時間：2023-06-18 09:56:25
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本節(jié)課總體設計思想是：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分地表達自己想法的機會。學生初次接觸化學反應速率知識，對化學反應速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層次實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論到實踐的順序，首先通過日常生活中的知識，引入課題。在自主學習的基礎(chǔ)上，學習和理解化學反應速率的概念。在此基礎(chǔ)上，通過實驗探索和討論外界因素對化學反應速率的影響。最后，讓學生自己討論回答教材中的問題以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。
二、教學目標
1、知識目標：理解化學反應速率的概念，了解影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。
2、能力目標：通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；
3、情感、態(tài)度和價值觀目標：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。
三、教學重、難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。
四、教學過程
1、預習檢查、總結(jié)疑惑：
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性
2、情景導入、提出疑問：
教師首先提問：在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進行的快，有的進行的慢請大家舉例說明。物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？――速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。
3、自主學習、小試身手：
學生活動一：自主學習（閱讀P47―P48，并完成相關(guān)內(nèi)容）
板書：
一、化學反應速率
1、定義：表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。
2、表達方式：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、表達式：
4、單位：mol/（L?min）或mol/（L?s）
【學生活動二：小試身手】反應：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應的化學反應速率V？
計算結(jié)果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L?s） v（H2）=1.5 mol/（L?s） v（NH3）=1 mol/（L?s）
【思考與交流】
1、反應速率是瞬時速率還是平均速率？
2、同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？
3、同一化學反應，不同物質(zhì)表示的反應速率之比與什么有關(guān)？
結(jié)論：
1、化學反應速率表示的是平均反應速率。
2、同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì)。
3、同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。
（設計意圖：通過練習，使學生掌握有關(guān)反應速率的計算。）
【思考與交流】
1、在相同條件下，鋁和鐵同時與酸反應，誰反應的更快？為什么？（內(nèi)因）
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）
設問由以上兩題：化學反應的速率受哪些因素的影響？
板書：
二、影響化學反應速率的因素
1、內(nèi)因：反應物的性質(zhì)；2、外因：
【學生活動三：分組討論】（根據(jù)我們已有的知識和日常生活經(jīng)驗，你認為哪些外界因素可能會影響化學反應的速率？）
【學生】溫度、催化劑、濃度、壓強、反應物的狀態(tài)、固體表面積、光等。
【學生活動四：分組實驗】（根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設計實驗，探究溫度、催化劑對化學反應速率是如何影響的，注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考完成探究學案。）
【實驗2-5】
【結(jié)論1】當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小
【實驗2-6】
【結(jié)論2】加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。
（設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。）
【思考與交流】1、請預計大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
【結(jié)論3】增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.
2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？
【結(jié)論4】增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）.
【教師】除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素？探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學生分組討論）
【師生總結(jié)】控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。
（1）濃度對化學反應的影響
從化學平衡常數(shù)定義分析來看，當反應溫度不變時，增加反應物濃度必然會使化學反應向正方向移動，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達到最終的平衡狀態(tài)；同樣將生成物移走，對于原有的平衡狀態(tài)來看，相當于增加了反應物的濃度，反應也會向正方向移動，提高反應物的利用率，這在工業(yè)生產(chǎn)上應用比較廣泛。例如，對于N2+3H2=2NH3可逆反應來講，讓化學平衡向生成NH3的方向移動，在其他條件不變的前提下，可以在反應容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應就能向正方向移動。
（2）溫度對化學平衡的影響
