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篇1

高中化學(xué)?？贾R11、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。

恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

計(jì)算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.

10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。

但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高中化學(xué)?？贾R2鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe

(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色

Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)?？贾R3無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O

小編推薦：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH

使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)?？贾R4一、概念判斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;

元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3++3H2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2

2KClO3=2KCl+3O2

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高中化學(xué)?？贾R51.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

2.有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

篇2

高中化學(xué)重要知識1無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)重要知識2顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe (OH)3——紅褐色沉淀

Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

其他：

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 攝氏度)

品紅溶液——紅色

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)重要知識3現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na

黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF

+ SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al

在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍(lán)色)

MnO4-(紫色)

有色固體：

紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍(lán)色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

高中化學(xué)重要知識4考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

(2)配平。

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- PbSO4

PbO2 +2e- PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體

>離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-

>Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg

(-38.9C。),;

熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸

>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。

恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

計(jì)算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì);

(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。

)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

高中化學(xué)重要知識5離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。

如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;

遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;

篇3

一、高級中學(xué)課本化學(xué)（必修）第一冊指出：“三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃?！?對此，學(xué)生們常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔點(diǎn)低于常溫（18℃～25℃），在常溫下三氧化硫應(yīng)是無色的液體而不是晶體。就像熔點(diǎn)為10.2℃的純硫酸在常溫下稱之為無色的液體而不是無色的晶體一樣。那么，為什么教材上仍指出三氧化硫?yàn)榫w呢？本人欲從實(shí)驗(yàn)和理論兩方面談點(diǎn)粗淺的看法，與同行們商榷。向盛有NO2氣體的集氣瓶中通入SO2氣體，瓶內(nèi)紅棕色逐漸變淺，最后褪去；集氣瓶的內(nèi)壁上附有無色的固體。經(jīng)檢驗(yàn)該固體為常溫狀態(tài)下的三氧化硫。因?yàn)镹O2具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下可將SO2氧化為SO3。即：NO2+SO2 = NO+SO3 為什么三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體呢？要解決這個問題首先必須搞清楚三氧化硫的結(jié)構(gòu)。三氧化硫只有在氣態(tài)時才是單分子，即單個的SO3單元。三氧化硫分子呈平面三角形結(jié)構(gòu) 。在固態(tài)時，三氧化硫至少有三種晶型變體。其中：α-SO3為冰狀結(jié)構(gòu)的晶體，以三聚體（SO3）3存在。其熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。三聚體（SO3）3中硫原子是SP3雜化的，三個硫原子通過氧原子以單鍵連結(jié)成環(huán)狀，在空間以SO4基團(tuán)為四面體構(gòu)成S3O9分子環(huán)；β—SO3為石棉結(jié)構(gòu)的多聚體（SO3）n，熔點(diǎn)為32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基團(tuán)為四面體構(gòu)成的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)；γ—SO3呈膠體狀態(tài)，熔點(diǎn)62.6℃，其結(jié)構(gòu)有待于深入研究。在液態(tài)時，三氧化硫的單個分子和三聚體處于平衡狀態(tài)：3SO3 =（SO3）3，同時也存在著多聚體三氧化硫。降低溫度，三聚體則增多?？v觀三氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及狀態(tài)，很顯然，在常溫下， α—SO3為無色的液體，在16.8℃時凝固為冰狀的晶體。β—SO3和γ—SO3在常溫下為固體。由于α—SO3很不穩(wěn)定，即轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猄O3晶體。因此，三氧化硫往往不能以單純的某一晶型存在，而是由這三種晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體。事實(shí)上，高中教材上所說的三氧化硫的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃指的是α—SO3的熔、沸點(diǎn)。

二、現(xiàn)在社會是工業(yè)、交通高速發(fā)達(dá)的社會，汽油的使用量與日劇增，讓學(xué)生了解這方面的知識很有必要，可是課本卻沒有做太多了介紹。高二課本只提到《汽油的辛烷值》，而且是選學(xué)內(nèi)容。所以在此本人是一名化學(xué)老師有必要介紹一下《汽油的辛烷值》。

辛烷值的測定是在專門設(shè)計(jì)的可變壓縮比的單缸試驗(yàn)機(jī)中進(jìn)行。標(biāo)準(zhǔn)燃料由異辛烷和正庚烷的混合物組成。異辛烷用作抗爆性優(yōu)良的標(biāo)準(zhǔn)，辛烷值定為100；正庚烷用作抗爆性低劣的標(biāo)準(zhǔn)，辛烷值為0。將這兩種烴按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標(biāo)準(zhǔn)燃料。按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標(biāo)準(zhǔn)燃料。混合物中異辛烷的體積百分?jǐn)?shù)愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值試驗(yàn)機(jī)中測定試樣的辛烷值時，提高壓縮比到出現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)爆燃強(qiáng)度為止，然后，保持壓縮比不變，選擇某一成分的標(biāo)準(zhǔn)燃料在同一試驗(yàn)條件下進(jìn)行測定，使發(fā)動機(jī)產(chǎn)生同樣強(qiáng)度的爆燃。當(dāng)確定所取標(biāo)準(zhǔn)燃料如恰好是由70%異辛烷和30%正庚烷組成的，則可評定出此試油的辛烷值等于70。當(dāng)爆震一開始出現(xiàn)的時候，就去比對異辛烷與正庚烷混合物的狀況，如果出現(xiàn)爆震的狀況時機(jī)，正好與97份異辛烷和3份正庚烷的測試狀況一模一樣，那么這個測試油料的辛烷值就是97。所以說，當(dāng)我們說90號、93號、97號無鉛汽油的時候，其實(shí)它的辛烷值只是一個對比值。

