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時(shí)間：2023-06-25 09:22:16
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綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)。它的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生對(duì)人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的物質(zhì)。
化學(xué)教育尤其大學(xué)化學(xué)教育是為經(jīng)濟(jì)建設(shè)服務(wù)的。醫(yī)學(xué)類職業(yè)是與人類生死、健康休戚相關(guān)的事業(yè)，保障人類健康離不開藥物，藥物合成又離不開化學(xué)，而化學(xué)工業(yè)的發(fā)展又在很大程度上直接影響了人類的健康。如何在這三者之間構(gòu)建和諧，綠色化學(xué)是唯一出路。綠色化學(xué)不應(yīng)是一門獨(dú)立學(xué)科，而應(yīng)是一種指導(dǎo)思想，是人們應(yīng)該傾力追求的目標(biāo)［1］。作為大學(xué)化學(xué)教師，我們首先應(yīng)該結(jié)合實(shí)際情況，將綠色化學(xué)教育滲透到教學(xué)工作中去，通過廣泛的宣傳教育，讓學(xué)生樹立起綠色化學(xué)意識(shí)，培養(yǎng)出具有綠色化學(xué)意識(shí)的一代新人［2］。綠色化學(xué)成為醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)教育的一個(gè)重要組成部分，給改革課堂教學(xué)、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力提供了良好的契機(jī)。
1.提高自身實(shí)施綠色化學(xué)教育的能力和專業(yè)水平。
綠色化學(xué)是化學(xué)科學(xué)與物理、生物、材料及信息等科學(xué)結(jié)合的產(chǎn)物，是化學(xué)科學(xué)的發(fā)展與進(jìn)步。因此教學(xué)人員不但需要具備化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、理論和技能，還要系統(tǒng)地學(xué)習(xí)關(guān)于綠色化學(xué)的理論知識(shí)，了解有關(guān)綠色化學(xué)技術(shù)的最新研究成果和發(fā)展方向，掌握相關(guān)學(xué)科的知識(shí)。
2.改革實(shí)驗(yàn)方式，避免實(shí)驗(yàn)污染物產(chǎn)生。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中總有氣體、液體或固體產(chǎn)物的生成，或多或少地會(huì)產(chǎn)生有害或有毒的實(shí)驗(yàn)廢棄物。筆者所在的安徽三聯(lián)學(xué)院醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課程針對(duì)的是文理兼收的醫(yī)藥營(yíng)銷專業(yè)學(xué)生，他們畢業(yè)后從事藥物開發(fā)、合成的可能性很小，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)際意義不大，因此在實(shí)際教學(xué)中取消了實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)。對(duì)于個(gè)別必要的實(shí)驗(yàn)，借助網(wǎng)絡(luò)，利用錄像、多媒體課件、Flas、計(jì)算機(jī)虛擬實(shí)驗(yàn)等現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行演示，避免了化學(xué)污染物的產(chǎn)生。
3.針對(duì)職業(yè)需要，整合醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，添加綠色化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
筆者選用了張法浩主編的《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》，該教材包含了無機(jī)、分析及有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容。隨著教學(xué)改革的深入，根據(jù)專業(yè)的特點(diǎn)及教育部對(duì)高職學(xué)生理論知識(shí)“夠用為度”的原則，我院該課程總學(xué)時(shí)只有72節(jié)，比過去減少了二分之一，這就要求教師在教學(xué)思想、教學(xué)內(nèi)容以及教學(xué)方法等方面做出調(diào)整，以適應(yīng)新世紀(jì)人才培養(yǎng)目標(biāo)的需要［3］。要更多地將醫(yī)藥營(yíng)銷工作中實(shí)際需要的知識(shí)融入教學(xué)過程，摒棄那些不重要又晦澀難懂的知識(shí)，使醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)真正成為理論的基石?，F(xiàn)行教材內(nèi)容與職業(yè)缺乏緊密聯(lián)系，忽視了與實(shí)際的聯(lián)系，學(xué)生學(xué)習(xí)缺乏主動(dòng)性和積極性。因此，筆者對(duì)課程進(jìn)行了重新整合，刪減和壓縮了教材中電解質(zhì)溶液、酸堿滴定法、配位化合物、分光光度分析法、分子軌道理論等章節(jié)內(nèi)容。將壓縮的理論和實(shí)驗(yàn)課時(shí)用以補(bǔ)充綠色化學(xué)內(nèi)容［4］［5］，多元化、多層次、多角度地向?qū)W生揭示、展現(xiàn)綠色化學(xué)與基礎(chǔ)化學(xué)的緊密聯(lián)系。對(duì)晦澀難懂的內(nèi)容以教師精講為主；常識(shí)性的內(nèi)容由學(xué)生講解；與生活息息相關(guān)相關(guān)的內(nèi)容設(shè)計(jì)題目，讓學(xué)生發(fā)表見解、分組討論或辯論，然后由教師進(jìn)行總結(jié)。這樣既突出了重點(diǎn)、難點(diǎn)，又培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)的能力，提高了學(xué)習(xí)興趣。
4.學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、原理，結(jié)合綠色化學(xué)，撰寫科技小論文。
作業(yè)是課程教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，是課堂教學(xué)的繼續(xù)和延伸。除了布置教材習(xí)題外，為讓學(xué)生更深入更主動(dòng)地將綠色化學(xué)的理念滲透到傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)習(xí)中，在課程結(jié)束前，筆者布置學(xué)生選擇與“可持續(xù)發(fā)展”有關(guān)的選題，通過探究和調(diào)查，查找相關(guān)文獻(xiàn)、資料，并對(duì)其進(jìn)行分析、解釋、評(píng)價(jià)、調(diào)查、討論、研究，寫出科技小論文。從對(duì)連續(xù)三屆學(xué)生提交的論文情況看，由于平時(shí)的教學(xué)中始終貫穿了“綠色”這個(gè)與人類健康密切相關(guān)的主題，學(xué)生興趣濃厚、選題廣泛、立意明確，從問題的提出到問題的解決，學(xué)生始終是決策者、行動(dòng)者。學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的高度去關(guān)心環(huán)境及環(huán)境問題，更深刻地理解了人與自然、人與社會(huì)、人與人之間的相互依存關(guān)系，認(rèn)識(shí)到他們的態(tài)度、行為和決定將對(duì)現(xiàn)在和未來的全球環(huán)境、整個(gè)社會(huì)產(chǎn)生影響，激發(fā)了學(xué)生的憂患意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
5.改革教學(xué)方式及成績(jī)?cè)u(píng)定方式。
隨著現(xiàn)代教育技術(shù)的普及，多媒體教學(xué)也得到了越來越廣泛的應(yīng)用。五年的教學(xué)中，筆者經(jīng)歷了傳統(tǒng)教學(xué)――傳統(tǒng)教學(xué)＋多媒體教學(xué)――多媒體教學(xué)這一教學(xué)手段改革過程。實(shí)踐證明，利用多媒體教學(xué)，無論信息量還是教學(xué)效果都得到了極大的提升。
完整的教學(xué)過程應(yīng)該包括成績(jī)的評(píng)定，考試方法的創(chuàng)新是教學(xué)改革不可缺少的環(huán)節(jié)。從2005級(jí)開始，課程成績(jī)的評(píng)定項(xiàng)目包括：平時(shí)成績(jī)20分，科技論文40分，理論考試40分。前兩項(xiàng)是基本體現(xiàn)學(xué)生綜合素質(zhì)的考核，占總分60％，比重超過了理論知識(shí)的考核，既有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生提高自身素質(zhì)的積極性，又促進(jìn)了教改的不斷推進(jìn)和完善。
筆者經(jīng)過幾年嘗試性地將綠色化學(xué)融入到醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的教學(xué)探索，逐漸實(shí)現(xiàn)了“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教學(xué)中及時(shí)滲透綠色化學(xué)方面的知識(shí)，適當(dāng)?shù)丶由詈退季S拓展，使學(xué)生在潛移默化中受到綠色化學(xué)教育，成為有綠色化學(xué)理念的新一代高職大學(xué)生，是時(shí)代的要求，是素質(zhì)教育的要求。
參考文獻(xiàn)：
［1］馬莉，冉嗚.綠色化學(xué)的提出與發(fā)展.成都教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2005，9，（6）.
［2］何樹華，田開江.大學(xué)化學(xué)專業(yè)應(yīng)加強(qiáng)綠色化學(xué)教育.涪陵師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2000，18，（5）
作為化學(xué)教師的我們，在化學(xué)教學(xué)中，常常會(huì)聽到學(xué)生說：元素符號(hào)等化學(xué)用語，化學(xué)方程式的配平要領(lǐng)，元素及其化合物的基本知識(shí)，化學(xué)基本理論及其計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等，太多太難記，記住后也容易忘記。怎樣才能幫助學(xué)生提高記憶效率呢？下面是筆者結(jié)合多年教學(xué)實(shí)踐的幾點(diǎn)淺見。
一、改進(jìn)教學(xué)方法
學(xué)生們已經(jīng)不滿足于單純從老師講授中獲得知識(shí)，還愛獨(dú)立思考，自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題。在教學(xué)中，利用學(xué)生的這些心理特點(diǎn)，循循善誘，解難答疑，對(duì)提高記憶效果有很大的幫助。
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。生動(dòng)直觀的實(shí)驗(yàn)，對(duì)學(xué)生有很大的魅力，可以有效地激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)機(jī)。如講授“自燃”這一內(nèi)容時(shí)，開始就演示實(shí)驗(yàn)，把白磷溶液滴在濾紙上，一會(huì)兒濾紙就自己燃燒起來。這時(shí)提出問題：濾紙為什么自行燃燒？這個(gè)實(shí)驗(yàn)及這個(gè)問題，集中了學(xué)生的注意力，激發(fā)了學(xué)生的求知欲和興趣。這時(shí)再引入新課。這樣，學(xué)習(xí)新知識(shí)成了學(xué)生的迫切要求，學(xué)生聽講有目的，對(duì)教材內(nèi)容自然印象深刻。
2.應(yīng)用直觀形象教學(xué)。初中化學(xué)的概念、理論涉及微觀粒子的結(jié)構(gòu)、組成、運(yùn)動(dòng)和變化，它與宏觀形象或事實(shí)有質(zhì)的不同，是更為抽象而難于理解的。只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在教學(xué)中，科學(xué)地把一些概念、理論形象化，可以幫助學(xué)生加深理解，提高記憶效果。如講“電解質(zhì)的電離”時(shí)，出示小黑板的圖像，學(xué)生會(huì)對(duì)電解質(zhì)的離解及運(yùn)動(dòng)一目了然，印象深刻。