改變濃度是在化學平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律，但是當化學反應溫度發(fā)生變化會引起化學平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學家們的潛心研究，終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當升高溫度化學反應向吸熱的方向移動，降低溫度化學反應向放熱方向移動。所以，在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學反應的吸、放熱采取相應的措施，讓其向著生成物方向移動。
（3）壓強對化學平衡的影響
壓強對化學反應的影響主要針對反應物中有氣體或者是生成物有氣體反應，由化學平衡常數(shù)來看，化學方程式中分子數(shù)增加和減少的反應，壓強對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗證明，在其他條件時，增大壓強有利于向化學分子數(shù)小的方向移動，減小壓強有利于向化學分子數(shù)增大的方向移動。
二、化學反應速率理論
不同化學反應其反應速率有著明顯的區(qū)別，比如，酸堿中和以及爆炸反應比較猛烈，部分氧化反應進行緩慢。為了將化學反應更好的為化工生產(chǎn)服務，需要對化學反應詳細的研究，經(jīng)過研究最終用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。
1、濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響，是通過影響化學平衡進行過程實現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學反應，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動，但是并不是所有的化學反應都遵守這個規(guī)律。比如，某組分對化學反應速率的分級數(shù)是零，不管增加還是減少該組分都不會對化學反應速率造成影響；當某組分反應分級數(shù)是負數(shù)，增加其濃度不會提高原反應的速率，相反會降低其速率。對于某化學反應，當確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應速率是重要因素。
2、溫度對化學反應速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學反應速率有重要影響?；瘜W反應除了濃度對反應速率有影響外，和化學速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系，溫度對化學反應的影響主要通過影響反應速率常數(shù)實現(xiàn)。反應中如果整個體系的活化能降低，其反應溫度就越高，反應速率也就越快。但是對于復雜的反應體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動。
3、催化劑對化學反應速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質(zhì)在一個反應中是催化劑，在其他反應中就不一定是催化劑。對于具有主副反應的體系，可以選擇合適的催化劑達到促進主反應抑制副反應的目的。另外，在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業(yè)設施不慎，導致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果，影響反應的進行。
二、【板書】
化學反應速率
1含義：衡量化學反應進行快慢的物理量。
2表示方法：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。
3表達式：v（B）＝ΔcΔtΔc———濃度的變化量，Δt———反應所經(jīng)歷的時間，v（B）———B物質(zhì)的化學反應速率。
4.單位：mol•（L•min）－1或mol•（L•s）－1【投影】小試牛刀：在2SO2＋O幑幐22SO3反應中，10秒后，O2物質(zhì)的量濃度減小了1mol•L－1，SO3物質(zhì)的量濃度增加了2mol•L－1。問題1：分別用O2和SO3的濃度變化來計算該反應速率。問題2：v（SO3）與v（O2）意義是否相同？生板演：O2的反應速率v（O2）＝Δc／Δt＝1mol•L－1／10s＝0．1mol•（L•s）－1SO3的反應速率v（SO3）＝Δc／Δt＝2mol•L－1／10s＝0．2mol•（L•s）－1師：我們求得的化學反應速率是瞬時速率還是平均速率，有方向嗎？生：是平均速率，只有大小沒有方向。師：用不同的物質(zhì)表示的同一個化學反應的化學反應速率一樣嗎？我們需要注意什么？生：不一樣，我們需要指明物質(zhì)的種類。師：化學反應速率能用任何物質(zhì)來表示嗎？生：不能。固體的濃度不會改變。【投影】總結(jié)化學反應速率的特點：①化學反應速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率；②化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向，均取正值；③同一反應的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質(zhì)，如v（B）；④化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。師：我們知道化學反應的速率是有快慢之分的，那么化學反應速率的快慢由什么因素決定呢？【演示實驗】比較相同大小去掉氧化膜的鎂條、鐵絲與同濃度稀鹽酸的反應，請觀察試管中氣泡產(chǎn)生的多少。鹽酸鹽酸鎂條鐵絲師：從現(xiàn)象可以得到鎂條上產(chǎn)生的氣泡更多，我們?nèi)绻麚Q成銅會有什么現(xiàn)象？為什么？生：根據(jù)金屬活動性順序表可知，鎂比鐵更活潑，所以反應更快，而銅不會與鹽酸反應。師：由此可見，反應速率的快慢與什么有關(guān)？生：與反應物本身的性質(zhì)有關(guān)。
三、【板書】
影響化學反應速率的因素