篇4

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識1常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識2化學(xué)的基本守恒關(guān)系

質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

化合價守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

能量守恒：

任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))

電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識3化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”

1.“從下往上”原則。

以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。

裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識4常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質(zhì)的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度②實(shí)驗(yàn)室制乙烯

2.測蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

篇5

中圖分類號：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.11.022

隨著全方面平衡發(fā)展要求的提出，高中化學(xué)在高中階段的學(xué)習(xí)中也占據(jù)了一定的地位。為了讓學(xué)生更好地掌握知識點(diǎn)，也為了讓學(xué)生順利地參加高考，教師都在不斷地探索著新的教學(xué)記憶方法。高中化學(xué)擁有大量的知識點(diǎn)需要學(xué)生加以記憶，而作為教師的我們應(yīng)該在記憶方法上給學(xué)生更好的、更明確的指示。因而，在高中化學(xué)教學(xué)過程中，筆者建議教師重視以下三種記憶方法的教授。

一、理解記憶

我們都知道理解記憶是最有效的、捷徑的記憶方法。其實(shí)，在目前的教學(xué)情況中，大多數(shù)的學(xué)生都還沒有掌握理解記憶的方法，他們更多地選擇了死記硬背。的確，相對理解記憶來說，死記硬背花得時間更少，看到的效果似乎也更明顯。但是，相較于死記硬背，理解記憶能讓知識點(diǎn)在學(xué)生的腦海中更長久、更牢固地扎根。因此，教師應(yīng)該讓學(xué)生用更加長遠(yuǎn)的目光看待學(xué)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)這件事。記憶知識點(diǎn)不是為了迎接臨時考試，記憶知識點(diǎn)是為了三年后的背水一戰(zhàn)――高考，也是為了在知識面上有所充實(shí)和領(lǐng)略。在教學(xué)過程中，教師要不斷地向?qū)W生強(qiáng)調(diào)理解記憶的重要性，當(dāng)然，在教學(xué)手法上也應(yīng)該明顯地體現(xiàn)出理解記憶知識點(diǎn)。化學(xué)的知識點(diǎn)的確是比較多，但是，它們都是按照一定的邏輯思維連貫起來的。比如在教學(xué)鈉金屬時，它有許多的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后就會聯(lián)系著更多的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)式。為了更好地記憶化學(xué)式、反應(yīng)式，教師就要明確地、仔細(xì)地向?qū)W生說明鈉金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。例如在教學(xué)鈉密度比水小時，就應(yīng)該結(jié)合鈉放入水中后的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行教學(xué)。鈉會漂浮在水面上，然后變成小球，還有不斷地旋轉(zhuǎn)。這其中的原因教師應(yīng)該帶領(lǐng)學(xué)生去理解，正因?yàn)殁c的密度比水下，所以整個實(shí)驗(yàn)過程的現(xiàn)象都是在水面上。而又由于鈉的活潑，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，才使金屬小球在旋轉(zhuǎn)，最后消失。簡單來說，這就是理解記憶。當(dāng)然，理解記憶除了在學(xué)習(xí)新知識點(diǎn)時具有其重要性，在講解試題或作業(yè)時也具有其意義。或許是由于教學(xué)的忽略或麻木，教師在講解題集時的重心漸漸地開始向正確答案偏離，同時，逐漸地忽略了必要的解析，使得學(xué)生雖然記住了問題的答案，卻無法真正理解知識點(diǎn)，這就導(dǎo)致了學(xué)生總會在相同的問題上出差錯。因而，教師在講解時更注重地應(yīng)是解析的方法、步驟。讓教師的解析為學(xué)生所理解，讓思想的過程為學(xué)生所掌握，讓知識的迸發(fā)為理解所綻放，這才是理解記憶，一種更為適合當(dāng)代學(xué)生的記憶方法。

二、同類規(guī)律記憶

正如化學(xué)教師所言，高中化學(xué)其實(shí)并不是想象中的那么難，這一點(diǎn)看法也得到了一部分學(xué)生的認(rèn)同，因?yàn)檫@部分學(xué)生摸索到了化學(xué)知識的規(guī)律，他們也正是在按照這樣的規(guī)律學(xué)習(xí)、掌握化學(xué)。教師應(yīng)該讓這種規(guī)律記憶為廣大學(xué)生所掌握，協(xié)助學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)中找到適合自己的捷徑?；瘜W(xué)知識點(diǎn)的規(guī)律性明顯地體現(xiàn)在了課本的編排上?；瘜W(xué)知識模塊其實(shí)分界很清楚，如專門學(xué)習(xí)金屬的章節(jié)，學(xué)習(xí)酸的章節(jié)，學(xué)習(xí)堿的章節(jié)等等。學(xué)生在掌握知識點(diǎn)時，就應(yīng)該從這方面下功夫。在規(guī)律記憶的過程中分兩個方面，一個是同類規(guī)律，一個是區(qū)別。在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中，總能感受到那份同類規(guī)律。例如，在學(xué)習(xí)活潑金屬時，它們都能夠跟水反應(yīng)，跟酸反應(yīng)，并且在化學(xué)反應(yīng)式的書寫上也是相似的。這就是一種同類規(guī)律記憶，掌握一種活潑金屬的性質(zhì)，就能擴(kuò)展記憶更多活潑金屬的性質(zhì)。但是，在這種規(guī)律記憶中，教師同樣得提醒學(xué)生其中的區(qū)別，而這種區(qū)別往往也是考試中的重點(diǎn)和切入點(diǎn)，也是學(xué)生記憶知識點(diǎn)的另一種方法。在學(xué)習(xí)金屬的章節(jié)中，分為活潑金屬和非活潑金屬，同樣也存在著過渡的金屬。這些金屬在跟酸、堿反應(yīng)時往往又存在著各自的特性，這就是規(guī)律中的區(qū)別，例如：鈉能跟水反應(yīng)，但是鋁、鐵等則不能；鋁與堿反應(yīng)會根據(jù)量的不同而出現(xiàn)不一樣的反應(yīng)等，這就是區(qū)別。學(xué)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)就是這樣，知識點(diǎn)大多數(shù)都是在類似的情況下發(fā)現(xiàn)、產(chǎn)生，但是有的又具備自身的獨(dú)特。教師理應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)這種相似與獨(dú)特，在化學(xué)學(xué)習(xí)中逐漸地牢固掌握知識。