3.分析對(duì)比，綜合歸納，簡(jiǎn)化記憶。比較是確定現(xiàn)實(shí)現(xiàn)象異同的一種思維過程，從比較中能抓住事物的本質(zhì)，突出矛盾的特殊性。在教學(xué)中，應(yīng)用分析對(duì)比、綜合歸納的方法，可以幫助學(xué)生簡(jiǎn)化記憶。如硝酸的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，要求學(xué)生將已學(xué)過的有關(guān)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)跟硝酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較。硝酸跟硫酸、鹽酸都具有酸的一般通性，因?yàn)殡婋x時(shí)可以生成氫離子，但硝酸的氧化性跟濃硫酸相似而與鹽酸不同，這是由于硝酸分子里的氮原子處于最高價(jià)態(tài)，容易被還原成低價(jià)態(tài)氮。它的氧化性突出表現(xiàn)在不論稀濃，在不同條件時(shí)，硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。由于硝酸分子的不穩(wěn)定、極易分解的特征，因此它的化學(xué)性質(zhì)又和硫酸有不同之處。經(jīng)過這樣的對(duì)比分析和歸納，簡(jiǎn)化了學(xué)生的記憶，學(xué)生不僅能記住硝酸的特性，還能鞏固對(duì)硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的記憶，克服了學(xué)生靠死記硬背來學(xué)習(xí)化學(xué)的弊端。
5.幫助學(xué)生總結(jié)一些化學(xué)順口溜。有化學(xué)教師認(rèn)為，化學(xué)課是一門半文半理的學(xué)科，這是有道理的。雖然化學(xué)課是典型的理科，但與物理和數(shù)學(xué)相比，化學(xué)課需要記憶的理論基礎(chǔ)知識(shí)則要多得多，這一點(diǎn)被很多教師和學(xué)生都忽略掉了，因此才會(huì)造成許多有興趣的學(xué)生學(xué)不好化學(xué)。比如，元素符號(hào)記不住，就寫不了化學(xué)式和化學(xué)方程式；化合價(jià)記不住，就不能推知未知元素的化合價(jià)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記不全，就做不了化學(xué)推導(dǎo)題和實(shí)驗(yàn)探究題等等。那么是不是課本當(dāng)中的理論基礎(chǔ)知識(shí)也需要像學(xué)習(xí)政史地那樣死板地機(jī)械記憶呢？當(dāng)然不是。記是一定要記的，但要巧記、妙記。
二、教學(xué)生如何復(fù)習(xí)鞏固
德國(guó)心理學(xué)家艾賓浩斯對(duì)遺忘現(xiàn)象做了系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)研究。他的研究結(jié)果以著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發(fā)展的一條規(guī)律，即遺忘的進(jìn)程是先快后慢，先多后少。依此規(guī)律，教學(xué)中可采取如下措施幫助學(xué)生與遺忘作斗爭(zhēng)。
1.組織有效的復(fù)習(xí)
（1）及時(shí)復(fù)習(xí)。教師要抓好新課前的復(fù)習(xí)提問。提問的目的首先是減少學(xué)生的遺忘，鞏固學(xué)生的記憶，是為新課掃平道路。學(xué)生平時(shí)不復(fù)習(xí)，臨考前“開夜車”和“加班加點(diǎn)”是不符合記憶規(guī)律的。
（2）分散復(fù)習(xí)。教學(xué)中要利用一切機(jī)會(huì)抓好平時(shí)復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)。
（3）注意復(fù)習(xí)方法。復(fù)習(xí)要避免機(jī)械重復(fù)，每次復(fù)習(xí)都應(yīng)給予新的信息，提出新的理解要求，激起智力活動(dòng)的積極性，使學(xué)生更牢固地掌握知識(shí)。
2.排除各種干擾因素。由于干擾而產(chǎn)生的臨時(shí)遺忘是常見的。如：學(xué)生考試時(shí)，因?yàn)榫o張，本來記住的內(nèi)容，一時(shí)怎么也回憶不起來，越急越想不起來，這是一種情緒干擾。為了排除一些干擾，平時(shí)要注意給學(xué)生一些方法。如考前的臨場(chǎng)指導(dǎo)就有著不可忽視的重要作用。
3.經(jīng)常運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)、技能。根據(jù)對(duì)遺忘規(guī)律的研究，已經(jīng)貯存的知識(shí)信息若不反復(fù)運(yùn)用，強(qiáng)化信息的痕跡將會(huì)自動(dòng)喪失而使得到的知識(shí)流失。所以，在教學(xué)中經(jīng)常有計(jì)劃有目的地讓學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)、技能解決問題，如有代表性地讓學(xué)生做些上節(jié)、上章以至上冊(cè)的習(xí)題，增加一定數(shù)量的綜合題，可多次刺激，強(qiáng)化記憶，減少遺忘。
中圖分類號(hào)：G712 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1673-9094-（2017）04C-0028-04
合理有效地構(gòu)建專業(yè)課程教學(xué)體系，改革課程教學(xué)內(nèi)容與方式成為職業(yè)教育教學(xué)改革的重點(diǎn)和難點(diǎn)。[1]基礎(chǔ)化學(xué)為江蘇省五年制高職藥學(xué)專業(yè)的一門專業(yè)平臺(tái)基礎(chǔ)課程，本課程承擔(dān)著培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和基本實(shí)踐技能的重任，是分析化學(xué)、藥物分析技術(shù)、天然藥物化學(xué)、藥物化學(xué)等后續(xù)課程的支撐，在藥學(xué)專業(yè)人才培養(yǎng)方案中，具有十分重要的地位。為了提高基礎(chǔ)化學(xué)的教學(xué)效果，有必要對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)進(jìn)行模塊式內(nèi)容構(gòu)建與實(shí)施的研究。
一、中高職教育銜接模式
中高職教育銜接的主要模式為：“五年一貫制”模式、“3+2”模式、“對(duì)口招生”模式。[2]江蘇地區(qū)職業(yè)教育中高職教育銜接模式主要有：普通高校“對(duì)口單招”模式、“五年一貫制”模式、中高職與本科聯(lián)合招生分段培養(yǎng)模式、高職“專轉(zhuǎn)本”中高職銜接渠道、高職“專接本”中高職銜接渠道等。[3]
江蘇職合職業(yè)技術(shù)學(xué)院連云港中醫(yī)藥分院主要招生為“五年一貫制”，面向江蘇省，招生對(duì)象為參加中考的應(yīng)屆初中畢業(yè)生，隸屬江蘇聯(lián)合職業(yè)技術(shù)學(xué)院。招生專業(yè)分為藥學(xué)類和護(hù)理類兩大類，每學(xué)年招生規(guī)模各1000人。藥學(xué)類主要辦學(xué)模式見圖1。護(hù)理類有護(hù)理和英語護(hù)理兩種。五年一貫制高職教育貫通中等和高等職業(yè)教育，有利于學(xué)校統(tǒng)籌安排課程體系，避免了中高職銜接中普遍存在的課程設(shè)置重復(fù)的問題；五年一貫制更具系統(tǒng)性、整合性和連續(xù)性，教育效益明顯。學(xué)校五年一貫制從2002年開始試點(diǎn)并招生，已經(jīng)辦學(xué)15年，且進(jìn)行了系列研究改革，加強(qiáng)了質(zhì)量監(jiān)控與教學(xué)管理。辦學(xué)已經(jīng)成熟，教學(xué)效益明顯，在市內(nèi)五年制高職校中處于領(lǐng)航地位，在省內(nèi)五年制高職校中口碑較好，具有一定的影響力。但是五年制高職缺乏優(yōu)勝劣汰淘汰機(jī)制，教師缺乏壓力，學(xué)生缺乏競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
除五年一貫制外，連云港中醫(yī)藥分院還面向本市招生3年制中職中藥、3年制中職藥劑、4年制護(hù)理等專業(yè)，招生對(duì)象為參加中考的應(yīng)屆初中畢業(yè)生，招生規(guī)模較小，每學(xué)年約200人。由于生源與就業(yè)的壓力，學(xué)校中職藥劑專業(yè)采用“3+2”模式與鹽城衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院試點(diǎn)合作，中職護(hù)理采用“4+2”模式與鹽城衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院、蘇州衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院合作，拓寬了學(xué)生的就業(yè)面，提高了學(xué)生的學(xué)歷，中職藥劑專業(yè)“3+2”中高職銜接與中職護(hù)理“4+2”銜接模式研究意義不大。該模式在培養(yǎng)目標(biāo)、專業(yè)設(shè)置、課程內(nèi)容上出現(xiàn)了重復(fù)，需進(jìn)一步完善。[4]
五年一貫制教學(xué)在學(xué)校已經(jīng)成熟。為了滿足高職畢業(yè)生的繼續(xù)深造，學(xué)校嘗試“專轉(zhuǎn)本”和“專接本”銜接模式?！皩＝颖尽笔侵父呗氃盒W(xué)生在完成全日制?？齐A段教育的基礎(chǔ)上，不影響正常教育教學(xué)秩序的前提下，利用自學(xué)考試面向社會(huì)開考專業(yè)計(jì)劃舉辦的本科助學(xué)輔導(dǎo)，是自學(xué)考試與普通高等教育兩者的結(jié)合。[5]“專接本”教學(xué)，可以引領(lǐng)學(xué)校探索本科助學(xué)工作，對(duì)加快專業(yè)建設(shè)，提高學(xué)校辦學(xué)實(shí)力，有效e累發(fā)展后勁，有相當(dāng)?shù)拇龠M(jìn)作用；“專轉(zhuǎn)本”教學(xué)為第一學(xué)歷，學(xué)生更具有競(jìng)爭(zhēng)力。對(duì)于考生而言，“專接本”與“專轉(zhuǎn)本”教學(xué)可以進(jìn)一步擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面和視野，提高學(xué)生文化層次，提高社會(huì)競(jìng)爭(zhēng)力。[6]?？婆囵B(yǎng)目標(biāo)更注重于技能培訓(xùn)，在專科學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行本科教育，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力，幫助他們成為復(fù)合型社會(huì)建設(shè)者。
圖2 學(xué)校藥學(xué)類各專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)成績(jī)分析
目前，學(xué)校與南京醫(yī)科大學(xué)、南京中醫(yī)藥大學(xué)合作，進(jìn)行“專接本”自學(xué)考試。近年來，學(xué)生通過“專轉(zhuǎn)本”入學(xué)考試，進(jìn)入南京中醫(yī)藥大學(xué)康達(dá)學(xué)院繼續(xù)深造。
二、藥學(xué)類專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀
學(xué)校中醫(yī)藥系14級(jí)高職藥學(xué)類6個(gè)專業(yè)學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)成績(jī)見圖2。從圖中可以看出，藥品經(jīng)營(yíng)與管理專業(yè)30分以下人數(shù)達(dá)32%，幾乎一半不及格；中藥制藥技術(shù)、藥物制劑技術(shù)、藥物分析技術(shù)專業(yè)的成績(jī)也不理想；中藥專業(yè)和藥學(xué)專業(yè)的成績(jī)相比較理想些。這一方面與進(jìn)校分?jǐn)?shù)有關(guān)，另外還與學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)環(huán)境息息相關(guān)。而南京醫(yī)科大學(xué)康達(dá)學(xué)院藥學(xué)專業(yè)入學(xué)考試科目為英語、分析化學(xué)、基礎(chǔ)化學(xué)（包括無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)），三門科目各100分，滿分為300分，其中4門課中3門為化學(xué)課。由此可見，化學(xué)在入學(xué)考試中具有舉足輕重的作用。
由于化學(xué)知識(shí)晦澀難懂，理論性強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)比較吃力。如何提高學(xué)生的化學(xué)成績(jī)，顯得極為重要。
三、基礎(chǔ)化學(xué)模塊式教學(xué)體系的構(gòu)建與實(shí)施
依托人才培養(yǎng)方案和專業(yè)特點(diǎn)、學(xué)生特點(diǎn)及學(xué)習(xí)狀況，將基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容重新整合，開發(fā)各專業(yè)必備的知識(shí)模塊和能力模塊，該模塊為各專業(yè)共性部分；研讀中藥制藥技術(shù)專業(yè)、藥物制劑技術(shù)、藥物分析技術(shù)、藥學(xué)、中藥五個(gè)專業(yè)的后續(xù)課程，開發(fā)適合于各專業(yè)的專業(yè)對(duì)接理論知識(shí)和專業(yè)對(duì)接基本能力模塊；研讀南京醫(yī)科大學(xué)康達(dá)學(xué)院“專轉(zhuǎn)本”考試大綱，開發(fā)專轉(zhuǎn)本銜接理論知識(shí)和專轉(zhuǎn)本銜接技能知識(shí)。根據(jù)學(xué)生所需，選擇自己對(duì)應(yīng)的模塊學(xué)習(xí)。利用選修課，進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題講座，進(jìn)行“分子模型制作”科技節(jié)活動(dòng)，根據(jù)作品情況，評(píng)出相應(yīng)獎(jiǎng)項(xiàng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和趣味性。具體思路及方法。見圖3。