1．內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)。【投影】①將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時間。為什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。為什么？③向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。為什么？師：可以看出，化學反應速率的快慢還與外界條件有關(guān)，那么外界條件又是如何影響化學反應速率的呢？【活動與探究】完成下列實驗，分析影響過氧化氫分解反應速率的因素（大試管上已貼好標簽①②）。實驗1：?、佗趦芍Т笤嚬?，各加入5mL 4％的過氧化氫溶液，用藥匙末端向②試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實驗2：?、佗趦芍Т笤嚬?，各加入5mL 12％的過氧化氫溶液，將①②試管分別同時放入裝有冷水和熱水的燒杯中，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實驗3：?、佗趦芍Т笤嚬?，①試管中加入5mL 4％的過氧化氫溶液，②試管中加入5mL 12％的過氧化氫溶液，各同時加入3滴0．2mol•L－1氯化鐵溶液，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗1、2、3中均為試管②產(chǎn)生氣泡的速度快?！居懻摗繅簭妼瘜W反應速率的影響。（溫馨提示：氣體的濃度等于氣體的物質(zhì)的量除以容器體積）壓強l因素只適用于有氣體參加的反應?！窘Y(jié)論與板書】2．外因：其他條件不變，增大反應物濃度，加快化學反應速率；升高溫度，加快反應速率；使用催化劑，加快反應速率；增大壓強，加快化學反應速率。【問題解決】教材第31頁的“問題解決”。【作業(yè)】書本第33頁第2、4題。拓展選做作業(yè)：1．4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g），在1L密閉容器中進行，2min后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了2．4mol，則此反應的平均速率為多少？分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示。思考化學反應速率與化學計量數(shù)之間有何聯(lián)系。2．A＋3B幑幐2C＋2D，在不同情況下的反應速率為：①v（A）＝0．015mol／（L•s），②v（B）＝0．06mol／（L•s），③v（C）＝0．04mol／（L•s），④v（D）＝0．36mol／（L•min），比較速率的大小。
四、教學反思
《化學反應速率》是我在2011年余姚市教壇新秀評比中上的課，取得了第一名的好成績，課后反思中找到了這節(jié)課成功的幾個關(guān)鍵因素。
1.追求簡單化。本課從引入日本福島核電站的爆炸、香蕉的成熟引出化學反應的快慢，再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應速率的概念，然后通過一個簡單練習加深和鞏固新知，直到結(jié)尾影響因素的教學，整個教學過程始終追求著簡單。復雜問題簡單化，減輕學生的負擔。
《化學反應速率和限度》在高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，源于必修又高于必修，學生概念的形成和發(fā)展應該呈現(xiàn)螺旋式上升的形態(tài)。如何把握必修和選修內(nèi)容的銜接教學，提高教學有效性，課題組成員共同探討如下。
一、教材對必修、選修內(nèi)容編排不同，把握好從定性到定量的銜接
必修內(nèi)容從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究總結(jié)影響化學反應速率的因素，僅涉及對反應速率進行簡單的計算或同一反應中不同物質(zhì)間反應速率的簡單相互換算。學生只需在可逆反應的基礎(chǔ)上建立“化學平衡”的概念，并通過溫度對平衡移動影響的實驗，初步建立“化學平衡移動”的概念。這里對濃度、壓強等因素對平衡移動的影響一筆帶過，且不涉及化學平衡的計算。而在選修中，不僅從定量的角度引入化學平衡常數(shù)的概念，而且系統(tǒng)地研究了反應條件對化學平衡移動的影響，還要求根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向，完成了從定性到定量的過渡。在教學過程中應注意嚴格把握教學內(nèi)容的深度、廣度和教學要求，不能隨意提高知識難度。
二、必修、選修課程標準不同，把握不同階段目標的銜接
必修對《化學反應速率和限度》內(nèi)容確定教學三維目標如下：了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;了解化學平衡的特征;學生初步學會觀察化學反應速率的問題。選修教學的三維目標為：在必修知識的基礎(chǔ)上熟練化學反應速率的表示方法;掌握比較化學反應快慢的方法;學生運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
三、教學重點、難點不同，把握好難點、重點的銜接
必修教學重點：化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素;化學平衡的建立。必修教學難點：化學反應速率的概念和化學平衡的建立。
選修教學重點：活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響;化學平衡常數(shù)的表達式及其表示的意義，知道轉(zhuǎn)化率的表達式，并能進行簡單的計算。選修教學難點：化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡常數(shù)的計算。我們在教學中要熟知必修、選修中的重難點，才能很好地銜接。
四、教學課時不同和學生的認知水平不同，把握好不同年級學生認識水平的銜接
高一開設課程多、課時少，知識的拓展對教學的進度會很難把握。比如， 在高一課堂上 想拓展“同一化學反應中各反應物和生成物的化學反應速率之比與化學計量數(shù)的關(guān)系”這一知識點，但學生接受起來很難。又如，“影響化學平衡移動的因素”計劃在必修來完成，但對于程度較好的學生接受起來很容易，而對于程度弱的學生，若增加這部分內(nèi)容卻是負擔。其實有一定的知識積累后再在選修中學習則效果會更好。
高二開設選修模塊專題研究“化學反應速率的定量表達”，運用相關(guān)理論對影響化學反應速率的各種因素進行理論解釋;對化學反應速率的測定提出了明確要求;讓學生探究外界條件對化學平衡的影響并能加以應用;對于化學平衡狀態(tài)的定量描述，則限制在化學平衡中反應物轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算方面。
在進行必修模塊的教學時一定要注意對教學內(nèi)容深廣度的把握，切忌：超標、超前、超量，這樣會導致課時緊張，學生壓力過大。必修模塊教學的順利實施，為選修內(nèi)容打下堅實的基礎(chǔ)。
五、教法與學法不同，把握好教法學法的銜接
中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2013）03-0288-01
化學反應速率是化學動力學的重要內(nèi)容?；瘜W反應速率內(nèi)容隸屬于對化學反應的認識。高中階段自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成都需要一定的鍛煉機會。通過本節(jié)課的學習、實踐，探究，學生已經(jīng)初步涉及物質(zhì)的本身性質(zhì)，濃度，溫度、催化劑以及反應物的顆粒大小等因素對反應速率的影響，并已經(jīng)掌握了一些實驗基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運用實驗解決問題能力、評價簡單實驗能力等）?？梢?，這樣的編排符合學生的能力發(fā)展水平。從而為學習本內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。