篇6

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

篇7

G633.8

電化學(xué)弘揚(yáng)了化學(xué)的重要價值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護(hù)方面也有相關(guān)涉及。電化學(xué)與生活息息相關(guān)，一直受到很大的重視，是化學(xué)競賽必考的內(nèi)容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎(chǔ)上進(jìn)行延伸，充分對化學(xué)知識進(jìn)行拓展和挖掘，有益于學(xué)生對化學(xué)這門學(xué)科的理解，與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。因此，在競賽中，電化學(xué)這一方面值得大家的重視。

一、命題特點(diǎn)與難點(diǎn)分析

對于新材料、新的科技產(chǎn)品，命題人會著重分析，通過這類事物考察學(xué)生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運(yùn)用知識點(diǎn)是學(xué)生必備的技能。由于電化學(xué)知識與生活相聯(lián)系，因此要培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用和理解能力，清楚的了解電化學(xué)在生活中的應(yīng)用。在出題的時候，命題人還會降綠色化學(xué)融入試題，幫助強(qiáng)化學(xué)生對此概念的理解。對于電化學(xué)的學(xué)習(xí)，至關(guān)重要的就是將知識與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)，更好的將知識記牢以及對其深入的理解。

1.對電極的認(rèn)識和確定分析

在解答電化學(xué)題目的過程中，應(yīng)該對電極進(jìn)行有效的認(rèn)識和確定分析，在進(jìn)行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對電化學(xué)大題進(jìn)行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數(shù)會以電化學(xué)的現(xiàn)象為提示和參考，利用出現(xiàn)的電化學(xué)現(xiàn)象來確定電極的正負(fù)，進(jìn)一步對反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行系統(tǒng)的分析。另外在進(jìn)行分析之前，需要首先確定電化學(xué)的類型，電化學(xué)的類型可以決定了反應(yīng)的效果和現(xiàn)象。因此在進(jìn)行答題分析之前，需要明確答題的基礎(chǔ)，另外還需要對電化學(xué)反應(yīng)方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應(yīng)發(fā)生過程的現(xiàn)象，對現(xiàn)象和反應(yīng)前后的物質(zhì)進(jìn)行分析，從而確定題目中用到的電化學(xué)知識。在題目分析的過程中，對電極進(jìn)行有效的認(rèn)識和確定是解答電化學(xué)題目的基礎(chǔ)，同時也是對電化學(xué)知識進(jìn)行有效合理分析的前提。

2.對電解過程的了解和分析

電解過程是電化學(xué)反應(yīng)的重點(diǎn)，對于不同類型的電極和電解質(zhì)會發(fā)生不同的反應(yīng)，而滿足不同的需要。在對電解過程進(jìn)行了解和分析的過程中，要對反應(yīng)過程進(jìn)行合理的控制，掌握電解反應(yīng)過程各種操作的目的，同時應(yīng)用到題目當(dāng)中。例如在對電解過程進(jìn)行分析中可以發(fā)現(xiàn)，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設(shè)置可以控制電解液中的離子運(yùn)動，對反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行相應(yīng)的變動。結(jié)合不同的反應(yīng)類型，電解液的選擇也需要進(jìn)行控制，同時電解液中的成分分析也可以對題目進(jìn)行深入的解讀，從而分析電解反應(yīng)，有效的對電化學(xué)知識進(jìn)行了解和分析。

3.規(guī)避試題中的誤區(qū)和易錯點(diǎn)

在對電化學(xué)知識進(jìn)行考察的過程中可以發(fā)現(xiàn)，電化學(xué)知識較為復(fù)雜且多樣化，在分析的過程中應(yīng)該有一定的順序性，這樣才不會發(fā)生疏漏。在分析的過程中應(yīng)該細(xì)致的審查題目，對題目中的條件進(jìn)行分析和了解，對可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行羅列，對電化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯誤，進(jìn)而提高解題的效果。在對題目進(jìn)行分析的過程中，試題中會存在一些易錯的問題，而這些問題往往會成為大題解題的誤區(qū)和陷阱。有效的規(guī)避這些誤區(qū)和陷阱才能提高解題的準(zhǔn)確率。在題目的考察上也會有一定的開放性題目，在分析的過程中應(yīng)該與生活進(jìn)行聯(lián)系，這樣才能提高題目的得分，從而對電化學(xué)知識有一定的應(yīng)用意識，進(jìn)而真正掌握相的電化學(xué)知識。

二、高中化學(xué)競賽試題化學(xué)知識點(diǎn)案例分析

在解題過程中當(dāng)遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時，要自覺運(yùn)用轉(zhuǎn)化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉(zhuǎn)化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉(zhuǎn)化形式可以是概念轉(zhuǎn)化、組成轉(zhuǎn)化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、表達(dá)方式轉(zhuǎn)化等，目的是信息等價替換，降低解題難度，進(jìn)而達(dá)到解決問題的一種方法。數(shù)形轉(zhuǎn)化、司馬光砸缸等都是轉(zhuǎn)化思維的典例。