（一）通過傳統(tǒng)文化熏陶，提高學(xué)習(xí)的動(dòng)力
基于目前中等職業(yè)學(xué)校學(xué)生沉迷于網(wǎng)絡(luò)，無論學(xué)習(xí)態(tài)度，還是文明禮貌、言談舉止方面都表現(xiàn)出重個(gè)性輕紀(jì)律的陋習(xí)，利用課余時(shí)間，引用圣賢經(jīng)典智慧，熏陶學(xué)生，改變目前學(xué)習(xí)狀況，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在快樂中提高自己素養(yǎng)。通過弟子規(guī)、三字經(jīng)等傳統(tǒng)文化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成明事理、講道德、尊敬師長(zhǎng)的生活行為習(xí)慣，提高學(xué)生整體精神風(fēng)貌。通過傳統(tǒng)文化潛移默化，端正學(xué)習(xí)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，提高學(xué)習(xí)動(dòng)力和積極性。
（二）開發(fā)必備知識(shí)模塊和必備能力模塊，培養(yǎng)學(xué)生自信心
鉆研基礎(chǔ)化學(xué)教材，結(jié)合職業(yè)教育的特點(diǎn)，以“必需、夠用”為原則，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，將基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)分為一個(gè)個(gè)小的知識(shí)碎片，將知識(shí)模塊化，分為不同的學(xué)習(xí)培訓(xùn)包，強(qiáng)調(diào)必備知識(shí)的學(xué)習(xí)，整理并開發(fā)必備能力模塊和必備知識(shí)模塊，供五年制藥品經(jīng)營(yíng)與管理、中藥、中藥制藥技術(shù)、藥學(xué)、藥物制劑技術(shù)、藥物分析技術(shù)專業(yè)學(xué)習(xí)和使用，降低學(xué)習(xí)難度，改變目前及格率低、優(yōu)分少的現(xiàn)狀，提高學(xué)生整體成績(jī)，培養(yǎng)其自信心，鼓舞其學(xué)習(xí)的志氣，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，從而提高教學(xué)效果。
（三）開發(fā)專業(yè)對(duì)接知識(shí)模塊和專業(yè)對(duì)接能力模塊，滿足專業(yè)需求
研讀藥品經(jīng)營(yíng)與管理、藥學(xué)、藥物分析技術(shù)、藥物制劑技術(shù)、中藥、中藥制藥技術(shù)專業(yè)的人才培養(yǎng)方案、課程目標(biāo)和各專業(yè)職業(yè)崗位知識(shí)與技能要求，依據(jù)行業(yè)崗位要求，結(jié)合基礎(chǔ)化學(xué)的特點(diǎn)，融合后續(xù)課程對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)的知識(shí)要求，將基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)碎片串起來，整理并開發(fā)五年制藥學(xué)、中藥、中藥制藥技術(shù)、藥物分析技術(shù)、藥物制劑技術(shù)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)與專業(yè)對(duì)接知識(shí)和技能學(xué)習(xí)培訓(xùn)包。將基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)模塊化、項(xiàng)目化，針對(duì)不同專業(yè)、不同層次需求的學(xué)生分層次、分模塊教學(xué)，使學(xué)生步入社會(huì)后，更快地適應(yīng)工作崗位的需求?；A(chǔ)化學(xué)教學(xué)與專業(yè)后續(xù)課程有效對(duì)接，從而培育出適合用人單位的高技能人才。具體專業(yè)對(duì)接知識(shí)和專業(yè)對(duì)接能力。見圖4。
（四）拓展提高，進(jìn)行中高職銜接
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊是教學(xué)的難點(diǎn)，但它是康達(dá)學(xué)院“專轉(zhuǎn)本”考試的重c，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與數(shù)學(xué)立體知識(shí)息息相關(guān)。開發(fā)并補(bǔ)充簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)立體知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力；利用課外時(shí)間進(jìn)行數(shù)學(xué)簡(jiǎn)單立體知識(shí)學(xué)習(xí)。增加簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)立體知識(shí)，通過“分子模型制作”比賽，使物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的學(xué)習(xí)變得輕松愉快，提高“專轉(zhuǎn)本”銜接部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，提高教學(xué)的實(shí)效性。
為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)鑒定基礎(chǔ)，將基礎(chǔ)化學(xué)常規(guī)教學(xué)與“專轉(zhuǎn)本”輔導(dǎo)進(jìn)行銜接。開發(fā)并補(bǔ)充原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，在常規(guī)教學(xué)中融入“專轉(zhuǎn)本”銜接的內(nèi)容。研讀“專轉(zhuǎn)本”考試大綱和高職高?；瘜W(xué)教材，開發(fā)“專轉(zhuǎn)本”銜接基本知識(shí)和“專轉(zhuǎn)本”銜接技能模塊，開發(fā)專轉(zhuǎn)本系列輔導(dǎo)資料，將常規(guī)教學(xué)與“專轉(zhuǎn)本”輔導(dǎo)進(jìn)行銜接，提高學(xué)生升學(xué)率和步入社會(huì)的競(jìng)爭(zhēng)力。
（五）循序漸進(jìn)，常規(guī)教學(xué)與技能大賽相融合
探索技能大賽與專業(yè)對(duì)接知識(shí)相融合的教學(xué)模式，采用“教―學(xué)―練―學(xué)”循序漸進(jìn)的教學(xué)方式，使學(xué)生邊學(xué)習(xí)、邊反饋、邊操作、邊總結(jié)，從而提高教學(xué)效率，提高技能水平，為步入社會(huì)奠定基礎(chǔ)。研究開發(fā)擴(kuò)展提高知識(shí)體系，利用課外時(shí)間進(jìn)行技能大賽基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力，學(xué)生在“做中學(xué)、學(xué)中做”，達(dá)到職業(yè)學(xué)校培養(yǎng)高技能型人才的目的。教學(xué)結(jié)合“分子模型制作大賽”和工業(yè)分析技能大賽，提高學(xué)生動(dòng)手能力，更好地為企業(yè)服務(wù)。將技能大賽的知識(shí)與專業(yè)對(duì)接模塊進(jìn)行融合，使技能大賽常態(tài)化，使更多的學(xué)生接受良好的教育，有利于種子選手的選撥，減少技能大賽培訓(xùn)時(shí)間，降低大賽培訓(xùn)成本。
四、模塊式教學(xué)體系的教學(xué)效果
強(qiáng)調(diào)“重基礎(chǔ)、重能力、重素質(zhì)”的原則，將理論知識(shí)與實(shí)踐技能相結(jié)合，理論知識(shí)中滲透實(shí)踐技能，實(shí)踐技能中加強(qiáng)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)。遵循由淺入深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)知規(guī)律；遵循技能操作由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由單一到綜合的形成規(guī)律，對(duì)藥學(xué)類專業(yè)所需要的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行整合、序化地編排課程內(nèi)容， 經(jīng)過兩年的探索及應(yīng)用，開發(fā)了有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目指導(dǎo)、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目指導(dǎo)等校本教材，我校學(xué)生參加工業(yè)分析技能大賽多次獲全國(guó)一等獎(jiǎng)，連續(xù)兩年學(xué)生考入本科的升學(xué)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于省內(nèi)外各兄弟院校。
參考文獻(xiàn)：
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關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；知識(shí)運(yùn)用；教學(xué)過程；指導(dǎo)實(shí)踐
一、精益求精，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)作風(fēng)和準(zhǔn)確的科學(xué)態(tài)度
化學(xué)是一門嚴(yán)肅的自然科學(xué)，它遵循大自然的變化規(guī)律，就其學(xué)科的特點(diǎn)而言，它是通過可知的物質(zhì)世界，研究物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，再把這些規(guī)律性的知識(shí)運(yùn)用到未知領(lǐng)域中去，從而得出研究未知領(lǐng)域的方法和理論，并指導(dǎo)實(shí)踐。任何重大的發(fā)現(xiàn)都要靠化學(xué)實(shí)驗(yàn)予以證實(shí)。在化學(xué)領(lǐng)域中，任何一點(diǎn)小小的失誤都將造成巨大損失，延緩科學(xué)發(fā)展，因此，嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)、準(zhǔn)確的態(tài)度是從事科學(xué)的工作者必備的品德。
在教學(xué)過程中，我以科學(xué)家優(yōu)秀事跡為素材對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想品質(zhì)、科學(xué)精神、文化素養(yǎng)的教育。教育學(xué)生要誠(chéng)實(shí)、不說假話、不弄虛作假、不作弊浮夸、不馬馬虎虎、不粗枝大葉，要有一種精益求精、不斷追求的科學(xué)精神?；瘜W(xué)史上被稱為“第三位小數(shù)的發(fā)現(xiàn)”是一個(gè)極好的例子。1892年英國(guó)科學(xué)家瑞利多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮?dú)饷可?.2572克，從氮?dú)獾难趸镏械玫降牡獨(dú)饷可?.2506克，兩者在第三位小數(shù)上存在差異，相差0.0066克，相當(dāng)一個(gè)跳蚤的質(zhì)量。瑞利沒有忽略這一差異，更不認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)本身的“誤差”加以“修正”，而是把他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與研究的論文一起公開發(fā)表，這引起了他的朋友拉姆塞的注意，并開始研究這個(gè)問題。這就是惰性氣體最初被發(fā)現(xiàn)的過程。試想瑞利如果忽視了小數(shù)點(diǎn)第三位差異，會(huì)使惰性氣體發(fā)現(xiàn)推遲多少年呢？化學(xué)史上這一著名的發(fā)現(xiàn)，真正體現(xiàn)了誠(chéng)實(shí)和精益求精的科學(xué)精神。這一事例對(duì)學(xué)生的影響很大。
二、設(shè)計(jì)科學(xué)性訓(xùn)練提綱，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確的表達(dá)能力
準(zhǔn)確的表達(dá)和準(zhǔn)確的記憶是分不開的。教學(xué)中要按照科學(xué)的記憶精心安排訓(xùn)練內(nèi)容，訓(xùn)練題可根據(jù)內(nèi)容有規(guī)律地排列起來。訓(xùn)練學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行準(zhǔn)確的記憶和表達(dá)，首先讓學(xué)生掌握教材的內(nèi)容，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行分析，把它的基本精神和邏輯結(jié)構(gòu)找出來，并用自己的語言把它們概括，進(jìn)而準(zhǔn)確地?cái)⑹鱿聛?，這就是通常學(xué)習(xí)時(shí)所作的提綱。經(jīng)過自己的分析，用自己的語言作過提綱的材料是比較容易記憶和保持的。記憶是建立在聯(lián)系和鞏固的基礎(chǔ)上的，在教學(xué)過程中，利用一些直觀的材料，如實(shí)物、圖片、模型、圖表、生活實(shí)踐中的應(yīng)用等，并與之建立廣泛的聯(lián)系，有助于記憶，這比單獨(dú)的記憶效率高。另外，復(fù)習(xí)在記憶中起決定性的作用，記憶是建立聯(lián)系、鞏固聯(lián)系的過程，聯(lián)系要經(jīng)過強(qiáng)化才能鞏固，復(fù)習(xí)的作用就在于強(qiáng)化聯(lián)系。同時(shí)復(fù)習(xí)也可以為學(xué)生提供機(jī)會(huì)，促進(jìn)理解，使記憶更牢固。我們學(xué)過的知識(shí)，如果經(jīng)常復(fù)習(xí)，就可長(zhǎng)期不會(huì)忘記，能夠準(zhǔn)確記憶的知識(shí)，也就能夠準(zhǔn)確地表達(dá)出來。