1."化學反應速率"模型的教學設計
圖1化學反應速率的學生認識發(fā)展層級
數(shù)學模型是對所研究問題進行一種數(shù)學上的抽象，即把問題用科學的符號語言表述為一種數(shù)學結(jié)構(gòu)。通過數(shù)學模型的邏輯推理、求解和運算，就能夠獲得客觀事物的有關(guān)結(jié)論?；瘜W反應速率方程是在大量實驗經(jīng)驗的基礎(chǔ)上得出的數(shù)學模型，是濃度與化學反應速率之間的數(shù)學關(guān)系。不同的化學反應，其反應濃度與化學反應速率的定量關(guān)系是不同的，速率方程實際上是一個經(jīng)驗公式。因此這一數(shù)學模型的建立過程有助于擴展學生對規(guī)律研究的認識。
2.建立從具體知識的教學向為以觀念構(gòu)建為核心的教學轉(zhuǎn)化
觀念建構(gòu)為本教學在內(nèi)容上也選擇和講授事實性知識，但事實性知識的作用更多的是觀念建構(gòu)的工具和載體，最終目的是要在這些事實性知識基礎(chǔ)上通過不斷的概括提煉而形成的深層的、可遷移的觀念或觀念性知識。由于觀念的整合作用，能很好的把本來孤立和零散的知識聯(lián)系起來，形成一個有意義的整體。與此同時，觀念建構(gòu)為本教學強調(diào)要把學生置于真實有意義的學習環(huán)境里，通過問題解決和活動探究去建構(gòu)觀念而不是僅僅記憶事實。觀念建構(gòu)為本教學強調(diào)學習要在具體性知識的基礎(chǔ)，通過不斷的概括提煉而形成深層的觀點和思想。要達到這一目的，就需要學生對具體性知識進行深入理解，找出知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并通過不斷應用知識把知識功能化，挖掘知識的認識價值和方法價值，從而把具體性知識轉(zhuǎn)化成觀念性知識。
由于本部分內(nèi)容的教學中涉及到的碰撞理論、活化能理論、速率方程等都是針對基元反應的，在應用于復雜反應時，可能會出現(xiàn)某些矛盾或錯誤，因此在教學中如果不涉及反應歷程和基元反應的內(nèi)容，就會影響學生對反應速率的本質(zhì)的理解，但是在本部分內(nèi)容的教學中加入反應歷程和基元反應，又會給學生增加學習的難度。因此，在化學反應速率的教學中是否要涉及這些相關(guān)內(nèi)容有待于進一步討論。
參考文獻
[1]高瑛，馬宏偉，顏桂琴，化學教學，2005，（5）：8-9
[2]陳瑞芝，化學教育，2007，28（8）：48-50
DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.02.005
關(guān)于化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實驗設計方案，使用的實驗試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據(jù)書本和參考資料上提供的實驗設計方案，主要有兩個問題，第一個問題是實驗過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個問題是實驗過程中實驗試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]?；谝陨蠁栴}，化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進行。
微型化實驗是一種新的實驗，它的主要優(yōu)點有節(jié)約實驗的費用、減少實驗過程產(chǎn)生的污染、實驗快速[3]?；瘜W反應速率與活化能的測定條件的探討，實驗過程中的現(xiàn)象非常明顯，但是實驗試劑的用量過大，實驗過程中產(chǎn)生的污染非常嚴重[4]。為實現(xiàn)化學教學的綠色化發(fā)展，運用微型化的思想和微型化的原則對當前教學中通用的實驗方案進行分析和研究，對于化學反應速率和活化能的測定條件的探討，實驗過程中廣泛存在的問題，如實驗試劑容易變質(zhì)、實驗試劑的用量過大等都進行了準微型化和微型化的探討，其中溫度對化學反應速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進行實驗的探討，這樣的實驗設計方案，改變了以前必須在一定的嚴格溫差下進行化學反應速率和活化能的測定，使實驗的操作更簡化，實驗效率得到了很大地提高[5]。
本文從實驗藥品的微型化對化學反應速率和活化能的測定進行了微型化學實驗設計，從而對化學反應速率和活化能的測定條件進行了探討。
1 儀器與試劑
秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計。
碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。
2 實驗方法
2.1常規(guī)實驗數(shù)據(jù)
在常規(guī)實驗中，我們分別從反應物濃度、反應溫度和催化劑等方面探討了化學反應速率和活化能的測定的條件探討。為了便于實驗數(shù)據(jù)的對比我們同樣也做了常規(guī)實驗。
2.2 微型實驗探討
為了進一步驗證數(shù)據(jù)我們將試劑的用量改為原來的十分之一來進行實驗。
2.2.1 試劑用量對化學反應速率的影響
首先保持所用的實驗試劑的濃度不變，將實驗試劑的體積縮小為原來的十分之一，用吸量管量取相應的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實驗數(shù)據(jù)記錄于表2中。根據(jù)記錄的實驗數(shù)據(jù)進行數(shù)據(jù)處理，求出反應速率和反應速率常數(shù)。
2.2.2 溫度對化學反應速率的影響
按照同樣試劑的用量，通過改變實驗的溫度，同樣的實驗方法、步驟進行操作。記錄數(shù)據(jù)于表3中，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)進行數(shù)據(jù)處理，求算出反應速率和反應速率常數(shù)。
根據(jù)上述常規(guī)實驗和微型實驗中記錄的實驗數(shù)據(jù)，進行數(shù)據(jù)處理，求出反應級數(shù)和反應活化能，將求出的數(shù)據(jù)分別填入下面的表4和表5中。
3 結(jié) 論
本論文通過對“化學反應速率與反應活化能的測定”這一經(jīng)典實驗的實驗條件的改進，通過常規(guī)實驗的實驗結(jié)果與微型化實驗的實驗結(jié)果對比可以得出結(jié)論：微型化實驗的實驗結(jié)果是準確并且可靠的，并且微型化實驗中實驗試劑的用量很小，可以節(jié)約實驗資源，產(chǎn)生較少的污染。正因為微型化實驗具有節(jié)約實驗的費用、減少實驗過程產(chǎn)生的污染、實驗快速、數(shù)據(jù)準誤差較小等優(yōu)點，所以適合在學生實驗中推廣應用。
參考文獻：
[1]陳廣，楊曉麗，萬照.化學反應速率和活化能的測定實驗的微型化研究[J].曲靖師范學院學報，2013（05）.
[2]張秀麗，程志國，秦好靜，楊志強，姜浩，劉曉鴻.化學反應速率與活化能測定實驗微型化[J].中國地質(zhì)大學材料科學與工程學院實驗技術(shù)與管理，2010（03）.