【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%。試求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機(jī)物進(jìn)行化學(xué)式組成的變形轉(zhuǎn)化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“CH”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解】氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%

【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現(xiàn)，故挖掘圖表內(nèi)涵，轉(zhuǎn)化圖表信息，是解答圖形圖表類競賽題的關(guān)鍵。本題計(jì)算的基礎(chǔ)是如何將圖中相對失重的信息轉(zhuǎn)化為解題依據(jù)。

【解】轉(zhuǎn)化0～50℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4?2H2O未分解。

轉(zhuǎn)化50～100℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對分子質(zhì)量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對分子質(zhì)量143），

MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80

轉(zhuǎn)化100～214℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4未分解。

轉(zhuǎn)化214～280℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對分子質(zhì)量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40

轉(zhuǎn)化280～943℃時的圖示：圖像線段有點(diǎn)上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應(yīng)為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43

三、結(jié)語

高中化學(xué)競賽試題中電化學(xué)知識的考察是重點(diǎn)，同時也是現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在對電化學(xué)知識進(jìn)行分析的過程中，熟練掌握相關(guān)知識，正確認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后，了解相關(guān)應(yīng)用知識，都可以提高電化學(xué)題目解題的全面性和準(zhǔn)確性，進(jìn)一步提高學(xué)生對化學(xué)知識的認(rèn)識。

參考文獻(xiàn)：

[1]曾凡先.新課程背景下高中化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考.《科學(xué)咨詢》.2015年4期

篇8

中圖分類號：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）09-0074-02

多年教學(xué)實(shí)踐表明，許多大學(xué)新生在剛進(jìn)入大學(xué)時不能適應(yīng)大學(xué)的學(xué)習(xí)生活，常表現(xiàn)出自學(xué)自治能力、獨(dú)立分析能力、實(shí)踐創(chuàng)新能力等方面較為欠缺，這反映了當(dāng)前基礎(chǔ)教育與高等教育的嚴(yán)重脫節(jié)。對于藥學(xué)類專業(yè)，化學(xué)類課程學(xué)習(xí)顯得格外重要，而“化學(xué)學(xué)困生”占相當(dāng)大的比重。我校藥學(xué)院每年都對入學(xué)新生進(jìn)行化學(xué)知識摸底測試，結(jié)果基本一致，測試成績高的可得90多分，大約占20%；低的只得20來分，不及格率約30%。通過了解高中實(shí)驗(yàn)課發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生來自省重點(diǎn)高中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)開得全，實(shí)驗(yàn)動手能力很強(qiáng)；有的同學(xué)來自偏遠(yuǎn)地區(qū)，高中三年只做過幾個實(shí)驗(yàn)；還有的同學(xué)只靠觀看演示實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)錄像了解實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)很差。因此，搞好大學(xué)化學(xué)與中學(xué)化學(xué)教育的銜接，降低大學(xué)化學(xué)與中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)臺階，使學(xué)生盡快適應(yīng)大學(xué)化學(xué)的教學(xué)特點(diǎn)和學(xué)習(xí)要求，就成為大學(xué)化學(xué)教學(xué)迫切需要解決的一個問題。

總體來說，大學(xué)化學(xué)與高中化學(xué)的一個明顯的區(qū)別是教學(xué)內(nèi)容的“量”急劇增加了，單位時間內(nèi)接受知識信息的量與高中相比增加了許多，而輔導(dǎo)練習(xí)、消化的課時相應(yīng)地減少，這對大學(xué)新生來說是一個新的挑戰(zhàn)。高中化學(xué)新教材中知識點(diǎn)的介紹方式及深度與大學(xué)化學(xué)有所不同，所涉及的范圍也遠(yuǎn)不及大學(xué)化學(xué)廣泛，知識的系統(tǒng)性和化學(xué)思維的形成也有待學(xué)生在大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)一步完善、提高。由于中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容體系本身的問題或中學(xué)生認(rèn)知水平有限，學(xué)生在進(jìn)入大學(xué)時有些化學(xué)問題還比較模糊，這樣勢必影響大一化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量。而大多數(shù)學(xué)生對上述轉(zhuǎn)變心理準(zhǔn)備不足，學(xué)習(xí)方法和能力還停留在高中的層面上，不能適應(yīng)新起點(diǎn)的學(xué)習(xí)。

中學(xué)與大學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，通常認(rèn)為是無機(jī)化學(xué)課程教學(xué)所承擔(dān)的任務(wù)[1，2]。也有學(xué)者[3]主要關(guān)注大學(xué)與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的銜接問題。然而，隨著高中化學(xué)新課標(biāo)的實(shí)施，一些大學(xué)化學(xué)知識被納入高中化學(xué)選修模塊的教學(xué)體系，相關(guān)知識點(diǎn)廣泛涉及有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)甚至藥物化學(xué)、生物化學(xué)等諸多課程[4]。

2003年4月，教育部制訂頒布了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》（簡稱：新課標(biāo)）。目前，全國各省市已陸續(xù)開始執(zhí)行。新課標(biāo)將高中化學(xué)課程分為“必修”和“選修”兩大部分，其中“必修”部分為全體高中學(xué)生均需學(xué)習(xí)的課程，而“選修”部分則包括6個模塊。如果在高考中，學(xué)生不參加化學(xué)科目的考試，則選修“化學(xué)與生活”或“化學(xué)與技術(shù)”模塊；如果參加化學(xué)科目的考試，則須選修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“化學(xué)反應(yīng)原理”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”等模塊中的2～3個。