三、培養(yǎng)扎實(shí)基本功，克服心理障礙，減少失誤
參加過高考的學(xué)生會(huì)有這樣的感覺，考試中認(rèn)為習(xí)題很難，試后反而感到很容易。要克服這種心理障礙，一是要培養(yǎng)學(xué)生良好的心理素質(zhì)，二是要使學(xué)生有扎實(shí)的基本功，三是還要使學(xué)生會(huì)運(yùn)用正確的戰(zhàn)略戰(zhàn)術(shù)。分析歷屆高考試題情況和得分情況，可以得出這樣的結(jié)論：第一卷、第二卷中的基礎(chǔ)知識(shí)內(nèi)容，如果基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，平時(shí)養(yǎng)成不良的習(xí)慣，就會(huì)出現(xiàn)較大的失誤，而影響得分，導(dǎo)致整個(gè)考試的失敗。如果基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，基本功過得硬，臨陣就可以從容對(duì)待，即使是某些方面的習(xí)題出現(xiàn)了應(yīng)付不了的局面，也會(huì)因基礎(chǔ)知識(shí)性習(xí)題得分高而不影響全局。每年高考題進(jìn)行難度分析，新題型、信息題、知識(shí)遷移性習(xí)題不會(huì)超過30%，而對(duì)于基本功扎實(shí)的學(xué)生來講，他們就會(huì)有能力應(yīng)用規(guī)律去尋找內(nèi)在的聯(lián)系而找出其解題方法，從而取得優(yōu)異成績(jī)。
四、不斷學(xué)習(xí)，不斷總結(jié)
（一）化學(xué)科目的考試主要是以新大綱為依據(jù)，以教材為線索，以考試說明中的知識(shí)點(diǎn)作為重點(diǎn)，注重基本概念、基本規(guī)律的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)中要突出知識(shí)的梳理，構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)，把學(xué)科知識(shí)和學(xué)科能力緊密結(jié)合起來，提高學(xué)科內(nèi)部的綜合能力。
（二）認(rèn)真?zhèn)湔n，精心選擇例習(xí)題，做到立足課本，即針對(duì)兩綱，針對(duì)學(xué)生實(shí)際，緊抓課本，細(xì)挖教材，扎實(shí)推進(jìn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)工作. 中考立足課本考基礎(chǔ)，于變化中考能力。研究中考試題的特點(diǎn)就是研究命題專家的命題特點(diǎn)，洞察命題者的命題思路。通過對(duì)中考題的研究、比較、創(chuàng)新，體會(huì)中考命題的技巧與方法，有利于指導(dǎo)復(fù)習(xí)備考。
文章編號(hào)：1005-6629(2011)11-0061-04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
從人類學(xué)會(huì)使用火開始，化學(xué)作為人類認(rèn)識(shí)自然、改造自然的重要武器就―直伴隨著人類的發(fā)展。而化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖作為化學(xué)學(xué)習(xí)與傳播化學(xué)的一種重要工具，數(shù)千年來，從最早的壁畫到現(xiàn)代的計(jì)算機(jī)制圖，其呈現(xiàn)形式與繪制方法繁雜多樣。近代以來化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制日趨規(guī)范化、精細(xì)化，對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展和化學(xué)教育起到了很大的推進(jìn)作用。研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的演變也可以從一個(gè)側(cè)面體現(xiàn)化學(xué)發(fā)展和化學(xué)教育的歷史進(jìn)程。
1何謂化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖
化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖是表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器之間相互連接并形成固定裝置，以及藥品盛放部位的圖示。具體來說就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和特點(diǎn)、反應(yīng)條件和已選擇的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品等因素，將化學(xué)反應(yīng)在哪里發(fā)生、進(jìn)行，物體又是怎樣的流向，用簡(jiǎn)單明了的圖示直觀地表現(xiàn)出來。一般，可將化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖分為常用儀器組裝的實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，生產(chǎn)流程圖及反映實(shí)驗(yàn)基本操作的圖形等；依據(jù)用途不同又可將化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖分成紙平面實(shí)驗(yàn)裝置圖，簡(jiǎn)易教學(xué)掛圖和黑板實(shí)驗(yàn)裝置圖等類型。
2化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的演變
根據(jù)化學(xué)發(fā)展的歷史過程可將化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的演變劃分為古代時(shí)期、近代時(shí)期、現(xiàn)代時(shí)期3個(gè)時(shí)期。從化學(xué)萌芽至17世紀(jì)中葉為古代時(shí)期(有的化學(xué)史書以公元四世紀(jì)以前為古代，公元四世紀(jì)至17世紀(jì)為中古時(shí)期)；從17世紀(jì)后半葉至19世紀(jì)末為近代時(shí)期；從20世紀(jì)以來為現(xiàn)代時(shí)期。本文對(duì)這3個(gè)時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的演變過程進(jìn)行介紹。
2.1古代時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖
古代時(shí)期的化學(xué)最早可追溯到約50萬年前，那時(shí)的北京猿人已經(jīng)會(huì)使用火。該時(shí)期化學(xué)的特點(diǎn)是以實(shí)用為主，主要是圍繞著社會(huì)生活和生產(chǎn)進(jìn)行的。人們?cè)陂L(zhǎng)期的實(shí)踐中，創(chuàng)造了許多化學(xué)工藝，如陶瓷、金屬冶煉、釀酒、染色、造紙和火藥等。這些化學(xué)工藝與煉丹術(shù)、煉金術(shù)構(gòu)成了這一時(shí)期的化學(xué)知識(shí)體系。但該時(shí)期還沒有明確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的概念，早期(公元4世紀(jì)以前)多以壁畫、器具上的圖畫等形式呈現(xiàn)，主要內(nèi)容也是描繪與化學(xué)有關(guān)的生產(chǎn)、生活的場(chǎng)景。不過在埃及人、阿拉伯人等的手稿中也出現(xiàn)了一些較專業(yè)的裝置圖，但繪制得比較粗糙。
例如，圖1描繪的是公元前1900年埃及人制造陶器的生產(chǎn)場(chǎng)景。準(zhǔn)確來講這類圖并不能算作化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，但它又與生產(chǎn)流程圖相似，具備了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的一些特征，所以這類圖可以說是化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的雛形。
又如，圖2是抄自巴黎國(guó)立圖書館中收藏的公元300年左右埃及的左世謀斯和其他人的希臘文手稿。這些儀器的希臘文名稱在字典中查不著。A、B、C、F表示蒸餾裝置，Ambix后來稱為Alembic(蒸餾釜)，在手稿中把它的下部稱為lopas，把上部稱為phiale。它們有時(shí)用燈(phota)有時(shí)用沙浴(如圖F)加熱。D是一個(gè)Kerotakis或升華裝置，E為沙浴上加熱Phial的裝置，c是個(gè)銅制蒸餾釜。圖3是在我國(guó)宋代的《丹房須知》(1163年)中記載的煉丹設(shè)備圖。圖中(1)叫“既濟(jì)爐”，中央鼎是反應(yīng)室，上面是冷水器。(2)叫“未濟(jì)爐”，上面圓筒器是藥鼎，是火'下部是盛水桶，是灰土。水鼎有一管供冷水和引出蒸氣。(3)是較完整的蒸餾器。這些裝置圖雖然繪制得較為粗糙，但已經(jīng)是較接近真正意義上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖。
歐洲從15、16世紀(jì)的文藝復(fù)興時(shí)期開始，在思想文化和科學(xué)技術(shù)上發(fā)生了重大的變革，出現(xiàn)了許多有關(guān)化學(xué)的著作，如意大利人畢林古喬的《煙火術(shù)》(1540年)、德國(guó)醫(yī)生喬治?阿格利柯拉的《論金屬》(1556年)、約翰?魯多夫?格勞伯的《新哲學(xué)的爐》(1646~1649年)等，同時(shí)期我國(guó)也有許多有關(guān)化學(xué)的著作，其中的代表為李時(shí)珍的《本草綱目》(1578年)和宋應(yīng)星的《天工開物》(1637年)。這些著作都不是系統(tǒng)的化學(xué)著作，更多的是對(duì)生產(chǎn)技術(shù)的介紹，其中的插圖多是對(duì)生產(chǎn)場(chǎng)景的描繪(如圖4)，但也包括一些較專業(yè)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(如圖5)，而且繪制得更為精細(xì)。
(圖右方是一個(gè)蒸餾用爐，附有接收器G、H、I。圖左方是一個(gè)接收器，在水盆中冷卻，左下方圖表示把兩個(gè)接收器連接在一起的方法。)
總的來說，古代時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)為：(1)該時(shí)期是化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的萌芽時(shí)期，化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖還未完全從對(duì)生產(chǎn)生活場(chǎng)景的記錄圖和繪畫藝術(shù)中完全脫離。(2)該時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制方式多樣，包括壁畫、雕刻、器具上的圖畫、手稿中的手繪插圖等等。(3)該時(shí)期的裝置圖大多以對(duì)生產(chǎn)場(chǎng)景的描述為主，繪制得較為粗糙，不能很好地反映儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態(tài)。
2.2近代時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖
近代化學(xué)開始的標(biāo)志是英國(guó)化學(xué)家波義耳堅(jiān)決批判了煉金術(shù)士對(duì)物質(zhì)組成的原性說，為化學(xué)元素指明了科學(xué)的概念。這一時(shí)期逐漸建立了獨(dú)立的化學(xué)學(xué)科體系，化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖也逐漸擺脫了描繪生產(chǎn)場(chǎng)景的形式，其學(xué)術(shù)性增強(qiáng)，也逐漸規(guī)范化。
圖6來自于卡文迪許的第一個(gè)化學(xué)著作《論人工空氣》(1766年)。裝置圖中展現(xiàn)了他對(duì)空氣的操作方法：把氣體收集到裝滿水的瓶中(瓶倒置在沒有架子的集氣槽中，用繩把瓶支住)；使氣體通過水下面的漏斗向上流，從而把一個(gè)瓶中的氣體轉(zhuǎn)移到另一瓶中；利用虹吸管和靜液壓力把氣453),瓶中轉(zhuǎn)移到動(dòng)物的膀胱中。圖6裝置圖的繪制采用了剖面圖與立體圖相結(jié)合的方法，繪制得比較精細(xì)，寫實(shí)性較強(qiáng)。
舍勒在近代空氣的研究上作出了大量杰出的工作，燃燒方面的發(fā)現(xiàn)發(fā)表在他的《論空氣與火的化學(xué)》(1777年)上面。圖7呈現(xiàn)的是舍勒的氫氣在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：氫氣在瓶A中生成，A是浸在熱水槽B中；在倒置的燒瓶D中點(diǎn)著氫焰C，水上升到燒瓶中。圖8是拉瓦錫在界定空氣中加熱水銀的著名實(shí)驗(yàn)，來自于他著的《=化學(xué)概論》(1789年)。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，拉瓦錫在一曲頸甑中加熱4盎司的水銀，曲頸甄與鐘罩內(nèi)水銀面上的空氣連通，空氣的體積已被測(cè)定。罩內(nèi)及甄中的空氣總體積是50立方英寸。加熱12天后，停止實(shí)驗(yàn)，空氣體積縮減到42立方英寸，最初拉瓦錫叫剩余的氣體為“大氣的碳?xì)狻?，后來叫它azote，1791年夏比塔稱它為“氮”。圖7與圖8這兩幅實(shí)驗(yàn)裝置圖在繪制時(shí)采用了繪畫的技巧，寫實(shí)性很強(qiáng)。但這種繪制方法也有一些缺陷：由于繪制者出于對(duì)視角和透視等方面的考慮，對(duì)儀器內(nèi)部的一些裝置和藥品描繪得不夠清晰。