教學反思是指教師對教育教學實踐的再認識、再思考，是教師總結(jié)經(jīng)驗教訓，進一步提高教育教學水平的有效方法和途徑。教育上有成就的大家都非常重視教學反思在自己教學中的作用，現(xiàn)在很多教師也會從自己的教育實踐中反觀自己的得失，通過教育案例、教育故事、教育心得等來提高教學反思的質(zhì)量。這種反思能揭示教師教學行為背后隱含的規(guī)律和教學理念，能夠促使教師將教學理論、專業(yè)知識與教學實踐相結(jié)合，提高自身的專業(yè)水平和教學技能，進而提升教學效果。由此可見，對一堂課進行多方位的反思是提高教學技能、課堂教學效率的有效途徑之一。
“化學反應速率和限度”是人教版必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這節(jié)內(nèi)容在舊教材中是化學反應平衡一章的一部分，是化學平衡的基礎(chǔ)和鋪墊，在新人教版的課本中獨立出來成為一節(jié)，這樣教學內(nèi)容被分解而減少，教學難度降低。因此，對該節(jié)在教學前的難度定位應基于對化學反應速率概念的認識、理解和體會，不應引申太多。也因為知識點減少導致課堂容量減少，所以教師可以留出充足的時間讓學生完成科學探究活動。學生在物理學科的學習中已經(jīng)儲備了物體的運動速率這一概念知識，對“速率”這一概念表示的物理意義已經(jīng)有了初步的了解，對此，教師就可以引導學生將化學中的反應速率概念和物理學中的進行對比，通過思考、討論等活動讓學生找出兩者的相似處與不同點，從而加深他們對這一概念的理解，強化他們運用類比法解決實際問題的能力。另外，鑒于教材內(nèi)容的特點和學生知識結(jié)構(gòu)的情況，在“化學反應速率”這一概念的教學過程中，教師還要避免灌輸式的概念教學模式，應基于學生實際，調(diào)動學生學習的積極性，采用類比的教學方法，通過概念的描述和學生的探究活動最后得出結(jié)論，以加深學生的理解。同時在前期的備課中，教師也要充分考慮到學生在活動過程中可能出現(xiàn)的問題和困難，做好相應的引導工作，做到課前對自己的教學過程有一個清晰而理性的思考與安排。
前期的準備工作完成后，教師應充分認識到教學過程中應變的重要性，設計一些教學中可能出現(xiàn)的突況和學生可能提出的偏離教學主題較遠的問題，提前準備應對措施，及時將學生的思維引導到教學主題上來，以使教學沿著預設的軌道運行。在教學“化學反應速率”這一概念時，教學前雖然構(gòu)思了學生的思考、交流、提問及學生間討論等可能的活動，但在實際教學中，教師可能還會遇到一些意想不到的問題，如學生對物理學中“速率”的概念掌握不是很熟練而導致交流、討論不活躍時，教師應該如何調(diào)動學生積極性，使他們主動地思考；怎樣解決討論過程中出現(xiàn)的爭議以及如何合理分配各環(huán)節(jié)的教學時間。面對這些問題，教師要在教學過程中迅速做出反應，避免產(chǎn)生干擾教學主題的因素，并把握學生思維中出現(xiàn)的閃光點，使教學任務保質(zhì)保量的完成。
教學活動結(jié)束后的反思工作能使教師發(fā)現(xiàn)教學中未能解決的問題，提高后續(xù)教學的質(zhì)量，發(fā)展自身的專業(yè)技能和教學水平。本次教學活動結(jié)束后我對本節(jié)課的教學內(nèi)容從以下幾個方面進行了反思：
化學反應原理是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標高考主觀題型中，反應原理的考查一直占有半壁江山，化學反應速率與化學平衡知識更是反應原理考查的重中之重。
2014年全國Ⅰ卷：28題考點：化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，化學平衡常數(shù)及相關(guān)計算，圖像分析，影響化學反應速率的因素及大小比較。
S2015年全國Ⅰ卷：28題考點：氧化還原反應，溶度積常數(shù)的計算，根據(jù)鍵能計算反應熱，平衡常數(shù)，電極反應式的書寫及電池能量密度計算。
2016年全國Ⅰ卷：27題考點：離子方程式的書寫，實驗現(xiàn)象的描述，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的大小判斷，利用溶度積常數(shù)計算離子濃度。
2017年全國高考預測：預計2017年高考新課標全國卷中仍以工業(yè)生產(chǎn)為載體，綜合考查化學反應速率與化學平衡，有關(guān)熱化學方程式的計算，電化學知識的綜合應用等。
一、反應原理主觀題型的特點
反應原理主觀題型有如下特點：1.題頭：以真實化學生產(chǎn)實際為背景。
2.題干：以表格、圖表的形式提供相關(guān)信息，以熟悉的物質(zhì)、新穎的情景呈現(xiàn)。
3.題尾：根據(jù)表格、圖表中涉及的知識設問。一般考查的內(nèi)容較多，思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度較大，對思維能力的要求較高。
那么具體考什么？
1.書寫：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式；（2）電極反應的書寫。
2.判斷：（1）外界條件對反應速率的影響；（2）平衡移動的判斷；（3）溶液中離子濃度的關(guān)系；（4）速率平衡圖像。
3.計算：（1）化學反應速率；（2）反應熱；（3）化學平衡常數(shù)及計算。
二、備考策略
該類試題難度一般較大，解題時要認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，具體步驟：
1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點。
2.析題――仔細審題，關(guān)注有效信息。
（1）對于化學反應速率和化學平衡圖像類試題：
明確橫縱坐標的含義理解起點、終點、拐點的意義分析曲線的變化趨勢。
（2）對于圖表數(shù)據(jù)類試題：
分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。
（3）對于電化學類試題：
判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應式按電極反應式進行相關(guān)計算。
（4）對于電解質(zhì)溶液類試題：
明確溶液中的物質(zhì)類型及可能存在的平衡類型，然后進行解答。
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）10-0136-02
本節(jié)課是人教版高中化學必修2教材第三章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》第一課時的內(nèi)容，是一節(jié)名師展示課，具體實踐了教師對新課程的理解和實施，展現(xiàn)了化學課堂教學的新理念。
一 教學實錄
[教師活動]圖片導入：請同學們觀看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成圖片），從化學視角看發(fā)生化學變化時有何區(qū)別。
[學生活動]觀看圖片，齊聲回答，爆炸反應非常快，溶洞形成過程很緩慢。
[教師活動]問題引入：看了上面兩張圖片，大部分同學都能從化學變化的視角得出：有的化學反應進行的很快，瞬間完成；有的化學反應很慢，需要很長時間才能完成?，F(xiàn)在請同學們觀察實驗（演示：在盛有碳酸氫鈉溶液的小試管中滴加稀鹽酸。提問：此反應是快還是慢，你判斷的依據(jù)是什么？）