這樣的課程設(shè)置，基本上為大學(xué)化學(xué)做好了鋪墊，但是，高中化學(xué)和大學(xué)化學(xué)的知識點(diǎn)仍然存在一些銜接問題。因此，教師在大學(xué)化學(xué)教學(xué)中必須對這些概念加以澄清和重視。

一、大學(xué)化學(xué)中新出現(xiàn)的知識點(diǎn)

在大學(xué)化學(xué)中，有部分內(nèi)容是高中化學(xué)沒有涉及的，主要集中在化學(xué)原理的相關(guān)章節(jié)，總結(jié)如下：四大平衡部分：質(zhì)量摩爾濃度的概念、稀溶液的依數(shù)性、緩沖溶液、溶度積的概念、電極電勢及其影響因素、配位平衡的移動、配合物的價鍵理論和晶體場理論；原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)部分：電離能與電子親和能的概念、離子極化理論和鍵型的過渡。

上述這些內(nèi)容，需要教師在教學(xué)中高度重視，作為難點(diǎn)講解，加深學(xué)生對這些知識點(diǎn)的認(rèn)識。

二、大學(xué)化學(xué)進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)的知識點(diǎn)

在介紹酸堿理論時，高中化學(xué)只講解了酸堿電離理論，給出了傳統(tǒng)的酸、堿、鹽的概念，大學(xué)化學(xué)是在此基礎(chǔ)上重點(diǎn)介紹酸堿質(zhì)子理論，拓寬了酸、堿的定義，提出了兩性物質(zhì)的概念，擴(kuò)大了酸堿反應(yīng)的范圍；在介紹氧化還原反應(yīng)時，對于高中化學(xué)中的元素的化合價概念，大學(xué)化學(xué)給出了更加科學(xué)的定義――氧化值；在講化學(xué)反應(yīng)速率時，高中化學(xué)用平均速率來定義，而大學(xué)化學(xué)在高等數(shù)學(xué)微積分概念的基礎(chǔ)上以瞬時速率來表示。

高中化學(xué)往往將復(fù)雜問題簡單化，但追求嚴(yán)格的定義與解題訓(xùn)練。大學(xué)化學(xué)則要求對化學(xué)變化的基本規(guī)律、反應(yīng)過程中的能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系等有更為全面的認(rèn)識，強(qiáng)調(diào)靈活運(yùn)用化學(xué)思維和方法來分析解決問題[5]。比如不能光知道原子核外電子排布的能級交錯，還應(yīng)明白該現(xiàn)象是由屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)造成的；不僅應(yīng)了解甲烷分子空間結(jié)構(gòu)是正四面體，還應(yīng)弄清這是原子軌道sp3等性雜化的結(jié)果。

三、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的銜接

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)一般不獨(dú)立設(shè)課，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)為演示實(shí)驗(yàn)，教師邊做邊講，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要求學(xué)生認(rèn)識和安裝一些最基本的儀器，理解實(shí)驗(yàn)的原理、方法及步驟，從而幫助學(xué)生揭示有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和規(guī)律，鞏固所學(xué)知識。因?yàn)槊總€實(shí)驗(yàn)都建立在學(xué)生對所學(xué)理論知識有較好認(rèn)識和理解的基礎(chǔ)上，實(shí)驗(yàn)記錄表格是設(shè)計(jì)好的，最后的實(shí)驗(yàn)總結(jié)也由教師來做，所以學(xué)生學(xué)習(xí)的主體意識較低，對老師的依賴性很大。而大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是與理論課并行的課程，具有獨(dú)立的教學(xué)內(nèi)容。由于內(nèi)容多、信息量大，一般要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前預(yù)先自學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理和操作步驟，為實(shí)驗(yàn)做好充分準(zhǔn)備。課堂上教師僅起主導(dǎo)作用，講解實(shí)驗(yàn)的重難點(diǎn)，學(xué)生需要充分發(fā)揮主觀能動性才可在規(guī)定的時間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)，并于課后對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行解釋，寫出較為完整的實(shí)驗(yàn)報告。

為了在有限的時間內(nèi)達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，教師在實(shí)驗(yàn)前要布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生提前預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清原理，了解步驟和注意事項(xiàng)，寫出合格的預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)報告，以便實(shí)驗(yàn)時能及時、全面地獲得需要的信息，順利完成實(shí)驗(yàn)。課上教師只需用少量時間對實(shí)驗(yàn)的原理、方法和要求進(jìn)行簡明扼要的串講，而將絕大部分時間留給學(xué)生自己動手。之后教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行巡視，著重注意儀器的布局、調(diào)節(jié)及正確使用，進(jìn)行有針對性的指導(dǎo)，幫助學(xué)生加深對實(shí)驗(yàn)原理、方法等的認(rèn)識，就學(xué)生出現(xiàn)的普遍問題組織現(xiàn)場討論，耐心幫助不合格學(xué)生分析原因，并給予他們重做的機(jī)會。采用這樣的教學(xué)組織形式，學(xué)生一般都能主動地進(jìn)行觀察、思考，分析和解決問題的能力也得到了提升。