貝采里烏斯是近代最著名的分析化學(xué)家之一。從他的著作《化學(xué)教程》(1841年)中，可以清楚地了解到
那個(gè)時(shí)期分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的面貌，圖9就是貝采里烏斯所使用的一些分析儀器。圖9中裝置圖的繪制采用的是簡(jiǎn)單的線條，已不再刻意地追求寫實(shí)，更趨向于示意圖。這樣的裝置圖對(duì)儀器的結(jié)構(gòu)和藥品的狀態(tài)表現(xiàn)得更清晰。
由前面的例子可以總結(jié)出近代時(shí)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)：(1)這一時(shí)期，隨著化學(xué)學(xué)科體系的逐步建立化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖也逐漸擺脫了描繪生產(chǎn)場(chǎng)景的形式，其專業(yè)性、規(guī)范化逐漸增強(qiáng)，但還未形成明確的標(biāo)準(zhǔn)。(2)該時(shí)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制方法多為手繪。(3)該時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖多為立體圖，并在繪制時(shí)采用了繪畫的技巧，寫實(shí)性很強(qiáng)，但由于繪制者出于對(duì)視角和透視等方面的考慮，對(duì)儀器內(nèi)部的一些裝置和藥品狀態(tài)的描繪的不夠清晰。
2.3現(xiàn)代時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖
現(xiàn)代化學(xué)是在近代化學(xué)基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，又在各個(gè)方面大大超過了近代化學(xué)。20世紀(jì)以來，化學(xué)學(xué)科體系已趨于完善，無論是在實(shí)驗(yàn)方面、理論方面、還是應(yīng)用方面，新成果都頻頻呈現(xiàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制也更加規(guī)范化，并形成了自己的標(biāo)準(zhǔn)，而且隨著計(jì)算機(jī)的普及，計(jì)算機(jī)制圖也逐漸成為化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的常用繪制工具。正是這些因素促成了現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的獨(dú)特風(fēng)格。
圖10是實(shí)驗(yàn)室常用的制取和收集氧氣的方法，即：加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣，并利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)采用排水法收集氧氣。圖11是二氧化氮的制取和噴泉的組合實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)通過銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，由于二氧化氮極易溶于水，故可通過圖11中的裝置將二氧化氮的制取和噴泉實(shí)驗(yàn)組合起來。圖10和圖11都是實(shí)驗(yàn)裝置的平面示意圖，均是以簡(jiǎn)單的線條表現(xiàn)出實(shí)驗(yàn)儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態(tài)和位置，整個(gè)裝置圖規(guī)范、簡(jiǎn)潔，形象。
圖12是實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方式。該裝置圖不僅簡(jiǎn)潔、清晰的表現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)儀器的形象和組合方式，而且通過立體圖生動(dòng)地展現(xiàn)了該實(shí)驗(yàn)的操作方式。
現(xiàn)代時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖有以下的特點(diǎn)：(1)該時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖更加規(guī)范化、專業(yè)化、多樣化，并已形成了自己的繪制標(biāo)準(zhǔn)，如：儀器規(guī)范，圖形正確；示意合理，線條清晰；布局合理，圖形完整；比例適當(dāng)，畫法統(tǒng)一；畫面整潔、沒有污痕等。(2)該時(shí)期繪制化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖除了使用鉛筆、粉筆、油畫筆、三角尺、圓規(guī)等工具手繪外，計(jì)算機(jī)繪圖已逐漸成為繪制的常用手法，這也進(jìn)一步促進(jìn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的標(biāo)準(zhǔn)化。(3)該時(shí)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖多為簡(jiǎn)單線條組成的平面圖或立體圖，能簡(jiǎn)潔形象地突出實(shí)驗(yàn)儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態(tài)和位置等。
3啟示
從前面的介紹可以看出，從古代、近代，一直到現(xiàn)代的各個(gè)歷史時(shí)期，化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖從最初的產(chǎn)生于生產(chǎn)生活，到逐漸的專業(yè)化、標(biāo)準(zhǔn)化，最終成為化學(xué)領(lǐng)域中一種不可缺少的表達(dá)形式，它從一個(gè)側(cè)面反應(yīng)了化學(xué)學(xué)科的歷史進(jìn)程，是化學(xué)史的重要組成部分，對(duì)于化學(xué)教育也具有重要的意義：(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖作為化學(xué)教育的一種重要工具，可以促進(jìn)學(xué)生思維的有序性、完整性，喚起學(xué)生的再現(xiàn)性思維，拉近與實(shí)物的距離，進(jìn)而以形象化的方法提高學(xué)生的判斷能力和學(xué)習(xí)效率。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖作為化學(xué)知識(shí)的一種呈現(xiàn)方式，有助于加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，促進(jìn)化學(xué)知識(shí)的傳播。(3)繪制一個(gè)比例合理、結(jié)構(gòu)科學(xué)、連接正確、標(biāo)注規(guī)范、線條清晰的實(shí)驗(yàn)裝置圖，不僅能讓實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者得到繪制(制作)實(shí)驗(yàn)裝置圖技能的訓(xùn)練，而且能為實(shí)驗(yàn)操作者正確快速地安裝儀器、理解實(shí)驗(yàn)步驟提供幫助，還能讓實(shí)驗(yàn)操作者獲得實(shí)驗(yàn)裝置圖美的熏陶和享受Ⅲ。(4)研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的演變不僅有助于學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的科學(xué)方法，而且能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
參考文獻(xiàn)：
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1 腫瘤化療的適應(yīng)癥和必須遵循的基本原則
目前腫瘤化療臨床常用于治療晚期或因各種原因無法進(jìn)行手術(shù)或放療，而又具備化療條件的病人。如為初次治療，以期取得近期緩解，一般稱為誘導(dǎo)化療，如初次化療失敗需要更換其他方案常稱之為補(bǔ)救性治療。對(duì)已進(jìn)行了手術(shù)或放療的病人，為了消除微小殘留病灶，防止復(fù)發(fā)、轉(zhuǎn)移需給輔全身化療。因病情需要也選擇經(jīng)胸腹膜腔、骨髓、椎管內(nèi)、及動(dòng)脈內(nèi)插管給予恰當(dāng)?shù)木植炕煛?duì)一些有望治愈的腫瘤，為提高治愈率，在ABMT和PBSCT的支撐下，可選用高劑量或超常規(guī)劑量化療。為了使局限性腫瘤在應(yīng)用局部治療手段前先使用化療促使局部腫瘤縮小，以期減少切除范圍，減少手術(shù)創(chuàng)傷入清除或抑制可能存在的微小轉(zhuǎn)移灶，有利于最大限度地保持機(jī)體功能，防止轉(zhuǎn)移，以進(jìn)一步改善預(yù)后，稱之為新輔助化療。
2 臨床進(jìn)行化療時(shí)必須遵循的原則
化療前必須獲得病理或細(xì)胞學(xué)診斷，個(gè)別確實(shí)難以取得組織學(xué)或細(xì)胞學(xué)材料，也應(yīng)通過臨床物理學(xué)及實(shí)驗(yàn)室檢查獲取比較確切的診斷依據(jù)，并結(jié)合臨床征象體檢，充分了解腫瘤侵犯范圍，盡可能作出T、N、M分期。接受化療的病人體質(zhì)狀況應(yīng)比較好，基本能生活自理，無伴發(fā)其他嚴(yán)重的疾病，血常規(guī)、肝腎功能及心電圖均正常，才可能耐受化療。凡骨髓或肝腎功能有輕度損傷時(shí)、可參照有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)調(diào)整化療藥物用量。必須在腫瘤專業(yè)醫(yī)師指導(dǎo)下進(jìn)行化療，應(yīng)該讓病人熟悉有關(guān)藥物的常見副反應(yīng)，以便與醫(yī)護(hù)人員密切配合，詳細(xì)做好各項(xiàng)指標(biāo)的監(jiān)測(cè)，以便及時(shí)發(fā)現(xiàn)情況，作出相應(yīng)的處理，盡可能減輕毒副反應(yīng)，提高治療效果。根據(jù)病理類型和分期，是否存在高危復(fù)發(fā)因素，按初治或復(fù)治等情況，制訂合適的策略，選擇合理的、最佳的化療方案。對(duì)有望治愈的病人，應(yīng)爭(zhēng)取首次治療取得完全緩解，此后再予鞏固強(qiáng)化治療爭(zhēng)取達(dá)到根治。化療期間應(yīng)注意觀察化療藥物過敏，粒細(xì)胞減少及并發(fā)感染的處理。應(yīng)幫助病人樹立戰(zhàn)勝腫瘤的信心，消除對(duì)化療的恐懼心理，對(duì)可能出現(xiàn)的消化道反應(yīng)及脫發(fā)要有足夠的思想和心理準(zhǔn)備，如原有暈船或咽喉反射較敏感的病人，需及早采用預(yù)防止吐措施，盡量減輕首次化療的胃腸反應(yīng)。治療期間應(yīng)注意臥床休息，進(jìn)清淡、富于營(yíng)養(yǎng)、易消化吸收的飲食。也要補(bǔ)充適量的新鮮水果及液體以便促進(jìn)藥物分解物從尿中排泄。
3 化療藥物的毒副作用
3.1 近期毒副反應(yīng)
過敏反應(yīng)一僅少數(shù)藥物其發(fā)生率達(dá)5%，如左旋門冬酰胺酶和紫杉醇，可引起速發(fā)型過敏反應(yīng)，呈現(xiàn)喘鳴、瘙癢、皮疹、血管性水腫、肢體疼痛和低血壓。對(duì)以往有藥物過敏史者應(yīng)用時(shí)需慎重，為了預(yù)防或減輕過敏反應(yīng)可在用上述藥物前常規(guī)使用地塞米松及苯海拉明等的同時(shí)須嚴(yán)密觀察用藥過程。局部及全身性皮膚毒性一局部毒性表現(xiàn)為包括靜脈炎，疼痛、紅斑和繼發(fā)于藥物外滲的組織壞死，常在使用蒽環(huán)類、去甲長(zhǎng)春花堿類、絲裂霉素、博萊霉素類、紫杉醇、鬼臼乙叉甙、氮芥及5-氟尿嘧啶時(shí)多見，有時(shí)還可導(dǎo)致全身性毒性包括脫發(fā)及皮膚色素沉著。長(zhǎng)期化療除了脫發(fā)外還可引起、腋毛和胸毛脫落。一般在用藥后1～2周發(fā)生。停藥后1～2月開始再生，用藥前需向病人說明，消除其思想顧慮。
骨髓抑制一化療后通常先出現(xiàn)白細(xì)胞減少，然后出現(xiàn)血小板減少，很少引起嚴(yán)重貧血?；熕幬锍┤R霉素類等少數(shù)藥物外都會(huì)引起不同程度的骨髓抑制作用，且常與劑量強(qiáng)度有著密切關(guān)系。