[學生活動]反應很快。氣泡冒出快。
[教師活動]氣泡冒出快可以判斷化學反應快慢，還有哪些現(xiàn)象也能判斷，請同學們思考，并歸納。
[學生活動]學生齊聲回答“固體量的改變”、“渾濁程度或沉淀”、“顏色變化”、“溫度變化”等。
[教師活動]歸納小結(jié)：我們根據(jù)同學們的發(fā)言，歸納判斷化學反應進行的快慢的方法有：
產(chǎn)生氣體的快慢
固體質(zhì)量的變化 只能粗略地估計化學反應的快慢
溫度的變化 （定性角度）
渾濁程度 準確地反映化學反應的快慢
顏色變化等 需要統(tǒng)一的（定量標準）
拓展：請看屏幕（投影劉翔110m欄的四幅沖刺圖片）。
[學生活動]觀察與思考：第一、第二幅圖看到劉翔跑
得快，第三幅圖顯示劉翔沖刺時間是12′ 88，第四幅圖顯示羅伯斯沖刺時間是12′ 87，羅伯斯目前最快。
[設計意圖]從生活的實例幫助學生了解定性和定量的區(qū)別。
[教師活動]過渡：物理學中用什么描述物體的運動快慢？（學生齊聲回答：速度。）不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W上用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。
板書：
一、化學反應速率
1.化學反應速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
2.表達式：V=C/t。
設疑：同學們，你們能根據(jù)表達式算出化學反應速率的單位嗎？
[學生活動]回答分別是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。
[教師活動]強調(diào)：同學們說的都是化學反應速率的單位，習慣上用得比較多的是mol/（L·s）。無論是用哪一反應物表示還是用某一生成物表示，其反應速率都取正值，且是某一時間內(nèi)的平均速率。鞏固練習：請同學們計算下面題目中相應的化學反應速率（題略）。
[學生活動]計算化學反應速率，并匯報結(jié)果。
[教師活動]過渡（略）。
[學生活動]反應時的溫度、反應物的濃度、固體的表面積、催化劑等。
[教師活動]（投影展示）沙莉文面包包裝封面上保質(zhì)期說明、蜂窩煤球形狀、爐子生火時用扇子扇風、雕牌洗衣粉包裝上的“超效加酶”等。
板書：
二、影響化學反應速率的因素
1.內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)。
2.影響化學反應速率的外界因素：反應物的濃度、反應時的溫度、固體的表面積、催化劑等。
提供藥品：請同學們看桌面上的藥品和儀器；分別有鋁片、鐵片、銅片、塊狀大理石（碳酸鈣）、粉末狀大理石（碳酸鈣）、2mol/L鹽酸、0.5mol/L鹽酸、3%過氧化氫溶液、三氯化鐵溶液、二氧化錳固體；提供儀器：試管、酒精燈、燒杯、鑷子、膠頭滴管等。用供給的實驗儀器和藥品設計合理的實驗方案，六人一組分別驗證影響化學反應速率的外界因素。
[學生活動]學生躍躍欲試，設計實驗方案。
[教師活動]方法引導：（1）研究某一因素的影響時，要控制其他變量都是相同的，要設計對照實驗。（2）主要通過定性的實驗現(xiàn)象判斷化學反應速率的快慢：逸出氣體的快慢、顏色變化、固體量的增減、渾濁程度、溫度變化等。
[學生活動]活動探究：同學們根據(jù)自己設計的實驗方案，有條不紊地進行實驗、記錄觀察到的實驗現(xiàn)象，組內(nèi)討論并得出結(jié)論，小組匯報情況：（1）將銅片和鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象（驗證反應物本身的性質(zhì)對化學反應速率的影響）；（2）用相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸和0.5mol/L鹽酸觀察現(xiàn)象（驗證反應物的濃度對化學反應速率的影響）；（3）將相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象，再將其中的一支試管放在燃著的酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象（驗證反應物的溫度對化學反應速率的影響）；（4）兩支試管分別放入塊狀大理石（碳酸鈣）和粉末狀大理石（碳酸鈣），再分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象（驗證改變反應物的接觸面積對化學反應速率的影響）；（5）兩支試管中分別加入3ml的3%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中的一支試管中加入少量的二氧化錳固體粉末，觀察現(xiàn)象（驗證催化劑對化學反應速率的影響）。
[教師活動]總結(jié)歸納：同學們體驗了實驗驗證，知道物質(zhì)本身的性質(zhì)越活潑，反應速率越快；升高反應時的溫度，反應速率加快；降低反應時的溫度，反應速率減慢；增大反應時的濃度，反應速率加快；減小反應時的濃度，反應速率減慢；增大反應物的接觸面積，加快反應速率；使用催化劑能改變化學反應速率。（知識回顧）采用哪些方法可以加快鐵與鹽酸反應的反應速率？
[學生活動]學生齊聲答：升高溫度，增大鹽酸濃度，將鐵片磨成鐵粉，可以加入適當?shù)拇呋瘎ㄈ缌蛩徙~）。
[教師活動]知識拓展：同學們知道了外界因素可以影響化學反應的速率，請同學們思考，鋁與稀鹽酸反應時可觀察到放出氣泡的速率先較慢、漸漸變快、后又逐漸變慢，為什么？請各小組討論。
[學生活動]小組同學間一下討論開了，紛紛舉手發(fā)言。反應的過程是，鹽酸先與鋁表面的氧化膜反應（放出氣體少），再與鋁反應，放出大量氣泡，隨著反應的進行鹽酸的濃度漸小，反應速率變慢，氣泡減少。
[教師活動]知識應用：探究影響化學反應速率的外界條件，意義在于控制反應條件，提高對人類有利的化學反應速率，降低那些對人類不利的化學反應速率，利用化學反應為人類造福。請同學們舉例。
[學生活動]學生各抒己見。用冰箱貯存食物（降低濃度減慢化學反應速率，食物變質(zhì)速率變慢），食品包裝中放入干燥劑和吸氧劑，降低水分和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的反應速率，工業(yè)上煉鐵用鼓風機鼓入空氣，增大氧氣的濃度，加快煉鐵的化學反應速率，提高生產(chǎn)效率。
[教師活動]小結(jié)（略）。
二 教學新理念
本堂課較好地體現(xiàn)了新課程的教學目標，關(guān)注學生的全面發(fā)展，創(chuàng)造性地使用教學用書，以課本知識為平臺，靈活地聯(lián)系生活、社會中的現(xiàn)象和科技發(fā)展的實際，體現(xiàn)多元的學習方式，突出自主、探究、合作學習的特色，構(gòu)建了新型的課堂文化。
1.創(chuàng)造性地利用教學用書
教材中研究外界因素對化學反應速率的影響，只有[實驗2～5]溫度對化學反應速率的影響，[實驗2～6]催化劑對化學反應速率的影響。本課中研究外界因素對化學反應速率的影響，設計為學生分組探究，從反應物的濃度、溫度、固體反應物的顆粒狀態(tài)（表面積）、催化劑等方面，自主設計實驗方案，自主探究，親自體驗的探究式學習，極大地創(chuàng)設情境引導學生主動參與學習，突出師生交往、學生合作的多元學習方式。
2.實施了實驗探究、小組合作的學習方式
