非常重要的。早在60多年前，醫(yī)學界就發(fā)現(xiàn)糖尿病患者的親屬中，糖尿病的發(fā)生率明顯高于普通人群。
1.2 環(huán)境因素 ①飲食中某些食物成分：使用動物仔做食用熏制肉容易發(fā)生糖尿病，因為這與季節(jié)變換，大量食用含有亞硝基化合物的保存肉類有關(guān)。②病毒感染：據(jù)相關(guān)科學研究表明，柯薩奇病毒、心肌炎病毒、巨細胞病毒、風疹病毒、腮腺炎病毒及腦炎等都是引發(fā)糖尿病的病毒性的重要原因。③營養(yǎng)不良：醫(yī)學研究人員常年的研究及實地考察稟明，在蛋白質(zhì)攝入量不足的情況下，特別是含硫氨基酸不足，可造成氰化物在體內(nèi)蓄積而損傷胰腺。④化學物質(zhì)的侵害：四氧嘧啶和鏈脲菌素，以及作為滅鼠藥使用的吡甲硝苯脲等都是導致糖尿病發(fā)病的化學因素。
2 糖尿病人合理的運動有助于抑制病情，注意事項分析
2.1 在運動前必須進行醫(yī)學檢查，對接受運動療法的糖尿病患者要進行詳細的體格檢查和病史詢問，尤其是35歲以上或病程較長的患者。
2.2 在運動中要隨身攜帶糖尿病卡，因為可以在出現(xiàn)緊急情況下可以通過卡上本人的姓名、年齡、家庭住址及電話號碼，便于通知家人，并嚴重聲明如果出現(xiàn)意外，該如何進行急救處理。
2.3 在病人運動完之后家人或者護理人員要督促病人做好運動詳細情況筆記，便于觀察療效及副反應(yīng)。如果在運動中出現(xiàn)有饑餓，頭暈等現(xiàn)象，不要驚慌，這是出現(xiàn)低血糖的癥狀，可以馬上停止運動，大約休息10分鐘左右，并在此之前服下隨身攜帶的食物，等待低血糖的緩解。如果10分鐘后未能緩解，也可選擇食物回復血糖，并請求其他人通知你家人或送你到醫(yī)院。
3 糖尿病人對于飲食的要求及需要忌諱的飲食因素
糖尿病是周期長，比較復雜的一種內(nèi)分泌疾病，除了藥物治療之外，以飲食為輔助治療也是非常有必要的，最重要的一點是可以有效防止糖尿病人出現(xiàn)急性并發(fā)癥（如低血糖）和慢性并發(fā)癥（如心腦血管病、視網(wǎng)膜病變、糖尿病神經(jīng)病變、糖尿病腎?。?/p>
3.1 飲食要求 飲食不可太咸，少吃膽固醇含量高的食物，少吃油煎、炸、油酥及豬皮、雞皮、鴨皮、腰花、肝、腎等動物內(nèi)臟類食物，食鹽攝入量6克以下為宜。含油脂高的食物，平日烹調(diào)宜用植物性油脂，清蒸、水煮、涼拌、涮、烤、燒、燉、鹵等方式對糖尿病人有益，而且每餐都要定時定量，不要隨意增減食量。
3.2 糖尿病人首選攝入性食物 多吃高纖維素、充分吸收陽光的、富含鈣元素及維生素B6和維生素C的食物。
3.3 糖尿病都需要忌諱哪些飲食因素 ①忌辛辣食物：糖尿病患者頻繁饑餓、喜歡喝水、陰虛燥熱，辛辣食品性質(zhì)溫熱，易耗傷陰，加重燥熱，故糖尿病患者應(yīng)忌食這類調(diào)味品。②適當補充蛋白質(zhì)、糖及脂腦：蛋白質(zhì)是人體內(nèi)必需的營養(yǎng)成分，含有人體必需的重要氨基酸。含蛋白質(zhì)為主的食物有魚、肉及其加工品、蛋類、牛奶、大豆及其加工品等。③低鈉高纖維素飲食：在日常攝入鹽的時間，要嚴格控制用量，每天不超過3克，因為高鈉飲食可增加血容量，誘發(fā)高血壓，增加心臟負擔，引起動脈粥樣硬化，加重糖尿病并發(fā)癥?？梢远囡嬍晨扇芙獾睦w維素。④少吃酸性食品：本身糖尿病人體液就呈酸性。魚、肉、谷類等食物在人體內(nèi)徹底分解代謝后，主要留下硫、磷等酸性物質(zhì)，營養(yǎng)學上稱其為酸性食物。而酸性體液對糖尿病不利，因此，糖尿病患者應(yīng)少吃這類食品，多吃綠葉蔬菜，使體液呈弱堿性。⑤適當補充維生素及礦物質(zhì)：礦物質(zhì)及維生素對人體很重要，必須補足。在感染、并發(fā)其它疾病或控制不良的情況下，更要多補充些。新鮮蔬菜、水果、海帶及磨菇中維生素及礦物質(zhì)含量最多，每天都應(yīng)適量選用。飲食療法必須持之以恒，因此必須結(jié)合患者的愛好、飲食習慣、經(jīng)濟條件、生活方式及勞動強度等，制定切實可行的食譜。⑥遠離煙酒：酒乃性熱之物，直接干擾機體的能量代謝，使病情加重。特別是在使用藥物降糖的同時飲酒，可使血糖驟降，誘發(fā)低血糖，影響治療。此外，酒中主要成分乙醇可以加快降糖藥的代謝，使其半衰期明顯縮短，影響藥物的治療，因此糖尿病者必須戒酒；吸煙有害健康，有害物質(zhì)煙堿可以刺激腎上腺髓質(zhì)激素分泌，誘使血糖升高；吸煙可導致外周血管收縮，影響胰島素和其他降糖藥在血液中的運行和吸收。吸煙能誘發(fā)血管痙攣，損害血管內(nèi)壁，而糖尿病很易合并動脈粥樣硬化和心腦血管疾病。上述二者相互影響，可以發(fā)生固性下肢潰瘍、冠心病、蛋白尿、中風等嚴重并發(fā)癥。因此糖尿病者必須戒煙酒。
4 小 結(jié)
糖尿病是一種終身疾病，對糖尿病的治療應(yīng)該堅持飲食治療、藥物治療和體育治療法的綜合治療方法。飲食治療是所有糖尿病的基礎(chǔ)，是糖尿病自然病程中任何階段的預防和控制是糖尿病手段中不可缺少的組成部分。糖尿病患者一定要做好合理的膳食營養(yǎng)，它對于糾正病人消除癥狀、代謝紊亂、預防并發(fā)證發(fā)生以及延長壽命、減少病死率，有非常積極地作用。
參考文獻