胃腸道毒性，主要表現(xiàn)為惡心嘔吐，嚴(yán)重時(shí)可引起脫水、電解質(zhì)紊亂?；熞鸬膰I吐可分為：（1）急性嘔吐一化療后24小時(shí)內(nèi)發(fā)生的嘔吐；（2）延緩性嘔吐一化療后24小時(shí)以后至第5～7天所發(fā)生的嘔吐；（3）預(yù)期性嘔吐一病人在第一次化療經(jīng)歷嘔吐后，在下次化療給藥前所發(fā)生的惡心嘔吐等三種?；熕幬镏幸皂樸K、氮烯咪胺、氮芥、及氨甲喋呤等引起嘔吐的機(jī)率較高。為了減少病人對(duì)化療引起嘔吐惡心反應(yīng)的反感，確保治療的正常進(jìn)行，現(xiàn)在主張化療期間使用5～HT3受體拮抗劑如康泉、樞復(fù)寧常能取得滿意的效果防治化療導(dǎo)致的惡心嘔吐；其次為腹瀉，尤其在使用開普拓時(shí)較為明顯，預(yù)防用藥如易蒙停對(duì)這類病人非常重要。心臟毒性是蒽環(huán)類藥物劑量限制性毒性反應(yīng)，一般為可逆性損傷，充血性心力衰竭常于用藥后1～6個(gè)月發(fā)生，也可發(fā)生于停藥2周后。應(yīng)用洋地黃利尿劑常有效，凡原有心臟疾病或胸部心前區(qū)接受過放療者選用蒽環(huán)類藥物應(yīng)慎重。肝臟毒性是一些抗代謝類及抗生素腫瘤藥物?？蓵?huì)引起肝功能障礙，尤其在較長(zhǎng)時(shí)間用藥時(shí)必須經(jīng)常復(fù)查肝功能，以便及時(shí)調(diào)整用劑量。腎及膀胱毒性。腎毒性是順鉑的劑量限制性毒性，?？梢馃o癥狀性血清肌酐增高。用藥期間必須注意水化及利尿?？ㄣK，奧沙利鉑是順鉑的替代藥物，其腎毒性較輕，但并非沒有腎毒性，切勿麻痹大意。
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：
點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
文章編號(hào)：1008-0546（2015）07-0002-04 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.001
當(dāng)今世界，人們處于被視覺信息包圍的時(shí)空中?，F(xiàn)代視覺環(huán)境不斷改變著人們的認(rèn)知模式，原先由文字承載的人們的感知和經(jīng)驗(yàn)正在越來越多地被用圖像、圖形、圖表、視頻、動(dòng)畫等可視化的方式表達(dá)和傳播。2006年，美國(guó)學(xué)者米歇爾（Mitchell，W.J.T）說：人類歷史中正在發(fā)生一個(gè)重要轉(zhuǎn)向――圖像的轉(zhuǎn)向（W.J.T米歇爾，2006）。[1]在這樣的背景下，誕生了知識(shí)可視化研究，并迅速對(duì)教學(xué)產(chǎn)生了影響。
一、知識(shí)可視化的定義和理論基礎(chǔ)
1. 知識(shí)可視化的定義
知識(shí)可視化的定義最早出現(xiàn)于2004年。瑞士盧加諾大學(xué)的馬丁?愛普（Eppler，M. J.）和雷莫?布克哈德（Burkard，R. A.）在他們共同編寫的《知識(shí)可視化：一個(gè)新的學(xué)科及其應(yīng)用領(lǐng)域》中首次定義知識(shí)可視化的概念，他們認(rèn)為：“一般來說，知識(shí)可視化領(lǐng)域研究的是視覺表征在改善兩個(gè)或兩個(gè)以上人之間知識(shí)創(chuàng)造和傳遞中的應(yīng)用。這樣一來，知識(shí)可視化是指所有可以用來建構(gòu)和傳遞復(fù)雜見解的圖解手段（Eppler & Burkhard，2004）”。[2]他們將“視覺表征”概括為6種類型：?jiǎn)l(fā)式草圖，在小組間產(chǎn)生新的見解；概念圖，結(jié)構(gòu)化信息并展示其關(guān)系；視覺隱喻，映射抽象數(shù)據(jù)使其易于理解；知識(shí)動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)的、交互的可視化技術(shù)；知識(shí)地圖，結(jié)構(gòu)化專家知識(shí)并提供導(dǎo)航；科學(xué)圖標(biāo)，可視化知識(shí)域（Eppler & Burkhard，2004）。[3]任悅（2007）認(rèn)為“視覺表征”，是指“將抽象化、概念化的東西以視覺化的方式再現(xiàn)和表述?！盵4]常用的視覺表征形式有：圖像、圖形、圖表、視頻、動(dòng)畫等。
2009年，趙國(guó)慶在對(duì)馬丁?愛普等2004定義進(jìn)行深入分析后，給出了知識(shí)可視化定義的新表述：知識(shí)可視化是研究如何應(yīng)用視覺表征改進(jìn)兩個(gè)或兩個(gè)以上人之間復(fù)雜知識(shí)創(chuàng)造與傳遞的學(xué)科。[5]強(qiáng)調(diào)了知識(shí)可視化是一門學(xué)科和研究領(lǐng)域、知識(shí)可視化主要應(yīng)用于復(fù)雜知識(shí)創(chuàng)造與傳遞，認(rèn)為簡(jiǎn)單知識(shí)僅僅依靠語言文字就能傳達(dá)，沒有借助知識(shí)可視化技術(shù)的必要。
2013年，馬丁?愛普在接受趙慧臣和王淑艷專訪時(shí)，對(duì)知識(shí)可視化做出了更簡(jiǎn)潔明確的說明：知識(shí)可視化指應(yīng)用視覺表征手段，促進(jìn)群體知識(shí)的創(chuàng)造和傳播（趙慧臣，王淑艷，2014）。[6]
從教學(xué)應(yīng)用的角度看，知識(shí)可視化的實(shí)質(zhì)是將抽象的知識(shí)、概念及過程以圖解的手段表示出來，形成能夠直接作用于人的感官的視覺表征，從而促進(jìn)學(xué)習(xí)的發(fā)生、知識(shí)的傳播和創(chuàng)新。
2.知識(shí)可視化的理論基礎(chǔ)
知識(shí)可視化的理論基礎(chǔ)之一是雙重編碼理論。雙重編碼理論的一個(gè)重要原則是：同時(shí)以視覺形式和語言形式呈現(xiàn)信息能夠增加記憶和識(shí)別。該理論于1986年由佩維奧（Paivio，A.）提出，該理論設(shè)想有兩個(gè)認(rèn)知子系統(tǒng)，一個(gè)專門用于表征和處理非語言對(duì)象如表象，另一個(gè)則專門用于處理語言對(duì)象。佩維奧指出：人類的認(rèn)知是獨(dú)特的，它在同時(shí)處理語言和非語言對(duì)象時(shí)非常特別。語言系統(tǒng)直接處理語言的輸入和輸出，同時(shí)充當(dāng)非語言對(duì)象、事件和行為的符號(hào)功能，任何的表征理論都必須符合這一二重性（趙國(guó)慶，黃榮懷，陸志堅(jiān)，2005）[7]。
佩維奧做過的一個(gè)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果給被試以很快的速度呈現(xiàn)一系列的圖畫或字詞，那么被試回憶出來的圖畫的數(shù)目遠(yuǎn)多于字詞的數(shù)目，這個(gè)試驗(yàn)說明，表象的信息加工具有一定的優(yōu)勢(shì)。也就是說，大腦對(duì)于形象材料的記憶效果和記憶速度要好于語義記憶的效果和速度。佩維奧還假定有兩個(gè)不同類型的表征單元：imagens和logogens，imagens用于表征心理圖像，logogens用于表征語言實(shí)體。imagens是以關(guān)聯(lián)和層次的形式組織的，而logogens是以部分整體關(guān)系組織的。雙重編碼理論定義了三種類型的加工：⑴表征性的，語言和非語言表征的直接激活；⑵調(diào)用性的，通過非語言系統(tǒng)激活語言系統(tǒng)或反過來通過語言系統(tǒng)激活非語言系統(tǒng)；⑶聯(lián)合加工，在語言系統(tǒng)內(nèi)部或非語言系統(tǒng)內(nèi)部的表征的激活。一個(gè)任務(wù)可能需要三種加工中的一種或全部。從雙重編碼理論可以看出，知識(shí)可視化將知識(shí)以圖解的方式表示出來，為基于語言的理解提供了很好的輔助和補(bǔ)充，大大降低了語言通道的認(rèn)知負(fù)荷，加速了思維的發(fā)生（趙國(guó)慶，黃榮懷，陸志堅(jiān)，2005）。”[8]
馬丁?愛普還指出：視覺空間推理、適應(yīng)性結(jié)構(gòu)化等也是知識(shí)可視化研究的理論支持（趙慧臣，王淑艷，2014）。[9]
知識(shí)可視化是在科學(xué)計(jì)算可視化、數(shù)據(jù)可視化、信息可視化基礎(chǔ)上發(fā)展起來的新興研究領(lǐng)域，其理論基礎(chǔ)的研究還不是很充分，有待進(jìn)一步深化和完善。知識(shí)可視化的主要研究對(duì)象是視覺表征、知識(shí)傳播與創(chuàng)新，涉及人際間知識(shí)的傳遞和建構(gòu)，因此，已有的學(xué)習(xí)理論、傳播理論、腦科學(xué)理論等在探討知識(shí)可視化理論基礎(chǔ)時(shí)也可資借鑒。
二、知識(shí)可視化在教學(xué)中的應(yīng)用
1. 知識(shí)可視化教學(xué)應(yīng)用的普適性
知識(shí)可視化領(lǐng)域研究的是視覺表征在改善群體間知識(shí)創(chuàng)造和傳遞中的應(yīng)用。知識(shí)可視化的目標(biāo)在于傳播知識(shí)，并幫助他人正確地重構(gòu)、記憶和應(yīng)用知識(shí)，由此可見，知識(shí)可視化的教學(xué)應(yīng)用具有普適性，并不只限于特殊的學(xué)科或領(lǐng)域。
知識(shí)可視化幾乎可以應(yīng)用在所有學(xué)科的教學(xué)中，王淑芬（2014）認(rèn)為：傳統(tǒng)課堂中師生對(duì)世界感知和經(jīng)驗(yàn)的積累以文字為主的時(shí)代一去不返，而以視覺圖像為主導(dǎo)的信息時(shí)代勢(shì)不可擋，單通道的文化傳播正在被多通道的信息交互所替代。知識(shí)可視化將促進(jìn)課堂教學(xué)范式由傳統(tǒng)向現(xiàn)代轉(zhuǎn)變，并體現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容視覺化呈現(xiàn)、教學(xué)方式視覺化表達(dá)、教學(xué)情境視覺化創(chuàng)設(shè)和解決問題視覺化建構(gòu)等方面。[19]
2014年馬丁?愛普談到知識(shí)可視化在教學(xué)中的應(yīng)用時(shí)說：“知識(shí)可視化的優(yōu)勢(shì)可體現(xiàn)在社會(huì)、情感和認(rèn)知三方面。在社會(huì)方面，它有助于推動(dòng)知識(shí)在生產(chǎn)者和學(xué)習(xí)者之間的傳播；在情感方面，它有助于從文化情感層面促進(jìn)知識(shí)創(chuàng)新和遷移；在認(rèn)知方面，它有助于促進(jìn)學(xué)習(xí)者記憶、應(yīng)用新知識(shí)。對(duì)教學(xué)而言，借助可視化手段的幫助，教師和學(xué)生可更輕松、更快捷地傳播、共享知識(shí)（趙慧臣，王淑艷，2014）?！盵11]
Gianquinto和Rodd則認(rèn)為，可視化是“認(rèn)知和情感”。Gianquinto指出，視覺體驗(yàn)和想象可以生發(fā)性情，形成可視化的意念并構(gòu)成知識(shí)。Rodd指出，性情并不局限于認(rèn)知的本質(zhì)，它包含情感的因素（或情感和知覺的關(guān)系）。因此，性情是受情感影響的，它基于圖形的可視化（王淑芬，2014）。[12]
這樣看來，知識(shí)可視化的教學(xué)應(yīng)用的普適性就十分明顯了，在運(yùn)用知識(shí)可視化進(jìn)行知識(shí)傳播時(shí)，可以借助視覺表征作為語言文本的補(bǔ)充，深化對(duì)語言文本的認(rèn)識(shí)；可以綜合運(yùn)用多種視覺表征形式，促進(jìn)知識(shí)的創(chuàng)新、傳播和共享，還可以從文化和情感層面促進(jìn)知識(shí)的傳播和創(chuàng)新。
2. 知識(shí)可視化在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
（1）已有研究
知識(shí)可視化思想在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用由來已久，但作為特定的研究領(lǐng)域則剛剛起步。介于此，筆者以知識(shí)可視化的核心概念“視覺表征”和“初中化學(xué)”為題名或關(guān)鍵詞，在萬方數(shù)據(jù)庫(kù)進(jìn)行精確匹配搜索，剔除其中不是涉及初中化學(xué)教學(xué)的論文，所得數(shù)據(jù)列表如下：
對(duì)所得論文進(jìn)行梳理，可以發(fā)現(xiàn)：
思維導(dǎo)圖的研究相對(duì)最多。思維導(dǎo)圖在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用主要是從教師的角度和學(xué)生的角度論證了思維導(dǎo)圖既是一種好的教學(xué)策略又是一種有效的學(xué)習(xí)工具。教師在教學(xué)過程中的使用主要是：設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案，提高預(yù)習(xí)效率；整合知識(shí)，簡(jiǎn)化板書；建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高復(fù)習(xí)效率；用于化學(xué)探究，培養(yǎng)自主、合作學(xué)習(xí)能力等。但張麗（2012）在其碩士論文中提到，思維導(dǎo)圖“對(duì)不同層次學(xué)生影響不同，對(duì)不同化學(xué)知識(shí)內(nèi)容的教學(xué)影響效果不同?！盵13]孫婷（2014）也提到思維導(dǎo)圖教學(xué)策略“要與其他策略相結(jié)合?！?/p>
概念圖在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用主要在于概念教學(xué)和化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)。不是所有的內(nèi)容都適合使用概念圖，概念圖只適合用于概念較為集中的知識(shí)領(lǐng)域。
動(dòng)畫在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用主要是兩大方面：揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生想象和理解微觀世界；演示可能發(fā)生意外的錯(cuò)誤操作，幫助學(xué)生強(qiáng)化正確的操作。
圖像在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用主要在于創(chuàng)設(shè)情境、發(fā)散思維和學(xué)生實(shí)驗(yàn)前的實(shí)驗(yàn)裝置圖教學(xué)。