四、結(jié)語

當(dāng)前學(xué)生化學(xué)知識參差不齊的現(xiàn)實(shí)使得他們接受新的教學(xué)信息的能力不同，如果讓所有學(xué)生接受同一教學(xué)目標(biāo)的教學(xué)，難免會出現(xiàn)基礎(chǔ)好、能力強(qiáng)的學(xué)生“吃不飽”，并挫傷他們強(qiáng)烈的求知求新欲；而基礎(chǔ)差、能力欠佳的學(xué)生又會“吃不消”，從而打擊他們學(xué)習(xí)的自信心。因此，我們應(yīng)根據(jù)生源的差異化和學(xué)生個性發(fā)展的需要，形成教育目標(biāo)的多層次和教學(xué)方法的多類型轉(zhuǎn)變。依據(jù)“因材施教”的教育原則，進(jìn)行分層次教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，重視并服務(wù)于學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生從被動接受的狀態(tài)向主動掌握的角色轉(zhuǎn)化。

參考文獻(xiàn)：

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[2]黃雙路，蔣智清.淺論大學(xué)醫(yī)學(xué)化學(xué)課與中學(xué)化學(xué)課的銜接[J].山西醫(yī)科大學(xué)學(xué)報（基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育版），2004，6（4）：353-355.

[3]程春英.試論大學(xué)與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的銜接[J].實(shí)驗(yàn)室科學(xué)，2010，13（1）：5-6.

[4]羅群興，廖婉瑩，紀(jì)敏.談新課標(biāo)高中化學(xué)與大學(xué)化學(xué)的相關(guān)性[J].化學(xué)教育，2011，32（7）：20-22.

篇9

普通高中教育是與義務(wù)教育相銜接的較高層次的基礎(chǔ)教育，高中一年級是連接的重要階段，全日制普通高級中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的化學(xué)教育。

但有一個特別值得我們注意的問題是，現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中往往會出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過中考選拔上來的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績很好，高中入學(xué)時化學(xué)單科成績很高，然而經(jīng)過高一一年時間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊(duì)現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。

高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認(rèn)識規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排?；靖拍詈突驹砼c元素化合物知識穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行，同時也使元素化合物知識能在理論指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)。

筆者對人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書進(jìn)行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及有機(jī)化學(xué)五個角度將知識難點(diǎn)進(jìn)行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學(xué)1》（必修）

二、元素化合物

高中《化學(xué)1》（必修）

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高中《化學(xué)1》（必修）

四、化學(xué)計(jì)算

高中《化學(xué)1》（必修）

交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實(shí)驗(yàn)教科書的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。

通過表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識體系的特點(diǎn)。難點(diǎn)多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內(nèi)容多、知識點(diǎn)多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點(diǎn)往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點(diǎn)。

筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)歷，針對以上知識點(diǎn)結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)，對新知識點(diǎn)的教學(xué)要準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)教學(xué)的起點(diǎn)和落點(diǎn)。

第一，立足起點(diǎn)，準(zhǔn)確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對本知識點(diǎn)進(jìn)行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識點(diǎn)需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補(bǔ)充應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充，使知識具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)時，就必須將九年級化學(xué)中沒系統(tǒng)介紹過的電離、電離方程式的書寫等內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，否則教學(xué)很難順利進(jìn)行。

第二，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)落點(diǎn)。教師教學(xué)中又必須找準(zhǔn)落點(diǎn)，對一些知識點(diǎn)不能過度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標(biāo)準(zhǔn)，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見的有機(jī)物等，講的過深過難，超出了課標(biāo)要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時，把化學(xué)平衡移動原理都講完了，然而學(xué)生沒這方面的知識基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實(shí)，這些內(nèi)容到選修模塊中進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進(jìn)行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅(jiān)持“一步到高考”的教學(xué)原則，對教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強(qiáng)且超前過難，多數(shù)學(xué)生做錯或不會做，即使老師費(fèi)勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。

第三，把握好教學(xué)進(jìn)度。明確把握適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)進(jìn)度，是提高教學(xué)目標(biāo)準(zhǔn)確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標(biāo)、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標(biāo)準(zhǔn)重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。

參考文獻(xiàn)

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[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒ 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)2（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007

[3] 中華人民共和國教育部﹒普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S]. 北京：人民教育出版社，2003

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全日制高級中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在普通初等教育基礎(chǔ)上實(shí)施的高層次的基礎(chǔ)教育。學(xué)校是為社會培養(yǎng)高水平高素質(zhì)人才的工廠，對廣大學(xué)生人生價值的自我實(shí)現(xiàn)具有深刻的影響?；瘜W(xué)作為一門基礎(chǔ)性的學(xué)科，對培養(yǎng)學(xué)生理性的思考習(xí)慣、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)霓k事風(fēng)格、獨(dú)立自主的性格有潛移默化的作用。本文提出并分析了化學(xué)新課標(biāo)新增知識點(diǎn)加入高考后學(xué)生的適應(yīng)狀況，以及它給高中教學(xué)帶來的啟示。

一、化學(xué)新課標(biāo)新增知識點(diǎn)加進(jìn)高考后學(xué)生的答題情況

（一）對于“蓋斯定律”的出錯點(diǎn)的分析。

1.學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解不到位

以某地理科綜合高考試題為例，通過對試卷的抽樣分析，發(fā)現(xiàn)有接近71%的學(xué)生沒有答對試卷中考察“蓋斯定理”的考題。在71%的學(xué)生中，近一半的人對熱化學(xué)方程式的理解有偏差。

2.吸熱和放熱的概念界定不清晰

以同年同地的理科高考綜合試題為例，通過對試卷的抽樣分析，發(fā)現(xiàn)上文提及的近71%的錯答學(xué)生中有48%的學(xué)生只知道放熱時H為負(fù)值就能夠輕易得出答案，這充分反映了學(xué)生對于吸熱和放熱反應(yīng)的概念混淆不清。