影響化學反應速率的因素是復雜的，將復雜的問題簡單化，從生活中的現(xiàn)象，猜想影響化學反應速率的因素。根據(jù)提供的儀器和藥品設計合理的實驗方案，按照預設的實驗方案開展小組合作式的實驗探究，驗證影響化學反應速率的因素，歸納并得出結(jié)論。學生親身實驗過程，體驗成功的快樂，課堂氣氛活躍，這是新課程倡導的核心學習方式。
3.緊密聯(lián)系生活、社會和科技的發(fā)展實際
多媒體投影的許多圖片都是教師親自攝影來自學生熟悉的素材。建立速率概念時，用體育比賽中有關(guān)劉翔110m欄的四幅沖刺圖片；探究化學反應速率受外界因素影響時，用莎利文面包包裝封面說明不同溫度時的保持期、蜂窩煤球及煤爐生火、雕牌洗衣粉包裝封面上的“超效加酶”等圖片。喚醒學生已有的知識儲備，舊知識與新知識進行有機嫁接。舉例生活化，用化學視角看生活，生活素材為化學教學所用。學生能輕松地接受新知識，可謂水到渠成。
4.構(gòu)建新型的課堂文化
化學課教學設計報告一
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
⑴發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;
⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學難點
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
化學課教學設計報告二
各位領(lǐng)導、老師們大家好!
我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反應速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。
一、教材分析
化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。
二、學習目標的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學習重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。
【教學展開分析】
一、教法設計本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學模式，其主要過程設計為：
創(chuàng)設情景、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。
二、說學法
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學程序設計
本節(jié)雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經(jīng)驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結(jié)合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。
第一、化學反應的快慢的教學
【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發(fā)學生的學習興趣。
【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。
【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結(jié)，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學生自學和總結(jié)的能力。
【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。
【總結(jié)】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學
可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學平衡的教學
建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復習溶解結(jié)晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。
板書設計
一、化學反應速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達式：v(B)=c(B)/t
4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影響化學反應速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學平衡
1.化學平衡的概念
2.化學平衡的特征
3.化學平衡的標志
化學課教學設計報告三
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。
三.教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。
六、教學設計
1.課題引入
⑴從新科技材料引入
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實驗引入
激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結(jié)更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學生
⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學生的環(huán)保意識。
v=Δc/Δt，表示在Δt內(nèi)化學反應的平均速率，不是瞬時速率.在同一反應中，用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的.這些數(shù)值所表示的都是同一反應速率.因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質(zhì)作為標準.用不同物質(zhì)來表示反應速率時，其比值一定等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比.
例1 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L•min)］表示，則正確的關(guān)系式是( )
(A) 4/5v(NH3)＝v(O2) (B) 5/6v(O2)＝v(H2O)
(C) 2/3v(NH3)＝v(H2O)(D) 4/5v(O2)＝v(NO)
解析：將等式改成比例關(guān)系，(D)項v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故正確.答案：(D).
2.比較化學反應速率大小的方法
化學反應速率大小的比較容易弄錯，現(xiàn)介紹兩種比較方法，以確保不出差錯.
（1）統(tǒng)一標準法：將某一物質(zhì)表示的反應速率選定為比較標準，以其他物質(zhì)表示的反應速率全部按上述換算方法換算成以同一物質(zhì)表示的反應速率，然后直接依據(jù)數(shù)值大小比較化學反應速率的大小，但一定要注意單位相同.此方法很直觀，易理解，一般用得較多.