圖表在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用在于濃縮課本知識(shí)，便于學(xué)生對(duì)比、辨析和記憶。
這些研究表明，化學(xué)教學(xué)中的視覺表征主要有思維導(dǎo)圖、概念圖、動(dòng)畫、圖像、圖表等形式，許多教師會(huì)在化學(xué)教學(xué)中采用圖像、圖形、圖表、視頻、動(dòng)畫等輔助教學(xué)，基于化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)、實(shí)物模型等也在化學(xué)教學(xué)中得到廣泛應(yīng)用。其中，對(duì)思維導(dǎo)圖和概念圖的研究相對(duì)比較深入，但通常缺乏從知識(shí)可視化角度對(duì)以上教學(xué)策略的深入剖析和認(rèn)識(shí)。知識(shí)可視化在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用還有待進(jìn)一步深入研究。
（2）筆者的嘗試
在對(duì)知識(shí)可視化的定義、理論基礎(chǔ)和應(yīng)用現(xiàn)狀有了初步了解后，筆者開展了知識(shí)可視化在初中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用的教學(xué)實(shí)踐。
開學(xué)第一節(jié)課，筆者對(duì)所教班級(jí)進(jìn)行了“大腦半球優(yōu)勢(shì)”和“學(xué)習(xí)感覺偏好”的問卷調(diào)查，并將數(shù)據(jù)用excel進(jìn)行處理，得出對(duì)應(yīng)的餅圖和柱形圖。發(fā)現(xiàn)學(xué)生中大腦雙側(cè)平衡和右半球優(yōu)勢(shì)的占絕大多數(shù)，視覺偏好和觸覺偏好的學(xué)生人數(shù)也是最多的。針對(duì)這樣的學(xué)生現(xiàn)狀，筆者在教學(xué)過程中嘗試對(duì)于不同的教學(xué)內(nèi)容采取不同的可視化的教學(xué)策略。
剛開學(xué)時(shí)，講的知識(shí)較少，課后沒有作業(yè)，筆者將思維導(dǎo)圖介紹給學(xué)生，說明用途、教給畫法。課堂上或討論、或?qū)嶒?yàn)，課后學(xué)生用思維導(dǎo)圖整理筆記并上交，教師利用課間逐個(gè)點(diǎn)評(píng)，為學(xué)生熟練使用思維導(dǎo)圖復(fù)習(xí)打下基礎(chǔ)。筆者曾在課堂上嘗試手繪思維導(dǎo)圖作為板書，學(xué)生熱情不高，訪談中學(xué)生說：還是課后畫好，課堂上要畫要寫，還要換不同顏色的筆，比較麻煩，而且在筆記本上畫容易受原本格子的限制，不利于畫面的布局。因而在使用了一節(jié)課后停止。之后的教學(xué)中主要用于單元復(fù)習(xí)。每一章講完后，在周五的課上討論決定本章思維導(dǎo)圖的框架，學(xué)生利用周末完成，周一的課上簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)，并評(píng)出最佳的3～4幅作品給予獎(jiǎng)勵(lì)，然后隨堂檢測(cè)復(fù)習(xí)效果。這樣的處理，學(xué)生反映良好，說：復(fù)習(xí)課再也不那么枯燥了；自己也知道化學(xué)該怎么去復(fù)習(xí)了；復(fù)習(xí)的時(shí)候也不那么容易分心了，竟然能連續(xù)三個(gè)小時(shí)集中精力完成思維導(dǎo)圖，覺得很不可思議；內(nèi)容集中到一張紙上，查找和記憶都方便多了。但也有學(xué)生一直不習(xí)慣使用，他們認(rèn)為自己沒有畫畫的天賦，畫得不好看，而且至少要換三種顏色的筆來寫很煩，還有個(gè)別學(xué)生認(rèn)為再畫一遍跟重抄筆記沒有區(qū)別，因而不愿意使用。
概念圖的使用主要是在第三章“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”和第六章“溶解現(xiàn)象”中，這兩章概念比較集中，概念圖能很好地向?qū)W生展示概念的來龍去脈和概念之間的關(guān)系。新授課時(shí)使用是在學(xué)生概念形成后，用小概念圖幫助學(xué)生將概念納入已有的知識(shí)體系，復(fù)習(xí)時(shí)再引導(dǎo)學(xué)生將小概念圖組合成大概念圖，建立自己的知識(shí)體系。教學(xué)過程中，筆者發(fā)現(xiàn)，相對(duì)于自己畫概念圖，學(xué)生更喜歡填空，他們認(rèn)為，自己畫的不如老師利用軟件設(shè)計(jì)的美觀，填空的概念圖使用很方便。
動(dòng)畫、圖片、漫畫、實(shí)物模型在微觀知識(shí)的講授中也取得了不俗的效果：動(dòng)畫可以揭示電子的得失和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)示意圖幫助學(xué)生理解“元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)”；漫畫可以幫助學(xué)生理解氯化鈉的形成，學(xué)生還可以利用自己想象的漫畫記憶元素化合價(jià)；實(shí)物模型可以幫助學(xué)生理解O2和CO2 結(jié)構(gòu)的不同，從而知道雖然都有“O2”，但是意義大不相同。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)，尤其是對(duì)比實(shí)驗(yàn)在“身邊的物質(zhì)”的教學(xué)過程中功不可沒，通過實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，學(xué)生很容易得出正確的結(jié)論。如用石蕊浸泡的紙花進(jìn)行二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生得出“不是二氧化碳，而是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅”的結(jié)論，比教師費(fèi)力地去強(qiáng)調(diào)效果好得多。
教學(xué)實(shí)踐中，筆者發(fā)現(xiàn)表格在初中化學(xué)教學(xué)中大有用武之地：①對(duì)比數(shù)據(jù)，利于概念的形成。如講授元素的定義時(shí)，可用表格列舉三種氫原子和兩種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，根據(jù)數(shù)據(jù)學(xué)生容易得出“元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子”的結(jié)論，便于概念的理解。②縱橫對(duì)比，辨析概念。如元素和原子，通過列表能清楚地向?qū)W生展現(xiàn)這兩個(gè)概念的區(qū)別和聯(lián)系。③濃縮要點(diǎn)，簡(jiǎn)化筆記。如講授“常見的堿”的內(nèi)容時(shí)，對(duì)于氫氧化鈉、氫氧化鈣的研究都是從俗稱、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等幾個(gè)角度去進(jìn)行的，教學(xué)中筆者對(duì)課本上的表格進(jìn)行了改進(jìn)、豐富，將相關(guān)的知識(shí)全部濃縮于一張表格中，便于學(xué)生比較和記憶。④復(fù)習(xí)時(shí)歸納相近知識(shí)，便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如二氧化碳、氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法有相似之處，也有一定要區(qū)分的特別之處，可將其歸納在一張表格中，便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)其中發(fā)生裝置和收集裝置選擇的規(guī)律，而不是去死記硬背。
三、對(duì)基于知識(shí)可視化的教學(xué)策略的思考
腦科學(xué)的研究表明：人類種族的成功可以部分歸因于腦對(duì)新鮮刺激的持續(xù)不斷的興趣和好奇，當(dāng)新鮮刺激出現(xiàn)時(shí)，人的腎上腺素分泌增加，會(huì)暫停所有不必要的活動(dòng)，將注意力高度集中，以便及時(shí)采取行動(dòng)；反之，相同的或可預(yù)期的刺激反復(fù)出現(xiàn)，腦對(duì)環(huán)境刺激的興趣就會(huì)降低，隨即轉(zhuǎn)向其他新穎刺激，這就是常說的注意力分散。
2011版的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：義務(wù)教育階段的化學(xué)課程的基本理念是“以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨”，要求學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三方面得到發(fā)展。
筆者認(rèn)為，知識(shí)可視化的提出，順應(yīng)了信息時(shí)代的發(fā)展對(duì)知識(shí)傳播和創(chuàng)造方式改變的需求。視覺表征概念的深入理解和精細(xì)化分析為豐富初中化學(xué)教學(xué)策略的內(nèi)涵和教學(xué)范式的研究提供了新的視角和途徑?？梢詮囊韵聨追矫骈_展深入研究：（1）根據(jù)知識(shí)的不同類別，研究相應(yīng)的視覺表征。（2）根據(jù)不同的教學(xué)環(huán)節(jié)，研究相應(yīng)的視覺表征。（3）根據(jù)不同的學(xué)生情況，研究相應(yīng)的視覺表征。同時(shí)，在以上研究中需要精心設(shè)計(jì)教學(xué)實(shí)驗(yàn)，盡可能多的獲得質(zhì)性的或量化的證據(jù)，用證據(jù)來得出結(jié)論。
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中圖分類號(hào)： G427 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A 文章編號(hào)：1009-8631（2010）06-0153-01
一、復(fù)分解反應(yīng)
溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成沉淀，氣體，水，沉淀于混合體系中可過濾；氣體只要不溶于水或水不反應(yīng)，自然逸出；而水在溶液中不為雜質(zhì)。
例：方程式：NO2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl
則NaCl(Na2CO3) 除雜試劑：CaCl2
注：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)
或NaCl(CaCl2) 除雜試劑：Na2CO3
同理：KCl(K2SO4):BaCl2
KCl(BaCl2):K2SO4
以上類推，還可使雜質(zhì)生成H2O或氣體。
NaCl(NaOH):HCl
K2SO4(KOH):H2SO4
NaCl(Na2CO3):HCl
從以上除雜我們不難看出每一個(gè)除雜反應(yīng)，就有一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，而且有著以下兩個(gè)角度的規(guī)律。
（1）當(dāng)被提純物和雜質(zhì)陽（陰）離子相同時(shí)， 除雜劑用含被提純物陰（陽）離子且能使雜質(zhì)陰離子生成沉淀， 氣體或水的化合物。
（2）一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)方程式中的可濾性生成物中的對(duì)應(yīng)反應(yīng)物雜質(zhì)，用另一種反應(yīng)物除去。
2、受熱分解的固體的反應(yīng)
提純方法也與物質(zhì)的狀態(tài)有著密切關(guān)系
例：N2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2
(固) （固）
則：Na2CO3(NaHCO3)：加熱
同理：Fe2O3(Fe(OH)3)
CuO(Cu(OH)2
CaO(CaCO3) 均可用加熱方法除雜
籍此：較不活潑金屬（除K Ca Na)等的氧化物中所含名其氫氧化物，碳酸鹽中酸式鹽雜質(zhì)等均可用加熱方法除雜。
從此類推：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu(Fe):CuSO4 溶液
固溶液 溶液固 FeSO4(CuSO4):Fe粉
2Cu＋O2=2CuO2Cu＋O2＋N2=2CuO＋N
固氣氣固 氣
N2(O2)：熾熱銅網(wǎng)
綜上所述，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式就是一個(gè)除雜問題的理論依據(jù)，即產(chǎn)物中的反應(yīng)物雜質(zhì)，用另一種反應(yīng)物除雜，使雜質(zhì)以不同的聚集狀態(tài)，從原體系中分離出去。
使初中政治教學(xué)生活化，不但是新課程的要求，更是教育的真諦和源泉。那么，如何使政治教學(xué)走向生活化，本人認(rèn)為首先是教師要做好轉(zhuǎn)變，無論是從自己的教學(xué)理念上，還是教學(xué)組織上都要進(jìn)行改進(jìn)，只有這樣才能真正實(shí)現(xiàn)生活化教學(xué)。以下是本人教學(xué)實(shí)踐中的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)，供各位同行借鑒參考。
1．轉(zhuǎn)變教師自身的角色
“師道尊嚴(yán)”早已過去，現(xiàn)代教學(xué)需要建立一種生活化的師生關(guān)系，即教師要從傳授者、管理者變?yōu)榻虒W(xué)的引導(dǎo)者和促進(jìn)者。作為一名教師，在課堂上應(yīng)該是起著組織，引導(dǎo)，幫助學(xué)生的作用，并適時(shí)的參與，鼓勵(lì)，給予學(xué)生肯定，從而加強(qiáng)師生合作，探究學(xué)習(xí)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。同時(shí)教師還應(yīng)注意個(gè)性的自我完善，要有民主的精神、平等的作風(fēng)、寬容的態(tài)度、真摯的愛心和悅目學(xué)生的情懷。一句平常的問候，一個(gè)親切的微笑，都拉近了師生間的距離。