（二）對于“沉淀溶解平衡”問題的分析。

以某地的理科綜合高考試題為例，題目的考點(diǎn)包含考生對于pH的基本認(rèn)識、對溶度積常數(shù)概念的理解程度等。從題目中可以很直觀地發(fā)現(xiàn)出題人沒有就概念的理解給學(xué)生設(shè)過多的陷阱，是一個十分基本的計(jì)算題。從學(xué)生的答題情況看，結(jié)果有些出人意料。題目的平均分甚至沒有達(dá)到該題總分的1/4，超過75%的學(xué)生得了零分。這反映出學(xué)生對“沉淀溶解平衡”這方面的知識理解不到位，還需要老師在今后的教學(xué)中強(qiáng)調(diào)該知識點(diǎn)的重要性，隨時關(guān)注學(xué)生的理解程度。

二、高考學(xué)生的答題情況對化學(xué)老師教學(xué)的啟示

（一）加強(qiáng)過程教學(xué)，教學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

高考中大部分題目都是將書本知識結(jié)合客觀實(shí)際，并不是單一地將知識點(diǎn)孤立考查。這就要求學(xué)生能夠在具體情境中靈活運(yùn)用化學(xué)的相關(guān)知識點(diǎn)，教師在教學(xué)中可以著重培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。

學(xué)生作為教學(xué)過程中的主要對象，老師要吸引學(xué)生全身心地投入到教學(xué)活動中，達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果。在教學(xué)過程中，老師要將課程用階梯遞進(jìn)的方式層層推進(jìn)，一步步加深課程難度，讓學(xué)生慢慢適應(yīng)。老師應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的探索欲望，增強(qiáng)他們的自信心，培養(yǎng)他們獨(dú)立學(xué)習(xí)、自主思考的能力。授人以魚，不如授人以漁，從根本上教會他們學(xué)習(xí)的方法，讓他們養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

（二）樹立探究性學(xué)習(xí)的理念。

化學(xué)中的探究性試題本身具有靈活多變的特性，由于沒有一個固定的解題模式，反而能客觀反映學(xué)生平時的積累情況。學(xué)生對知識的積累，一部分從課堂上老師的授課中獲得，還有一部分通過課堂之外的其他渠道獲得。研究性學(xué)習(xí)需要學(xué)生在解題過程中大膽假設(shè)小心求證，所以膽大心細(xì)的學(xué)生在探究性試題的解答過程中占有極大的優(yōu)勢。因此，老師要致力于促使學(xué)生樹立正確的化學(xué)價值觀，關(guān)注生活點(diǎn)滴，從生活中尋找化學(xué)知識，同時也靈活地將所學(xué)的化學(xué)知識運(yùn)用于生活中。

（三）放手讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)課程中具有重要作用。高考試題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究也占有相當(dāng)大的比例。教師在教學(xué)過程中可以倡導(dǎo)學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行自主探究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考意識和獨(dú)立解決問題的能力，挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)潛能，引導(dǎo)學(xué)生正確高效地學(xué)習(xí)。老師可以鼓勵學(xué)生利用課余時間自己動手做一些家庭的常規(guī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓他們利用生活中隨處可見的材料，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，規(guī)范實(shí)驗(yàn)步驟，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生可以以小組為單位，相互交流自己的實(shí)驗(yàn)成果，互助學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。這些自主探究性實(shí)驗(yàn)不僅體現(xiàn)了學(xué)生的創(chuàng)新精神，還鍛煉了他們的動手能力，讓他們深刻記住了實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)，將來可以將實(shí)驗(yàn)成果運(yùn)用于試題的解答中。

（四）嚴(yán)抓主干知識，突出學(xué)習(xí)中的主要矛盾。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起點(diǎn)要低，不能開始就增加學(xué)生對于化學(xué)學(xué)習(xí)的畏懼心理，使得化學(xué)學(xué)習(xí)停滯不前。老師課上要著重強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)主干知識，確保主干知識的得分率。在高考試題中，基礎(chǔ)知識占了大部分，簡而言之，基礎(chǔ)知識是整張?jiān)嚲淼牡梅直Ｕ稀＠蠋熞诒ＷC學(xué)生都掌握了主干知識的前提下，注重課后習(xí)題的講解，挖掘出新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中考試的主要題型，逐個擊破，提高學(xué)生的得分幾率。

（五）增加情景教學(xué)在課堂教學(xué)中的引入比例。

化學(xué)探究性試題的情景多是從生活實(shí)際中得來的。這就表示學(xué)生在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)中要同時兼顧學(xué)術(shù)性和時代性。化學(xué)來源于生活，最終又運(yùn)用于生活中。化學(xué)學(xué)科與社會相融合是當(dāng)前教育發(fā)展的必然趨勢，這就要求化學(xué)、社會和學(xué)生三個因素和諧相融，達(dá)到強(qiáng)化知識的整體功能的目的。

綜上所述，化學(xué)新課標(biāo)中新增加的部分知識點(diǎn)學(xué)生掌握的情況并不好，這為化學(xué)老師在今后的教學(xué)中提出了更高的要求。本文主要就化學(xué)中新增知識點(diǎn)對高考學(xué)生的答題情況做出了分析，同時提出了幫助老師就此現(xiàn)象對教學(xué)活動的改進(jìn)辦法。化學(xué)這門基礎(chǔ)性的學(xué)科只要掌握了方式方法，則學(xué)習(xí)起來并不像學(xué)生想象的那樣困難。老師在日常教學(xué)中，要將化學(xué)融入生活，讓學(xué)生體會到化學(xué)的魅力；鼓勵學(xué)生進(jìn)行化學(xué)研究性探究，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考意識，提高他們的自主學(xué)習(xí)能力；注重情景教學(xué)在課堂教學(xué)中的運(yùn)用，讓學(xué)生鍛煉動手能力，增強(qiáng)創(chuàng)新意識。