（2）比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的反應速率比和化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，再比較兩個比值的大小，確定表示反應速率的大小.例如：任一反應：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A)∶
v(B)＞m∶n，則以A表示的反應速率大；若v(A)
∶v(B)＝m∶n，則以A、B表示的反應速率相等；若v(A)∶v(B)＜m∶n，則以B表示的反應速率大.此方法計算較麻煩，在比較反應速率大小時也常使用.
例2 對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是( )
(A) v(A)＝0.01 mol/(L•s)
（B） v(B)＝0.02 mol/(L•s)
（C） v(B)＝0.60 mol/(L•min)
（D） v(C)＝1.00 mol/(L•min)
解析：將各項換算為v(A)且以mol/(L•s)為單位進行比較：
v(A)［mol/(L•s)］
（A） []0.01
(B) v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.02 3＝1 150
(C) v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.01 3＝1 300
(D) v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.50 60＝1 120
答案：（A）.
3.研究化學反應速率應注意的幾個問題
（1）在整個化學反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的.因此，單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化是指這段時間內(nèi)化學反應的平均速率，而不是瞬時速率.
（2）由于物質(zhì)間嚴格按照一定量的關(guān)系相互反應的，因此同一化學反應在同一時間間隔內(nèi)的各物質(zhì)的濃度變化不一定相等，同一化學反應中的不同物質(zhì)反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比.雖然用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時，其數(shù)值不一定相等，但是這些數(shù)值所表示的意義是相同的.
（3）固體反應物顆粒大小可影響化學反應速率，但改變固體的量對化學反應速率的影響可以忽略不計.
（4）用單位時間內(nèi)某一物質(zhì)濃度的變化來表示的反應速率與化學平衡中的正、逆反應速率是不同的概念.例如，在2NO2N2O4平衡體系中，v(NO2)=0，但v(正)=v(逆)≠0，可見二者有本質(zhì)區(qū)別.
例3 下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣的速率最大的是( )
編號 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應溫度/℃
（A） 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60
（B） 0.3 mol Mg 3 mol•L－1鹽酸40 mL 60
（C） 0.4 mol Fe 3 mol•L－1鹽酸50 mL 60
（D） 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60
解析：依據(jù)金屬的化學性質(zhì)，金屬鎂的活動性大于鐵的活動性，首先把（
C）選項排除；硝酸具有強氧化性，與金屬反應不會放出氫氣，排除（A）項；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關(guān)，只與溶液中H＋濃度的大小有關(guān)，（
D）選項符合.
答案：（D）.
例4 合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝
-92.4 kJ•mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖1所示，下列說法正確的是( )
(A) t1升高了溫度 〖WB]
(B) t2時使用了催化劑
(C) t3時降低了溫度
(D) t4時減小了壓強
解析：(A)項，升高溫度，正反應速率應是突增后再逐漸增大的；
(C)項，降低溫度，正反應速率應是突降后再逐漸減小的；(D)項，t4時對應的速率變化的條件應為減小NH3的濃度.減小壓強，正反應速率應先突降再逐漸減小.答案：(B).
二、化學反應速率考點掃描
考點1：反應速率的計算
例5 反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
(A) v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1
（B） v(O2)=0.0010 mol•L-1•s-1
（C） v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1
（D） v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1
解析：由題意可計算：v(H2O)=
0.45 mol 30 s×10 L=0.0015
mol•L-1•s-1，且有：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1.答案：（C）.
考點2：影響反應速率的因素
第1類：反應放熱導致反應速率加快
例6 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)H2產(chǎn)生的速率變化如圖2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ；t2～t3速率變化的主要原因是 .
解析：對液體反應物而言，導致速率變化的主要原因是濃度和溫度，t1～t2速率增加應考慮溫度影響，即反應放熱；t2～t3速率減小應考慮濃度影響，即隨著反應的進行稀鹽酸濃度減小.
答案：t1～t2：該反應是放熱反應，放出的熱使溫度升高，故反應速率加快；t2～t3：隨著反應的進行稀鹽酸濃度減小，反應速率減小.
第2類：反應物的濃度隨反應進行而減小，使反應速率減小或停止反應
例7 向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）
（A） 等于0.90 mol（B） 大于0.45 mol，小于0.90mol
（C） 等于0.45mol（D） 小于0.45 mol
解析：“18 mol/L的H2SO4”即為濃硫酸，由Cu+2H2SO4（濃）〖FY(=〗 〖FY)〗 CuSO4+SO2+2H2O知2 mol H2SO4參加反應，被還原的H2SO4為1 mol，若50 mL×10-3 L/mL×18 mol/L=0.90 mol都參加反應，被還原的H2SO4應為0.45 mol.但濃硫酸隨著反應的進行越來越稀，稀硫酸不能氧化銅，故0.90 mol硫酸不能完全反應，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于0.45 mol.答案：（D）.
第3類：生成物對化學反應起催化作用，加快反應速率
例8 亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但中酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：
5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O
分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ）
（A） 酸使亞氯酸的氧化性增強
（B） 溶液中的H+起催化作用
（C） 溶液中的Cl-起催化作用 (D) 逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低
解析：對于(A)項，因反應為自身分解反應，亞氯酸的氧化性增強與否，與反應速率無關(guān)；(B)項若H+起催化作用，則開始時反應速率就應迅速；(C)項隨反應進行，產(chǎn)生氯離子對反應起到催化作用，符合題意；(D)項ClO2逸出使反應正向進行，其他生成物濃度升高，而不是降低.答案：(C).
例9 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的Cl和+6價的硫的反應速率如圖3所示，已知這個反應隨著溶液中c(H+)的增大而加快.
（1）為什么反應開始的一段時間反應速率加快？
（2）為什么反應后期反應速率下降？