2．注重師生溝通交流，多讓學(xué)生發(fā)表自己的意見和認(rèn)識(shí)
教師要注重與學(xué)生的相互溝通，要尊重學(xué)生的話語權(quán)。要鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表個(gè)人意見，特別是與他人不同的意見。因?yàn)閷W(xué)生的觀點(diǎn)是他們對(duì)相關(guān)知識(shí)及問題聯(lián)系自身實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)真思考后形成的。他們?cè)敢夂屠蠋熗瑢W(xué)分享自己的觀點(diǎn)，教師應(yīng)該積極保護(hù)和支持，給他們充分的發(fā)言時(shí)間，并且認(rèn)真傾聽。在初中政治教學(xué)中，為了使教學(xué)更加貼近生活化，我們必須要加強(qiáng)師生之間的相互溝通交流，通過師生之間的溝通交流，教學(xué)過程中通過心意見的交換、思想的碰撞、師生之間、同學(xué)之間進(jìn)行合作探討，從而實(shí)現(xiàn)政治知識(shí)的共同擁有。在這樣的課堂教學(xué)中，教師不再是一個(gè)人的獨(dú)角戲，而是變成了每個(gè)學(xué)生發(fā)揮的舞臺(tái)，讓學(xué)生們?cè)诮虒W(xué)中將自己對(duì)政治知識(shí)的認(rèn)識(shí)，特別是一些創(chuàng)新的認(rèn)識(shí)，通過交流活動(dòng)大家互相學(xué)習(xí)、互相進(jìn)步，不僅實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的相互學(xué)習(xí)和促進(jìn)，而且還發(fā)揮了學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，能夠?qū)崿F(xiàn)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)，使政治教學(xué)與生活走得更近。
3．通過對(duì)話實(shí)現(xiàn)平等的師生關(guān)系
教學(xué)交往中的溝通常常需要借助“對(duì)話”來實(shí)現(xiàn)。這里的“對(duì)話”，不只是言語的應(yīng)答，它強(qiáng)調(diào)的是雙方的敞開和接納，是一種在互相傾聽、接受和共享中實(shí)現(xiàn)融合互通，共同完成教學(xué)活動(dòng)。
教學(xué)中的“對(duì)話”，就是教師與學(xué)生以教材內(nèi)容為“話題”或“談資”，它要求我們改變過去那種太多的傳話和獨(dú)白的方式，走向?qū)υ捙c交流，使知識(shí)在對(duì)話中生成，在交流中重組，在共享中倍增。這一點(diǎn)正如克林伯格所說“教學(xué)本來就是形形的對(duì)話，具有對(duì)話的性格”。其實(shí)，從《論語》對(duì)孔子教學(xué)方式的記載，到蘇格拉底的“產(chǎn)婆術(shù)”，已經(jīng)就有了這樣的思想萌芽和實(shí)踐雛形。
教學(xué)實(shí)踐證明，生活化的師生關(guān)系是進(jìn)行生活化教學(xué)的前提條件。只有師生平等友好地相處，在教學(xué)過程中師生才能相互尊重和配合，營(yíng)造出民主和諧、輕松快樂的教學(xué)氛圍，從而使學(xué)生在思想品德課的學(xué)習(xí)中產(chǎn)生愉悅感，提高教學(xué)效率。
4．組織生活化的政治教學(xué)
作為教師，不要讓學(xué)生僅僅成為一個(gè)聽眾，而是要讓他們多看多做，將教學(xué)內(nèi)容寓于豐富生動(dòng)的教學(xué)活動(dòng)之中，使課堂走向生活，使課堂貼近生活。引導(dǎo)學(xué)生在活動(dòng)過程中感悟知識(shí)的生成，使教學(xué)過程成為學(xué)生反復(fù)親歷體驗(yàn)的過程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。組織生活化的教學(xué)活動(dòng)模擬生活，選取與課堂教學(xué)內(nèi)容有著內(nèi)在聯(lián)系的、貼近學(xué)生生活實(shí)際的、真實(shí)的、典型的、有代表性的材料；引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)，使課堂教學(xué)更加接近現(xiàn)實(shí)生活，使學(xué)生如身臨其境，加強(qiáng)感知，激發(fā)思維。在這樣的活動(dòng)中，學(xué)生的認(rèn)知有展現(xiàn)的過程，情感有渲染的過程，意志品德有分析評(píng)價(jià)的過程，行為實(shí)踐有親自體驗(yàn)的過程，這些過程都有利于促進(jìn)學(xué)生的主動(dòng)發(fā)展。讓學(xué)生在“做中學(xué)”，在“用中學(xué)”，學(xué)生在課中所學(xué)的道德知識(shí)又在日常生活的真實(shí)情境中去感受、體驗(yàn)，得到鞏固、深化，從而內(nèi)化為自己的行為，變成自己的精神財(cái)富。如果教師只是照本宣科，學(xué)生充其量就是把它記住，二者的效果是截然不同的。
語言是人類思維和交流的工具。文化具有鮮明的個(gè)性，它不僅決定了人的認(rèn)知結(jié)果，還制約著語言形式，語言與文化相互依存。語言是文化不可分割的一部分，同時(shí)又擔(dān)負(fù)著傳達(dá)文化的任務(wù)。人們只有通過語言才能掌握人類社會(huì)的文化知識(shí)。語言是交際的一個(gè)主要途徑。文化與語言的關(guān)系在來自不同文化背景人們的交際活動(dòng)中表現(xiàn)最為明顯.只懂語言不懂文化很難順利進(jìn)行有效的交際。
一、高職英語教學(xué)現(xiàn)狀與思考
授業(yè)有余，傳道、解惑不足。英語被當(dāng)做孤立的符號(hào)系統(tǒng)，英語學(xué)習(xí)的全部?jī)?nèi)容就成了語法和詞匯，缺少自覺性、計(jì)劃性和系統(tǒng)性的文化（語言結(jié)構(gòu)文化及語用文化）因素的導(dǎo)入。重視可操作層面研究和實(shí)踐，知識(shí)層面講解與強(qiáng)化及應(yīng)試技巧與訓(xùn)練。然縱使萬千師者千般努力，但教學(xué)效果與之期待教學(xué)目標(biāo)甚遠(yuǎn)。所謂“道”我們可以理解為規(guī)律或者是英語的內(nèi)在邏輯。即是語言符號(hào)背后的文化內(nèi)涵，因?yàn)槟繕?biāo)語言和本族語言代表的兩種文化，其中間存在著巨大的差異。專業(yè)人士的分析，不涉及跨文化內(nèi)容的學(xué)習(xí)、忽略了語言與社會(huì)、語言與文化、語言與風(fēng)格、語言與交際、語言與語境的關(guān)系，這樣的英語學(xué)習(xí)只是從語言到語言或?yàn)閼?yīng)試而應(yīng)試；沿襲著一種微觀學(xué)習(xí)方式和呆板的學(xué)習(xí)方法；而語言是活生生的，語言存在于社會(huì)，語言是為了交際而用的。因此，必須樹立宏觀的學(xué)習(xí)理念，掌握靈活有效的學(xué)習(xí)方法，既聚焦于語言，又要開闊視野，注意到文化與語言關(guān)系，建立文化視角下的高職英語課堂教學(xué)模式。
文化導(dǎo)入為語法和詞匯的學(xué)習(xí)提供了依托，將刻板的文字嵌入生動(dòng)的生活當(dāng)中，賦予了語言以靈魂與生命力，將抽象化的思維予以清楚的表達(dá)，因此適當(dāng)?shù)奈幕瘜?dǎo)入能有效促進(jìn)英語語言教學(xué)，提升學(xué)生的語言能力。職業(yè)院校英語教學(xué)文化導(dǎo)入一方面，有助于提高他們的語言和交際方面的能力，另外一方面，也能在整體上提高社會(huì)文化的整合能力，培養(yǎng)學(xué)生的跨文化交際意識(shí)與能力。母語之外掌握另一種語言意味著個(gè)體潛能的增長(zhǎng)，如果在與語言緊密結(jié)合的文化的學(xué)習(xí)中進(jìn)行得當(dāng)，對(duì)于培養(yǎng)多元的思維方式、積極互動(dòng)的“生產(chǎn)性人格”和拓寬學(xué)習(xí)者的視野是非常有幫助的，對(duì)大學(xué)生素質(zhì)教育和綜合能力培養(yǎng)也大有裨益。系統(tǒng)的文化導(dǎo)入為語言學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和條件，豐富了詞源，同時(shí)也通過深化語境的認(rèn)識(shí)提高了對(duì)該語言的深入掌握，從而為交流提供了扎實(shí)的支撐，為思維的準(zhǔn)確表達(dá)提供了基礎(chǔ)，更加有利于不同文化背景下人們使用恰當(dāng)?shù)皿w的語言進(jìn)行交際。深入研究語言的社會(huì)文化因素，培養(yǎng)學(xué)生的語言文化意識(shí)和敏感性，提高學(xué)生的語言文化能力，必將成為未來英語教學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)重要課題。
二、高職英語課堂教學(xué)策略
（一）發(fā)揮課堂教學(xué)的主體功能
其一，教師。大學(xué)英語教師首先應(yīng)轉(zhuǎn)變教學(xué)理念，要認(rèn)識(shí)到文化教育對(duì)學(xué)生語言學(xué)習(xí)的重要性；還要加強(qiáng)自身學(xué)習(xí)，提升自我的綜合文化素質(zhì)。最終將文化內(nèi)涵的灌輸自然地融入平時(shí)的英語教學(xué)中。教師可以在講解詞匯和語篇時(shí).對(duì)相關(guān)的文化知識(shí)進(jìn)行解釋，做到語言知識(shí)講到哪里。文化知識(shí)就解釋到哪里。其二，學(xué)生。教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)揮主體學(xué)習(xí)作用。比如在課堂上，通過給學(xué)生小組布置相關(guān)文化任務(wù)，如情景模擬對(duì)話、舉行辯論賽等，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)、認(rèn)真地去認(rèn)識(shí)中西方文化差異，幫助學(xué)生了解語言背后所蘊(yùn)涵的深層文化內(nèi)涵。在這一過程中，應(yīng)注意的是，教師不僅要糾正學(xué)生所犯的詞匯、語法等表層的語言錯(cuò)誤，對(duì)于學(xué)生所用的語言形式正確但不符合文化背景的深層的語言錯(cuò)誤更要及時(shí)指正。從而使學(xué)生的語言知識(shí)和文化知識(shí)同步發(fā)展，最終真正并有效地掌握和運(yùn)用該門語言。
（二）利用課外活動(dòng)的輔助功能
有效利用課堂教學(xué)是理所當(dāng)然，但是如果僅僅依靠課堂，讓學(xué)生真正地全面了解有關(guān)英語國(guó)家的文化也是勉為其難的。因此，大學(xué)英語教師可充分利用課外活動(dòng)，通過多種渠道、多種手段來進(jìn)行輔助教學(xué)?？梢砸龑?dǎo)學(xué)生在課外閱讀文學(xué)作品、報(bào)刊時(shí)留心和積累有關(guān)文化背景方面的材料。還可以安排學(xué)生通過收聽VOA或BBC等外文電臺(tái)節(jié)目來獲取第一手的文化材料，并在下次課上檢查，不要流于形式。此外，英語角、英語晚會(huì)等活動(dòng)，也為許多人創(chuàng)造了真實(shí)的語言環(huán)境。讓學(xué)生能把學(xué)到的英語知識(shí)正確地應(yīng)用到實(shí)際的互動(dòng)交際中。
（三）引進(jìn)多媒體輔助教學(xué)
教師可以制作出與語言知識(shí)相關(guān)的文化背景知識(shí)多媒體課件。利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，形象直觀地在課堂上實(shí)現(xiàn)語言與文化的互動(dòng)教學(xué)，使學(xué)生猶如身臨其境，從而對(duì)所學(xué)語言文化知識(shí)產(chǎn)生興趣。也可以在課下指導(dǎo)學(xué)生利用互聯(lián)網(wǎng)，登錄相關(guān)的教育教學(xué)網(wǎng)站，從中獲得更多的文化信息，還可以通過網(wǎng)絡(luò)來在線學(xué)習(xí)，或是通過BBS或E-mail向教師請(qǐng)教問題、與其他學(xué)習(xí)者討論問題、分享心得，更可以通過即時(shí)通信軟件（MSN）等與外國(guó)人直接進(jìn)行交談，達(dá)到在互動(dòng)中提高交際能力的目的。
因此，在高職英語課堂教學(xué)中，教師要穿插有關(guān)文化信息，幫助學(xué)生更好地理解與接受英語知識(shí)，加深學(xué)生對(duì)英語文化的認(rèn)識(shí)與情感，促使學(xué)生對(duì)英語文化的精神共鳴與心理依賴?？傊Z言不能脫離文化而存在。教師要想有效地開展英語教學(xué)，就應(yīng)將文化的理念融入英語課堂教學(xué)中?？傊?，在今后的高職英語教學(xué)中，我們應(yīng)走出那種只重視語言知識(shí)的傳授而忽視對(duì)文化背景知識(shí)的掌握的誤區(qū)。要在向傳授學(xué)生語言知識(shí)的同時(shí)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生文化背景知識(shí)的教育。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到正是多元化文化的存在才使得世界豐富多彩，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。只有這樣，才能使學(xué)生的語言知識(shí)和文化知識(shí)同步發(fā)展，使學(xué)生的跨文化交際能力得到全面提高，最終正確效地運(yùn)用該門語言。