參考文獻(xiàn)：

篇11

陜西省新課程改革三年以來的高考試題給人耳目一新的感覺，既充分反映學(xué)生對基礎(chǔ)知識與基本能力的掌握情況，又突出了以能力測試為主導(dǎo)的思想，也是對學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)全面的檢測，本人認(rèn)為在高考復(fù)習(xí)過程中若以初中相關(guān)知識點(diǎn)為背景展開，學(xué)生就會對化學(xué)知識有一個全面的認(rèn)識，從而達(dá)到綜合發(fā)展的目的。那么，應(yīng)該從哪些地方入手進(jìn)行復(fù)習(xí)？

1.注重知識體系的構(gòu)建，夯實(shí)基礎(chǔ)

新課改的一個突出特點(diǎn)是注重知識的發(fā)展，螺旋式上升。備考過程中也應(yīng)該遵循這一規(guī)律，是學(xué)生能整體上把握知識。如在對離子反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)習(xí)時就應(yīng)該先從初中的復(fù)分解反應(yīng)入手，了解復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，發(fā)生條件為生成氣體、沉淀和水；然后復(fù)習(xí)高一知識中復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生條件；再到水解反應(yīng)中條件擴(kuò)展為生成難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì)，易揮發(fā)；最后到難溶電解質(zhì)溶解平衡中沉淀的轉(zhuǎn)化的生成更加難溶的物質(zhì)，不斷地對同一個知識擴(kuò)充，最后提出某一個反應(yīng)能發(fā)生的條件為使得某離子的濃度減小的結(jié)論，使學(xué)生從一個比較高的高度去俯瞰知識，達(dá)到提綱挈領(lǐng)的作用。再比如復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的時候，同樣的先復(fù)習(xí)初中的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的相關(guān)概念，然后進(jìn)一步提出氧化和還原是同時發(fā)生的，挖掘深層的規(guī)律――反應(yīng)中必然有化合價的升降，最后復(fù)習(xí)氧化還原的本質(zhì)――電子的轉(zhuǎn)移，是學(xué)生感受到有得必有失，氧化和還原不可分割，分析反應(yīng)時從任何一種物質(zhì)入手都可以計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，在知識發(fā)展中使學(xué)生感受化學(xué)的魅力所在。

2.注意化學(xué)用語的規(guī)范使用，減少失誤

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的基本特征，檢測化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)和文字?jǐn)⑹龅木珳?zhǔn)表達(dá)化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)一直是近年來考查的重點(diǎn)，而2013年高考大綱化學(xué)基本概念和基本理論對化學(xué)用語有明確要求“了解”“理解”“以及正確書寫”三個等級[1]，在高考試題中電極反應(yīng)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子排布式的表達(dá)占一定分值，非選擇題中也多處要求書寫化學(xué)用語。在初中學(xué)生為了應(yīng)付中考，甚至用背單詞的方式記憶初中所學(xué)化學(xué)符號，方程式寫法，化合價，原子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，學(xué)生無法掌握化學(xué)用語的規(guī)范使用，所以高三復(fù)習(xí)時先要將以前的錯誤做法糾正過來，給學(xué)生解釋清楚每一種化學(xué)用語的來源，發(fā)展，在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的作用，以及規(guī)范的使用方法。其次教師在復(fù)習(xí)過程中要做到一絲不茍，規(guī)范化書寫，對于某些屢次“犯錯”的學(xué)生，老師要不厭其煩，多回顧反思，不能急于求成，有必要時做到一對一訂正，在平時模考中對于學(xué)生的不規(guī)范書寫要做到絕不姑息[2]，避免學(xué)生養(yǎng)成思維定勢，而造成因思維的不嚴(yán)密、不深刻、不靈活而造成的錯誤。

3.掌握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)答題技巧，提升得分

突出化學(xué)學(xué)科特征，更好的發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能[3]，這是課程標(biāo)準(zhǔn)吐出來的要求，在高考命題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)也是必考題目，近年高考常用教材典型實(shí)驗(yàn)派生、發(fā)展出來的內(nèi)容進(jìn)行命題，然而從統(tǒng)計(jì)結(jié)果來看，實(shí)驗(yàn)題的得分偏低，所以在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時候，最好做成專題形式，滲透初中有關(guān)知識，基本實(shí)驗(yàn)操作、連接、定量、離子檢驗(yàn)分離推斷等都可以進(jìn)行深入探究，使學(xué)生充分認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在新課程中有地位和功能。如氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是一個熱點(diǎn)的話題，復(fù)習(xí)時從氫氣的制法、檢驗(yàn)、收集、凈化入手，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝，操作順序，強(qiáng)化裝置圖連接順序意識、操作意識和細(xì)節(jié)意識，到觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。最好學(xué)生現(xiàn)場操作，通過師生間討論，達(dá)到識別儀器，掌握操作，注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察，突出發(fā)現(xiàn)問題、設(shè)計(jì)方案解決問題的綜合能力和思辨能力。同時學(xué)生也可以體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程，沉淀實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

總體上說，高三的復(fù)習(xí)工作以初中所學(xué)知識為依托，構(gòu)建知識框架，使學(xué)生跳出知識點(diǎn)觀察化學(xué)，做到面對某一個點(diǎn)能聯(lián)系知識主線，進(jìn)一步認(rèn)識知識網(wǎng)絡(luò)，這樣的全面復(fù)習(xí)可以提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，取得更好成績。

參考文獻(xiàn)